莱州市第一中学2023-2024学年高一下学期3月质量检测化学试卷(含答案)

这是一份莱州市第一中学2023-2024学年高一下学期3月质量检测化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了多选题，单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、多选题
1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述不正确的是( )
A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
B.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”所描述的灿烂烟花是某些金属的焰色反应
C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧是吸热反应
D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能
2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )
A.装置①可用于分离和的混合物，并且要从仪器下品放出
B.装置②可用于收集等气体
C.装置③中X若为，可用于吸收或，并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集，并吸收多余的HC1
3．以溶液为离子导体，分别组成清洁燃料电池，下列说法正确的是（ ）
A.放电过程中，均向负极移动
B.放电过程中，物质的量均减小
C.消耗等质量燃料，燃料电池的理论放电量最大
D.消耗时，理论上燃料电池气体产物的体积在标况下为
4．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1,且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族.下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A.简单离子的半径：
B.简单氢化物的热稳定性：
C.化合物X有较强的氧化性
D.C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中既含离子键又含共价键
二、单选题
5．下列叙述正确的是（ ）
A.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为二氧化硅
B.同温同压下氢气和氯气反应生成,光照和点燃条件下反应的焓变不同
C.比还原性强，证明硅的非金属性比碳弱
D.某化学反应中，反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量低，则该反应是放热反应.
6．的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：。下列说法正确的是( )
A.X的中子数为2
B.X、Y互为同位素
C.是同种核素
D.自然界不存在分子是因其化学键不稳定
7．X、Y为同一周期元素（均为短周期），X、Y最高正价与最低负价的代数和分别为2、6.下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：
B.简单氢化物的还原性：
C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
D.简单离子半径：
8．化学家Seidel指出Si与溶液的反应可能生成，下列有关说法正确的是( )
A.为共价化合物
B.石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C.说明Cl的非金属性强于Si
D.半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅
9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )
A.甲装置溶液中向Cu电极方向移动，电子由Zn电极经电解质溶液流向Cu电极
B.乙装置正极的电极反应式为
C.丙装置中，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D.使用一段时间后，丁装置中电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
10．已知：分子中每个原子最外层都达到8电子结构，.键能通常指气态基态原子形成化学键释放的最低能量，某些化学键的键能如下表所示：
根据上述数据，估算等于（ ）
A.195.7B.316.6C.391.4D.158.3
11．下列有关说法正确的是( )
A.已知，由此可知1 ml HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B.已知，则氢气的燃烧热为
C.已知，则
D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
12．肼()在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法不正确的是( )
A.图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应
B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C.断开3ml(g)中的化学键吸收的能量大于形成1ml(g)和4ml(g)中的化学键释放的能量
D.200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为
13．工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
对上述流程中的判断正确的是（ ）
A.X可以是氨水
B.沉淀主要成分是铁的氢氧化物
C.反应Ⅱ为：
D.除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应
14．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.已知HF气体溶于水放热，则HF的
B.相同条件下，HCl的比HBr的小
C.相同条件下，HCl的比HI的大
D.一定条件下，气态原子生成1 ml H—X键放出kJ 能量，则该条件下
15．短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体.m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，W与R同主族，上述物质间的转化关系如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.由W单质能从R的氯化物中置换出R单质，可以推测出非金属性
B.在足量的n中充分燃烧，固体质量增加
C.n、p中均含有非极性键
D.的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成
三、填空题
16．几种主族元素在周期表中的位置如下：
（1）①⑨化合物属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”），用电子式表示其形成过程____________________________________.
（2）以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为__________.
（3）比较⑦、⑧简单氢化物的还原性：__________（填化学式）；比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序___________________（填离子符号）.
（4）下列可以判断①和③金属性强弱的是__________（填字母）.
A.单质的熔点： B.化合价：
C.单质与水反应的剧烈程度： D.最高价氧化物对应水化物的碱性：
（5）金属镓常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料.
预测的化学性质并填写表格：
以上预测都是依据_______________________________________________.
17．现有M、Q、R、T、W、X、Y、Z八种前四周期常见元素，原子序数依次递增.其中，M具有一种没有中子的同位素；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，且W与R的最外层电子数相同；T、Y、Z是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，能与X形成离子化合物;Y既不是主族元素、也不是副族元素，其合金被称为“黑色金属”；Z的单质在空气中被锈蚀后会生成翠绿色的化合物.请回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置__________；
（2）Q的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物的反应产物中所含的化学键为__________；M、Q能形成一种阳离子，该阳离子能与W的简单离子能形成一种的离子化合物，请写出该化合物的电子式__________.
（3）非金属性X__________W（填“>”“=”或“”或“”或“S，故热稳定性：,B错误：
C.由图2可知化合物中含，有较强的氧化性， C正确；
D.C的单质与D的单质即和Na，二者在加热条件下的反应产物中含有非极性键及离子键，D正确；
故选AB。
5．答案：D
解析：A.华为自主研发的麒麟芯片与太阳能电池感光板所用材料均为硅，A错误；
B.同温同压下氢气和氯气反应生成2mHC1，光照和点燃条件下反应的焓变相同，反应热与反应条件无关，B错误；
C. 中硅元素显+4价，氢元素显-1价，所以比，还原性强，不能证明硅的非金属性比碳弱，C错误；
D.断键吸热，成键放热，因此某化学反应中，反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量低，则该反应是放热反应，D正确。
答案选D。
6．答案：B
解析：根据质子数和质量数守恒，可推断出为为，X的中子数为，A项错误；的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确；是两种不同的核素，C项错误；自然界不存在分子是因为的半衰期很短，D项错误。
7．答案：D
解析：Y最高正价与最低负价的代数和为6，说明其最高正价为+7价，最低负价为-1价，其为C元素；X最高正价与最低负价的代数和为2，说明其最高正价为+5价，最低负价为-3价，X、Y为同一周期元素，则X为P元素。
A.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子半径：P>Cl,A正确；
B.非金属性：PHCl,B正确；
C.同周期元素从左到右元素非金属性逐渐增强形成的单质氧化性逐渐增强，即同周期，氧化性最强，C正确；
D.电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径，D错误；
答案选D。
8．答案：D
解析：A.在水溶液里完全电离，所以为强电解质，是强碱弱酸盐，迅速水解导致溶液呈碱性，故A错误；B.石英玻璃的主要成分是二氧化硅，所以石英玻璃不属于硅酸盐，普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸盐，这三种物质属于传统硅酸盐产品，故B错误；C.该反应说明HCl的酸性大于，但HCl不是C元素的最高价氧化物的水化物所以该反应不能说明Cl的非金属性大于Si，故C错误；D.沙子的主要成分是二氧化硅，硅芯片的主要成分是硅，二氧化硅被焦炭还原生成粗硅，粗硅再提纯得到纯硅，所以半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅，故D正确；故选：D。
9．答案：A
解析：甲装置中，Zn作负极，Cu作正极，向Cu电极移动，电子由Zn电极经外电路流向Cu电极，A错误；乙装置中，Zn作负极，作正极，在正极上得电子，发生还原反应生成Ag和，电极反应式为，B正确；丙装置中，锌筒作负极，Zn失电子，发生氧化反应生成，锌筒变薄，C正确；丁装置中，总反应方程式为，随着反应进行，硫酸逐渐被消耗，溶液的酸性减弱，自由移动的离子减少，导电能力下降，D正确。
10．答案：B
解析：
11．答案：C
解析：C.C燃烧生成比生成CO放出的热量更多，由于放热反应ΔH为负值，故，C正确；故答案为C。
12．答案：C
解析：A.过程①是分解生成和，根据，可以知道该反应放热，所以图示过程①为放热反应，过程②是的催化剂作用下分解生成湘和，根据盖斯定律可以计算，过程②是为吸热反应，故A项正确；
B.反应Ⅱ：，反应为放热反应，反应物能量高于生成物与图2相符，故B项正确；
C.反应为放热反应，说明反应物的总键能小于生成物的总键能，即断开3ml (g)中的化学键吸收的能量小于形成1ml(g)和4ml(g)中的化学键释放的能量，故C项错误；
D.根据盖斯定律：(Ⅰ)-2×(Ⅱ)得，故D项正确；
故选C。
13．答案：D
解析：氧化铝矿石中含杂质，由流程可知，过量X为NaOH或KOH等强碱溶液，过滤分离出沉淀为，溶液乙中含四羟基合铝离子，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝，Y中含碳酸氢根离子，过滤分离出氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，最后电解熔融氧化铝生成Al，以此来解答。
A.因氨水不能溶解氧化铝，则X不能为氨水，故A错误；
B.沉淀主要成分是氧化铁，故B错误；
C.通入过量二氧化碳发生，故C错误； D.含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，上述流程中只有电解熔融氧化铝生成A为氧化还原反应，故D正确；
故选D。
14．答案：D
解析：代表的是HX气体从溶液中逸出过程的焓变，因为HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF 的，A错误；由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl 的比HBr的大，B错误；代表的焓变，与是HCl的还是HI的H原子无关，C错误；一定条件下，气 态原子生成1 ml H—X键放出 kJ能量，则断开1 ml H—X键形成气态原子吸收kJ的能量，即，D正确。
15．答案：D
解析：短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，说明7的原子序数为偶数，则Z为Mg元素、W为C元素m、r、s分别是Z、W、X的单质，则m为Mg,m与m反应生的成r为C，常温下n为气体，则n为、q为MgO，由转化关系可知s为、X为O元素，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则为、t为，Y是Na元素，W与R同主族，R是Si。据此解答。
A.由单质碳能从四氯化硅中置换出硅单质，不能准测出非金属性C>Si，故A错误；
B.发生反应，反应后固体增重等于参加反应的质量，镁的物质的量是0.lml,，则，即固体增重为2.2g，故B错误；
C.二氧化碳中不存在非极性键，故C错误；
D. 含有离子键、共价键，二氧化碳中含有共价键，碳酸钠中含有离子键、共价键，氧气含有共价键，故n+p→s+t的过程中，既有有离子键、共价键断裂，也有离子键、共价键的形成，故D正确；
故选D。
16．答案： （1）离子化合物；
（2）
（3）；
（4）CD
（5）；；；与同主族，化学性质相似
解析：根据元素在周期表中的相对位置可知①~⑨分别是Na、K、A、H、C、N、Cl、Br、S，据此解答详解：
（1）①⑨形成的化合物是硫化钠，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为
（2）非金属性越强，最高价含细酸的酸性越强，则以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为
（3）非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，则C1、Br简单氢化物的还原性为HCIHCI）；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序为
（4）A.单质的熔点与金属性强弱没有关系，A不选；
B.化合价高低与金属性强弱没有关系，B不选；
C.金属性越强，与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度可判断金属性强弱，C选；
D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可以比较金属性强弱，D选。
答案选CD。
（5）Ga位于第四周期第ⅢA族，因此根据金属铝的性质类推可知G能与硫酸反应生成氢气和，也能与氢氧化钠溶液反应生成、。
17．答案：（1）第4周期第Ⅷ族
（2）离子键、共价键；
（3）>；（或）
（4）；二氧化氮和一氧化氮混合物
解析：M、O、R、T、W、X、Y、Z八种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，M具有一种没有中子的同位素，M是H；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，R是O，所以Q是N，且W与R的最外层电子数相同，则W是S；T、Y、Z是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，T是Na,T能与X形成离子化合物TX，所以X是F；Y既不是主族元素、也不是副族元素，其合金被称为“黑色金属”'，Y是F；Z的单质在空气中被锈蚀后会生成翠绿色的化合物，Z是Cu，据此解答。
（1）Y是Fe，在周期表中的位置是第4周期第VⅢ族。
（2）N的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物的反应产物是硝酸铵，其中所含的化学键为离子键共价键：M、Q能形成一种阳离子，该阳离子是铵根离子，按根离子能与的简单离子能形成一种2:1的离子化合物，即硫化铵，出该化合物的电子式为
（3）反应或可以说明非金属性Cl强于S.
（4）铜和浓硝酸反应的离子方程式为，若Z的单质过量，由于反应过程中硝酸的浓度会降低，则产物气体的成分可能是二氧化氮和一氧化氮混合物。
18．答案：（1）坩埚；（2）①③⑤⑥⑦；蒸馏烧瓶
（3）
（4）溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色
（5）AB
（6）；过滤；碘易升华，蒸馏会导致碘损失
解析：海带浸取液中通入氧气调节溶液H，得到的水溶液，加入有机溶剂四氯化碳萃取分液得到含的溶液，方案乙是：步骤Y利用室氧化钠溶液吸妆分液得到上层溶液中是NaI和，加入：溶液发生归中反应得到的水溶液，过滤得到相碘蒸馏提纯得到纯净碘单质，方案甲是直接蒸馏得到碘单质。
（1）干海带为固体，灼烧固体时的主要仪器的名称：坩埚：
（2）蒸馏时应该选择的仪器有：直型冷凝管、温度计、蒸留烧瓶、牛角管和锥形瓶：
（3）能代替氧气作催化剂为是，反应后的产物只有水和氧气：
（4）萃取后分液漏斗内观察到的现象：溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色
（5）A.发生反应中，需要浓氢氧化钠溶液，若氢氧化钠溶液过量：
后续会多消耗硫酸，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，故A正确；
B.根据反应可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，故B正确；
C.该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠碘化钠，将碘转化成离子进入水层，不是除去有机杂质，故C错误；
D.乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，故D错误。
（6）方案乙中，上层液体中加入溶液，反应的离子方程式：：步骤乙将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成：方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致硕单质损失，所以甲方案不合理。
19．答案：Ⅰ.（1）33；173；黑磷
（2）>；，>
（3）ab
Ⅱ.（1）或
（2）（石墨，s）
（3）
20．答案：Ⅰ.（1）；增加；
（2）；减弱
Ⅱ.（1）铜；0.05；1.625
（2）左端液面下降，右端液面上升
共价键
键能/
463
498
568
0
1
④
2
⑤
⑥
3
①
③
⑨
⑦
4
②
⑧
预测性质（所填物质类别不同）
反应后可能的生成物（填化学式）
能与__________溶液反应
、__________
能与__________溶液反应
物质
C（石墨，s）
摩尔燃烧焓