江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高一下学期三月检测化学试题

这是一份江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高一下学期三月检测化学试题，共10页。试卷主要包含了 下列物质属于电解质的是，按要求回答问题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 满分：100分
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题[第1题-第14题，共42分］、非选择题「第15题-第18题，共58分]两部分。班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
2.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂、如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5
选择题（共42分）
单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B．反应I中只涉及到氧氢键的断裂和氧氧键的形成
C.反应Ⅱ为
D.总反应为
2. 氯化氢通入氨水中发生反应：NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O。下列说法正确的是
A．HCl的电子式： B．中子数为8的氮原子：
C．氯离子的结构示意图： D．反应类型：复分解反应
3. 下列物质属于电解质的是
A．酒精 B．氢氧化钠 C．铁 D．食盐水
4. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是
A．N2具有还原性，可用于制冷剂 B．NaCl易溶于水，可用于电解制备金属钠
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
5. FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列关于该反应的说法正确的是
A. 升高温度能减慢反应速率
B. 增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率
C. 反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等
D. 加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100%
阅读下列材料，完成6-7题：
工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH = − 92.4 kJ∙ml−1。
氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰乳吸收时主要反应为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。
N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列说法正确的是
A. 催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量
B. 使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率
C. 反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成
D. 催化剂b表面反应的化学方程式为：
7. 下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是
A. 汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类（仅含碳、氢）燃料
B. 用石灰乳吸收NO和NO2，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率
C. 收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度
D. 用CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性
8. 在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是
A．图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5
B．循环转化过程中NO被甲醇氧化为N2
C．温度越高，N2转化成NH4+的速率越快
D．NH4+与NO2反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
9.室温下，通过下列实验探究氨气、氨水的性质。
实验1：将集满氨气的试管倒立于水槽中，水面迅速上升，几乎充满试管
实验2：向实验1中试管滴入几滴酚酞试液，溶液变红
实验3：向2mL1ml·L-1AlCl3溶液中滴加稀氨水，产生白色絮状沉淀，继续滴加，沉淀不减少
实验4：迅速将实验3中白色沉淀过滤、洗涤，滴入浓氨水，沉淀逐渐溶解。
下列说法正确的是
A．由实验1可知，氨分子间容易形成氢键
B．实验2中溶液只含有H2O、NH4+、OH-
C．实验3中发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．实验4说明Al(OH)3的溶解性与其结构以及溶液中的氨水浓度有关
10. 以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是
A．该电池工作时能量由电能转化为化学能
B．A极为电池正极，发生还原反应
C．负极的电极反应式为CH4＋4O2--8e- = CO2＋2H2O
D．该电池的总反应为CH4＋2O2 = CO2＋2H2O
11. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
12. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
13.向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌NO2(g) ∆H>0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。下列有关说法正确的是
A．64s时，反应达到化学平衡状态
B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅
C．若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高。
D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008ml·L-1·s-1
14. 某实验小组用0.1 ml/L 溶液和0.1 ml/L 溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响。已知：
实验结果：。下列说法正确的是
A. 实验研究了浓度对反应速率的影响，
B. 对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
C. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反应速率越快
D. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、
非选择题(共58分)
15.（10分）氮元素及其化合物的转化关系如图所示。
（1）反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是___________。
（2）氮元素在元素周期表中的位置是 。
（3）已知1mlNH3发生反应②，完全反应生成NO和水蒸气时放出226 kJ的热，该反应的热化学方程式是____________________________。
（4）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用过程如图所示。
①该过程的中间产物是___________。
②催化转化过程中，理论上每生成1ml 时，转移的电子为___________ml。
16.（18分）按要求回答问题。
（1）制作印刷电路板的过程中常用FeCl3溶液与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，把该反应设计成原电池，可用__________作正极材料，正极反应的电极方程式为___________。
（2）氢氧燃料电池的构造如图a所示，由此判断OH-向_________(填“正”或“负”)极定向移动，Y极的电极反应式为________________。

图a 图b
（3）铅蓄电池总反应式为2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4。铅蓄电池放电时正极电极质量___________(填“增大”或“减小”)。放电过程中，外电路中转移2.5 ml e-，消耗硫酸___________ml。
（4）某电解池装置如图b所示，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法及现象是 。
17.（14分）甲烷和甲醇(CH3OH)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
（1）通过CO(g)和H2(g)化合可制得甲醇。反应为，反应过程中能量变化如图1所示。则1mlCO(g)和2mlH2(g)的总能量_____(填“>”、“”、“