2024年广东省中考化学一轮知识点梳理复习专项训练3---溶解度及其曲线课件PPT

这是一份2024年广东省中考化学一轮知识点梳理复习专项训练3---溶解度及其曲线课件PPT，共15页。PPT课件主要包含了典例赏析，T1℃，甲＞乙＞丙，降温结晶，蒸发结晶，升温结晶，乙＞甲，丙＞乙，强化训练，C2H5OH等内容，欢迎下载使用。
例题　如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：　　　　溶解度大小的比较①T1 ℃时，甲的溶解度为_______。②甲和丙的溶解度相等的温度是_________。③T3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____________。
　　　　溶解度随温度变化的趋势和提纯方法的选择①丙的溶解度随温度的升高而______。②若甲中混有少量乙，可采用__________方法提纯甲。若乙中混有少量甲，可采用__________方法提纯乙。若丙中混有少量甲，可采用__________方法提纯丙。
　　　　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化方法①T3 ℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______，用150 g水配制甲的饱和溶液，至少需要_____ g甲物质。②T1 ℃时，向85 g丙中加入200 g水，充分搅拌，得到_____ g丙的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。③T3 ℃时，将甲、乙、丙三种物质各40 g分别加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为____________。
　　　　溶质质量分数的计算和比较①T1 ℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为________(精确到0.1%)。②T3 ℃时，将90 g甲的饱和溶液与10 g水混合后所得溶液的溶质质量分数为______。③T3 ℃时，将50 g水加入盛有40 g乙的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为_______，溶质质量分数为________(精确到0.1%)；再向烧杯中加入20 g水，所得溶液的溶质质量分数约为________。
　　　　改变温度对溶液中各种量的变化①将T3 ℃时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至T2 ℃，析出固体的质量：甲____乙(填“＞”“＝”或“＜”)。②将180 g T3 ℃时甲的饱和溶液降温至T1 ℃，析出固体的质量为____ g。③将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别由T3 ℃降温至T1 ℃，下列说法正确的是(　　)A．溶质质量：甲＞乙＞丙B．溶质质量分数：乙＞丙＞甲C．溶液质量：丙＞乙＞甲
　　　　一定温度下，配制饱和溶液时所需溶质、溶剂质量的比较①T3 ℃时，配制等质量的甲、乙的饱和溶液，所需水的质量：________。②T3 ℃时，用等质量的乙、丙分别配制饱和溶液，所需水的质量________。③T3 ℃时，用等质量的水分别配制甲、乙、丙的饱和溶液，所需物质质量：____________。
1．(2023·深圳)如图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)A．搅拌，可以使溶解度变大B．20 ℃时，在100 g水中加33.7 g NH4H2PO4形成不饱和溶液C．40 ℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
2．(2017·广东)右图为四种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)A．当温度为10 ℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度下配成饱和溶液，再降温结晶C．在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3D．22 ℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
3．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。(1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是____________(填化学式)。
(2)右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：①t2 ℃时，将30 g甲固体加入50 g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为______。②t2 ℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1 ℃，下列说法正确的是____。(填字母)A．析出晶体质量最多的是甲B．溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙C．得到的都是饱和溶液D．溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲
4．下表是固体物质W(不含结晶水)在不同温度下的溶解度数据，如图烧杯A内盛有一定质量的40 ℃时W的溶液。请回答有关问题。(1)由表中数据可知，W属于______(填“易溶”“可溶”或“微溶”)物质。