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浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题Word版含解析docx、浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
选择题部分(共48分)
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列物质的水溶液呈酸性的是
A. KMnO4B. NaHCO3C. CH3CH2OHD. NH4Fe(SO4)2
2. 在改变下列条件能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时减小但反应的活化能不变的是
A. 减小反应物的浓度B. 降低温度C. 使用负催化剂D. 移去生成物
3. 某元素原子的核外电子由4p能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取
A. 电子的运动轨迹图像B. 原子的吸收光谱
C. 电子体积大小的图像D. 原子的发射光谱
4. 下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度不会减少
B. 电镀时，应把镀件置于电解池的阳极
C. 燃料电池发电比直接燃烧产生热量发电能量转换率高，且可组合成“绿色发电站”
D. 电化学防护中牺牲阳极保护法利用了电解原理
5. 常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是
A. c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：、Al3+、、
B. 有Fe3+存在的溶液中：、、、Cl-
C. pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、、
D. 由水电离出的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液：Al3+、K+、、Cl﹣
6. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是
A. <0、>0的反应在温度低时不能自发进行
B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂可以改变产生尾气的反应方向
C. 冰在室温下自动熔化成水是一个熵增的过程
D. 一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1)+Cl2(g)的<0、>0
7. 十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。
反应Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是
A. ΔH1＞ΔH2＞0
B. ΔH1=Ea1-Ea2
C. 该脱氢过程速率的快慢由反应Ⅰ决定
D. C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚
8. 下列叙述不正确的是
A. 同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同
B. 中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，为保证实验精确度，洗液应并入后续的氢氧化钠溶液中
C. 已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) =-221kJ/ml则1ml碳完全燃烧时<-110.5kJ/ml
D. 在一定条件下，将64gSO2氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%。则热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g) =-98.3kJ/ml
9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
B. 将Na2CO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
C. 室温下，将pH=a的某一元酸HA加水稀释10倍后，新的pHD. 室温下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为10-13NA
B. 1L0.1ml/L的NaHCO3溶液中N()+N()+N(H2CO3)=0.1NA
C. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) =-akJ/ml，则每NA个H2(g)与足量的N2(g)反应生成NH3放出的热量等于kJ
D. 4℃时，9mlH2O(l)含有的电子数约为5NA
11. 下列叙述不正确的是
A. 氦的原意是“太阳元素”，洪特规则同时也适用于基态离子
B. 24号基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1
C. 不存在2d、3f、1p能级
D. 基态氮原子的轨道表示式是
12. 一种高压可充电碱-酸-Zn-PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(减少参加电极反应的离子迁移更有利于放电)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是
A. 充电时，d极附近pH增大
B. 离子交换膜b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜
C. 充电时a极的电极反应为：Zn-2e-+4OH-=
D. 放电时，每转移2ml电子，中间K2SO4溶液中溶质增加1ml
13. 不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法不正确的是
A. T1B. T2温度时c点对应的分散系均一稳定
C. T1温度时b点和c点的Ksp相等
D. 加入BaCl2固体，可使分散系由a点变到b点
14. 25°C时，向2ml0.1ml/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1ml/LHCl溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液pH的关系如图所示(CO2因逸出未画出)。下列说法不正确的是
A. ②表示物质量的变化情况
B. 由b点可计算得出Ka2(H2CO3)=10-10.3
C. a点由水电离产生的c(OH-)=10-11.6ml/L
D. a、b、c四点溶液中含碳微粒物质的量守恒，d点因有气体逸出而不守恒
15. 在一定温度下的可逆反应X(g)2Y(g) >0，v正=k正c(X)，v逆=k逆c2(Y)(k为速率常数)，若在该温度下的k正=10k逆，下列说法错误的是
A. 该温度下的平衡常数为10
B. 升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数
C. 有利于测定X的相对分子质量的条件为高温低压
D. 恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率增大
16. 下列有关实验操作、结论说法不正确的是
A. 将2mL0.5ml/LCuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O是吸热过程
B. 向盛有2mL0.1ml/LAgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1ml/LNaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1ml/LKI溶液，产生黄色沉淀，不能说明Ksp(AgI)C. 标准盐酸滴定未知碱时(酚酞作指示剂)，边滴边摇动锥形瓶，直到因滴加半滴酸后，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色为止
D. 将盛放在烧杯中的40mL蒸馏水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体
非选择题部分(共52分)
二、非选择题(每空2分，共52分)
17. 按要求填空：
（1）某元素的最外层电子排布式是4s24p5，则其元素符号为___________。
（2）写出以惰性电极为材料电解饱和MgCl2溶液的离子方程式___________。
（3）H3BO3具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出H3BO3在水中的电离方程式：___________。
（4）50mL0.50ml/LHCl溶液与50mL0.55ml/LNaOH溶液充分反应，测得此过程放出akJ的热量，写出该过程表示中和热(数值要求化简)的热化学方程式：___________。
（5）将AlCl3溶液蒸干并灼烧得不到无水AlCl3，但将SOCl2(亚硫酰氯)与AlCl3·6H2O混合并加热，可获得无水AlCl3，试写出此混合加热过程的化学方程式___________。
18 最近科学家研发了可充电“全氢电池”，其工作原理如图所示：
（1）吸附层a中发生反应的方程式是___________。
（2）电池工作时，溶液中Na+的移动方向为___________。
（3）下列说法不正确的是___________
A. 全氢电池总反应为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O
B. H2可循环利用，且不需要补充
C. 为实现铜片上镀银，电池工作时，m电极质量逐渐增重
D. 电池工作时电流可在电解质溶液中定向移动
19. 常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合(溶液混合体积变化忽略不计)，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？___________。
（2）根据乙组数据，可计算得出此温度下HA的电离常数为___________(计算结果要求化简)。
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。此溶液c(A-)+c(HA)=___________。(写精确值)
（4）据丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的列式结果：
c(Na+)-c(A-)=___________ml/L。
（5）现用0.1000ml/LNaOH溶液滴定未知浓度的HA溶液，
①在滴定步骤前，要进行一系列操作，按正确顺序排列___________。
a．向碱式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上2~3mL处
b．用蒸馏水洗涤滴定管
c．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min
d．用标准溶液润洗滴定管
e．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1min左右，准确读取读数
f．将滴定管垂直固定在滴定管夹上，右手将乳胶管弯曲，并挤压玻璃球
②在滴定过程中，下列实验中，由于错误操作导致滴定实验结果一定偏高的是___________。
A．配制NaOH标准溶液定容时仰视刻度线，用此溶液去滴定HA溶液
B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度
C．选用甲基橙作指示剂
D．滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
20. 下图是一种处理废锌锰干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有MnOOH、ZnCl2、NH4Cl、C及有机物等糊状填充物。
已知：Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.3，Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-13，Ksp(ZnS)=2×10-24。
请回答下列问题：
（1）“溶解”过程中为了提高浸出效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)。
（2）对于以上流程，下列说法不正确的是：___________。
A. 由NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体的方式为蒸发结晶
B. “调pH”生成“滤渣2”的离子方程式为：2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2+
C. “酸溶”时的反应速率比同浓度盐酸与同规格纯锌片反应的速率快
D. 将“滤渣1”在空气中灼烧可能有MnO2生成
（3）常温下，“调pH”时，应控制溶液pH的范围是[a，b)，具体的范围是___________。(已知：“溶解”后的溶液中c(Zn2+)=0.10ml/L，一般某离子浓度≤10-5ml/L时认为沉淀完全。忽略滴加H2O2、氨水后溶液的体积变化。)
（4）写出“沉锌”的离子方程式___________，此反应的平衡常数为___________。
21. 二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。
（1）利用CO2和H2可生产乙烯。相关热化学方程式为：
反应I：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) =-246.4kJ/ml
反应II：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) =-166.8kJ/ml
某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入lmlCO2和3mlH2，体系中主要发生上述反应I和反应II两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应___________(填“I”或II”)；840℃之后，C2H4产量下降的原因是___________。(从动力学和热力学两角度进行分析)
520℃时，0~tmin内用氢气表示反应I平均反应速率：v(H2)=___________ml/(L·min)(用含t的代数式表示)。
（2）利用工业废气CO2制甲醇，发生反应III：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ，可一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。
①已知上述反应一定温度下可自发进行，由此可知___________0(填“>”、“<”或“=”)。
②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比原料气体，控制温度600K，只发生反应III，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势___________。
③一定条件下，将1mlCO2和1mlH2置于恒容密闭容器中，只发生反应II。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．每断裂3mlH-H同时断裂3mlH-O
B．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等
C．CO2的体积分数保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变实验编号
c(HA)/ml·L-1
c([NaOH)/ml·L-1
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
=m
乙
0.12
0.1
=7
丙
0.2
0.1
<7
丁
0.1
0.1
=11
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
选择题部分(共48分)
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列物质的水溶液呈酸性的是
A. KMnO4B. NaHCO3C. CH3CH2OHD. NH4Fe(SO4)2
2. 在改变下列条件能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时减小但反应的活化能不变的是
A. 减小反应物的浓度B. 降低温度C. 使用负催化剂D. 移去生成物
3. 某元素原子的核外电子由4p能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取
A. 电子的运动轨迹图像B. 原子的吸收光谱
C. 电子体积大小的图像D. 原子的发射光谱
4. 下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度不会减少
B. 电镀时，应把镀件置于电解池的阳极
C. 燃料电池发电比直接燃烧产生热量发电能量转换率高，且可组合成“绿色发电站”
D. 电化学防护中牺牲阳极保护法利用了电解原理
5. 常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是
A. c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：、Al3+、、
B. 有Fe3+存在的溶液中：、、、Cl-
C. pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、、
D. 由水电离出的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液：Al3+、K+、、Cl﹣
6. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是
A. <0、>0的反应在温度低时不能自发进行
B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂可以改变产生尾气的反应方向
C. 冰在室温下自动熔化成水是一个熵增的过程
D. 一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1)+Cl2(g)的<0、>0
7. 十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。
反应Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是
A. ΔH1＞ΔH2＞0
B. ΔH1=Ea1-Ea2
C. 该脱氢过程速率的快慢由反应Ⅰ决定
D. C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚
8. 下列叙述不正确的是
A. 同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同
B. 中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，为保证实验精确度，洗液应并入后续的氢氧化钠溶液中
C. 已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) =-221kJ/ml则1ml碳完全燃烧时<-110.5kJ/ml
D. 在一定条件下，将64gSO2氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%。则热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g) =-98.3kJ/ml
9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
B. 将Na2CO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
C. 室温下，将pH=a的某一元酸HA加水稀释10倍后，新的pH
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为10-13NA
B. 1L0.1ml/L的NaHCO3溶液中N()+N()+N(H2CO3)=0.1NA
C. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) =-akJ/ml，则每NA个H2(g)与足量的N2(g)反应生成NH3放出的热量等于kJ
D. 4℃时，9mlH2O(l)含有的电子数约为5NA
11. 下列叙述不正确的是
A. 氦的原意是“太阳元素”，洪特规则同时也适用于基态离子
B. 24号基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1
C. 不存在2d、3f、1p能级
D. 基态氮原子的轨道表示式是
12. 一种高压可充电碱-酸-Zn-PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(减少参加电极反应的离子迁移更有利于放电)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是
A. 充电时，d极附近pH增大
B. 离子交换膜b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜
C. 充电时a极的电极反应为：Zn-2e-+4OH-=
D. 放电时，每转移2ml电子，中间K2SO4溶液中溶质增加1ml
13. 不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法不正确的是
A. T1
C. T1温度时b点和c点的Ksp相等
D. 加入BaCl2固体，可使分散系由a点变到b点
14. 25°C时，向2ml0.1ml/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1ml/LHCl溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液pH的关系如图所示(CO2因逸出未画出)。下列说法不正确的是
A. ②表示物质量的变化情况
B. 由b点可计算得出Ka2(H2CO3)=10-10.3
C. a点由水电离产生的c(OH-)=10-11.6ml/L
D. a、b、c四点溶液中含碳微粒物质的量守恒，d点因有气体逸出而不守恒
15. 在一定温度下的可逆反应X(g)2Y(g) >0，v正=k正c(X)，v逆=k逆c2(Y)(k为速率常数)，若在该温度下的k正=10k逆，下列说法错误的是
A. 该温度下的平衡常数为10
B. 升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数
C. 有利于测定X的相对分子质量的条件为高温低压
D. 恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率增大
16. 下列有关实验操作、结论说法不正确的是
A. 将2mL0.5ml/LCuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O是吸热过程
B. 向盛有2mL0.1ml/LAgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1ml/LNaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1ml/LKI溶液，产生黄色沉淀，不能说明Ksp(AgI)
D. 将盛放在烧杯中的40mL蒸馏水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体
非选择题部分(共52分)
二、非选择题(每空2分，共52分)
17. 按要求填空：
（1）某元素的最外层电子排布式是4s24p5，则其元素符号为___________。
（2）写出以惰性电极为材料电解饱和MgCl2溶液的离子方程式___________。
（3）H3BO3具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出H3BO3在水中的电离方程式：___________。
（4）50mL0.50ml/LHCl溶液与50mL0.55ml/LNaOH溶液充分反应，测得此过程放出akJ的热量，写出该过程表示中和热(数值要求化简)的热化学方程式：___________。
（5）将AlCl3溶液蒸干并灼烧得不到无水AlCl3，但将SOCl2(亚硫酰氯)与AlCl3·6H2O混合并加热，可获得无水AlCl3，试写出此混合加热过程的化学方程式___________。
18 最近科学家研发了可充电“全氢电池”，其工作原理如图所示：
（1）吸附层a中发生反应的方程式是___________。
（2）电池工作时，溶液中Na+的移动方向为___________。
（3）下列说法不正确的是___________
A. 全氢电池总反应为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O
B. H2可循环利用，且不需要补充
C. 为实现铜片上镀银，电池工作时，m电极质量逐渐增重
D. 电池工作时电流可在电解质溶液中定向移动
19. 常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合(溶液混合体积变化忽略不计)，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？___________。
（2）根据乙组数据，可计算得出此温度下HA的电离常数为___________(计算结果要求化简)。
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。此溶液c(A-)+c(HA)=___________。(写精确值)
（4）据丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的列式结果：
c(Na+)-c(A-)=___________ml/L。
（5）现用0.1000ml/LNaOH溶液滴定未知浓度的HA溶液，
①在滴定步骤前，要进行一系列操作，按正确顺序排列___________。
a．向碱式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上2~3mL处
b．用蒸馏水洗涤滴定管
c．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min
d．用标准溶液润洗滴定管
e．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1min左右，准确读取读数
f．将滴定管垂直固定在滴定管夹上，右手将乳胶管弯曲，并挤压玻璃球
②在滴定过程中，下列实验中，由于错误操作导致滴定实验结果一定偏高的是___________。
A．配制NaOH标准溶液定容时仰视刻度线，用此溶液去滴定HA溶液
B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度
C．选用甲基橙作指示剂
D．滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
20. 下图是一种处理废锌锰干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有MnOOH、ZnCl2、NH4Cl、C及有机物等糊状填充物。
已知：Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.3，Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-13，Ksp(ZnS)=2×10-24。
请回答下列问题：
（1）“溶解”过程中为了提高浸出效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)。
（2）对于以上流程，下列说法不正确的是：___________。
A. 由NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体的方式为蒸发结晶
B. “调pH”生成“滤渣2”的离子方程式为：2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2+
C. “酸溶”时的反应速率比同浓度盐酸与同规格纯锌片反应的速率快
D. 将“滤渣1”在空气中灼烧可能有MnO2生成
（3）常温下，“调pH”时，应控制溶液pH的范围是[a，b)，具体的范围是___________。(已知：“溶解”后的溶液中c(Zn2+)=0.10ml/L，一般某离子浓度≤10-5ml/L时认为沉淀完全。忽略滴加H2O2、氨水后溶液的体积变化。)
（4）写出“沉锌”的离子方程式___________，此反应的平衡常数为___________。
21. 二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。
（1）利用CO2和H2可生产乙烯。相关热化学方程式为：
反应I：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) =-246.4kJ/ml
反应II：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) =-166.8kJ/ml
某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入lmlCO2和3mlH2，体系中主要发生上述反应I和反应II两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应___________(填“I”或II”)；840℃之后，C2H4产量下降的原因是___________。(从动力学和热力学两角度进行分析)
520℃时，0~tmin内用氢气表示反应I平均反应速率：v(H2)=___________ml/(L·min)(用含t的代数式表示)。
（2）利用工业废气CO2制甲醇，发生反应III：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ，可一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。
①已知上述反应一定温度下可自发进行，由此可知___________0(填“>”、“<”或“=”)。
②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比原料气体，控制温度600K，只发生反应III，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势___________。
③一定条件下，将1mlCO2和1mlH2置于恒容密闭容器中，只发生反应II。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．每断裂3mlH-H同时断裂3mlH-O
B．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等
C．CO2的体积分数保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变实验编号
c(HA)/ml·L-1
c([NaOH)/ml·L-1
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
=m
乙
0.12
0.1
=7
丙
0.2
0.1
<7
丁
0.1
0.1
=11
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