2024年安徽省中考化学模拟试卷（12）

这是一份2024年安徽省中考化学模拟试卷（12），共7页。试卷主要包含了附相对原子质量，香椿芽中富含的谷氨酸，劳动赋能，助力青少年发展等内容，欢迎下载使用。

1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3、附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ca-40。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．熟石灰可用于改良酸性土壤
B．铵态氮肥可与碱性草木灰混合使用
C．硫酸铜可用于配制杀菌剂波尔多液
D．用食醋除去热水瓶内胆上的水垢
2、党的二十大报告提出深入推进环境污染防治。为了达到此目的，以下措施中不正确的是（ ）
A．少开私家车一定程度上能减少PM2.5的排放
B．推广新能源汽车的使用，能减少汽车尾气对大气的污染
C．节日期间大量燃放烟花爆竹
D．大力提倡绿化、增加居民区绿化带
3、我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钼元素的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．原子序数为42
C．原子质量为95.96 D．原子中核外电子数为42
4、实验室里所用的化学药品，很多是易燃、易燦有腐蚀性或有毒的。下列化学品与所贴警示标志不相符的是（ ）

A．乙醇 B．黑火药 C．氢氧化钠 D．大理石
5、香椿芽中富含的谷氨酸（C5H9O4N）有降低血压、健脑等功效，下列关于谷氨酸的说法正确的是（ ）
A．谷氨酸分子由碳、氢、氧、氮元素组成
B．一个谷氨酸分子由19个原子构成
C．谷氨酸中碳、氢元素的质量比为5：9
D．谷氨酸中氮元素的质量分数最小
6、下列客观事实及微观粒子的知识解释均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7、劳动赋能，助力青少年发展。下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8、下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（ ）

A．连接仪器 B．检验气体 C．干燥气体 D．收集气体
9、学会归类是形成化学观念的学习任务之一，下列物质归类中正确的是（ ）
A．化石燃料：酒精、石油、天然气
B．酸性液体：雨水、胃液、肥皂水
C．糖类物质：蔗糖、淀粉、葡萄糖
D．金属材料：水银、硬铝、玻璃钢
10、化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A．分类观念：石墨、矿泉水、铁锈都属于混合物
B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子构成不同
D．证据推理：置换反应生成一种单质和一种化合物，所以有单质生成的反应一定是置换反应
11、下列能通过“主要实验操作”能达到“实验目的”的组别是（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
12、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．在a2℃时，将20g甲放入50g水中，形成70g甲的饱和溶液
B．在a1℃时，甲、乙两物质的溶质质量分数一定相等
C．甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法析出乙
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）阅读下面的科普短文。
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。
（原文作者杨乐，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前航天器中的CO2清除技术有 （写出一种即可）。
（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应的化学方程式为 。
（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论： 。
（4）下列说法正确的是 。
A、由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。
B、图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大。
C、分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。
14、（6分）氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据如图装置回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室利用装置A制取氧气的化学方程式为 。
（3）实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是 （填数字编号）。实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为 ，小试管的作用是 。
15、（6分）高纯度、低成本的大量制取和储存氢气已成为氢能源利用领域的研究热点。如图就是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。
（1）在制得氢气和氧化铝（Al2O3）的反应中，金属镓的作用可能是 。
（2）氢气是理想燃料的原因是 （写出1点即可）。
（3）氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为 。
（4）该生产流程中，可循环利用的物质是 。
（5）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸收氢气得到MgH2和Al,该合金通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是 。
16、（6+3分）化学兴趣小组分别设计了3组与“酸碱中和反应”有关的实验。
【第一组】提出问题：探究氢氧化钠溶液和盐酸的反应是否放热。
进行实验：向盛有氢氧化钠溶液的试管中，逐滴匀速加入稀盐酸。
（1）符合这一过程中pH变化的曲线为 。

（2）用温度传感器测量反应过程中溶液的温度，发现温度明显升高。为确定该反应是否为放热反应，需补做下列实验：分别向上述实验所用的氢氧化钠溶液、盐酸溶液中加水稀释，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，实验所得图像分别如图1：
分析讨论：由图可知， （填序号）稀释时放热，但稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量。
A．只有氢氧化钠溶液
B．只有稀盐酸
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸
实验结论：氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应，写出该反应化学方程式 。
【第二组】实验目的：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图2）。
查阅资料：
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小（离子浓度指溶液中某种离子的数目与溶液总体积之比）。
②相同温度下溶液电导率越大离子浓度越大。
分析讨论：
（3）①如图表示该反应过程中烧杯内不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 （填序号）。
②AB段曲线下降的原因是 （用文字描述）。
【第三组】发现问题：进行下图实验后，取试管C中的无色溶液加热浓缩，“意外”发现溶液由无色又变成红色。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（4）查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在pH＞8.2的溶液中呈红色。
分析讨论：反应后无色溶液中仍存在少量 离子，加热蒸发，其浓度增大，使溶液的颜色变红。
迁移拓展：另取一组药品进行如上图实验，并取C中溶液用精密仪器测得Na+、K+、SO42-的离子个数之比为1：1：1，则该溶液应为 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
17、（5分）某品牌牙膏生产企业，购进一批牙膏摩擦剂（CaCO3和SiO2的混合物）。为了测定这种摩擦剂中CaCO3的质量分数，化学兴趣小组的同学取20g该牙膏摩擦剂和足量的稀盐酸，设计如图装置进行测定实验，记录数据如表：
（1）计算该牙膏摩擦剂中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
（2）此实验方案的设计导致计算结果偏小的原因是 。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、B2、C3、C4、D5、B6、A7、B8、D9、C10、C
11、B12、C
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）（1）LiOH清除（合理即可）；（2）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；（3）压强越大，CO2吸附量越大；
（4）BC。
14、（6分）（1）锥形瓶；
（3）③①②④；氧气；形成液封，节约药品；
15、（6分）（1）催化作用；（2）氢气燃烧产物只有水，比较环保；（3）2Al2O34Al+3O2↑；
（4）铝、镓；（5）防止镁、铝与氧气反应。
16、（6+3分）（1）B；
（2）A；HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）acbd；氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降；
（4）氢氧根；中性。
17、（5分）解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为370g-363.4g=6.6g,
设摩擦剂中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
x=15g
摩擦剂中CaCO3的质量分数为
答：摩擦剂中CaCO3的质量分数为75%。
（2）锥形瓶内残留有二氧化碳，使得反应后装置和药品总质量减少偏小，则二氧化碳的质量偏小，导致计算结果偏小。
选项
事实
对事实的解释
A
浓硫酸试剂瓶敞口放置后溶液浓度变小
水分子不断运动
B
夏天钢轨之间的缝隙变小
分子之间间隔变大
C
酸碱盐的溶液均不显电性
溶液中不存在自由移动的离子
D
碱溶液具有相似化学性质
溶液中能解离出金属离子
选项
劳动项目
化学知识.
A
用白醋除去瓷砖上的铁锈痕迹
酸能与金属氧化物反应
B
用洗洁精清洗餐具
洗洁精能溶解油污
C
烧烤时，将木炭架空
增大木炭与空气的接触面积，可使木炭燃烧更充分
D
将洗净的铁锅擦干水放置
潮湿的铁锅在空气中易生锈
组别
实验目的
主要实验操作
①
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
通过灼热的铜网
②
鉴别棉纱和羊毛
取样，点燃并闻气味
③
除去NaCl溶液中混有的Na2CO3
加入稀硫酸至刚好无气泡产生
④
鉴别固体(NH4)2SO4、K2SO4
取样，加熟石灰，混合研磨
反应前装置和药品总质量
充分反应后装置和药品总质量
370g
363.4g