陕西省西安市选课分科摸底考2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

这是一份陕西省西安市选课分科摸底考2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共12小题，每小题4分，共48分）
1.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2.通入溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)（ ）
A．过氧化钠和水 B．锌和稀硫酸 C．高锰酸钾溶液和浓盐酸 D．生石灰和浓氨水
3.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是（ ）
A．和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、CO和PM2.5
C．豆科植物直接吸收利用空气中的作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的可采用生石灰法进行脱除
4.下列各图中所示的实验方法、装置和操作都正确的是（ ）
A．制取、收集O2B．制无水乙醇
C．除去NaCl中的泥沙D．收集NO
5.华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法错误的是（ ）
A．制造手机芯片的关键材料是硅
B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性
C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能
6.柳州工业博物馆是柳州工业史的见证。下列展品主要由硅酸盐制成的是（ ）。
A．AB．BC．CD．D
7.化学与科学(S)、技术(T)、社会(S)、环境(E)密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料﹣砷化镓属于金属材料
C．84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性
D．乙醇汽油、生物柴油可以减少机动车尾气污染
8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢
9.下列变化过程，属于吸热反应的个数为（ ）
①金属钠与水 ②碳酸氢钠与盐酸反应 ③灼热的炭与二氧化碳的反应
④氢气与氯气化合生成氯化氢的反应 ⑤晶体与晶体混合搅拌
A．2个B．3个C．4个D．5个
10.微生物电池在运行时，可同时实现无污染净化高浓度苯酚污水、高浓度酸性废水和海水淡化，其装置如图所示。图中 M 和 N 为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z以食盐水模拟海水。下列说法错误的是 （ ）
A．M 为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜
B．X 为高浓度酸性废水，Y 为高浓度苯酚污水
C．每消耗苯酚 9.4 g，模拟海水理论上除盐163.8g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为7：15
11.常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2ml A和1ml B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）⇌2C（g）+D（g）△H=﹣a kJ/ml.5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8ml．则下列说法正确的是（ ）
A．3v（A）=2v（C）=0.16 ml/（L•min）
B．该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能（假设化学能全转化为热能）
C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动
D．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动
12.下列措施对增大反应速率明显有效地是 （ ）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
13.（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置：
(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为操作中存在的问题可能是： _ 。
(2)实验室可用装置E通过MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，若有6mlHCl参加反应，则转移电子的总数为___。
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象分别是：B__，D___。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B__，D__。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按物质的量之比为1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析产生该现象的原因：__(用化学方程式表示)。
14.（14分）氮化钙()是一种重要的化工产品，遇水蒸气剧烈反应生成和。
某小组设计实验制备并探究其性质。先通过加热溶液和饱和溶液的混合液制备，然后在加热条件下与Ca反应制得。
请回答下列问题：
(1)盛装溶液的仪器名称为_______；B装置中试剂是_______(填名称)。
(2)D装置的作用是_______。
(3)写出A装置中发生反应的离子方程式：_______。
(4)实验过程中，先点燃_______(填“A”或“C”，下同)处酒精灯，后点燃_______处酒精灯，这样操作的目的是_______。
(5)探究产品的性质。
取少量于试管中，加入足量稀硝酸，没有气体逸出。取少量反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色。溶于足量稀硝酸中发生反应的化学方程式为_______。
(6)测定产品(设杂质只有CaO)的纯度。
取5.2g样品溶于足量的水中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为10g。该产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
15.（14分）I.化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：
请回答下列问题：
(1)工业上冶炼单质2的化学方程式为 ________；
(2)若化合物丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 ________；
(3)化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼(N2H4•H2O)、亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH 混合，充分反应后先回收得到 CH3OH，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式 ________。
II.晶体硅是一种重要的非金属材料。实验室用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略)。制备纯硅的主要反应为：SiHCl3+H2 = Si(纯)+3HCl
已知①SiHCl3 沸点 33.0℃，上述反应在 1000~1100℃进行；②SiHCl3 能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是___________；
A．装置B中的溶液可以是浓硫酸
B．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化
C．装置D中观察到的现象是有固体物质生成
D．装置D可以采用普通玻璃管代替石英管
E.为保证制备纯硅实验的成功，关键的操作步骤有检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气、干燥气体
F.尾气处理装置中可以将导管直接插入盛有NaOH 溶液的烧杯中
(2)为检验某粗硅中存在的铁元素，可采取的实验操作方法是__________；
16.（12分）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、光能、电能等不同形式的能量。
（1）用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：
①以下叙述中，正确的是 。
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c．两烧杯中溶液的pH均增大 d．乙中电流由铜片经过导线流向锌片
②若反应过程中有0.4ml电子转移，乙装置中生成的氢气在标况下的体积为 。
（2）Mg，Al设计成如由图所示原电池装置：
①若溶液为盐酸，Mg为 极；
②若溶液为氢氧化钠溶液，Mg电极发生的电极反应为 。
（3）CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为，则c电极的反应方程式为 ，若线路中转移2ml电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为 L。
高一化学参考答案
1-5DBDAD 6-10BDCBB 11-12DD
13.【答案】
(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐
(2)1.806×1024
品红溶液褪色 品红溶液褪色
褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
14.【答案】
(1)圆底烧瓶 浓硫酸
(2)防止水蒸气进入C中与反应
(3)
(4) A C 排尽装置内的空气
(5)
(6)56.9%
15.【答案】
(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
(3)N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O
(1)DF
(2)取样品，先加入足量NaOH 溶液，充分反应后过滤，在滤渣中加入一定量稀硫酸充分反应，在反应后的溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，若溶液变红， 说明存在 Fe 元素
16.【答案】
(1)cd；4.48L
(2)负；
(3)；11.2
选项
实验操作和现象
结论
A
某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体
该钠盐一定是Na2CO3
B
某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有
C
验证碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3，有白色沉淀出现
溶液中一定含有Cl-
D
用铂丝蘸取溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中一定有Na，可能有K
展品
选项
A．柳工吊车轮胎
B．水泥管
C．火车头
D．五菱汽车