人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优秀达标测试

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优秀达标测试，共2页。

1．硝酸铵受热到300 ℃以上时，在有限的空间内能引起爆炸，发生的反应之一表示为：2NH4NO3 eq \(=====,\s\up7(△)) O2↑＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为( )
A．N2 B．N2O C．NH3 D．NO2
A [对于反应2NH4NO3 eq \(=====,\s\up7(△)) O2↑＋2X↑＋4H2O，遵循质量守恒定律，即相同元素的原子在反应前后个数不变，由此可得X的化学式为N2。答案为A。]
2．当溶液中XO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
B [XO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 离子中X的化合价为＋6价，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 离子被氧化生成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，S元素化合价由＋4价→＋6价，设XO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：1×(6－n)＝2×(6－4)，解得：n＝2。]
3．已知RxO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O，变化过程中，有1个RxO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 参加反应时，共转移2个电子。则RxO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 中的x为( )
A．1 B．2 C．3 D．无法确定
B [化合价升高总数等于失去电子总数，已知1个RxO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 参加反应时，共转移2个电子、结合R元素守恒可得关系式：RxO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ～xRO2～2e－、得4x－6＝2，得x＝2。]
4．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为：NH4NO3 eq \(――→,\s\up7(△)) HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
A [NH4NO3中前者N的化合价为－3，后者N为＋5，最终氧化产物和还原产物都是N2为0价，故被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，选项A正确。]
[能力提升练]
5．配平下列化学反应
(1)____HCl(浓)＋____MnO2 eq \(=====,\s\up7(△)) ____Cl2↑＋____ MnCl2＋____H2O
(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____ NO↑＋____H2O
(3) ____S＋____KOH(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) ____K2S＋____K2SO3＋____H2O
[答案] (1)4 1 1 1 2
(2)3 8 3 2 4
(3)3 6 2 1 3
6．配平下列氧化还原反应方程式
(1)_____ Mn2＋＋____O2＋_____OH－===____MnO(OH)2↓
(2)____MnO(OH)2＋____ I－＋____H＋===____Mn2＋＋____I2＋____H2O
(3)____Fe2＋＋____O2＋____ H＋===____Fe3＋＋____H2O
(4)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____OH－===____Cl－＋____FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋_____H2O
[答案] (1)2 1 4 2
(2)1 2 4 1 1 3
(3)4 1 4 4 2
(4)3 2 4 3 2 5
7．在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____ Ag＋＋___H3PO2＋____H2O―→____Ag↓＋____H3PO4＋____H＋
请回答下列问题：
(1)H3PO2中，P元素的化合价为________；该反应中，H3PO2被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)配平该离子方程式：____Ag＋＋____H3PO2＋____H2O===____Ag↓＋____H3PO4＋____H＋。
[解析] (1)据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，H3PO2中P化合价为＋1价，P元素的化合价由＋1价升高到＋5价，故H3PO2被氧化。
[答案] (1)＋1 氧化 (2)4 1 2 4 1 4
8．按要求书写方程式
(1)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 eq \x( ) ＋ eq \x( ) ＋ eq \x( ) ―→ eq \x(AlN) ＋ eq \x( )
(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式 ______________________ 。
(3)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式__________________________ 。
②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，NaBiO3反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式________________________________ 。
[答案] (1)Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO
(2)Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(3)①2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
②2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O