高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物课后练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物课后练习题，共4页。

1．在呼吸面具和潜水艇中，过滤空气的最佳物质是( )
A．NaOH B．Na2O2 C．Na D．Al
B [Na2O2能与空气中的水蒸气、CO2反应，产生氧气，因此Na2O2是过滤空气的最佳物质。]
2．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质不同，这种物质是( )
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3
C [Na2O2为淡黄色固体，其他三种皆为白色固体。]
3．Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的( )
A．颜色 B．水溶液的酸碱性
C．氧化性 D．漂白性
B [Na2O为白色、无氧化性和漂白性，水溶液为NaOH溶液；Na2O2淡黄色，具有氧化性、漂白性，水溶液为NaOH溶液。]
4．在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象是( )
A．变红 B．无色
C．先变红后褪色 D．上述说法都不正确
C [过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，因此溶液变红。又因为过氧化钠还具有强氧化性，因此最终溶液褪色。]
5．一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有( )
A．烧碱 B．氧化钾 C．过氧化钠 D．纯碱
C [2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应生成氧气且放出热量，使棉花燃烧起来。]
6．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A．氧化钠比过氧化钠稳定
B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C．所含氧元素的化合价都为－2价
D．阴、阳离子的个数比都为1∶2
D [氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定，A不正确；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生，B不正确；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价，C不正确；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 、Na＋，其个数比都为1∶2，D正确。]
7．(1)根据Na2O2中氧元素的化合价，预测过氧化钠具有的性质为 ____________ 。
(2)试写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式 __________________________ 。
(3)Na2O2________(选填“是”或“不是”)碱性氧化物，理由为_________________________
________________________________________________________________________。
(4)Na2O2与水的反应中，氧化剂________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是______。
[答案] (1)氧化性和还原性
(2)2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
(3)不是 因为Na2O2与酸反应除生成盐和H2O外，还产生O2
(4)Na2O2 Na2O2 O2 NaOH
8．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a．有氧气生成；
b. ________________ 。
(2)某学校研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是 ______________________ 。
②用以验证结论b的实验 __________________________________ 。
[答案] (1)该反应是放热反应
(2)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃
②将导管口q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出
[能力提升练]
9．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2是还原剂，H2O是氧化剂
C．2个Na2O2参加反应时电子转移的数目为4个
D．每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重2 g
D [在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A、B均错误；2个Na2O2参加反应时电子转移的数目为2个；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。]
10．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验③在本探究过程中证明氧气、氢氧化钠均不能使酚酞褪色
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
B [A项，实验①是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃，证明产生气体为氧气，故A正确；B项，过氧化钠与水反应不需要MnO2作催化剂，故B错误；C项，酚酞滴入氢氧化钠溶液变红色，氢氧化钠的酚酞溶液通入氧气溶液红色不褪色，证明实验②使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，故C正确；D项，实验①是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃，为氧气，说明反应过程中生成了过氧化氢具有漂白性，使红色褪去，故D正确。]
11.200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是( )
A．11∶18 B．22∶3 C．1∶9 D．21∶9
A [向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O，固体只增加3.6 g，令混合物中CO2和水蒸气的质量分别为m(CO2)、m(H2O)，则：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 质量增加
88 g 56 g
m(CO2) eq \f(7,11) m(CO2)
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 质量增加
36 g 4 g
m(H2O) eq \f(1,9) m(H2O)
所以m(CO2)＋m(H2O)＝11.6 g、 eq \f(7,11) m(CO2)＋ eq \f(1,9) m(H2O)＝3.6 g；
解得：m(CO2)＝4.4 g，m(H2O)＝7.2 g，故原混合物中CO2和H2O的质量比为4.4 g∶7.2 g＝11∶18。]
12.为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。
(1)A是________。
(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_________________。
(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是________。
[解析] 无色、无味且不燃烧的气体主要有O2、N2、稀有气体，而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气。可用淡黄色固体(Na2O2)与液体(H2O)反应制得O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。
[答案] (1)O2
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)H2O2 催化剂