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山东省济南市山东省实验中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
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这是一份山东省济南市山东省实验中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．某种氨化硼晶体具有超硬、耐磨、耐高温等符点。下列各组晶体熔化时克服的粒子间作用力与该种氮化硼晶体熔化时克服的粒子间作用力都相同的是（ ）
A．硝酸钠和镁B．晶体硅和金刚石C．冰和干冰D．苯和
2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：B．铵根离子的结构式：
C．乙酸的球棍模型：D．甲基的电子式：
3．下列五种烃：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③正戊烷；④丙烷；⑤丁烷。按沸点由低到高的顺序排列正确的是（ ）
A．①＜②＜③＜④＜⑤B．②＜③＜⑤＜④＜①C．③＜①＜②＜⑤＜④D．④＜⑤＜②＜①＜③
4．的分子结构与类似，对作出如下推测，其中不正确的是（ ）
A．晶体是分子晶体B．的热稳定性比弱
C．是由极性键形成的非极性分子D．的沸点低于
5．在含铬催化剂作用下，利用二氧化碳可以合成甲醇或甲醛，化学方程式分别是，，下列说法正确的是（ ）
A．电负性：O＞H＞C
B．铬原子的价电子排布式是
C．甲醛的分子结构为三角锥形，分子中碳原子采取杂化
D．水结冰时体积膨胀、密度减小的反常现象与水分子之间能形成氢键有关
6．氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是（ ）
A．的熔点由所含分子间作用力的强弱决定
B．完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子
C．分子中的键和键的数目比为4∶1
D．储氢时与间的作用力为氢键
7．二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：，下列关于该反应中涉及物质的说法正确的是（ ）
A．Mg晶体采用了面心立方最密堆积的方式
B．干冰中一个分子周围有4个紧邻的分子
C．MgO熔点高，可以用作耐高温材料
D．金刚石和石墨互为同素异形体，晶体结构中都有六元环，二者C的杂化方式相同
8．环戊二烯可用于制备二茂铁[]，二茂铁（结构如图所示）是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法不正确的是（ ）
A．1ml环戊二烯（）中含有11ml 键B．环戊二烯分子中所有原子共平面
C．二茂铁中存在配位键D．的价电子排布式为
9．如图为某晶体的一个晶胞，若晶体中Y的化合价部分为0，部分为－2，则下列说法中正确的是（ ）
A．晶体中阴、阳离子配位数均为8
B．晶体中与每个距离相等且最近的有8个
C．该晶体的化学式为，每个晶胞含有4个和4个
D．晶体中，0价Y的原子与－2价Y的原子的数目之比为1∶1
10．分子式为且含有“”的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
A．7种B．8种C．9种D．10种
二、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．下列关于物质结构的说法错误的是（ ）
A．铝晶体中的作用力没有方向性和饱和性
B．和都是正四面体结构，键角均为109°28＇
C．氨基氰（）分子键与键数目之比为2∶1
D．甲醛（HCHO）的键角约为120°，分子之间存在氢键
12．下列说法正确的是（ ）
A．某有机化合物燃烧只生成和，且二者物质的量相等，则此有机化合物的组成为
B．一种经在足量的氧气中燃烧并通过浓，产物减少的体积就是生成的水蒸气的体积
C．某气态经与足量恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减小，则y＞4；否则y＜4
D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗越多，怪中含氢元素的质量分数就越高
13．观察下列模型示意图并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（ ）
A．晶体硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B－B键，含有20个正三角形
B．是由极性键构成的非极性分子
C．属于共价晶体
D．HCN的结构式为H－C≡N
14．大环配位体可用于金属蛋白质化学模拟，合成离子载体等；冠醚（大环配位体）和某金属离子（M）形成的一种大环配合物的结构如图所示（O和M之间的化学键类型未标明）。下列说法错误的是（ ）
A．该大环配合物中含有金属键、配位键、极性键
B．1个冠醚分子与一个M形成大环配合物，故该大环配合物中M的配位数为1
C．在冠醚中，O原子只有一种杂化方式
D．冠醚能和M形成配合物的原因是O原子上有孤电子对，M能提供接受孤电子对的空轨道
15．组成和结构可用表示的有机化合物共有（不考虑立体异构）（ ）
A．12种B．28种C．32种D．36种
三、非选择题：本题共5小题，共60分。（请将各试题的答案答在答题纸答题区内）
16．现有下列各组物质：
①和②和③和
④和
⑤和质量数为238、中子数为146的原子⑥和
按要求用序号填空：
（1）互为同系物的是 。
（2）互为同分异构体的是 。
（3）互为同位素的是 。
（4）互为同素异形体的是 。
（5）属于同种物质的是 。
17．回答下列问题：
（1）键线式表示的物质的名称为 。
（2）中含有的官能团的名称为 。
（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式： 。
（4）某芳香烃的结构为，它的分子式为 ，一氯代物有 种。
（5）分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为 ，若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为 。
18．中国海军航母建设正在有计划、有步骤地向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，的核外电子排布式为 ，铬元素在周期表中 区。
（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料—聚硅氧烷，其结构如图所示，其中C原子杂化方式为 杂化。
（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 （填元素符号）。
②根据价层电子对互斥理论，预测的空间构型为 形，写出一个与互为等电子体的微粒 。
（4）海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等元素。如图是从铁氧体离子晶体中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积 （填“是”或“否”）；该立方体是不是的晶胞 （填“是”或“否”）；立方体中铁离子处于氧离子围成的 （填空间结构）空隙。
（5）已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构：
①晶胞a属于 堆积；
②用含有的式子表示出晶胞b的空间利用率 ；
③若晶胞c的密度为，则铁的原子半径r＝ cm。（用含、的式子表示，表示阿伏加德罗常数的值）。
19．Fe是一种重要的金属元素，工业上用黄铁矿（主要成分为）来制备硫酸，用铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等来制备（柠檬酸铁铵）。
回答下列问题：
（1）基态的核外电子排布式为 。O和Cl的电负性相差不大，但的熔点为1565℃，而的熔点为306℃，且很容易升华，与熔点差别较大的原因是
；的蒸气中存在双聚分子，该双聚分子的结构式为 。
（2）柠檬酸的结构简式如图1所示，其分子中碳原子的杂化方式为；柠檬酸、乙醇、水均可互溶，主要的原因是 。中的空间构型为 。
图1
（3）晶体的晶胞如图2所示，与NaCl的晶胞结构相似。
图2
①位于晶胞的 （填序号，下同），若将由顶点转换成体心，则的位换为 。
A．棱心B．体心C．面心D．顶点
②阿伏加德罗常数为，若晶胞边长为a nm，晶体的密度为 （用含a的式子表示，不必化简）
20．中国科学报报道钙钛矿太阳能电池在柔性可穿戴电子设备等方面具有独特的优势和巨大的用潜力。钛酸钙晶胞俯视投影图如下：
已知：晶胞中只含有一个钙原子，钙原子与钛原子之间的最近距离为x nm．
回答下列问题：：
（1）基态的核外价电子排布图为 ，Al原子核外电子的空间运动状态有 种
（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依高，原因是 。
（3）钛酸钙的组成元素的电负性大小顺序是 。
（4）如图晶胞结构的化学式为 ；、的配位数分别为 。
（5）晶体密度为 （列出计算式）。
高二下学期第一次学情检测化学试题参考答案
一、选择题
二、选择题
三、非选择题
16．（1）④（2）⑥（3）⑤（4）①（5）③
17．答案：
（1）2—甲基戊烷（2）羟基、酯基（3）（4）；4
（5）；
18．答案：
（1）（或）；d（2）
（3）①Ⅰ②三角锥；、、、等（答案合理即可）（4）是；否；正八面体
（5）①体心立方②③
解析：
（3）①元素的第一电离能越小，越容易生成较稳定的单核阳离子，由表中数据知I元素第一电离能最小，则最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
②根据VSEPR理论得的中心原子（Cl）的价层电子对数为．则VSEPR模型为四面体形，含有1对孤电子对，故空间构型为三角锥形；为4原子26价电子微粒，与其互为等电子体的微粒有、、、等。
（4）将题中所给晶胞沿z轴方向按排布规律向上延伸半个单位，可得该晶胞为面心立方最密堆积；该立方体中含有的个数为，含有的个数为1．含有的个数为，则该立方体是的晶胞；立方体中处于围成的正八面体空隙，如图中的虚线部分：
（5）①晶胞a属于体心立方堆积。
②设铁原子的半径为b，晶胞b中共有4个铁原子，其总体积为，晶胞的面对角线4b，晶胞的参数为，晶胞的体积为，空间利用率。
③一个晶胞c中含有1个铁原子，质量为，晶体c为简单立方堆积，晶胞参数为铁原子半径的2倍，即为2r cm，晶胞体积为，则，解得。
19．答案：
（1）；是离子化合物，熔化时克服离子键，离子键强度较大，而是共价化合物，熔化时克服分子间作用力，分子间作用力比较弱；
（2）、；柠檬酸、乙醇、水分子间可以形成氢键；正四面体
（3）①AB；CD②
解析：
（3）①晶体的晶胞中，的堆积方式为面心立方最密堆积，1个晶胞中存在4个，位于晶胞的棱心和体心。若将由顶点转换成体心，则的位置有如下转换：体心→顶点、棱心→面心。②若晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，该晶胞的体积为，一个晶胞有4个“”，故一个晶胞的质量为，故晶体的密度为。
20．
（1）；7
（2）为离子晶体熔点高，、、为分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔点依次升高。
（3）O＞Ti＞Ca
（4）；12；6
（5）
晶体硼（晶体中含12个B原子）
HCN
结构模型示意图
备注
熔点2180℃
易溶于
氟
氯
溴
碘
第一电离能（kJ/ml）
1681
1251
1140
1008
化合物
熔点/℃
377
－24.12
38.3
155
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
D
D
D
D
C
B
C
B
11
12
13
14
15
D
BD
C
AB
A
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．某种氨化硼晶体具有超硬、耐磨、耐高温等符点。下列各组晶体熔化时克服的粒子间作用力与该种氮化硼晶体熔化时克服的粒子间作用力都相同的是（ ）
A．硝酸钠和镁B．晶体硅和金刚石C．冰和干冰D．苯和
2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：B．铵根离子的结构式：
C．乙酸的球棍模型：D．甲基的电子式：
3．下列五种烃：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③正戊烷；④丙烷；⑤丁烷。按沸点由低到高的顺序排列正确的是（ ）
A．①＜②＜③＜④＜⑤B．②＜③＜⑤＜④＜①C．③＜①＜②＜⑤＜④D．④＜⑤＜②＜①＜③
4．的分子结构与类似，对作出如下推测，其中不正确的是（ ）
A．晶体是分子晶体B．的热稳定性比弱
C．是由极性键形成的非极性分子D．的沸点低于
5．在含铬催化剂作用下，利用二氧化碳可以合成甲醇或甲醛，化学方程式分别是，，下列说法正确的是（ ）
A．电负性：O＞H＞C
B．铬原子的价电子排布式是
C．甲醛的分子结构为三角锥形，分子中碳原子采取杂化
D．水结冰时体积膨胀、密度减小的反常现象与水分子之间能形成氢键有关
6．氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是（ ）
A．的熔点由所含分子间作用力的强弱决定
B．完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子
C．分子中的键和键的数目比为4∶1
D．储氢时与间的作用力为氢键
7．二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：，下列关于该反应中涉及物质的说法正确的是（ ）
A．Mg晶体采用了面心立方最密堆积的方式
B．干冰中一个分子周围有4个紧邻的分子
C．MgO熔点高，可以用作耐高温材料
D．金刚石和石墨互为同素异形体，晶体结构中都有六元环，二者C的杂化方式相同
8．环戊二烯可用于制备二茂铁[]，二茂铁（结构如图所示）是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法不正确的是（ ）
A．1ml环戊二烯（）中含有11ml 键B．环戊二烯分子中所有原子共平面
C．二茂铁中存在配位键D．的价电子排布式为
9．如图为某晶体的一个晶胞，若晶体中Y的化合价部分为0，部分为－2，则下列说法中正确的是（ ）
A．晶体中阴、阳离子配位数均为8
B．晶体中与每个距离相等且最近的有8个
C．该晶体的化学式为，每个晶胞含有4个和4个
D．晶体中，0价Y的原子与－2价Y的原子的数目之比为1∶1
10．分子式为且含有“”的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
A．7种B．8种C．9种D．10种
二、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．下列关于物质结构的说法错误的是（ ）
A．铝晶体中的作用力没有方向性和饱和性
B．和都是正四面体结构，键角均为109°28＇
C．氨基氰（）分子键与键数目之比为2∶1
D．甲醛（HCHO）的键角约为120°，分子之间存在氢键
12．下列说法正确的是（ ）
A．某有机化合物燃烧只生成和，且二者物质的量相等，则此有机化合物的组成为
B．一种经在足量的氧气中燃烧并通过浓，产物减少的体积就是生成的水蒸气的体积
C．某气态经与足量恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减小，则y＞4；否则y＜4
D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗越多，怪中含氢元素的质量分数就越高
13．观察下列模型示意图并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（ ）
A．晶体硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B－B键，含有20个正三角形
B．是由极性键构成的非极性分子
C．属于共价晶体
D．HCN的结构式为H－C≡N
14．大环配位体可用于金属蛋白质化学模拟，合成离子载体等；冠醚（大环配位体）和某金属离子（M）形成的一种大环配合物的结构如图所示（O和M之间的化学键类型未标明）。下列说法错误的是（ ）
A．该大环配合物中含有金属键、配位键、极性键
B．1个冠醚分子与一个M形成大环配合物，故该大环配合物中M的配位数为1
C．在冠醚中，O原子只有一种杂化方式
D．冠醚能和M形成配合物的原因是O原子上有孤电子对，M能提供接受孤电子对的空轨道
15．组成和结构可用表示的有机化合物共有（不考虑立体异构）（ ）
A．12种B．28种C．32种D．36种
三、非选择题：本题共5小题，共60分。（请将各试题的答案答在答题纸答题区内）
16．现有下列各组物质：
①和②和③和
④和
⑤和质量数为238、中子数为146的原子⑥和
按要求用序号填空：
（1）互为同系物的是 。
（2）互为同分异构体的是 。
（3）互为同位素的是 。
（4）互为同素异形体的是 。
（5）属于同种物质的是 。
17．回答下列问题：
（1）键线式表示的物质的名称为 。
（2）中含有的官能团的名称为 。
（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式： 。
（4）某芳香烃的结构为，它的分子式为 ，一氯代物有 种。
（5）分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为 ，若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为 。
18．中国海军航母建设正在有计划、有步骤地向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，的核外电子排布式为 ，铬元素在周期表中 区。
（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料—聚硅氧烷，其结构如图所示，其中C原子杂化方式为 杂化。
（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 （填元素符号）。
②根据价层电子对互斥理论，预测的空间构型为 形，写出一个与互为等电子体的微粒 。
（4）海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等元素。如图是从铁氧体离子晶体中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积 （填“是”或“否”）；该立方体是不是的晶胞 （填“是”或“否”）；立方体中铁离子处于氧离子围成的 （填空间结构）空隙。
（5）已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构：
①晶胞a属于 堆积；
②用含有的式子表示出晶胞b的空间利用率 ；
③若晶胞c的密度为，则铁的原子半径r＝ cm。（用含、的式子表示，表示阿伏加德罗常数的值）。
19．Fe是一种重要的金属元素，工业上用黄铁矿（主要成分为）来制备硫酸，用铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等来制备（柠檬酸铁铵）。
回答下列问题：
（1）基态的核外电子排布式为 。O和Cl的电负性相差不大，但的熔点为1565℃，而的熔点为306℃，且很容易升华，与熔点差别较大的原因是
；的蒸气中存在双聚分子，该双聚分子的结构式为 。
（2）柠檬酸的结构简式如图1所示，其分子中碳原子的杂化方式为；柠檬酸、乙醇、水均可互溶，主要的原因是 。中的空间构型为 。
图1
（3）晶体的晶胞如图2所示，与NaCl的晶胞结构相似。
图2
①位于晶胞的 （填序号，下同），若将由顶点转换成体心，则的位换为 。
A．棱心B．体心C．面心D．顶点
②阿伏加德罗常数为，若晶胞边长为a nm，晶体的密度为 （用含a的式子表示，不必化简）
20．中国科学报报道钙钛矿太阳能电池在柔性可穿戴电子设备等方面具有独特的优势和巨大的用潜力。钛酸钙晶胞俯视投影图如下：
已知：晶胞中只含有一个钙原子，钙原子与钛原子之间的最近距离为x nm．
回答下列问题：：
（1）基态的核外价电子排布图为 ，Al原子核外电子的空间运动状态有 种
（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依高，原因是 。
（3）钛酸钙的组成元素的电负性大小顺序是 。
（4）如图晶胞结构的化学式为 ；、的配位数分别为 。
（5）晶体密度为 （列出计算式）。
高二下学期第一次学情检测化学试题参考答案
一、选择题
二、选择题
三、非选择题
16．（1）④（2）⑥（3）⑤（4）①（5）③
17．答案：
（1）2—甲基戊烷（2）羟基、酯基（3）（4）；4
（5）；
18．答案：
（1）（或）；d（2）
（3）①Ⅰ②三角锥；、、、等（答案合理即可）（4）是；否；正八面体
（5）①体心立方②③
解析：
（3）①元素的第一电离能越小，越容易生成较稳定的单核阳离子，由表中数据知I元素第一电离能最小，则最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
②根据VSEPR理论得的中心原子（Cl）的价层电子对数为．则VSEPR模型为四面体形，含有1对孤电子对，故空间构型为三角锥形；为4原子26价电子微粒，与其互为等电子体的微粒有、、、等。
（4）将题中所给晶胞沿z轴方向按排布规律向上延伸半个单位，可得该晶胞为面心立方最密堆积；该立方体中含有的个数为，含有的个数为1．含有的个数为，则该立方体是的晶胞；立方体中处于围成的正八面体空隙，如图中的虚线部分：
（5）①晶胞a属于体心立方堆积。
②设铁原子的半径为b，晶胞b中共有4个铁原子，其总体积为，晶胞的面对角线4b，晶胞的参数为，晶胞的体积为，空间利用率。
③一个晶胞c中含有1个铁原子，质量为，晶体c为简单立方堆积，晶胞参数为铁原子半径的2倍，即为2r cm，晶胞体积为，则，解得。
19．答案：
（1）；是离子化合物，熔化时克服离子键，离子键强度较大，而是共价化合物，熔化时克服分子间作用力，分子间作用力比较弱；
（2）、；柠檬酸、乙醇、水分子间可以形成氢键；正四面体
（3）①AB；CD②
解析：
（3）①晶体的晶胞中，的堆积方式为面心立方最密堆积，1个晶胞中存在4个，位于晶胞的棱心和体心。若将由顶点转换成体心，则的位置有如下转换：体心→顶点、棱心→面心。②若晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，该晶胞的体积为，一个晶胞有4个“”，故一个晶胞的质量为，故晶体的密度为。
20．
（1）；7
（2）为离子晶体熔点高，、、为分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔点依次升高。
（3）O＞Ti＞Ca
（4）；12；6
（5）
晶体硼（晶体中含12个B原子）
HCN
结构模型示意图
备注
熔点2180℃
易溶于
氟
氯
溴
碘
第一电离能（kJ/ml）
1681
1251
1140
1008
化合物
熔点/℃
377
－24.12
38.3
155
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
D
D
D
D
C
B
C
B
11
12
13
14
15
D
BD
C
AB
A
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