广东省深圳市坪山区坪山中学2023年中考模拟化学试卷(含答案)

这是一份广东省深圳市坪山区坪山中学2023年中考模拟化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．深圳风景优美，吸引了很多游客前来旅游，以下景点活动涉及化学变化的是( )
A.梧桐山顶看云海
B.世界之窗的焰火表演
C.大梅沙海滩的沙
D.深圳欢乐谷的漂流
2．化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.煤的加工使煤成为可再生能源
B.钛合金属于合成材料
C.开发新能源可减少化石燃料的使用
D.CO2大量排放有利于植物的光合作用
3．下列实验操作正确的是( )
A.溶液的稀释B.镁条的燃烧
C.氯酸钾加热分解D.验证分子运动
4．下列化学用语表示正确的是( )
A.二氧化氮：N2O
B.氯元素：CL
C.两个镁离子：2Mg2+
D.Al加热的化学方程式：
5．如图为铁在元素周期表中的相关信息，下列有关铁的说法正确的是( )
A.铁原子中的中子数为26
B.铁的相对原子质量是55.85
C.铁元素是地壳中含量最多的金属元素
D.Fe在潮湿的空气中易生锈生成Fe3O4
6．2023年2月美国发生了氯乙烯C2H3Cl化学药品爆炸事故，造成了严重的环境污染。氯乙烯燃烧反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A.该反应前后分子和原子种类不变
B.反应生成的氧化物有三种
C.该反应的化学方程式为：
D.反应后分子数目增加
7．L-脯氨酸（化学式为C5H9NO2）是氨基酸输液的重要原料，也是一种高效的有机小分子催化剂。下列关于L-脯氨酸的说法正确的是( )
A.L-脯氨酸中有二氧化氮分子
B.L-脯氨酸中氢元素的质量分数最小
C.一个L-脯氨酸分子中共有18个原子
D.L-脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：9：1：2
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.乙的溶解度一定大于甲
B.20℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为30%
C.将60℃时乙的饱和溶液降温至40℃，析出50g晶体
D.当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙
9．化学小组用U形管设计了如下实验，其中能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．下列分离提纯物质（括号内为杂质）的方法，正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是( )
A.X可能是碳酸钠
B.Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液
C.X和Y可能是NaOH和Ba（NO3）2
D.Mg与H2SO4发生置换反应
12．某小组使用数据采集器探究“铁丝在O2中燃烧”，集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应为B.瓶中放少量水，用于吸收有毒物质
C.开始采集数据时，瓶内是纯净的O2D.铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽
二、实验题
13．下图为初中实验室常见气体的制备装置。
(1)写出仪器a的名称______。
(2)写出实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式______。
(3)实验室常用加热氯化铵固体和熟石灰固体的混合物来制取氨气（NH3），氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。某课外兴趣小组同学要制取并收集一瓶氨气，应选择的发生装置和收集装置是______（请从A—E装置中选择）。
(4)若用F装置收集氨气，气体应从______（选填“c”或“d”）端通入。
(5)若用D装置收集CO2，验满的操作是将______。
(6)现用大理石和稀盐酸制取CO2.实验室的大理石中含有少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需要对产生的气体进行除杂，实验装置如图：
查阅资料：
I、H2S气体能与NaOH溶液或CuSO4溶液反应。
Ⅱ、HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
装置H中所盛试剂应选用___________（填序号）。
A.浓硫酸B.NaOH溶液C.澄清石灰水D.CuSO4溶液
14．坪中化学兴趣小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀酸盐进行酸碱中和反应实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴入稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对溶液中的溶质成分进行了探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】有四位同学根据所学知识，分别提出了自己的猜想。
小坪猜想：CaCl2和HCl；
小中猜想：CaCl2；
小威猜想：CaCl2和Ca（OH）2；
小武猜想：CaCl2、HCl和Ca（OH）2.
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【组内交流】
（1）小组同学经过交流，一致认为小武的猜想不合理，理由是______（用化学方程式表示）。
【实验方案】
（2）小组同学分别设计了如下方案对提出的另外3个猜想进行探究
【交流反思】
（3）小组同学经过交流，认为第2个实验方案并不合理，原因是______。
（4）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还应考虑______。
（5）若小坪猜想正确，要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2，可向烧杯中加入过量的______（填化学式）。
三、填空题
15．深圳是沿海城市，海洋是个巨大的宝藏。从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，请回答：
(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这样得到的是“粗盐”，析出固体后剩下的溶液叫做母液，母液属于氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)操作Ⅰ主要是溶解和过滤，此实验室操作需要用到的玻璃仪有漏斗、烧杯、______，在过滤操作中，该仪器的作用是______。
(3)粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质，我们可加入过量的过量Ba（OH）2溶液和过量______溶液（填“”或“”）和稀盐酸，利用过滤等操作进行除杂得到精盐。
(4)生石灰转化为石灰乳，该过程的化学反应方程式______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。
(5)Ⅵ发生分解反应，生成一种刺激性气味的气体，请写出该反应的化学方程式______。
四、计算题
16．“春种一粒粟，秋收万颗子”，精选种子有利于提高农作物的产量。某兴趣小组尝试配制NaCl溶液进行选种。
(1)在农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，现需配制100g这种溶液，所需的NaCl质量为______g，量取水所需的仪器是______（选填字母）。
A.50mL量筒B.100mL量筒C.100mL量筒，胶头滴管
(2)小彤发现一瓶浓度不明的NaCl溶液，取出1170g放于大烧杯，向烧杯中逐次加入AgNO3溶液以测定浓度，所得数据如图表所示。
①图中生成的沉淀质量a=______g。
②AgNO3溶液与NaCl溶液在第______次实验恰好完全反应：
③该NaCl溶液的溶质质量分数______。（请写出计算过程）
参考答案
1．答案：B
解析：A、过程中不涉及新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、过程中涉及物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、过程中不涉及新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、过程中不涉及新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选B。
2．答案：C
解析：A、煤为不可再生能源，该选项说法不正确；
B、合金属于金属材料，该选项说法不正确；
C、开发新能源可减少化石燃料的使用，该选项说法正确；
D、二氧化碳大量排放会引起温室效应，该选项说法不正确。
故选C。
3．答案：C
解析：A、不能在量筒中稀释溶液，该选项操作不正确；
B、不能用手拿着镁条，防止烫伤，应用坩埚钳夹持，该选项操作不正确；
C、加热固体时，试管口应略向下倾斜，且用酒精灯外焰加热，该选项操作正确；
D、浓硫酸不具有挥发性，且酸不能使酚酞变红，该实验没有现象，该选项操作不正确。
故选C。
4．答案：C
解析：A、根据化学式的书写规则和读写方法，二氧化氮的化学式为 ，故A错误；
B、根据元素符号的书写“一大二小”原则，多个字母的元素符号，第一个字母大写，其他小写，故氯元素的元素符号为Cl，故B错误；
C、离子符号书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，故2个镁离子可表示为，故C正确；
D、铝和氧气加热生成氧化铝，化学方程式书写需要遵循质量守恒定律，正确的化学方程式为 ，故D错误；
故选C。
5．答案：B
解析：A、铁原子中的中子数≈铁的相对原子质量-质子数=55.85-26≈30，不符合题意；
B、汉字正下方的数字是其相对原子质量，铁的相对原子质量是55.85，符合题意；
C、地壳中元素含量由高到低排序为O、Si、Al、Fe、Ca，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，不符合题意；
D、Fe在潮湿的空气中易生锈生成Fe2O3，不符合题意；
故选B。
6．答案：D
解析：A、由图可知，反应前后原子种类不变，但分子种类改变，该选项说法不正确；
B、由图可知，反应物为C2H3Cl和O2，生成物为H2O、CO2和HCl，而氧化物是指含有两种元素，且其中一种元素为氧元素，则属于氧化物的有二氧化碳和水，该选项说法不正确；
C、结合前面分析可知，该反应的化学方程式，该选项说法不正确；
D、根据化学方程式可知，反应后分子数目增加，该选项说法正确。
故选D。
7．答案：B
解析：A、L-脯氨酸是由L-脯氨酸分子构成的，其中不含二氧化氮分子，该选项说法不正确；
B、元素的质量分数=，而L-脯氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×9）：14：（16×2）=60：9：14：32，氢元素质量比最小，则氢元素的质量分数最小，该选项说法正确；
C、由化学式可知，1个L-脯氨酸分子中共有5+9+1+2=17个原子，该选项说法不正确；
D、L-脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为60：9：14：32，5：9：1：2为原子个数比，该选项说法不正确。
故选B。
8．答案：D
解析：A、未指明是何温度下的溶解度，无法判断溶解度大小，说法错误；
B、20℃时乙的溶解度为30g，所以乙的饱和溶液的溶质质量分数=，说法错误；
C、将60℃时乙的饱和溶液降温至40℃，未指明乙的饱和溶液质量，无法计算析出晶体质量，说法错误；
D、乙的溶解度随温度变化较大，甲的溶解度随温度变化较小，故当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙，说法正确。
故选D。
9．答案：C
解析：A、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，紫色石蕊试液不变色，不能证明分子在不停地运动，不符合题意；
B、生成的气体会从长颈漏斗中逸出，不符合题意；
C、硝酸铵溶解时吸热，温度降低，装置中气体压强减小，U型管中左侧液面上升，能证明硝酸铵溶解时吸热，符合题意；
D、实验中控制的变量为不同物质的着火点，不是探究燃烧需要氧气，不符合题意。
故选 C。
10．答案：D
解析：A、加热碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不但没有除去杂质，反而把原物质除去了，故错误；
B、氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，过滤，能除去杂质，但氯化钡过量，会引入新的杂质，故错误；
C、氢氧化钠有吸水性，能吸收水蒸气，但氢氧化钠与二氧化碳会发生反应生成碳酸钠和水，除去杂质的同时，把原物质也除去了，故错误；
D、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到氢氧化镁固体，然后向氢氧化镁中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，能除去杂质，得到纯净的氯化镁溶液，故正确。
故选D。
11．答案：C
解析：A、若X为Na2CO3，则Y可以为Ca（OH）2，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙与水；Z可以为Fe2O3，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁与水，碳酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸，镁属于金属，氧化铁属于氧化物，物质类别也不同，故选项说法正确；
B、根据上述分析可知Z可以为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，硫酸铁的溶液呈黄色，代入验证合理，故选项说法正确；
C、根据题干信息可知，“—”两端的物质均能发生反应，X与Y相连，若X和Y是NaOH和Ba（NO3）2，两者不发生反应，则推断不合理，故选项说法错误；
D、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，反应属于置换反应，故选项说法正确；
故选C。
12．答案：D
解析：A、铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应为，故A不正确；
B、铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物，瓶中放少量水，用于吸收热量，防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶底部，故B不正确；
C、由图可知，开始采集数据时，瓶内O2的体积分数为80%，不是纯净的O2，故C不正确；
D、由图可知，铁丝停止燃烧时，氧气的体积分数不为0，瓶内O2未耗尽，故D正确；
故选D。
13．答案：(1)长颈漏斗
(2)
(3)AE
(4)d
(5)将燃着的木条伸到集气瓶口
(6)D
解析：（1）仪器a是长颈漏斗；故填：长颈漏斗
（2）实验室用氯酸钾制氧气是氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气的过程，化学方程式为：；
故填：
（3）实验室常用加热氯化铵固体和熟石灰固体的混合物来制取氨气，所以发生装置是固固加热装置，选择A装置；氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，所以应用向下排空气法收集氨气，即选择E装置做收集装置；
故填：AE
（4）由于氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，气体应从d端通入；
故填：d
（5）若用D装置收集CO2，验满的操作是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
故填：将燃着的木条伸到集气瓶口
（6）A、浓硫酸具有吸水性，而H装置的作用是除去混合气中的H2S，该项错误；
B、NaOH溶液能吸收硫化氢气体，同时也能吸收二氧化碳，不利于二氧化碳的收集，该项错误；
C、澄清石灰水是用来检验二氧化碳的，且能与二氧化碳反应，不能起到除杂的作用，该项错误；
D、硫酸铜溶液能与硫化氢气体发生反应，可以除去混合气中的硫化氢，该项正确；
故选：D
14．答案：（1）Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
[实验方案]：酚酞试液；白色沉淀；小坪
[交流反思]：（3）氢氧化钙和碳酸钠反应也生成白色沉淀碳酸钙
（4）反应物是否过量
（5）CaCO3
解析：[组内交流]
（1）小武猜想不合理，因为稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，两者不能共存，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。
[实验方案]
小威猜想成立，则含有氢氧化钙和氯化钙，因反应一定生成氯化钙，故检验氢氧化钙即可，取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞，溶液变红色，则含氢氧化钙。
小中猜想成立，则只含氯化钙，取少量烧杯溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则出现白色沉淀，则含氯化钙。
取少量烧杯中溶液于试管中，加入镁条，冒出大量气泡，说明镁和稀盐酸反应，则含稀盐酸，则小坪猜想成立。
[交流反思]
（3）第2个实验方案并不合理，氢氧化钙和碳酸钠反应也生成白色沉淀碳酸钙，故无法确定是否含有氢氧化钙。
（4）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还应考虑反应物是否过量。
（5）小坪猜想正确，则溶液含氯化钙和稀盐酸，使其溶质只含有氯化钙，可向烧杯中加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水二氧化碳，且碳酸钙不溶于水，溶液中不会引入新的杂质。
15．答案：(1)饱和
(2)玻璃棒；引流
(3)Na2CO3
(4)；化合
(5)
解析：（1）母液是析出食盐后剩下的溶液，属于氯化钠的饱和溶液；
（2）操作Ⅰ主要是溶解和过滤，溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，过滤需要用到的玻璃仪有漏斗、烧杯、玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（3）粗盐中含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，可除去硫酸镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可除去氯化钙和过量的氢氧化钡，故选择过量的Na2CO3溶液；
（4）生石灰转化为石灰乳的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（5）Ⅵ发生分解反应，生成一种刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、Cl，生成物中含Mg，故生成物中还应含Cl，故生成的刺激性气味的气体是氯气，该反应的化学方程式为：。
16．答案：(1)16；C
(2)287.0/287；4；10%
解析：（1）配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g=84g，即需水的体积为84mL，因此量取水所需的仪器是100mL量筒和胶头滴管，故填：16；C；
（2）①根据表中数据可知，4、5次生成沉淀的质量不变，说明反应已停止，生成沉淀的质量a=287.0g，故填：287.0；
②根据表中数据可知，每加入100 mLAgNO3溶液产生沉淀的质量为71.75g，第4次实验生成沉淀的质量为71.75g×4=287.0g，且不再增加，因此AgNO3溶液与NaCl溶液在第4次实验恰好完全反应，故填：4；
③解：设该NaCl溶液的溶质的质量为x，
NaCl溶液的溶质质量分数为×100%=10%；
答：NaCl溶液的溶质质量分数为10%。
A证明分子在不断运动
B可以随时控制反应的发生与停止
C证明硝酸铵溶于水吸热
D证明可燃物燃烧需要与氧气接触
选项
物质（杂质）
具体操作
A
NaHCO3固体（Na2CO3）
加热
B
NaCl溶液（Na2SO4）
加入过量的BaCl2溶液，过滤
C
CO2（水蒸气）
将混合气体通过装有NaOH固体的干燥管
D
MgCl2溶液（NaCl）
加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸
方案
实验操作
实验现象
结论
1
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴______
溶液变红色
小威猜想成立
2
取少量烧杯溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液
立即出现______
小中猜想成立
3
取少量烧杯中溶液于试管中，加入镁条
冒出大量气泡
______猜想成立
实验次序
1
2
3
4
5
每次加AgNO3溶液的体积（mL）
100
100
100
100
100
生成沉淀的质量（g）
71.75
143.5
215.25
287.0
287.0