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2024年广东省中考化学一轮知识点梳理复习课时16常见的酸课件PPT
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这是一份2024年广东省中考化学一轮知识点梳理复习课时16常见的酸课件PPT，共49页。PPT课件主要包含了考情分析，知识梳理，浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸，氢离子，酸根离子，浓硫酸，大量水，碳酸氢钠，酸的化学性质等内容，欢迎下载使用。
酸的特点：酸在水溶液中能解离出________和__________。
特性：______性(敞口放置在空气中，瓶口有______)，需要______保存 用途
①稀盐酸用于金属______等；②胃液中含有______，助消化
特性：_____性(属于物理性质)，_____性(属于化学性质)
①稀硫酸用于金属除锈等②浓硫酸常作______剂
浓硫酸的稀释及事故处理：①硫酸溶于水时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，一定要把_______沿_____慢慢注入___里，并不断______②事故处理：先用________冲洗，再涂上3%～5%的__________溶液
①酸能使紫色石蕊溶液变______，不能使无色酚酞溶液______②酸能和活泼金属反应生成____和______6HCl＋2Al===____________；H2SO4＋Fe=== ___________③酸能和金属氧化物反应生成____和____2HCl＋CuO===____________________；H2SO4＋CuO=== ______________上述两个反应共同现象：__________________________
2AlCl3＋3H2↑
固体逐渐消失，溶液变蓝色
④酸能和碱反应生成____和____3HCl＋Al(OH)3===______________；H2SO4＋Ba(OH)2 === _______________⑤酸能和某些盐反应生成______和______HCl＋AgNO3===___________________；2HCl＋CaCO3=== _____________________H2SO4＋BaCl2===_________________
BaSO4↓＋2H2O
CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaSO4↓＋2HCl
【特别提醒】①酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸。②盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物。③敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，溶质质量分数都变小，是物理变化。(浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性)
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖后，瓶口会出现白烟。( )(2)浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气、氢气、二氧化碳、氨气。( )(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。( )
(4)在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的性质。( )(5)稀盐酸、稀硫酸都能用于除锈。( )(6)厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀。( )
2．(2023·白银)下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是( )A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．食盐
3．下列有关硫酸的认识，正确的是( )A．组成：硫酸溶液中H＋和SO 的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
4．酸雨是现代空气污染三大问题之一，酸雨对建筑物、农作物和人的健康都会造成很大的危害，排放到空气中会形成酸雨的物质是( )A．COB．SO2C．N2D．CO2
5．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是( )
6．如图，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：(1)溶液X是____(填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是______________。(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_______。(3)若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为____。(4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为_______________________________________。
Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O
重难点突破1：酸通性的掌握 请按右图所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)：(1)写出有白色沉淀生成的反应的化学方程式：_________________________________；
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
(2)图中已经显示硫酸能与金属氧化物、氢前金属、某些盐发生反应，根据酸的化学性质，酸还能与哪类物质反应？请举一例并写出化学方程式：______________，_________________________________(注：酸碱指示剂除外)。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
酸的性质分为H＋的性质(即酸的通性)和酸根离子的性质。H＋的性质共有5点，分别是与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐反应。酸根离子的性质每种酸是不同的。 下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是( )A．使紫色石蕊溶液变红B．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑C．与NaOH发生中和反应D．与Mg反应放出氢气
小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：(1)试管A中的现象是______________，反应后试管B中一定有的阳离子是_____(写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为____________________________。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分，她分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是____________________________________________________。
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会
重难点突破2：利用酸的化学性质解决计算问题 某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50 g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65 g。请回答：
(1)50 g废水中H2SO4的质量。解：设50 g废水中H2SO4的质量为x。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl98 233x 11.65 g 答：50 g废水中H2SO4的质量为4.9 g。
(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会______(填“偏低”“偏高”或“不变”)，原因是__________________________________。
(2023·广西)将AgNO3溶液逐滴加入73.0 g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。(1)生成沉淀的质量为______ g；
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO336.5 143.573.0 g×x 28.7 g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
(2023·鄂州)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0 g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：(1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是_____g。
(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。解：通过数据比较可知：10.0 g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0 g，设10.0 g稀盐酸中溶质质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 731.0 g x
x＝0.73 g则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为： ×100%＝7.3%，答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
盐酸和硫酸的性质1．(2021·广东)某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________。(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是______________________。(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是____________。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl 猜想Ⅲ：Mg(OH)2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈____性，生成HCl气体的原因是______________________________(用化学方程式表示)。
2．(2023·郴州)下列关于硫酸的说法错误的是( )A．浓硫酸有强烈的腐蚀性B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C．稀硫酸可用来除铁锈D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
3．(2023·深圳模拟)小明按图示实验探究稀盐酸的性质。下列说法正确的是( )A．①中指示剂是无色酚酞溶液B．②中试剂一定是Cu(OH)2C．③中得到的黄色溶液是FeCl2溶液D．④中盐的种类不同，反应现象可以不同
酸的通性4．物质X可发生下列所示的两个反应，①X＋碱→盐＋水；②X＋金属氧化物→盐＋水，X可能是( )A．Al2O3B．HClC．CO2D．Na2CO3
5．(2023·深圳)某同学在验证次氯酸(HClO)光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为2HClO 2HCl＋O2↑，容器中O2的体积分数以及溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是( )A．光照前，容器内已有O2B．反应过程中，溶液的酸性不断增强C．反应前后氯元素的化合价不变D．该实验说明HClO化学性质不稳定
6．(2023·中山模拟)已知：氯化氢(HCl)的水溶液是盐酸，溴化氢(HBr)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是( )A．溴化氢的密度比空气大B．溴化氢溶于水使试管内压强减小C．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉D．试管内液体的pH＜7
7．★★(2023·广州模拟)氟硅酸(H2SiF6)溶于水形成无色透明溶液，带有强烈的刺激性气味。可用于电镀、木材防腐等，常温下，K2SiF6和BaSiF6是不溶于水的白色固体，Na2SiF6和FeSiF6均易溶于水形成溶液。
(1)从物质的类别来看，H2SiF6属于____类(填“酸”“碱”或“盐”)，预测可以与①酸碱指示剂、②______________、③____________、④碱、⑤____(填物质类别)发生反应。请结合已知信息，任意选取②③④⑤中的一种物质验证预测，有关实验操作与预期的实验现象是：取少量H2SiF6溶液于试管中，_______________________________。(2)写出一种制备FeSiF6的方案：_____________________________________。(用化学方程式表示)
加入镁条，有气泡产生(合理即
Fe＋H2SiF6===FeSiF6＋H2↑(合理即
8．★★盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观角度分析该变化过程中改变的是______________。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是________________________________________________。②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子： ______、 _______、 ________。
部分固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气
酸的特点：酸在水溶液中能解离出________和__________。
特性：______性(敞口放置在空气中，瓶口有______)，需要______保存 用途
①稀盐酸用于金属______等；②胃液中含有______，助消化
特性：_____性(属于物理性质)，_____性(属于化学性质)
①稀硫酸用于金属除锈等②浓硫酸常作______剂
浓硫酸的稀释及事故处理：①硫酸溶于水时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，一定要把_______沿_____慢慢注入___里，并不断______②事故处理：先用________冲洗，再涂上3%～5%的__________溶液
①酸能使紫色石蕊溶液变______，不能使无色酚酞溶液______②酸能和活泼金属反应生成____和______6HCl＋2Al===____________；H2SO4＋Fe=== ___________③酸能和金属氧化物反应生成____和____2HCl＋CuO===____________________；H2SO4＋CuO=== ______________上述两个反应共同现象：__________________________
2AlCl3＋3H2↑
固体逐渐消失，溶液变蓝色
④酸能和碱反应生成____和____3HCl＋Al(OH)3===______________；H2SO4＋Ba(OH)2 === _______________⑤酸能和某些盐反应生成______和______HCl＋AgNO3===___________________；2HCl＋CaCO3=== _____________________H2SO4＋BaCl2===_________________
BaSO4↓＋2H2O
CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaSO4↓＋2HCl
【特别提醒】①酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸。②盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物。③敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，溶质质量分数都变小，是物理变化。(浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性)
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖后，瓶口会出现白烟。( )(2)浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气、氢气、二氧化碳、氨气。( )(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。( )
(4)在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的性质。( )(5)稀盐酸、稀硫酸都能用于除锈。( )(6)厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀。( )
2．(2023·白银)下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是( )A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．食盐
3．下列有关硫酸的认识，正确的是( )A．组成：硫酸溶液中H＋和SO 的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
4．酸雨是现代空气污染三大问题之一，酸雨对建筑物、农作物和人的健康都会造成很大的危害，排放到空气中会形成酸雨的物质是( )A．COB．SO2C．N2D．CO2
5．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是( )
6．如图，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：(1)溶液X是____(填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是______________。(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_______。(3)若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为____。(4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为_______________________________________。
Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O
重难点突破1：酸通性的掌握 请按右图所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)：(1)写出有白色沉淀生成的反应的化学方程式：_________________________________；
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
(2)图中已经显示硫酸能与金属氧化物、氢前金属、某些盐发生反应，根据酸的化学性质，酸还能与哪类物质反应？请举一例并写出化学方程式：______________，_________________________________(注：酸碱指示剂除外)。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
酸的性质分为H＋的性质(即酸的通性)和酸根离子的性质。H＋的性质共有5点，分别是与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐反应。酸根离子的性质每种酸是不同的。 下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是( )A．使紫色石蕊溶液变红B．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑C．与NaOH发生中和反应D．与Mg反应放出氢气
小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：(1)试管A中的现象是______________，反应后试管B中一定有的阳离子是_____(写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为____________________________。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分，她分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是____________________________________________________。
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会
重难点突破2：利用酸的化学性质解决计算问题 某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50 g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65 g。请回答：
(1)50 g废水中H2SO4的质量。解：设50 g废水中H2SO4的质量为x。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl98 233x 11.65 g 答：50 g废水中H2SO4的质量为4.9 g。
(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会______(填“偏低”“偏高”或“不变”)，原因是__________________________________。
(2023·广西)将AgNO3溶液逐滴加入73.0 g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。(1)生成沉淀的质量为______ g；
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO336.5 143.573.0 g×x 28.7 g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
(2023·鄂州)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0 g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：(1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是_____g。
(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。解：通过数据比较可知：10.0 g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0 g，设10.0 g稀盐酸中溶质质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 731.0 g x
x＝0.73 g则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为： ×100%＝7.3%，答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
盐酸和硫酸的性质1．(2021·广东)某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________。(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是______________________。(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是____________。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl 猜想Ⅲ：Mg(OH)2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈____性，生成HCl气体的原因是______________________________(用化学方程式表示)。
2．(2023·郴州)下列关于硫酸的说法错误的是( )A．浓硫酸有强烈的腐蚀性B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C．稀硫酸可用来除铁锈D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
3．(2023·深圳模拟)小明按图示实验探究稀盐酸的性质。下列说法正确的是( )A．①中指示剂是无色酚酞溶液B．②中试剂一定是Cu(OH)2C．③中得到的黄色溶液是FeCl2溶液D．④中盐的种类不同，反应现象可以不同
酸的通性4．物质X可发生下列所示的两个反应，①X＋碱→盐＋水；②X＋金属氧化物→盐＋水，X可能是( )A．Al2O3B．HClC．CO2D．Na2CO3
5．(2023·深圳)某同学在验证次氯酸(HClO)光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为2HClO 2HCl＋O2↑，容器中O2的体积分数以及溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是( )A．光照前，容器内已有O2B．反应过程中，溶液的酸性不断增强C．反应前后氯元素的化合价不变D．该实验说明HClO化学性质不稳定
6．(2023·中山模拟)已知：氯化氢(HCl)的水溶液是盐酸，溴化氢(HBr)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是( )A．溴化氢的密度比空气大B．溴化氢溶于水使试管内压强减小C．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉D．试管内液体的pH＜7
7．★★(2023·广州模拟)氟硅酸(H2SiF6)溶于水形成无色透明溶液，带有强烈的刺激性气味。可用于电镀、木材防腐等，常温下，K2SiF6和BaSiF6是不溶于水的白色固体，Na2SiF6和FeSiF6均易溶于水形成溶液。
(1)从物质的类别来看，H2SiF6属于____类(填“酸”“碱”或“盐”)，预测可以与①酸碱指示剂、②______________、③____________、④碱、⑤____(填物质类别)发生反应。请结合已知信息，任意选取②③④⑤中的一种物质验证预测，有关实验操作与预期的实验现象是：取少量H2SiF6溶液于试管中，_______________________________。(2)写出一种制备FeSiF6的方案：_____________________________________。(用化学方程式表示)
加入镁条，有气泡产生(合理即
Fe＋H2SiF6===FeSiF6＋H2↑(合理即
8．★★盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观角度分析该变化过程中改变的是______________。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是________________________________________________。②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子： ______、 _______、 ________。
部分固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气
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