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2024郑州宇华实验学校高一下学期3月月考试题化学含解析
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这是一份2024郑州宇华实验学校高一下学期3月月考试题化学含解析，共14页。试卷主要包含了下列关于离子检验的说法正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值，1NA等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共计51分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒（直径为20-60 nm）。已知金原子序数为79，下列有关说法正确的是( )
A.氯金酸钠溶液属于电解质
B.纳米金单质颗粒不属于胶体
C.金元素位于ⅢA族，氯金酸钠中金为+3价
D.检测时，氯金酸钠发生氧化反应
2.溶液X中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X中加入足量稀盐酸，有气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是( )
A.溶液X中一定有
B.原溶液一定没有、，但、不确定
C.溶液X中可能有或中的一种或两种都有
D.溶液X中至少1种阳离子，2种阴离子，最多2种阳离子，3种阴离子
3.部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是( )
A.a只有还原性，没有氧化性B.b与H2O反应生成a和c
C.c有漂白性、酸性和强稳定性D.c见光易分解，释放出b
4.下列实验操作及现象、结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5.下列关于离子检验的说法正确的是( )
A.取少量样液，加入KSCN溶液，若溶液变红，证明样液中含Fe2+
B.取少量样液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明样液中含Cl−
C.取少量样液，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样液中含CO32−
D.用洁净的铂丝蘸取样液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含Na+,不含K+
6.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法不正确的是( )
A.由氯化钠制备碳酸氢钠的过程中，发生的反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
B.工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂
C.氢气在氯气中燃烧生成HCl，有白烟产生
D.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.100g4%的NaOH溶液中含O原子的数目为0.1NA
B.标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为0.3NA
⋅L−1 FeSO4溶液中含有的SO42−的数目为0.2NA
8.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )
A.用如图装置可以制备FeOH2
B.配制FeCl3溶液，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C.可用NaOH溶液检验Fe3+溶液中是否存在Fe2+
D.向FeSO4溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
9.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Q的原子半径是第三周期中最小的。下列说法不正确的是( )
A.Y元素与Z元素组成的化合物可做耐火材料
B.由W、X、Y三种元素所组成的化合物可能是酸也可能是碱
C.由Z和Q形成的化合物在熔融状态下能导电
D.简单氢化物的沸点：X10.随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.离子半径的大小顺序：dB.d与e组成的化合物一定只含离子键
C.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物
D.h、g对应的阴离子还原性：h11.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的度为0.76g⋅L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是( )
A.原子半径：W>Z>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C.CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
D.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
12.已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O.按如图装置，进行实验.下列说法错误的是( )
A.Ⅰ中试管内的反应，体现H2SO4的酸性
B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性
C.Ⅲ中出现浑浊现象，体现SO2的氧化性
D.在Ⅰ和Ⅳ试管中，都发生氧化还原反应
13.将20.6gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成8.96L(标况)NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是( )
14.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.工业上用大量一氧化碳还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅
B.可用于生产光导纤维
C.高纯硅可用于制作光感电池
D.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查
15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素.X、Z的最外层电子数均等于其周期序数，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6.下列说法错误的是( )
A.W的氧化物对应的水化物一定是强电解质
B.简单离子半径：W>Y>Z
C.X2是一种清洁能源
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反应
16.乙苯制苯乙烯的原理：+H2，下列说法正确的是( )
A.该反应是加成反应 B.乙苯的同分异构体有3种
C.可用KMnO4(H+)鉴别乙苯和苯乙烯 D.苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面
17.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是
A.该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
B.该有机物分子式为
C.1ml分枝酸与足量的金属Na反应能产生
D.该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同
二、非选择题：本题共4小题，共计49分。
18.（13分）氯化铁是重要的化工原料.针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
Ⅰ.FeCl3⋅6H2O的制备 制备流程图如下：
(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全.含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为 。
(2)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2.此过程中发生的主要反应的离子方程式为 。
(3)操作②为 。
Ⅱ.由FeCl3⋅6H2O制备无水FeCl3
将FeCl3⋅6H2与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3.已知SOCl2沸点为77℃，反应方程式为：FeCl3⋅6H2O+6SOCl2 Δ FeCl3+6SO2↑+12HCl↑，装置如下图所示（夹持和加热装置略）.
(4)仪器A的名称为 ，其作用为 .NaOH溶液的作用是 .
(5)干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是 .
(6)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是 （填序号）.
a.ZnCl2⋅H2O b.CuSO4⋅5H2O c.Na2S2O3⋅5H2O
19.（16分）工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的Al2O3)，某研究性学习小组设计了如图提取流程：
请回答下列问题：
(1)操作①的名称是 ，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、 。
(2)写出加入过量NaOH溶液发生反应的主要离子方程式： 。
(3)流程中的A最好选用 ，发生反应的离子方程式为 。
(4)写出反应⑤的化学反应方程式 ，上述流程中可以循环利用的物质为 (填化学式)。
(5)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为Na2Fe5OH2Si8O22，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为 。将mg该矿石用足量 (填盐酸或硫酸)溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为Fe2+，过滤后滤液用cml/L的KMnO4酸性溶液与Fe2+反应，用去VmL溶液。该矿石中铁元素的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
20.（12分）某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：
已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为：NaNO2+NH4ClΔN2↑+NaCl+2H2O。请回答下列问题：
(1)C装置应选用 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(2)装置B的作用是：①使气体混合均匀；② ；③ 。
(3)氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为 。
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。
A.五氧化二磷B.无水CuSO4C.碱石灰D.无水CaCl2
(5)G装置的作用是① ；② 。
若没有G装置，测得结果Ar(Cu) （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置C）称重，记为m1 g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验，通入NH3，充分反应直至C恒重，记为m3 g。
①A中的固体可为 （填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)= （用含有m1、m2、m3的式子表示）。
21.（8分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
已知：
(1)将12.5ml环己醇加入试管A中，再加入1ml浓硫酸，摇匀后后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
(2)制备精品。
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层(填“上”、“下”)，分液后用 洗涤。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，仪器a的名称为 。收集产品时，控制的温度应在 左右。
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 。
A.用酸性高锰酸钾溶液 B.用金属钠 C.测定沸点
参考答案
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共计51分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】B
【解析】A.氯金酸钠溶液是混合物，不属于电解质，A错误；B.纳米金单质颗粒是纯净物，不属于胶体，B正确；C.金元素位于IB族，氯金酸钠中Na的化合价为+1价，Cl的化合价为-1价，根据化学式各元素的化合价代数和为0可知，金元素的化合价为+3价，C错误；D.检测时，NaAuCl4转化为Au，Au的化合价降低被还原，发生还原反应，D错误；故选B。
2.【答案】D
【解析】A.如果存在一价的钠离子，无论选用表格内任意阴离子，因浓度相等，都无法使电荷配平，则溶液中没有钠离子，A错误；B.由分析可知，溶液中不存在，B错误；C.由分析可知，、一定不存在，C错误；D.根据分析可知，原来溶液中含有Cl-、Fe2+、，或者Cl-、、、Fe2+、Mg2+， 溶液X中至少1种阳离子，2种阴离子，最多2种阳离子，3种阴离子，D正确；故选D。
3.【答案】B
【解析】A.HCl（浓）能与MnO2反应生成Cl2，表现还原性，也能与Zn反应生成H2，表现氧化性，A项错误；B.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，B项正确C.HClO不稳定，见光分解生成HCl和O2，有漂白性、酸性，C项错误；D.HClO不稳定，见光分解生成HCl和O2， D项错误；故选B。
4.【答案】D
【解析】A.加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体，为防止发生危险，不能近距离俯视观察，故A错误；B.向硅酸钠水溶液中滴加盐酸，出现白色沉淀硅酸，只能证明酸性：HCl>H2SiO3，要证明非金属性需要用高氯酸(HClO4)，故B错误；C.将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，安静燃烧，可观察到苍白色火焰、瓶口出现白雾，但不爆炸，故C错误；D.FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，证明Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，故D正确；故答案为：D。
5.【答案】B
【解析】A.Fe3+遇KSCN变为红色，故A错误；B.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀出现，白色沉淀为AgCl，则原溶液含Cl−，故B正确；C.向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生的无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−等，故C错误；D.观察钾的焰色试验应该透过蓝色钴玻璃，故D错误；答案选B。
6.【答案】C
【解析】A.由氯化钠制备碳酸氢钠的过程中，饱和氨盐水和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，A正确；B.石灰乳与Cl2反应生成氯化钙和次氯酸钙，只有氯元素的化合价发生改变，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B正确；C.氢气在氯气中燃烧生成HCl，会观察到瓶口有白雾产生，C错误；D.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3要小，如在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会生成NaHCO3沉淀，D正确；故选C。
7.【答案】C
【解析】A.NaOH的物质的量为0.1ml，含O原子数目为0.1NA，但水中也有O原子；故溶液中含O原子的数目大于0.1NA，故A错误；B.在标准状况下，CCl4为液体，不能用气体摩尔体积将体积换算为物质的量；故B错误；C.铁在氯气中完全燃烧，产物为FeCl3，5.6gFe的物质的量为0.1ml，在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为0.3NA；故C正确；D.溶液体积未知，无法计算溶液中含有的SO42−的数目为，故D错误。答案选C。
8.【答案】C
【解析】A.关闭C，Fe与硫酸反应生成氢气，压强增大将生成的硫酸亚铁溶液挤压入NaOH溶液中生成氢氧化亚铁，A正确；B.FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度，B正确；C.亚铁离子与NaOH反应生成白色沉淀，被氢氧化铁红色沉淀覆盖，C错误；D.向FeSO4溶液中加入少量铁粉可防止Fe2+被氧化，D正确；答案选C。
9.【答案】C
【解析】A.氧化铝熔点高，常做耐火材料，A正确；B.由H、N、O三种元素所组成的化合物可能是酸（HNO3）也可能是碱（NH3⋅H2O），B正确；C.氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；D.通常，水呈液态，氨呈气态，简单氢化物的沸点：NH310.【答案】D
【解析】A.d为O、e为Na，f为Al，三种离子具有相同电子层排布，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：d＞e＞f，故A错误；B.d为O、e为Na，组成的化合物Na2O2中含有非极性共价键，故B错误；C.x(H)、z(N)和d(O)可形成离子化合物，如硝酸铵，故C错误；D.g是S元素，h是Cl元素，非金属性S11.【答案】D
【解析】A.原子的电子层数越多，半径越大，原子电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径Na >C>O>H，A错误；B.CO2、C2H2为共价化合物，Na2O2为离子化合物，故B错误；C.CaH2中阳离子Ca2＋与阴离子H-个数比为1：2，CaO2中阳离子Ca2＋与阴离子O22−个数比为1：1，C错误；D.由C、N、O、H元素构成的化合物NH4HCO3中含有共价键、离子键，CO(NH2)2中只含有共价键，故D正确；故选：D。
12.【答案】D
【解析】A.Ⅰ中试管内的反应生成硫酸钠，体现硫酸的酸性，A正确；B.二氧化硫有漂白性，可以漂白品红，则Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B正确；C.Ⅲ试管内发生反应2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，体现SO2的氧化性，C正确；D.Ⅳ试管中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，不是氧化还原反应，D错误；故选D。
13.【答案】A
【解析】将20.6gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na［Al(OH)4］+3H2↑，产生气体6.72L(标况)，则n(Al)=；Fe、Cu的总质量为20.6g-；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成8.96L(标况)NO，根据得失电子守恒，Al、Fe、Cu共失去电子的物质的量为，Fe、Cu共失去电子的物质的量为；向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀是Fe(OH)3、Cu(OH)2，Fe、Cu结合氢氧根离子的物质的量为0.6ml，沉淀的质量为15.2g+，故选A。
14.【答案】A
【解析】A.工业上用碳还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，而不是用大量一氧化碳还原石英砂，故A错误；B.光导纤维的成分是SiO2，故B正确；C.硅是半导体材料，高纯硅可用于制作光感电池，故C正确；D.硫酸钡难溶于水和盐酸，硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查，故D正确；选A。
15.【答案】A
【解析】A.Cl的氧化物对应的水化物为HClO或HClO4等，HClO为弱酸，A错误；B.离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径Cl->Mg2+>Na+，B正确；C.H2是一种清洁能源，C正确；D.Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al (OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH、HClO4反应，NaOH和HClO4发生酸碱中和反应，D正确；故选A。
16.【答案】D
【解析】A.该反应消去小分子H2，形成不饱和键(碳碳双键)，属于消去反应，A错误；B.乙苯的不饱和度为4，含苯环的同分异构体有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯共3种，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，B错误；C.乙苯和苯乙烯均能使KMnO4(H+)溶液褪色，故不可用KMnO4(H+)鉴别乙苯和苯乙烯，C错误；D.苯环和乙烯均是平面型分析，单键可旋转，则苯乙烯中所有C原子均可能共面，即苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面，D正确；选D。
17.【答案】B
【解析】A.该分子中含有羟基和双键，能发生氧化反应，含有烷基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，A正确；B.该有机物的分子式为C10H10O6，B错误；C.该分子中羟基和羧基都能与金属钠反应，1ml羟基、1ml羧基反应均能产生0.5ml氢气，故能产生1.5ml氢气，C正确；D.该有机物含碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液褪色；与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同，D正确；故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共计49分。
18.（13分）【答案】(1)Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
(3)在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体
(4)球形干燥管 冷凝回流 吸收二氧化硫、HCl等尾气，防止污染
(5)碱石灰与二氧化硫、HCl气体反应，失去干燥作用
(6)a
【解析】（1）含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；
（2）为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；
（3）操作②是氯化铁溶液到晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCl气体防止铁离子水解，其操作过程为：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体；
（4）根据图中信息得到仪器A的名称为球形干燥管，由于SOCl2沸点为77℃，为充分利用SOCl2，不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流。由于二氧化硫、HCl会逸出污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫、HCl等尾气，防止污染；
（5）无水CaCl2的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HCl气体反应，干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是碱石灰与二氧化硫、HCl气体反应，失去干燥作用；
（6）根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是a。
19.（16分）【答案】(1)过滤 坩埚(坩埚钳)
(2)Al3++4OH-=AlO2−+2H2O
(3)CO2 AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3−
(4) CaO+H2O+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH
(5)3：2 硫酸 0.28cVm×100%
【解析】（1）操作①的名称是过滤；操作③为加热分解Fe(OH)3固体，用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角，还有坩埚(坩埚钳)。
（2）滤液①中主要含有AlCl3，加入过量NaOH生成NaAlO2和水，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2−+2H2O。
（3）NaAlO2与酸反应生成Al(OH)3沉淀，但是Al(OH)3能与强酸反应，不易控制强酸的用量，故应用弱酸与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，且滤液④中加入CaO能反应生成碳酸钙，则流程中的A最好选用CO2，发生反应的离子方程式为：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3−。
（4）滤液④中含有NaHCO3、NaCl，加入CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaHCO3反应生成CaCO3和NaOH，离子方程式为：CaO+H2O+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O。上述流程中可以循环利用的物质为NaOH。
（5）设该物质的化学式中+2 价铁有x个，+3 价铁有y个，则根据铁原子守恒得：x+y=5，根据化合价代数和为0得：1×2+2x+3y+4×8=1×2+2×22，解得：x=3，y=2，则该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为3：2；由于Cl-也能被KMnO4氧化，应该用硫酸溶解矿石，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式为5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，则可得关系式MnO4−～5Fe2+，则Fe2+物质的量为5cV×10-3ml，则该矿石中铁元素的质量分数为5cV×10−3ml×56g/mlmg×100%=0.28cVm×100%。
20.（12分）【答案】(1)Ⅰ
(2)干燥气体 观察和控制气体的流速
(3)2NH3+3CuO△N2+3H2O+3Cu
(4)C
(5)尾气处理 防止空气中水和二氧化碳进入F 偏小
(6)氧化钙或者氢氧化钠 16×m3−m1m2−m3
【解析】（1）亚硝酸盐、铵盐的混合浓溶液共热制备N2，属于液体和液体混合加热制备气体的反应，C装置应选用为Ⅰ；
（2）B装置有浓硫酸，具有吸水性，可干燥混合气体，还可以使氢气和氮气混合均匀，还可观察和控制气体的流速；
（3）氨气还原炽热氧化铜生成氮气、铜和水，该反应方程式为：2NH3+3CuO△N2+3H2O+3Cu。
（4）干燥管F装置用于测定生成物水的质量，但不能剩余的吸收氨气，应该为碱石灰，无水硫酸铜检验水的存在，五氧化二磷，无水CaCl2均能吸收氨气；
故选C；
（5）①根据分析可知G装置的作用是尾气处理；
②防止空气中水和二氧化碳进入F；
③若没有G装置，F中会吸收空气中的二氧化碳和水，使m(H2O)得质量偏大，使氧原子的物质的量偏大，n(Cu)=n(CuO)=n(O)，使铜的物质的量偏大，测得结果Ar(Cu)偏小；
（6）①A为制备氨气，固体可以是氧化钙或者氢氧化钠；
②CuO的质量为(m2-m1)g，该CuO中含有O的质量为：(m2-m3)g，n(O)=m2−m316ml，n(Cu)=n(CuO)=n(O)=m2−m316，Cu的质量为(m3−m1m3-m1)g，则Cu的摩尔质量为：m3−m1m2−m316=16×m3−m1m2−m3。
21.（8分）【答案】(1)冷凝回流 防止(或减少)环己烯的挥发
(2)上 C 蒸馏烧瓶 83℃
(3)BC
【解析】（1）导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和将生成的气体物质冷凝回流，提高原料利用率；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，防止生成的环己烯挥发；
（2）①环己烯的密度比水小，并且难溶于水，所以加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯浮在上层，可采用分液分离混合物；A.高锰酸钾会氧化环己醇，故A错误；B.稀H2SO4不能和环己醇、少量酸性杂质等反应，不能除酸性物质，故B错误；C.碳酸钠能与酸性物质反应，可除去少量酸性杂质，C正确；
②仪器a的名称叫做蒸馏烧瓶；根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，因此收集产品应控制温度在83℃左右；
（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品；另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，故答案为BC。阳离子
、、、、、
阴离子
、、、、、
实验操作及现象
结论
A
加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，眼睛近距离俯视观察到钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体
Na在空气燃烧生成Na2O2
B
向硅酸钠水溶液中滴加盐酸，出现白色沉淀硅酸
非金属性：Cl>Si
C
将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，发生剧烈爆炸
H2和Cl2剧烈反应
D
FeCl3溶液中加入足量铁粉，铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性
密度(g/cm3)
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水
考生注意：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共计51分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒（直径为20-60 nm）。已知金原子序数为79，下列有关说法正确的是( )
A.氯金酸钠溶液属于电解质
B.纳米金单质颗粒不属于胶体
C.金元素位于ⅢA族，氯金酸钠中金为+3价
D.检测时，氯金酸钠发生氧化反应
2.溶液X中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X中加入足量稀盐酸，有气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是( )
A.溶液X中一定有
B.原溶液一定没有、，但、不确定
C.溶液X中可能有或中的一种或两种都有
D.溶液X中至少1种阳离子，2种阴离子，最多2种阳离子，3种阴离子
3.部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是( )
A.a只有还原性，没有氧化性B.b与H2O反应生成a和c
C.c有漂白性、酸性和强稳定性D.c见光易分解，释放出b
4.下列实验操作及现象、结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5.下列关于离子检验的说法正确的是( )
A.取少量样液，加入KSCN溶液，若溶液变红，证明样液中含Fe2+
B.取少量样液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明样液中含Cl−
C.取少量样液，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样液中含CO32−
D.用洁净的铂丝蘸取样液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含Na+,不含K+
6.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法不正确的是( )
A.由氯化钠制备碳酸氢钠的过程中，发生的反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
B.工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂
C.氢气在氯气中燃烧生成HCl，有白烟产生
D.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.100g4%的NaOH溶液中含O原子的数目为0.1NA
B.标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为0.3NA
⋅L−1 FeSO4溶液中含有的SO42−的数目为0.2NA
8.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )
A.用如图装置可以制备FeOH2
B.配制FeCl3溶液，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C.可用NaOH溶液检验Fe3+溶液中是否存在Fe2+
D.向FeSO4溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
9.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Q的原子半径是第三周期中最小的。下列说法不正确的是( )
A.Y元素与Z元素组成的化合物可做耐火材料
B.由W、X、Y三种元素所组成的化合物可能是酸也可能是碱
C.由Z和Q形成的化合物在熔融状态下能导电
D.简单氢化物的沸点：X
下列叙述正确的是( )
A.离子半径的大小顺序：d
C.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物
D.h、g对应的阴离子还原性：h
A.原子半径：W>Z>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C.CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
D.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
12.已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O.按如图装置，进行实验.下列说法错误的是( )
A.Ⅰ中试管内的反应，体现H2SO4的酸性
B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性
C.Ⅲ中出现浑浊现象，体现SO2的氧化性
D.在Ⅰ和Ⅳ试管中，都发生氧化还原反应
13.将20.6gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成8.96L(标况)NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是( )
14.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.工业上用大量一氧化碳还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅
B.可用于生产光导纤维
C.高纯硅可用于制作光感电池
D.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查
15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素.X、Z的最外层电子数均等于其周期序数，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6.下列说法错误的是( )
A.W的氧化物对应的水化物一定是强电解质
B.简单离子半径：W>Y>Z
C.X2是一种清洁能源
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反应
16.乙苯制苯乙烯的原理：+H2，下列说法正确的是( )
A.该反应是加成反应 B.乙苯的同分异构体有3种
C.可用KMnO4(H+)鉴别乙苯和苯乙烯 D.苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面
17.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是
A.该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
B.该有机物分子式为
C.1ml分枝酸与足量的金属Na反应能产生
D.该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同
二、非选择题：本题共4小题，共计49分。
18.（13分）氯化铁是重要的化工原料.针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
Ⅰ.FeCl3⋅6H2O的制备 制备流程图如下：
(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全.含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为 。
(2)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2.此过程中发生的主要反应的离子方程式为 。
(3)操作②为 。
Ⅱ.由FeCl3⋅6H2O制备无水FeCl3
将FeCl3⋅6H2与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3.已知SOCl2沸点为77℃，反应方程式为：FeCl3⋅6H2O+6SOCl2 Δ FeCl3+6SO2↑+12HCl↑，装置如下图所示（夹持和加热装置略）.
(4)仪器A的名称为 ，其作用为 .NaOH溶液的作用是 .
(5)干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是 .
(6)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是 （填序号）.
a.ZnCl2⋅H2O b.CuSO4⋅5H2O c.Na2S2O3⋅5H2O
19.（16分）工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的Al2O3)，某研究性学习小组设计了如图提取流程：
请回答下列问题：
(1)操作①的名称是 ，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、 。
(2)写出加入过量NaOH溶液发生反应的主要离子方程式： 。
(3)流程中的A最好选用 ，发生反应的离子方程式为 。
(4)写出反应⑤的化学反应方程式 ，上述流程中可以循环利用的物质为 (填化学式)。
(5)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为Na2Fe5OH2Si8O22，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为 。将mg该矿石用足量 (填盐酸或硫酸)溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为Fe2+，过滤后滤液用cml/L的KMnO4酸性溶液与Fe2+反应，用去VmL溶液。该矿石中铁元素的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
20.（12分）某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：
已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为：NaNO2+NH4ClΔN2↑+NaCl+2H2O。请回答下列问题：
(1)C装置应选用 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(2)装置B的作用是：①使气体混合均匀；② ；③ 。
(3)氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为 。
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。
A.五氧化二磷B.无水CuSO4C.碱石灰D.无水CaCl2
(5)G装置的作用是① ；② 。
若没有G装置，测得结果Ar(Cu) （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置C）称重，记为m1 g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验，通入NH3，充分反应直至C恒重，记为m3 g。
①A中的固体可为 （填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)= （用含有m1、m2、m3的式子表示）。
21.（8分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
已知：
(1)将12.5ml环己醇加入试管A中，再加入1ml浓硫酸，摇匀后后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
(2)制备精品。
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层(填“上”、“下”)，分液后用 洗涤。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，仪器a的名称为 。收集产品时，控制的温度应在 左右。
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 。
A.用酸性高锰酸钾溶液 B.用金属钠 C.测定沸点
参考答案
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共计51分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】B
【解析】A.氯金酸钠溶液是混合物，不属于电解质，A错误；B.纳米金单质颗粒是纯净物，不属于胶体，B正确；C.金元素位于IB族，氯金酸钠中Na的化合价为+1价，Cl的化合价为-1价，根据化学式各元素的化合价代数和为0可知，金元素的化合价为+3价，C错误；D.检测时，NaAuCl4转化为Au，Au的化合价降低被还原，发生还原反应，D错误；故选B。
2.【答案】D
【解析】A.如果存在一价的钠离子，无论选用表格内任意阴离子，因浓度相等，都无法使电荷配平，则溶液中没有钠离子，A错误；B.由分析可知，溶液中不存在，B错误；C.由分析可知，、一定不存在，C错误；D.根据分析可知，原来溶液中含有Cl-、Fe2+、，或者Cl-、、、Fe2+、Mg2+， 溶液X中至少1种阳离子，2种阴离子，最多2种阳离子，3种阴离子，D正确；故选D。
3.【答案】B
【解析】A.HCl（浓）能与MnO2反应生成Cl2，表现还原性，也能与Zn反应生成H2，表现氧化性，A项错误；B.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，B项正确C.HClO不稳定，见光分解生成HCl和O2，有漂白性、酸性，C项错误；D.HClO不稳定，见光分解生成HCl和O2， D项错误；故选B。
4.【答案】D
【解析】A.加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体，为防止发生危险，不能近距离俯视观察，故A错误；B.向硅酸钠水溶液中滴加盐酸，出现白色沉淀硅酸，只能证明酸性：HCl>H2SiO3，要证明非金属性需要用高氯酸(HClO4)，故B错误；C.将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，安静燃烧，可观察到苍白色火焰、瓶口出现白雾，但不爆炸，故C错误；D.FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，证明Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，故D正确；故答案为：D。
5.【答案】B
【解析】A.Fe3+遇KSCN变为红色，故A错误；B.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀出现，白色沉淀为AgCl，则原溶液含Cl−，故B正确；C.向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生的无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−等，故C错误；D.观察钾的焰色试验应该透过蓝色钴玻璃，故D错误；答案选B。
6.【答案】C
【解析】A.由氯化钠制备碳酸氢钠的过程中，饱和氨盐水和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，A正确；B.石灰乳与Cl2反应生成氯化钙和次氯酸钙，只有氯元素的化合价发生改变，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B正确；C.氢气在氯气中燃烧生成HCl，会观察到瓶口有白雾产生，C错误；D.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3要小，如在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会生成NaHCO3沉淀，D正确；故选C。
7.【答案】C
【解析】A.NaOH的物质的量为0.1ml，含O原子数目为0.1NA，但水中也有O原子；故溶液中含O原子的数目大于0.1NA，故A错误；B.在标准状况下，CCl4为液体，不能用气体摩尔体积将体积换算为物质的量；故B错误；C.铁在氯气中完全燃烧，产物为FeCl3，5.6gFe的物质的量为0.1ml，在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为0.3NA；故C正确；D.溶液体积未知，无法计算溶液中含有的SO42−的数目为，故D错误。答案选C。
8.【答案】C
【解析】A.关闭C，Fe与硫酸反应生成氢气，压强增大将生成的硫酸亚铁溶液挤压入NaOH溶液中生成氢氧化亚铁，A正确；B.FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度，B正确；C.亚铁离子与NaOH反应生成白色沉淀，被氢氧化铁红色沉淀覆盖，C错误；D.向FeSO4溶液中加入少量铁粉可防止Fe2+被氧化，D正确；答案选C。
9.【答案】C
【解析】A.氧化铝熔点高，常做耐火材料，A正确；B.由H、N、O三种元素所组成的化合物可能是酸（HNO3）也可能是碱（NH3⋅H2O），B正确；C.氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；D.通常，水呈液态，氨呈气态，简单氢化物的沸点：NH3
【解析】A.d为O、e为Na，f为Al，三种离子具有相同电子层排布，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：d＞e＞f，故A错误；B.d为O、e为Na，组成的化合物Na2O2中含有非极性共价键，故B错误；C.x(H)、z(N)和d(O)可形成离子化合物，如硝酸铵，故C错误；D.g是S元素，h是Cl元素，非金属性S
【解析】A.原子的电子层数越多，半径越大，原子电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径Na >C>O>H，A错误；B.CO2、C2H2为共价化合物，Na2O2为离子化合物，故B错误；C.CaH2中阳离子Ca2＋与阴离子H-个数比为1：2，CaO2中阳离子Ca2＋与阴离子O22−个数比为1：1，C错误；D.由C、N、O、H元素构成的化合物NH4HCO3中含有共价键、离子键，CO(NH2)2中只含有共价键，故D正确；故选：D。
12.【答案】D
【解析】A.Ⅰ中试管内的反应生成硫酸钠，体现硫酸的酸性，A正确；B.二氧化硫有漂白性，可以漂白品红，则Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B正确；C.Ⅲ试管内发生反应2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，体现SO2的氧化性，C正确；D.Ⅳ试管中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，不是氧化还原反应，D错误；故选D。
13.【答案】A
【解析】将20.6gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na［Al(OH)4］+3H2↑，产生气体6.72L(标况)，则n(Al)=；Fe、Cu的总质量为20.6g-；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成8.96L(标况)NO，根据得失电子守恒，Al、Fe、Cu共失去电子的物质的量为，Fe、Cu共失去电子的物质的量为；向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀是Fe(OH)3、Cu(OH)2，Fe、Cu结合氢氧根离子的物质的量为0.6ml，沉淀的质量为15.2g+，故选A。
14.【答案】A
【解析】A.工业上用碳还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，而不是用大量一氧化碳还原石英砂，故A错误；B.光导纤维的成分是SiO2，故B正确；C.硅是半导体材料，高纯硅可用于制作光感电池，故C正确；D.硫酸钡难溶于水和盐酸，硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查，故D正确；选A。
15.【答案】A
【解析】A.Cl的氧化物对应的水化物为HClO或HClO4等，HClO为弱酸，A错误；B.离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径Cl->Mg2+>Na+，B正确；C.H2是一种清洁能源，C正确；D.Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al (OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH、HClO4反应，NaOH和HClO4发生酸碱中和反应，D正确；故选A。
16.【答案】D
【解析】A.该反应消去小分子H2，形成不饱和键(碳碳双键)，属于消去反应，A错误；B.乙苯的不饱和度为4，含苯环的同分异构体有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯共3种，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，B错误；C.乙苯和苯乙烯均能使KMnO4(H+)溶液褪色，故不可用KMnO4(H+)鉴别乙苯和苯乙烯，C错误；D.苯环和乙烯均是平面型分析，单键可旋转，则苯乙烯中所有C原子均可能共面，即苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面，D正确；选D。
17.【答案】B
【解析】A.该分子中含有羟基和双键，能发生氧化反应，含有烷基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，A正确；B.该有机物的分子式为C10H10O6，B错误；C.该分子中羟基和羧基都能与金属钠反应，1ml羟基、1ml羧基反应均能产生0.5ml氢气，故能产生1.5ml氢气，C正确；D.该有机物含碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液褪色；与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同，D正确；故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共计49分。
18.（13分）【答案】(1)Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
(3)在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体
(4)球形干燥管 冷凝回流 吸收二氧化硫、HCl等尾气，防止污染
(5)碱石灰与二氧化硫、HCl气体反应，失去干燥作用
(6)a
【解析】（1）含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；
（2）为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；
（3）操作②是氯化铁溶液到晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCl气体防止铁离子水解，其操作过程为：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体；
（4）根据图中信息得到仪器A的名称为球形干燥管，由于SOCl2沸点为77℃，为充分利用SOCl2，不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流。由于二氧化硫、HCl会逸出污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫、HCl等尾气，防止污染；
（5）无水CaCl2的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HCl气体反应，干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是碱石灰与二氧化硫、HCl气体反应，失去干燥作用；
（6）根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是a。
19.（16分）【答案】(1)过滤 坩埚(坩埚钳)
(2)Al3++4OH-=AlO2−+2H2O
(3)CO2 AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3−
(4) CaO+H2O+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH
(5)3：2 硫酸 0.28cVm×100%
【解析】（1）操作①的名称是过滤；操作③为加热分解Fe(OH)3固体，用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角，还有坩埚(坩埚钳)。
（2）滤液①中主要含有AlCl3，加入过量NaOH生成NaAlO2和水，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2−+2H2O。
（3）NaAlO2与酸反应生成Al(OH)3沉淀，但是Al(OH)3能与强酸反应，不易控制强酸的用量，故应用弱酸与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，且滤液④中加入CaO能反应生成碳酸钙，则流程中的A最好选用CO2，发生反应的离子方程式为：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3−。
（4）滤液④中含有NaHCO3、NaCl，加入CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaHCO3反应生成CaCO3和NaOH，离子方程式为：CaO+H2O+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O。上述流程中可以循环利用的物质为NaOH。
（5）设该物质的化学式中+2 价铁有x个，+3 价铁有y个，则根据铁原子守恒得：x+y=5，根据化合价代数和为0得：1×2+2x+3y+4×8=1×2+2×22，解得：x=3，y=2，则该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为3：2；由于Cl-也能被KMnO4氧化，应该用硫酸溶解矿石，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式为5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，则可得关系式MnO4−～5Fe2+，则Fe2+物质的量为5cV×10-3ml，则该矿石中铁元素的质量分数为5cV×10−3ml×56g/mlmg×100%=0.28cVm×100%。
20.（12分）【答案】(1)Ⅰ
(2)干燥气体 观察和控制气体的流速
(3)2NH3+3CuO△N2+3H2O+3Cu
(4)C
(5)尾气处理 防止空气中水和二氧化碳进入F 偏小
(6)氧化钙或者氢氧化钠 16×m3−m1m2−m3
【解析】（1）亚硝酸盐、铵盐的混合浓溶液共热制备N2，属于液体和液体混合加热制备气体的反应，C装置应选用为Ⅰ；
（2）B装置有浓硫酸，具有吸水性，可干燥混合气体，还可以使氢气和氮气混合均匀，还可观察和控制气体的流速；
（3）氨气还原炽热氧化铜生成氮气、铜和水，该反应方程式为：2NH3+3CuO△N2+3H2O+3Cu。
（4）干燥管F装置用于测定生成物水的质量，但不能剩余的吸收氨气，应该为碱石灰，无水硫酸铜检验水的存在，五氧化二磷，无水CaCl2均能吸收氨气；
故选C；
（5）①根据分析可知G装置的作用是尾气处理；
②防止空气中水和二氧化碳进入F；
③若没有G装置，F中会吸收空气中的二氧化碳和水，使m(H2O)得质量偏大，使氧原子的物质的量偏大，n(Cu)=n(CuO)=n(O)，使铜的物质的量偏大，测得结果Ar(Cu)偏小；
（6）①A为制备氨气，固体可以是氧化钙或者氢氧化钠；
②CuO的质量为(m2-m1)g，该CuO中含有O的质量为：(m2-m3)g，n(O)=m2−m316ml，n(Cu)=n(CuO)=n(O)=m2−m316，Cu的质量为(m3−m1m3-m1)g，则Cu的摩尔质量为：m3−m1m2−m316=16×m3−m1m2−m3。
21.（8分）【答案】(1)冷凝回流 防止(或减少)环己烯的挥发
(2)上 C 蒸馏烧瓶 83℃
(3)BC
【解析】（1）导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和将生成的气体物质冷凝回流，提高原料利用率；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，防止生成的环己烯挥发；
（2）①环己烯的密度比水小，并且难溶于水，所以加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯浮在上层，可采用分液分离混合物；A.高锰酸钾会氧化环己醇，故A错误；B.稀H2SO4不能和环己醇、少量酸性杂质等反应，不能除酸性物质，故B错误；C.碳酸钠能与酸性物质反应，可除去少量酸性杂质，C正确；
②仪器a的名称叫做蒸馏烧瓶；根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，因此收集产品应控制温度在83℃左右；
（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品；另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，故答案为BC。阳离子
、、、、、
阴离子
、、、、、
实验操作及现象
结论
A
加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，眼睛近距离俯视观察到钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体
Na在空气燃烧生成Na2O2
B
向硅酸钠水溶液中滴加盐酸，出现白色沉淀硅酸
非金属性：Cl>Si
C
将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，发生剧烈爆炸
H2和Cl2剧烈反应
D
FeCl3溶液中加入足量铁粉，铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性
密度(g/cm3)
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水
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