2024年广东省中考化学一轮知识点梳理复习课时35：化学计算(二)--利用化学方程式的综合计算课件PPT

这是一份2024年广东省中考化学一轮知识点梳理复习课时35：化学计算(二)--利用化学方程式的综合计算课件PPT，共26页。PPT课件主要包含了题型分析及解题指导，典例赏析等内容，欢迎下载使用。
此类题型从日常生活或实验过程中的情景中取材，以某化学反应为基本命题点，既考查学生利用化学方程式计算的基本能力，又考查学生对数据的分析、推理能力。
主要考查规律如下：(1)考查质量守恒定律的应用。涉及气体的化学反应中，质量差得知气体的质量。(2)考查坐标图像、表格数据分析能力。(3)考查利用化学方程式进行简单计算的基本能力。对书写化学方程式、计算格式要求高。(4)考查对实验过程、计算结果的分析和推理能力。此考查点对学生的综合能力要求较高。
化学方程式中的任一物质均是纯净物，应注意区分情景中混合物的质量。通过审题写出题中涉及反应的化学方程式后最关键的一环就是找已知和未知。
类型1　文字叙述类此类计算一般以文字叙述的形式给出发生的反应及反应物、生成物的质量信息，答题时应注意运用质量守恒定律等知识分析题意，找出参加反应的某一反应物或生成物的质量。
　　学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10 g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3 g。(钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体)(1)反应中生成二氧化碳的质量是_____ g。
(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100　　　　　　　　　　　 44x　　　　　　　　　　　 3.3 g 解得：x＝7.5 g该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为 ×100%＝75%答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。
　　　　同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2 g二氧化锰固体中加入100 g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算：(1)反应后二氧化锰的质量为___ g。
(2)理论上产生氧气的质量。解：参加反应的过氧化氢的质量＝100 g×3.4%＝3.4 g设理论上产生氧气的质量为x2H2O2 2H2O＋O2↑68　　　　　　　323.4 g　　　　　　x 答：理论上产生氧气的质量为1.6 g。
　　　　(2023·白银)取CaCl2和CaCO3的混合物25 g于烧杯中，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2 g。
请计算：(1)混合物中CaCO3的质量分数。解：设混合物中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y。由题目可知生成二氧化碳的质量为200 g＋25 g－216.2 g＝8.8 g。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100　　　　　　 111　　　　　 44x　　　　　　　 y　　　　　　 8.8 g 解得x＝20 g　y＝22.2 g混合物中CaCO3的质量分数： ×100%＝80%答：碳酸钙的质量分数为80%。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。解：设混合物中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y。由题目可知生成二氧化碳的质量为200 g＋25 g－216.2 g＝8.8 g。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100　　　　　　 111　　　　　 44x　　　　　　　 y　　　　　　 8.8 g 解得x＝20 g　y＝22.2 g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数： 答：恰好完全反应后所得氯化钙的溶质质量分数为12.6%。
类型2　表格分析类分析表格中的数据，要结合质量守恒定律采用对比分析的方法，找出哪种物质反应完，哪种物质有剩余，哪一次是恰好完全反应，确定参加反应的相关物质质量进行计算。
　　(2022·广东模拟)将13 g NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水形成溶液，再将75 g CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
求：(1)表格中m的数值是___。(2)第5次加入CaCl2溶液后，所得溶液溶质成分为______________。
(3)固体混合物中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)解：由表可知，碳酸钠完全反应生成沉淀质量为10 g设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl106　　　　100　　　117x　　　　　10 g　　　y
答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为81.5%。
(4)请在下图中画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。(请标出必要的坐标数据)
　　　　(2023·绥化)某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8 g，向其中加入115 g的水，使其完全溶解。将100 g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表，请分析计算。(1)表中m的值是_____。(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是______。
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(要写出计算过程)。解：计算恰好完全反应时，设参加反应的MgCl2的质量为y，生成KCl的质量为z。MgCl2＋2KOH===2KCl＋Mg(OH)2↓95　　　　　　　149　　　 58y　　　　　　　　z　　　　5.8 g
所得溶液是氯化钾溶液，溶质质量分数＝×100%＝8.1%答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。
　　　　(2022·牡丹江)某化学兴趣小组测定假黄金(铜锌合金)的组成，称取25 g假黄金置于烧杯中，用80 g稀硫酸分4次加入，实验数据记录如下：试分析并计算：(1)25 g假黄金中锌的质量是______ g。(2)当加入____ g稀硫酸时，25 g假黄金中的锌恰好完全反应。
(3)求第二次实验后所得溶液的溶质质量分数。(精确到0.01%)解：设第二次实验后所得溶液中溶质ZnSO4的质量为x，此时生成的H2的质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65　　　　　 161　　 225 g－18.5 g　 x　　　y