浙江省金丽衢十二校2024届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析）

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化学试题
考生须知：
1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质为含有极性键的非极性分子的是
A. B. C. D.
2. 下列化学用语表示正确是
A. NH4I的电子式：B. 船式C6H12：
C. 光导纤维主要成分的分子式：SiO2D. 的名称：2-甲基-3-戊稀
3. 绿矾具有广泛的用途，下列说法正确的是
A. 医疗上常用于治疗缺铁性贫血
B. 工业常用作污水的处理剂，只是利用其还原性
C. 高温分解只产生和
D. 可用溶液检验其是否变质
4. 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用作还原剂，其反应之一为：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数）
A. 氧化产物与还原产物的质量比为3∶4B. 生成水转移电子的数目为
C. 可使用溶液吸收氮氧化物D. 氮氧化物的排放可形成酸雨
5. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A. 中性溶液中：
B. 与铝粉反应放出：
C. 使甲基橙呈红色的溶液：
D. 常温下，的溶液中：
6. 苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过处理。为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是
A. 步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液
B. 试剂①可用溶液或溶液
C. 步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤
D. 试剂②若为少量，则反应为2+CO2+H2O=2+
7. 根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列有关实验设计、操作说法正确的是
A. 甲图可用于测定与稀硫酸的反应速率
B. 乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮
C. 丙图是转移操作
D. 丁图配成同浓度的溶液，有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性
9. 下列说法正确的是
A. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花
B. 通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程是物理变化
C. 乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不可做食品添加剂
10. 下列化学反应与方程式相符的是
A. 工业制粗硅：
B. 铅蓄电池充电时阳极反应：
C. 氯水中加入小苏打提高漂白性：
D. 用盐酸处理铜器表面的铜锈：
11. 聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。聚乳酸可用如下路线合成，其中A的产量可衡量一个国家的石油化工发展水平。
下列说法正确的是
A. B中碳原子的杂化方式相同B. 反应④的条件为的醇溶液
C. E存在对映异构，易溶于水D. 所有反应均为取代反应
12. 已知是原子序数依次增大的前四周期元素。的核外电子总数与其周期数相同，与相邻且的原子序数是的两倍，基态的轨道全部充满。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. 第一电离能：
C. A、B、C三种元素只形成共价化合物
D. B的简单氢化物的水溶液能溶解E的最高价氧化物对应的水化物
13. 锌-空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，总反应为：。下列有关说法不正确的是
A. 充电时，锌连接电源负极
B. 充电时，阳极反应为
C. 放电时，电解质溶液中向正极移动
D. 放电时，电路中通过电子，可消耗
14. 烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响（乙烯型卤代烃很难发生取代反应，而烯丙型卤代烃却很容易发生取代反应）。已知卤代烃能和的醇溶液发生如下反应：（R-为烃基，X-为卤素）。下列说法不正确的是
A. 是一种无机酸酯
B. 相比产生沉淀的速度更慢
C. 相比更易发生上述反应
D. 与加成反应主要产物是
15. 下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备的工艺流程，（已知：常温下，：，；：，）下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ的反应为：
B. 溶液2中
C. 反应Ⅱ应需及时补充维持溶液
D. 溶液中存在，则该溶液中粒子浓度：
16. 下列方案设计、现象和结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题（共5大题，共52分）
17. 吡啶为含N有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。

（1）吡啶类化合物A易溶于水，原因是________，含Zn有机物B的分子结构中含________（填序号）。
A．离子键 B．配位键 C．π键 D．σ键 E．氢键
（2）HN3分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为10-10 m)。N-N、N=N和N≡N的共价键键长分别为1.40×10-10 m、1.20×10-10 m和1.09×10-10 m。试依据信息画出HN3分子的结构式________，分子中N原子的杂化方式为________．
（3）某种新型储氢材料的晶胞如图3，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188 g/ml，则M元素为________(填元素符号)。在该化合物中，M离子的价电子排布式为________．
18. 已知难溶性化合物化学式为，对进行如下实验，部分产物已经略去。
已知：中的金属元素在该实验条件下不能与产生配合物。
（1）高温下在气流中的反应________氧化还原反应（填“属于”或“不属于”），中钡元素的化合价为________。
（2）步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因________。
（3）下列说法正确的是________。
A. 溶液D中阳离子只有
B. 若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体，则证明铁有剩余
C. 步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替
D. 依据步骤Ⅲ可知碱性强弱
（4）固体在一定条件下也可以与溶液反应，写出反应的离子方程式________。
（5）设计实验检验混合气体A（除外）的成份________。
19. 利用工业废气实现双减最有希望开展大规模应用的是加氢生成甲醇的反应。298K、100kPa条件下该反应焓变和熵变的数据如下，假设反应不随温度的改变而变化。
I
（1）该反应在________自发（填“低温”或“任意条件”或“高温”）
（2）使用催化剂时，该反应由两个基元反应组成，写出决速步骤基元反应方程式________。
（3）给出温度、总压下，时，不同催化剂组成对[代表单位质量的催化剂在单位时间处理原料气的质量，体现出催化剂的处理能力]、甲醇选择性及副产物选择性的影响如下表：
在实际生产过程中选择催化剂2、3组均可，请说明工业生产中应选择第2组催化剂最主要的原因________，选择催化剂3的最主要的原因________。
（4）与不同比例对转化率和甲醇产率的影响如下图所示，在图中画出副产物产率曲线________（在图中标出与虚线的坐标）。
（5）温度在时，和反应生成甲醇的平衡常数为，在恒容容器中按照投料，若只发生反应Ⅰ，计算此时的平衡转化率________。
20. 甘氨酸钙是新一代补钙剂，通常为白色结晶性粉末，易吸水，在生物环境中不易与水分子或其他物质（如维生素和其他矿物质）发生化学反应。甘氨酸钙属于螯合物，可以缓慢释放钙，对胃肠道刺激性较小，不会引起呕吐、胃疼等不良反应，其水溶性好，难溶于乙醇。
某化学兴趣小组采用熔融法合成甘氨酸钙的流程如下：
（1）研磨操作需要的仪器________（填名称）
（2）写出甘氨酸钙溶液的电离方程式________。
（3）下列操作合理的是________。
A. “一系列操作”包括蒸发浓缩、缓慢冷却、过滤、洗涤、自然干燥
B. 溶解、洗涤均采用热水，可提高产品纯度
C. 若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳，取下后放在陶土网上冷却待用
D. 甘氨酸钙中的少量甘氨酸可用乙醇除去
（4）描述用焰色试验检验甘氨酸钙中含Ca元素的操作步骤及现象________。
（5）产品纯度的测定：热恒重（TG）分析法
①热恒重（TG）分析实验，若要判断固体在某温度下是否分解完全至少需称量________次。
②现取产品20.0g加热分解，剩余固体质量随温度变化如图（假设杂质在加热过程中不分解）结合数据计算该产品的纯度为________%。
21. 化合物I是一种抗癫痫药物，我国科学家近来发现I对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。I的两条合成路线如下图所示。I的结构简式：
已知G的分子式为：
回答下列问题：
（1）A中的官能团的名称________。
（2）下列说法正确的是________。
A. A到C的反应是取代反应，生成的氯化氢和反应使原料的利用率提高
B. D生成E的目的是为了保护氨基不被E到F反应中的硝酸氧化
C. A的碱性比的碱性强
D. A用氢气还原的产物可以和发生加聚反应生成高分子产物
（3）E的结构简式________。
（4）写出K到I的化学方程式________.
（5）与甲醇按物质的量1∶1反应只生成一种产物，写出符合下列条件的该产物的同分异构体________．
a．能发生银镜反应
b．水解产物能使氯化铁溶液显紫色
c．谱检测表明：分子中有4种不同环境的氢原子，峰面积比为3∶2∶2∶1
材料
组成和结构变化
性能变化及用途
A
铝
加入等
密度大、强度小
B
奶粉
加入碳酸钙、硫酸锌等
儿童营养强化
C
聚乙炔塑料
掺杂
增强导电性
D
取代部分取代部分
制作LED发光材料
实验目的
实验方案
现象
结论
A
验证(黄色)在高浓度Cl-的条件下稳定
向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中，加入NaCl固体
NaCl固体溶解，溶液变为亮黄色
在高浓度Cl-的条件下稳定
B
比较AgI与Ag2S的Ksp
向2 mL0.1 ml/L KI溶液滴加2滴0.1 ml/L硝酸银，然后再滴加2滴0.1 ml/L的K2S溶液
先产生淡黄色沉淀，后转化黑色沉淀
Ksp (AgI)＞Ksp (Ag2S)
C
检验乙酰水杨酸中存在酯基
乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，加热，冷却后滴加FeCl3溶液
溶液呈紫色
存在酯基
D
比较Mg与Al的金属性
分别向MgCl2＞AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液
前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，沉淀后消失
Mg＞Al
选择性（%）
CO选择性（%）
催化剂1
78
40
60
催化剂2
88
100
0
催化剂3
138
91
9