江西省萍乡市2022-2023学年高二下学期期中化学试卷(含答案)

这是一份江西省萍乡市2022-2023学年高二下学期期中化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．茶油压榨技艺是萍乡重要的非物质文化遗产之一，压榨法制油工艺中，超临界萃取制油技术的流程：油茶籽→清理除杂→脱壳及壳仁分离→茶仁→萃取→分离1→分离2→精馏→茶油。下列说法正确的是( )
A.油茶籽的主要成分属于无机物
B.该制油技艺中，作萃取剂
C.精馏原理同蒸馏，属于一种化学提纯方法
D.最后得到的茶油是一种纯净物
2．下列分子中只表示一种物质的是( )（不考虑立体异构）
A.B.C.D.
3．下列有关化学用语的表达正确的是( )
A.基态Cl原子的电子排布式：
B.甲基的电子式：
C.的结构示意图：
D.基态Sc原子的价层电子轨道表示式：
4．下列说法正确的是( )
A.固体一定是晶体
B.晶体具有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点
C.铜为面心立方品胞，每个晶胞中含有14个铜原子
D.区分晶体与非晶体最可靠的方法是观察固体的原子光谱
5．下列物质的化学键类型、分子极性均完全相同的是( )
①②③④
A.①②B.②③C.③④D.①④
6．下列有机物的一氯代物数目最多的是( )
A.B.
C.D.
7．下列关于能层、能级的说法正确的是( )
A.轨道相互垂直，能量不相等
B.p能级的能量一定比s能级的能量高
C.中有15种电子运动状态，占据了9个原子轨道
D.从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
8．红花是古代制作胭脂的主要原料，红花的染色成分为红花素（结构如图所示），下列关于红花素的说法正确的是( )
A.属于芳香烃B.分子中含有4种官能团
C.分子中不可能所有原子共平面D.分子中的碳原子有3种杂化方式
9．下列说法正确的是( )
A.比稳定，是因为分子间有氢键
B.F的电负性大于Cl的，因此的酸性大于的
C.C和Si是同一主族元素，因此和的晶体类型相同
D.和蔗糖的晶体类型不同，晶体具有自范性，蔗糖晶体没有
10．和CO在催化剂作用下，可以合成多种烃类化合物，该反应部分历程和相对能量关系如图所示（*表示物质处于吸附态，TS表示过渡态）。下列说法错误的是( )
A.过程中有极性键和非极性键的形成
B.在途径②中，与反应生成、和的过程是的决速步骤
C.1个CO分子中含有1个配位键
D.使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒（活化能）
11．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.和熔化时断裂的化学键类型不同
B.标准状况下，中含有的键数为
C.12g金刚石中含有的非极性共价键数为
D.常温常压下，32g单质S含有的p电子总数为
12．某药物具有良好的抗菌作用，结构式如图所示。W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W只有一个单电子，X的基态原子核外s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M的基态原子核外未成对电子数为2。下列说法中错误的是( )
A.简单离子半径：M>Y>Z
B.为含有极性键的非极性分子
C.Z与M形成的化合物的中心原子均为杂化
D.X、Y、Z与W形成的最简单化合物中，Z与W形成的化合物的沸点最高
二、多选题
13．2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学和生物正交化学领域的三位科学家，“点击化学”的种反应如图，下列关于Ⅰ~Ⅲ三种物质的说法正确的是( )
A.Ⅰ中涉及元素的电负性大小：O>N>C>H
B.基态的价层电子排布式为
C.Ⅲ分子中含有手性碳原子
D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可以发生加成反应
14．一种MnS晶胞的结构如图所示，设晶胞边长为anm，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法正确的是( )
A.距离最近且等距的数为6
B.3号原子的分数坐标为
C.填充在围成的正四面体中心
D.该晶体的密度为
三、实验题
15．有机物样品在如图电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机物的分子式。
请回答下列问题：
（1）A装置分液漏斗中的液体为双氧水，锥形瓶内的固体为，锥形瓶内发生反应的化学方程式为________________。
（2）C装置中CuO的作用是________，G装置内的试剂为________，G装置的作用为________________。
（3）准确称取5.8g样品，充分反应后，D装置质量增加5.4g，E装置和F装置质量共增加13.2g，该样品的核磁共振氢谱如图所示，则该样品的最简式为________，若该有机物的密度是相同条件下的29倍，则其结构简式为________。
（4）若少了B装置，则所得样品的分子式中氢元素的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
四、推断题
16．有机物种类繁多，结构多样，现有以下几种有机物，请回答下列问题：
①②③④⑤⑥⑦⑧
（1）上述有机物属于芳香族化合物的是________（填标号，下同），属于脂肪烃的是________。
（2）上述有机物互为同系物的是________（填标号，下同），互为同分异构体的是________。
（3）①中含有的官能团名称为________。
（4）含有的④的结构有________种，其中核磁共振氢谱图上有2组峰且峰面积之比为9∶1的结构简式为________________.
五、填空题
17．元素周期表中的六种元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，其中前五种均为短周期主族元素。X原子只有一个自旋电子，Y在同周期元素中含有的未成对电子数最多，元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，N为27号元素。回答下列问题：
（1）的基态原子的电子排布式为___________。
（2）的电子式为___________，其晶体类型为___________。
（3）是制备杀虫剂的中间体，其结构与相似，为___________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）、、可作为配合物的配体。
①在配合物中，提供空轨道的是___________（写离子符号），1ml该配合物中含有的σ键数目为___________。
②在配合物中，配体为___________（填化学式）。
③在配合物中，N的化合价为___________价，0.1ml该配合物与足量溶液反应，可以得到沉淀的质量为___________g。
18．某含铬电镀废水的主要成分如下表[（Ⅵ）代表、]，常用沉淀法对其进行处理。
沉淀法工艺流程：
（1）基态Cr原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为________。
（2）“氧化”过程中，使用的能与水互溶，却不溶于，其原因可能为________。
（3）废水中含有、，锌的第一电离能（）大于铜的第一电离能，而锌的第二电离能（）却小于铜的第二电离能，其主要原因为________。
（4）可以沉淀、中阴离子的空间结构为________。
（5）铁有、、三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。
①、、三种晶胞中铁原子的个数之比为________。
②设晶胞的晶胞边长为apm，则Fe原子半径为________pm。
③设晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞边长为________pm。
参考答案
1．答案：B
解析：A.油茶籽为植物的种子，主要成分属于有机物，A错误；
B.结合制取流程，该制油技艺中，作萃取剂，B正确；
C.精馏原理同蒸馏，属于一种物理提纯方法，C错误；
D.最后得到的茶油属于油脂，是一种混合物，D错误；
故选B。
2．答案：D
解析：
3．答案：C
解析：A.C为17号元素，有三个电子层，电子排布式为，故A错误；
B.甲基中C、H原子间共用1对电子，碳原子H外围电子数为7，其电子式为，故B错误；
C. 的核外电子数是18个，结构示意图为：，故C正确：
D.基态Sc原子的价电子排布式是，价层电子轨道表示式为故D错误；
故选C。
4．答案：B
解析：A.二氧化硅有晶体和无定形两种，不一定是晶体，A错误；
B，晶体具有固定的熔点，具有自范性，非晶体没有固定的熔点，不具有自范性，B正确；
C.铜晶胞中顶点处的铜原子被8个晶胞共用，面心处的铜原子被两个晶胞共用，因此每个晶胞中含有4个铜原子，C错误；
D.区分晶体与非晶体最可靠的方法是X射线衍射， D错误；
故选B。
5．答案：A
解析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键：结构对称、正负电荷中心重合的为非极性分子，反之为极性分子；含离子键的一定为离子晶体，由分子构成的为分子晶体，由原子构成的为原子晶体。
详解：
①含极性共价键，为非极性分子，②含极性共价键、为非极性分子③，含极性共价键为极性分子，④含极性共价键、非极性共价键，为极性分子，①②化学键类型、分子极性均完全相同，故选A。
6．答案：C
解析：
7．答案：D
解析：A. 轨道相互垂直，能量相等，故A错误；
B.p能级的能量不一定比s能级的能量高，与能层有关，故B错误；
C. 中有18种电子运动状态，占据了9个原子轨道，故C错误；
D.从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道，故D正确；
故选D。
8．答案：C
解析：A.含有氧元素，不属于烃，A项错误；
B.分子中含有羟基、羰基、醚键3种官能团，B项错误；
C.分子中含有类似甲烷结构的碳原子，为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，C项正确；
D.苯环上和羰基上的碳原子为杂化，其他碳原子为化，因此分子中的碳原子有2种杂化方式，D项错误。
9．答案：B
解析：A.分子比分子稳定，是因为H-O键键能比H-S键键能大，故A错误；
B.电负性F>Cl，则吸电子能力F>Cl，吸电子能力增强导致羧基中氢更容易被电离出来，导致酸性增强，故B正确；
C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1:2通过共价键形成的空间网状晶体，属于原子晶体，干冰是由二氧化碳分子之间通过范德华力结合构成的分子晶体，二者晶体类型不同，故C错误；
D. 和蔗糖分别属于离子晶体和分子晶体，晶体和蔗糖晶体均具有自范性，故D错误；
故选B。
10．答案：A
解析：A.过程中有碳氢极性键的形成，没有非极性键的形成，故A错误；
B.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小侧活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图可知，在途径②中，与反应生成、和的活化能最大，是的决速步骤，B正确；
C.1个CO分子中含有2个共价键和1个配位键，C正确；
D.使用高活性催化剂可以改变反应的历程，降低反应的最大能垒（活化能），从而加快反应速率，D正确。
11．答案：B
解析：A. 和熔化时断裂的化学键类型相同，均为离子键，故A错误；
B.标准状况下，中含有的键数为11.2L，，故B正确
C.12g金刚石中含有的非极性共价键数为2，故C错误；
D.常温常压下，32g单质S含有的p电子总数为，D错误；
故选B。
12．答案：C
解析：W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W只有一个单电子，所以W为H；X的基态原子核外s能级电子数是p能级电子数的两倍，所以X为C；Y能形成三个共价键，所以Y为N；Z和M的基态原子核外未成对电子数为2，所以Z为O；M形成5个共价键，所以M为S；据此分析解题。
A.简单离子半径；故A正确；
B. 为；为含有极性键的非极性分子；故B正确；
C.Z与M形成的化合物可能为或SO3，的中心原子为杂化；故C错误；
D,X、Y、Z与W形成的最简单化合物分别为；分子间存在氢键，沸点最高；故D正确；故答案选C。
13．答案：AD
解析：A.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；故中涉及元素的电负性大小：O>N>C>H，故A正确；
B.基态Cu为铜原子失去1个电子后形成的，价层电子排布式为，B错误； C.手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；Ⅲ分子中不含有手性碳原子，C错误；
D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均含有苯环，苯环在一定条件下能和氢气发生加成反应，D正确；
故选AD。
14．答案：AD
解析：A.以面心的为基准分析，距离最近且等距的数为6，A正确；
B.1号原子的分数坐标为（0,0,0），2号原子的分数坐标为（1,1,1），3号原子的分数坐标为，B错误；
C.结合晶胞结构，填充在围成的正八面体中心，C错误；
D.根据均摊法，晶胞中，个数为，个数为，则该晶胞含有4个MnS，根据，故D正确；
故选AD。
15．答案：（1）
（2）使有机物充分被氧化生成和；碱石灰；防止外界空气中的和水蒸气进入装置干扰实验
（3）；或或
（4）偏大
解析：实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成和的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式，结合相对分子质量确定其分子式，因此生成后必须除杂（主要是除），明确各装置的作用是解题的前提，A用来制取反应所需的氧气、B用来吸收水、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、D用来吸收产生的水（测定的质量）、E吸收二氧化碳（测定的质量）。根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质，可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为，要避免空气中的水以及二氧化碳干扰试验，应该在E装置后接一个充满碱石灰的干燥管。
（1）A装置分液漏斗中的液体为双氧水，锥形瓶内的固体为，锥形瓶内发生反应生成氧气和水，化学方程式为。故答案为：
；
（2）C装置中CuO的作用是使有机物充分被氧化生成和，G装置内的试剂为碱石灰，G装置的作用为防止外界空气中和水蒸气进入装置干扰实验。故答案为：使有机物充分被氧化生成和；碱石灰；防止外界空气中的和水蒸气进入装置干扰实验；
（3）准确称取5.8g样品，充分反应后，D装置质量增加5.4g,,,
=0.6g,E装置和F装置质量共增加,,g，5.8g有机物中，故，所以，该样品的核磁共振氢谱如图所示，核磁共振氢谱由1组峰，则该样品的最简式为，若该有机物的密度是相同条件下的29倍，相对分子质量为58，则其结构简式为或或。故答案为：或或；
（4）若少了B装置，D中水的质量会增加，则所得样品的分子式中氢元素的质量分数会偏大。故答案为：偏大。
16．答案：（1）②③⑦；⑤⑧
（2）⑤⑧；②③
（3）酯基、碳碳双键
（4）4；
解析：①含有酯基和碳碳双键，②含有酚羟基，属于酚类；③含有醇羟基，属于醇，含有苯环，因此属于芳香族化合物；④可能含有酯基或羧基，或羟基和酮羰基；⑤
含有碳碳双键的不饱和烃；⑥含有碳碳双键的环状烃；⑦含有苯环的芳香烃；⑧含有碳碳双键的不饱和烃。
（1）芳香族化合物是含有苯环的化合物，则属于芳香族化合物的是②③⑦，脂肪烃是只含碳、氢两种元素的链状有机物，属于脂肪烃的是⑤⑧；故答案为：②③⑦；⑤⑧。
（2）与都是含碳碳CH； C2Hs双键的链状单烯烃，结构相似，组成相差5个“”原子团，则互为同系物的是⑤⑧，同分异构体是分子式相同，结构式不同的有机物，与分子式相同，结构不同，则互为同分异构体；故答案为：⑤⑧；②③。
（3）①（）中含有的官能团名称为酯基、碳碳双键；故答案为：酯基、碳碳双键。
（4）④（）含有-COOH可以写为，可以理解为羧基取代丁烷中的一个氢原子，而丁烷有正丁烷和异丁烷，每种丁烷有两种位置的氢，因此的结构有4种，其中核磁共振氢谱图上有2组峰且峰面积之比为9:1，说明有三个甲基，其结构简式为；故答案为：4；
17．答案：（1）或
（2）；离子晶体
（3）极性
（4）；24；、；+3；28.7
解析：（1）C的核外电子排布式为：或，故答案为：或；
（2）为氯化铵，由铵根离子和氯离子通过离子键结合而成， 其电子式为：，属于离子化合物，其晶体为离子晶体，故答案为：；离子晶体；
（3）与相似，为折线结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，则也为极性分子，故答案为：极性；
（4）①为，其中氨分子为0价，Cl为-1价，则C为+3价，与形成配位键，中N原子提供孤电子对，提供空轨道；1ml中含6ml，中含3个σ键，配位键也属于σ键，则1ml中含24mlσ键，数目为：24，故答案为：；24；
②为，中心离子为，配体为和，故答案为：、；
③为，C的化合价为+3价，其中外界可电离出氯离子，1ml该物质能电离出2ml氯离子，则0.1ml该配合物与足量溶液反应，生成0.2mlAgCl沉淀，质量为28.7g，故答案为：+3；28.7。
18．答案：（1）球形
（2）和是极性分子，而是非极性分子，根据相似相溶原理，更容易溶于水（或与之间能形成氢键，增大在中的溶解度）
（3）铜的价层电子排布式为，锌的价层电子排布式为，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此锌的大于铜的，也由于3d全满结构稳定，再失去一个电子较困难，因此锌的小于铜的
（4）正四面体形
（5）①2∶4∶1
②
③
解析：
离子
（Ⅵ）
含量/（）
28.38
12.92
0.34
0.069
0.014