2024年河南省周口市项城市中考一模化学试题（原卷版+解析版）

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（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1.本试卷共6页，四个大题。
2.试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。答在本试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 我国古代有许多重大发明创造，下列应用一定不涉及到化学变化是
A. 使用火药B. 用指南针指引航海
C. 用泥土烧制陶瓷D. 用炭与铁矿石炼铁
2. 体育公园建设使用的材料中，属于合成材料的是
A. 玻璃橱窗B. 钢筋混凝土C. 大理石雕像D. 塑料水管
3. 以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。下列说法正确的是
A. 健康人体内血浆的pH范围是0.9~1.5
B 铁、锌、钙、钾等微量元素能调节人体新陈代谢
C. 水果蔬菜可以为人体提供维生素，也可以提供一定量的纤维素
D. 除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是糖类，并且都能被人体吸收
4. 颜色是实验现象中非常重要信息，下列有关颜色描述错误的是
A. 镁条燃烧，发出耀眼的白光B. 白磷燃烧，生成大量白烟
C. 蜡烛熄灭时，有白烟产生D. 硫在氧气中燃烧，产生黄色火焰
5. 物质由微观粒子构成。下列物质中，含有氢分子的是
A. B. C. D.
6. 下列实验操作错误的是
A. 装大理石B. 加稀盐酸
C. 引燃酒精灯 D. 检查气密性
7. 我们的生活离不开水。下列关于水的说法不正确的是
A. 地球上的淡水资源十分丰富
B. 无色透明的水也可能是混合物
C. 电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的
D. 用淘米的水浇花可以节约用水
8. 农业上常用溶液来选种。配制16%的溶液时，下列说法不正确的是
A 配制氯化钠溶液时，不需使用漏斗
B. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使所配溶液溶质质量分数偏小
C. 用量筒量取水时仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏小
D. 转移配制好的溶液时有少量液体溅出，会使所配溶液溶质质量分数偏小
9. 手机电池中常用到钴酸锂，如图为钴原子的结构示意图和钴元素在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是
A. 钴元素符号为COB. 钴原子的中子数为27
C. 钴原子核外有4个电子层D. 钴原子在化学反应中易得到电子
10. 洛阳牡丹名扬天下，牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥。下列符合条件的一种化肥是
A. B. C. D. HCl
11. 经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是

A. 该反应为分解反应B. 生成物的质量比为 44:18
C. 丁物质中氢、氧元素的个数比为 1：1D. 甲醛分子由 1 个碳原子、2 个氢原子、1 个氧原子构成
12. 古代唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡(SnO2)。SnO2中Sn的化合价为
A. -4B. -2C. +2D. +4
13. 下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 拉瓦锡研究空气成分：4P+5O22P2O5
B. 铝和稀硫酸反应，Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
C. 镁粉着火不能用CO灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C
D. 用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：CaCO3+SO2+O2=CaSO4+CO2
14. 某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是（ ）
A. Zn﹣Cu合金B. Zn﹣Fe 合金C. Fe﹣Al合金D. Fe﹣Cu合金
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气是一种宝贵的资源，它与人类的生产、生活密切相关。铁生锈、食物腐烂，是因为空气中有________；雨雪等自然现象，证明空气中有________。
16. 目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。
17. 向盐酸溶液中滴加NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示：
（1）该反应的化学方程式是____________________。
（2）该实验操作是将__________滴到另一种溶液中（填“盐酸溶液”或“氢氧化钠溶液”）。
（3）向C点所示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈__________ （填“红色”“无色”或“蓝色”）。
18. 如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
（1）P点表示℃时，硝酸钾的溶解度_______（填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度。
（2）℃时，将50g硝酸钾放入50g水中，形成的溶液是该温度下的_______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）若要将℃接近饱和的硝酸钾溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是_______。
19. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）E的化学式为_______；
（2）D的一种用途______；
（3）反应①的化学方程式为_______。
20. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效水处理剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，是科学家公认的绿色净水剂，被广泛应用。请回答：
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）的净水作用与明矾类似，起到__________的作用。
（2）高铁酸钠中铁元素与氧元素的质量比是__________。
（3）可用氧化铁与过氧化钠（Na2O2）反应制取高铁酸钠，同时生成氧化钠，写出该反应的化学方程式：__________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 我国一些城市的汽车是以压缩天然气(CNG)为燃料的，请从分子的角度解释下列问题。
（1）在加压的情况下，天然气体积变小的原因。
（2）刚点火还未燃烧时能闻到天然气中散发出的恶臭味。
22. 为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验。
（1）设计实验乙的目的是什么？
（2）铜片上的红磷没有燃烧的原因是什么？
23. 如图，向甲、乙两烧杯中分别加入锌片、R金属片，观察到甲中溶液由浅绿色变为无色，乙中R表面有红色物质析出。
（1）请对Cu、R、Zn的金属活动性进行排序。
（2）将两烧杯内剩余所有物质倒在一起，一段时间后，过滤得到滤渣和无色滤液。
①请推测滤渣的成分______。
②写出混合后一定发生的反应的化学方程式______。
24. 有一包由KCl、和组成的固体混合物，为了除去其中的和，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案：
（1）M溶液的溶质是什么？
（2）加入Y溶液的作用是什么？
（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个使KCl质量增加的化学方程式。
四、综合应用题（共10分）
25. 碳和碳的氧化物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）石墨可用于制造电极，是因为石墨具有良好的________。
（2）金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异的主要原因是________。
（3）某化学活动兴趣小组用如图1所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。
①实验一段时间后，装置B中发生反应的化学方程式为________。
②从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是________。
（4）图2所示是实验室制取及其性质的实验装置。
①实验甲反应开始前必须进行的操作是________。
②实验乙可证明的密度大于空气密度的现象是________；燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是________。
（5）学习小组同学为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，向盛有12.5g大理石的烧杯中加入过量稀盐酸。充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前减少了4.4g。（大理石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体）计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。