第11单元 盐 化肥【考点串讲PPT】-2024年 中考化学考点大串讲（人教版）

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1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。     4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。初三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
几种常见的盐 及其盐的性质
考点01 几种常见的盐及盐的性质
金属离子（或NH4+）和酸根离子
①根据阳离子的不同：可分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等 （如氯化钠为钠盐）。 ②根据酸根的不同：可分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等 （如氯化钠为盐酸盐）。
①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶，但却都能溶于酸。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。中学常见盐的沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ BaCO3↓ CaCO3↓
(4)盐＋金属→ 新盐＋新金属
盐溶液中都含有金属离子（或HN4＋）和酸根离子，因此盐的化学性质主要由金属离子（或NH4＋）和酸根离子共同引起
CuSO4 ＋ Fe = FeSO4＋Cu
(1)盐＋酸→ 新盐＋新酸
CaCO3 ＋2HCl = CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑NaHCO3＋ HCl = NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ BaCl2 ＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
(2)盐＋碱→ 新盐＋新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = Na2SO4 + CaCO3↓ CuSO4 ＋ 2NaOH = Na2SO4 ＋Cu(OH)2↓
(3)盐1＋盐2→ 新盐1＋新盐2
CuSO4 ＋ BaCl2 = CuCl2 ＋ BaSO4↓Na2CO3 ＋CaCl2 = 2NaCl ＋ CaCO3↓AgNO3 ＋NaCl＝NaNO3＋AgCl↓
【典例01】（2023年四川眉山中考）下列有关纯碱的认识错误的是（ ） A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：侯氏制碱法
【典例02】（2023年湖北荆州中考）下表是日常生活中常见的用品及其有效成分： (1)碳酸氢钠的化学式为 。 (2)氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子： （填离子符号）。 (3)洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，请用化学方程式 解释该现象 。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
【典例03】（2022年安徽中考） 2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站开设的 “天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释 错误的是（ ）
【典例04】（2023年安徽中考）活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制 备活性氧化铜的工艺流程如下。回答下列问题： (1）步骤①发生反应的化学方程式是 。 (2）下列说法正确的是 （填字母序号）。 A.过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B.步骤②溶液中的水参加了反应 C. Cu2( OH )2CO3易溶于水 D.Na2CO3的俗名是纯碱 (3）步骤②Na2CO3溶液加入时有气泡产生，原因是 。 (4）步骤③发生反应的反应类型是 。
CuO +2HCI=CuCl2+H2O
过量盐酸和碳酸钠反应生成了CO2
【演练02】（2023年重庆中考）下列实验方法或操作能达到目的是（ ）
【演练01】（2023年安徽中考）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验 方案不能解决相应实际问题的是 （ ）
【演练03】（2023年内蒙古通辽中考）有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、 氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明为鉴别以上溶液，进行如下实验： I、观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。 Ⅱ、将A分别与B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，A+B→无明显现象。 回答下列问题。 (1)A为 。 (2)铁与A反应的化学方程式为 。 (3)B与D反应的化学方程式为 ，现象为 。
CuSO4 ＋Fe = FeSO4＋Cu
BaCl2 ＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
【演练04】（2022年江苏苏州中考）（2）测定样品中碳酸钠含量:准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质 质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部 转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00ml.（该盐酸的密度近似等于1g·ml-1，杂质不与 盐酸反应）①通过计算判断该纯碱样品的等级 ______ (写出计算过程)②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶 液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会 略有升高，其原因 。
解：两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：
碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3
H2CO3受热分解生成CO2并逸出
设碳酸钠的质量为x，
98.0%