重庆市丰都县平都中学校2022-2023学年九年级3月月考化学试卷(含答案)

这是一份重庆市丰都县平都中学校2022-2023学年九年级3月月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学实验中处处表现出颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是( )
A.铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B.将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C.高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色
D.往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
2．下列关于溶液的叙述正确的是( )
A.任何溶液中只可能含有一种溶质
B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C.溶液一定是均一，稳定，澄清，无色透明的
D.一定温度下，物质的溶解度不随溶剂的量的变化而变化
3．钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是( )
A.查阅初中化学课本上的金属活动顺序表
B.利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C.利用金属铁和TiSO4溶液进行实验
D.利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
4．人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属称为“五金”，“五金”中最不活泼的金属是( )
A.金B.铜C.铁D.锡
5．下列物质中不属于溶液的是( )
A.食盐水B.汽水C.泥水D.澄清石灰水
6．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B.乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙
C.甲属于易溶物质
D.t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
7．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是( )
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>Y>XD.Z>X>Y
8．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A.在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙
B.在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
9．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )
A.硬度都很大、熔点都很高B.都呈银白色
C.有良好的导电性、导热性D.都能与酸反应产生氢气
10．如下图所示，用X溶液即可一次判断出三种金属活动性的强弱，X溶液是( )
A.稀硫酸B.硫酸铝溶液C.硝酸银溶液D.硫酸铜溶液
11．现将20℃时，某固体甲的饱和溶液变成不饱和溶液，下列说法正确的是( )
A.溶液的质量可能不变B.溶质的质量一定改变
C.溶质的质量分数一定改变D.一定可以通过升温的来实现
12．下列鉴别物质的方法错误的是( )
A.用肥皂水鉴别硬水和软水
B.用稀盐酸鉴别铁和银
C.用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
D.用尝味道的方法鉴别实验室里的食盐和蔗糖
13．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是( )
A.Zn、NaCl、CuCl2（过量）
B.Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3
C.Fe（过量）、KNO3、CuCl2
D.Cu（过量）、FeCl2、HCl
14．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是( )
A.铁、镁B.铁、锌C.锌、铁D.锌、镁
15．已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为( )
A.25%B.28.6%C.33.3%D.50%
二、多选题
16．向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
三、填空题
17．化学用语填空：
(1)保持氧气化学性质的粒子_______。
(2)酒精溶液中的溶质_______。
(3)氯化钠溶液中的微粒_______。
18．请用“>”、“=”、“”或“
(2)>
(3)b；
（2）Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，因此50℃时的溶解度小于20℃的溶解度，即a>b；
（3）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁中铁元素含量小于钢中铁元素，故a铁>Cu。故填：B。
20．答案：(1)20%
(2)Z
(3)150
解析：（1）t1℃时，X物质的溶解度是25g，饱和溶液的质量分数为：×100%=20%＜25%，所以t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，有X析出，所得饱和溶液中溶质质量分数是20%。
（2）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是Z，因为Z的溶解度随温度的降低而变大。
（3）将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：-100g=150g。
21．答案：（1）丁
（2）A
（3）乙
（4）8
解析：（1）通过分析烧杯中固体溶解的现象，甲烧杯中的溶质是5g，乙烧杯中的溶质小于10g，丙烧杯中的溶质是10g，丁烧杯中的溶质是15g，所以溶液质量最大的是丁；
（2）30℃时，丙烧杯中50g水溶解固体15g后，没有固体剩余，所以M物质的溶解度在30℃时，大于或等于30g，所以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的A；
（3）甲、丙的烧杯底部没有固体剩余，所以可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。乙烧杯底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液；
（4）通过分析溶解度曲线可知，30℃时，M物质的溶解度是46g，所以要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入M固体的质量是：23g﹣15g=8g 。
22．答案：(1)A
(2)C
(3)A＜C＜B
解析：（1）根据图示可知，在t1℃时溶解度最小的为A物质，所以将等质量的 A、B、C三种物质加到100 g水中，只得到一种物质的饱和溶液，则该物质只能为A，故填A；
（2）根据图示可知，三种溶质中，A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度随温度升高小幅增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以物质C可采用升温的方式使不饱和溶液转变为饱和溶液，故填C；
（3）根据图示可知，A、B溶解度随温度降低而减小，C溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为A＞B＞C，t1℃时，溶解度关系为B=C＞A，将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B析出晶体，得到的是饱和溶液，此温度下A的溶解度小于B，故B的溶质质量分数大于A，而C的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t1℃时A物质的溶解度小于t2℃时C物质的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序为A＜C＜B，故填A＜C＜B。
23．答案：(1)＞；B
(2)2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑
解析：（1）金属活动性越强的金属与酸反应越剧烈，则将金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则说明金属钪反应较剧烈，金属活动性Sc＞Zn；
A、根据上述分析可知金属活动性Sc＞Zn，已知金属活动性Zn＞Cu，则金属活动性Sc＞Cu，Sc能与CuSO4反应生成Cu，将Sc投入CuSO4溶液中会观察到有红色物质析出，故选项说法正确；
B、将Ag分别加入Fe(NO3)2溶液，Sc(NO3)3溶液，实验中均观察到Ag表面没有固体析出，能证明金属活动性Ag＜Fe，Ag＜Sc，无法验证Sc、Fe的金属活动性强弱，故选项说法错误；
C、金属活动性越强的金属与酸反应越剧烈，则将Fe、Sc分别加入等体积同浓度的稀H2SO4溶液中，观察产生气泡速率的快慢可以判断出金属活动性顺序，故选项说法正确；
故选B；
（2）置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物；Sc可以与稀盐酸发生置换反应，则生成物为氢气与氯化钪，氯化钪中Sc为+3价，Cl为-1价，则氯化钪的化学式为ScCl3，反应的化学方程式为：2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑。
24．答案：(1)甲；金属镁会与硫酸铜反应生成MgSO4，引入新的杂质；保证将溶液里CuSO4中Cu完全置换出来
(2)不溶性；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
解析：（1）根据活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，铁和镁都能与废液中硫酸铜反应，但金属镁与硫酸铜反应生成MgSO4，引入新的杂质，故X不能用镁，应用铁，故甲同学的意见正确；加入过量的铁的目的是保证将溶液里CuSO4中Cu完全置换出来。
（2）过滤是分离不溶性固体和液体的操作，故操作a、b其目的是除去混合液中不溶性的杂质；I加入过量的铁，部分铁与硫酸铜完全反应，过滤后，得到的金属混合物含有置换出的铜和剩余的铁，而在金属活动性顺序中，铁在氢前，铜在氢后，铁能把酸中的氢给置换出来，故步骤Ⅱ中加入适量的稀硫酸后，铁和稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
25．答案：(1)玻璃棒；加快溶解
(2)④③①②
(3)砝码与药品位置放反了；偏小
解析：（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和用量筒量取溶解所需的水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故图1中缺少的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒的作用：加速溶解。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和用量筒量取溶解所需的水，最后进行溶解，故正确的操作顺序：④③①②。
（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了；称量物体的质量主要根据“天平左盘质量=右盘质量+游码质量”，则称取的实际氯化钠的质量为砝码质量减游码质量，比实际值偏小，最终导致配制的氯化钠溶液的质量分数偏小。
26．答案：(1)2.2g
(2)50%
(3)5.55%
解析：（1）取鸡蛋壳样品10g于烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸97.2 g，实验反应后烧杯中测得剩余的混合物105g，由质量守恒定律可得反应生成二氧化碳的质量为：；
（2）解：设碳酸钙质量为x；
解得：x=5g
故鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为：
答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为50%。
(3)解：设反应后所得溶液中溶质的质量y；
解得：y=5.55g
反应后所得溶液的质量为：97.2+5-2.2=100g；
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.55%。
A
B
C
D