2024年广东省中考化学一轮知识点梳理复习课时15：金属和金属材料(二)——金属的化学性质课件PPT

这是一份2024年广东省中考化学一轮知识点梳理复习课时15：金属和金属材料(二)——金属的化学性质课件PPT，共46页。PPT课件主要包含了考情分析，知识梳理，金属活动性逐渐减弱，基础演练，难点突破，真题演练，素养提升等内容，欢迎下载使用。

一、金属的化学性质及活泼性的比较
(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____________________；(2)铁与稀盐酸反应的化学方程式为_________________________；(3)铝与硫酸铜反应的化学方程式为_______________________________________；铜与硝酸银反应的化学方程式为_______________________________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2Al＋3CuSO4===3Cu＋
Cu＋2AgNO3===2Ag＋
【特别提醒】铁单质发生置换反应时，得到的是＋2价的亚铁盐溶液(含Fe2＋显浅绿色)，而不是＋3价的铁盐溶液。
二、金属的活泼性顺序1．金属活动性顺序：(1)金属的位置越靠前，金属的活泼性就______；(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的________；(3)位于______的金属能把位于______的金属从它的盐溶液里置换出来。(除K、Ca、Na外，因其活泼性太强，先与水发生反应)
K　Ca　Na　___　Al　Zn　___　Sn　Pb　(H)　Cu　Hg　Ag　Pt　Au
2．不同金属的活泼性比较(1)金属X能与酸发生置换反应，而金属Y不能，则它们的活动性强弱关系为________；相同形状的金属丝M、N，分别浸入相同的酸溶液中，M反应产生少量气泡，而N产生大量气泡，则它们的活动性强弱关系为________。(2)将金属X浸入金属Y的盐溶液中，无明显现象，说明X的活泼性比Y____。
(3)比较三种金属的活泼性时，可以先排序，找中间。方法为“两金夹一盐”或“两盐夹一金”。例如，比较铁、铜、银三种金属的活泼性，可以选择“两金夹一盐”的方案，药品为铁、银、___________。
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)所有金属都能燃烧。(　　)(2)铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易生锈。(　　)(3)除去CuO中的Cu：加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤。(　　)(4)活泼金属一定可以从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来。(　　)
(5)在金属活动性顺序里，金属位置越靠前的，与酸反应越剧烈。(　　)(6)除去铁粉中的锌粉：加入稀硫酸，充分反应后过滤。(　　)(7)镁、铝、铜都是活泼金属。(　　)(8)向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝，溶液质量随反应时间的变化如图所示。(　　)
2．下列金属中，活动性最强的是(　　)A．铜B．铝C．镁D．铁3．(2020·北京)下列不能与稀盐酸反应的金属是(　　)A．CuB．ZnC．AlD．Mg
4．将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是(　　)A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg
5．(2023·湖南)向Cu(NO3)2溶液中分别加入金属X、Y，反应一段时间后在X表面有红色物质析出，Y表面无明显变化，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)A．Cu＞X＞YB．X＞Cu＞YC．X＞Y＞CuD．Y＞Cu＞X
6．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程。
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2和__________________________。(2)滤渣的成分有____________________。(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是______________________。
Fe＋CuCl2===
Fe、Cu(或铁、铜)
FeCl3、Cu(或FeCl2、Cu)
重难点突破1：金属与酸、金属与盐溶液反应的应用　　下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是(　　)A．CuCl2B．AlCl3C．FeCl3D．AgCl
　　　　只有活动性位于氢之前的金属才能与酸发生置换反应，且单质铁与盐酸和稀硫酸反应时生成的是＋2价的亚铁盐。　　　 (2023·珠海模拟)下列金属不能与CuSO4溶液反应的是(　　)A．AgB．FeC．ZnD．Al　　　　选择一种试剂(适量)除去下列括号中的杂质(填化学式)：(1)铜粉(铁粉)_________________________。(2)硝酸亚铁溶液(硝酸银)_____。
HCl(或H2SO4)、CuSO4等
重难点突破2：金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析　　(2023·珠海模拟)向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列分析正确的是(　　)A．滤液中一定含有Zn2＋B．滤渣中一定没有ZnC．滤液中一定没有Ag＋D．在滤液中加入稀盐酸一定有白色沉淀生成
①较活泼的金属与比较不活泼金属的盐溶液反应，生成盐和比较不活泼金属金属单质；②滤液中一定存在的活动性强的金属的离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质；③读题过程中，注意“一定量、过量”等关键词，这往往是解此类题目的关键。
　　　　把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。下列对于滤渣的说法正确的是(　　)A．只有CuB．只有ZnC．一定有Zn和CuD．一定有Cu，可能有Zn
　　　　向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是(　　)A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有ZnB．滤渣中一定有Ag、Cu，可能有FeC．滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有AgNO3D．滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2
重难点突破3：金属的活动性顺序及其应用　　现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y、Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，判断X、Y、Z的金属活动性顺序(　　)A．X＞Z＞YB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．Z＞Y＞X
　　　　把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明在金属活动性顺序中，X在氢前，Y在氢后，X＞Y，把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，说明在金属活动性顺序中，Y位于银之前，Z位于银之后，Y＞Z。
　　　　(2023·广州模拟)有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z
　　　　(2022·自贡)现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是(　　)A．Cu＞X＞YB．X＞Cu＞YC．X＞Y＞CuD．Y＞X＞Cu
　　　　金属的化学性质1．(2023·广西)向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100 g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是(　　)
2．(2023·河北)向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A．M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4B．N点时，生成气体的总质量达到最大C．N→P过程中，溶液的pH逐渐增大D．该铜锌混合物中锌的质量为(a－b) g
3．(2023·广州)钴(C)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下。下列预测合理的是(　　)A．C能从MgCl2溶液中置换出MgB．CO能与盐酸反应得到粉红色溶液C．CCO3能与盐酸反应生成H2D．C(OH)2可由C与NaOH溶液反应制得
　　　　金属的活动性顺序及其应用4．(2022·广东模拟)为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，以下四组实验方案中可行的是(　　)A．将Zn分别加入FeCl2、CuCl2溶液中B．将Zn、Fe分别加入CuCl2溶液中C．将Zn、Fe分别加入稀盐酸中D．将Fe分别加入ZnCl2和CuCl2溶液中
5．(2018·广东)利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进行的是(　　)A．铁＋稀盐酸B．铜＋稀盐酸C．银＋稀盐酸D．铜＋硝酸银溶液
6．(2020·广东改编)2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。(1)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式__________________________，其反应类型是__________。(2)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的____(填“强”或“弱”)。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
7．A、B、C是金属活动性顺序中的三种金属。取形状大小相同的A、B、C三种金属，分别向其加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸，实验现象如下表所示，请回答：
(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________(填字母)。(2)将金属C放入硝酸银溶液中，其表面有银析出，写出该反应的化学方程式_________________________________。(3)向金属A反应后的溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色。则此溶液的pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7，再向该溶液中滴加NaOH溶液，溶液由红色变为紫色，发生的化学反应方程式为____________________________。
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
8．(2023·眉山)将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外不含其他杂质)。下列说法错误的是(　　)A．配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40 gB．刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OC．加入12 g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3D．m＝0.2
9．★★★孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水，且不与稀硫酸反应)等杂质。现以孔雀石为原料制取单质铜的两种工艺流程如图。
(1)途径Ⅰ煅烧孔雀石时，主要成分发生了分解反应，生成了三种氧化物，反应的化学方程式为____________________________________。(2)途径Ⅱ中操作A的名称为______，其主要作用是________________________。(3)溶液B中加入铁粉得到单质铜的化学方程式为__________________________。
CuSO4＋Fe===Cu＋