化学必修 第一册第二节 离子反应优秀课时训练

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1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )
A．锌和稀硫酸反应
B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
C．木炭和氧气反应
D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应
C [选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。]
2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )
A．NaOH溶液和CuCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．Ca(OH)2和盐酸
C [物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质，是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质，也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。]
3．下列可用离子方程式2H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===H2O＋CO2↑表示的反应是( )
A．碳酸钙与稀盐酸反应
B．碳酸钠与稀盐酸反应
C．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
D．稀盐酸与碳酸氢钠反应
[答案] B
4．加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是( )
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) D．H＋
C [凡是能与OH－反应的离子，其数目均要减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 不与OH－反应，离子数目不会减少。]
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．Cu2＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、OH－
C．Ca2＋、Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、OH－
A [选项A中的离子互相之间都不反应，所以可以共存，选A；Cu2＋和OH－反应会得到氢氧化铜沉淀，所以不选B；Ca2＋和CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应会得到碳酸钙沉淀，所以不选C；H＋和OH－反应得到水，所以不选D。]
6．在某无色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) B．OH－ C．SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) D．Cu2＋
A [OH－与H＋不共存，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 与Ba2＋不共存，Cu2＋为蓝色，所以只有A符合题意。]
7．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是( )
C [置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。]
8．写出下列反应的离子方程式。
(1)写出氢氧化铜与稀硫酸反应： __________________________ 。
(2)写出碳酸氢钠与稀盐酸反应： __________________________ 。
(3)写出铁与硫酸铜溶液反应： ________________________ 。
[解析] (1)氢氧化铜是难溶物质，书写离子方程式时不能拆开，硫酸是强酸，书写离子方程式时应该拆成离子形式，所以氢氧化铜与硫酸反应的离子方程式是Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；(2)碳酸氢钠拆成碳酸氢根离子和钠离子，盐酸是强酸，拆成氯离子和氢离子，所以碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式是HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===H2O＋CO2↑；(3)铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜、硫酸亚铁都是易溶强电解质可拆成离子形式，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
[答案] (1)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(2)HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
9．把下列离子方程式改写成化学方程式。
(1)Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓ ______________________________ ；
(2)2H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===CO2↑＋H2O ________________________ 。
[答案] (1)BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓
(2)H2SO4＋K2CO3===K2SO4＋H2O＋CO2↑(答案不唯一)
[能力提升练]
10．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子个数都减少的是( )
A．Na2CO3 B．Fe2(SO4)3 C．Na2SO4 D．Mg(NO3)2
B [钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子减少，故A不符合题意；铁离子能够与氢氧根离子反应、硫酸根离子与钡离子反应，导致溶液中的阴、阳离子都减少，故B符合题意；钠离子与氢氧根离子不反应，故C不符合题意；氢氧根离子与硝酸镁溶液中的镁离子反应，阳离子减少，但是阴离子不变，故D不符合题意。]
11．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是( )
A．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应
B．石灰乳和盐酸的反应
C．KOH溶液和CH3COOH溶液的反应
D．Ba(OH)2溶液和HNO3溶液的反应
D [A.Cu(OH)2为难溶物，不能拆成离子形式，故A错；B.石灰乳不能拆成离子形式，故B错误；C.CH3COOH为弱电解质，不能拆成离子形式，故C错；D.在溶液中，Ba(OH)2和HNO3均可拆成离子形式，且生成物中只有水不能拆，故D正确。]
12.一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质
B．AB段反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋H2O
C．BC段溶液中：Al3＋、Na＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和Cl－可以大量共存
D．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
C [AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降，生成的硫酸钡难溶于水，不能说明产物BaSO4是非电解质，A错误；AB段为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O，B错误；BC段溶液中含过量硫酸，Al3＋、Na＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和Cl－四种离子和H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 都不发生反应，可以大量共存，C正确；BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的H2SO4发生电离，D错误。]
13．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在实验Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在实验Ⅲ中先加入________，再加入 __________________ 。
(3)探究结果为______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[解析] 在实验Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。另外也可加入硝酸、盐酸等使CuO溶解。
[答案] (1)水不能使氧化铜溶解
(2)Na2SO4(或K2SO4等) 稀硫酸(或稀硝酸、稀盐酸)
(3)氧化铜固体溶于稀硫酸是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 两种粒子都不能使CuO溶解