2023年山东省临沂市临沭县第三初级中学中考化学模拟试卷

这是一份2023年山东省临沂市临沭县第三初级中学中考化学模拟试卷，共31页。试卷主要包含了选择题，实验探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列变化中，变化的本质与其他几项不同的是（ ）
A．冰雪融化B．侯氏制碱C．海水晒盐D．干冰升华
2．（3分）下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是（ ）
A．蔗糖和水B．碘和酒精
C．高锰酸钾和汽油D．胆矾和水
3．（3分）如图所示的实验操作中正确的是（ ）
A．加热液体B．测定溶液pH
C．稀释浓硫酸D．过滤
4．（3分）下列元素或物质的分类，正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱——碱
B．生石灰、石灰石——氧化物
C．汞元素、铂元素——金属元素
D．生理盐水、冰水混合物——混合物
5．（3分）化学与人体健康密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
A．儿童体内缺少钙元素易患佝偻病
B．淀粉是人体能量的重要来源
C．钙、铁、锌是人体必需的微量元素
D．蛋白质遇到甲醛会失去生理活性
6．（3分）宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．六月茉莉花飘香——分子是不断运动的
B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
C．液态水变成水蒸气，体积膨胀——升高温度，分子体积变大
D．碳和硫元素的化学性质不同——原子的最外层电子数不同
7．（3分）下列实验现象描述错误的是（ ）
A．向无色酚酞溶液中滴加浓氨水观察到的现象：溶液由无色变为红色
B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：产生蓝色氢氧化铜沉淀
C．石灰石和足量的稀盐酸反应的现象：固体表面有气泡产生，固体逐渐减少
D．铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
8．（3分）下列有关资源、环境等的一些说法，其中不正确的是（ ）
A．保护水资源要注意防止水体的污染和节约用水
B．大力发展氢能、风能、地热能等新能源有利于节约化石能源，又能保护环境
C．煤、石油、天然气是化石能源，具有可再生的特点
D．CO、NO2、SO2都是污染环境的气体
9．（3分）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是（ ）
A．铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝的活动性很弱
B．铁钉在潮湿空气中易生锈
C．黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度
D．室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱
10．（3分）如图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是（ ）
A．硒原子质子数为34
B．硒元素属于非金属元素
C．硒元素的相对原子质量为78.96
D．硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se2+
11．（3分）如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（ ）
A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
12．（3分）性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是（ ）
A．CO有还原性——在冶金工业用于炼铁
B．氮气化学性质不活泼——常用作保护气
C．金刚石是天然存在的最硬物质——用于装在钻探机的钻头上
D．石墨有优良的导电性能——用于制铅笔芯
13．（3分）推理是学习化学重要的方法之一，下列叙述正确的是（ ）
A．由金属离子和氢氧根离子构成的化合物是碱，所以碱中一定含有氢元素和氧元素
B．化合物含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物
C．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
D．碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
14．（3分）李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦【化学式C27H37N3O7S】能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关达芦那韦的说法正确的是（ ）
A．从分类上看：达芦那韦属于无机化合物
B．从微观上看：达芦那韦由75个原子构成
C．从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成
D．从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：37：7
15．（3分）下列实验方案正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空与简答题【20题（1）第二个空及以后每空、每个化学方程式2分，其它每空1分，共46分】
16．（6分）化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）打开雪碧瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与 有关。
（2）地壳中含量最多的两种元素所形成化合物的化学式为 。
（3）防疫期间，人们常用84消毒液【主要成分为次氯酸钠（NaClO）】对生活场所进行杀菌、消毒，NaClO中氯元素的化合价为 。工业上制备NaClO的反应原理为2NaOH+Cl2＝X+NaClO+H2O，则X的化学式为 。
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 （填溶质名称）来止痒。
（5）煤燃烧时放出的NO2、 （填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
17．（5分）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）图1是某服装标签的部分内容。面料和里料中属于合成材料的是 。
（2）某学校的早餐饼配料表见图2，其中富含蛋白质的物质是 ；当衣服上沾有花生油时，可用洗涤剂除去，是由于洗涤剂对花生油有 作用。
（3）饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，可服用碳酸氢钠片或胃舒平（主要成分为Al（OH）3）治疗，请写出其中任意一个化学反应方程式 ，其反应的基本类型均为 反应。
18．（3分）图1是铷元素在元素周期表中的信息及该元素的原子结构示意图，图2是其他五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）图1中M的数值为 。
（2）图2表示的粒子中，属于同种元素的是 （填字母序号，下同），属于稳定结构的是 。
19．（3分）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量，红磷燃烧现象 ，请写出该反应的化学反应方程式 。
（2）装置2中的活性炭有吸附性，可用于净化水是因为活性炭具有 的结构。
20．（5分）酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃），请回答下列问题。
（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 ，形成复合肥料的化学式为 。
（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液 （填“能“或“不能“）反应，理由是 。
（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 。
A．OH﹣、H+、Ba2+、
B．OH﹣、Ba2+、K+、Cl﹣
C．、K+、Ba2+、Cl﹣
D．、H+、、K+
21．（4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是 （填物质序号）。
（3）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是 （填写物质序号）。
（4）若b中含有少量a，则提纯b采用的方法是 。
22．（5分）真空热还原法生产单质钙的主要流程如图：
（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 。
（2）步骤Ⅱ反应必须在真空条件下进行的原因是 ，生成物固体X的化学式可能是 （填选项）。
A.Al（OH）3
B.CaCO3
C.Al2O3
D.Ca（OH）2
（3）步骤Ⅲ这一过程用微粒的观点来解释，其本质是 之间的间隙减小了。
三、实验探究（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）
23．（4分）实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
（1）用加热氯酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，可选择的发生和收集装置是 （填序号），其反应的化学方程式为 。
（2）实验室制取二氧化碳时，发生装置可以选B或C，使用B时，与C装置相比，B装置的优点是 。
24．（8分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是 。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑惑：反应后溶液中除了水还有哪些成分？
【猜想与假设】针对疑问，同学猜想如下：
猜想a：只有CaCl2
猜想b：有CaCl2和HCl
猜想c：有 （填化学式）
猜想d：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想d不合理，其理由是 。
【实验探究】为了验证猜想，甲小组设计了下列三个方案：
【评价反思】丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明猜想c正确，请你帮助他们说明原因 。
【拓展迁移】丁小组同学认为，要验证猜想c成立，还可借助其他方案，为完成实验探究，下列物质中不能选用的是 （填序号）。
A.二氧化碳
B.硫酸铜溶液
C.氯化钡溶液
D.酚酞溶液
四、计算题（25题4分，26题8分，共12分）
25．（4分）在抗击新冠疫情中，75%的医用酒精发挥了重要作用，它可以有效的杀死新冠病毒，因此成为人们消毒杀菌的主要药品。按要求计算：
（1）乙醇中碳元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为 g。
26．（8分）学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表：
（1）反应生成CO2的质量为 g。
（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
2023年山东省临沂市临沭三中中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共30分。）
1．（3分）下列变化中，变化的本质与其他几项不同的是（ ）
A．冰雪融化B．侯氏制碱C．海水晒盐D．干冰升华
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【答案】B
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：有新物质生成的变化叫化学变化，侯氏制碱属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化，冰雪融化、海水晒盐、干冰升华都属于物理变化；
故选：B。
2．（3分）下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是（ ）
A．蔗糖和水B．碘和酒精
C．高锰酸钾和汽油D．胆矾和水
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【答案】C
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、碘易溶于酒精，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、高锰酸钾不溶于汽油，形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故C正确；
D、胆矾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：C。
3．（3分）如图所示的实验操作中正确的是（ ）
A．加热液体B．测定溶液pH
C．稀释浓硫酸D．过滤
【考点】实验操作注意事项的探究．
【答案】A
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法进行判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓缓的沿着器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，图中水注入浓硫酸中，且标签没有向着手心，图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：A。
4．（3分）下列元素或物质的分类，正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱——碱
B．生石灰、石灰石——氧化物
C．汞元素、铂元素——金属元素
D．生理盐水、冰水混合物——混合物
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；元素的简单分类；纯净物和混合物的判别．
【答案】C
【分析】根据物质的组成特点分析判断，氧化物是由氧元素和另一种元素度组成的化合为；金属元素的种类、混合物是由不同种物质组成的分析。
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故错。
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由钙元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物；石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故错。
C、汞元素、铂元素都是金属元素，故C正确；
D、冰水混合物是由水一种物质组成的物质，是纯净物，故D错。
故选：C。
5．（3分）化学与人体健康密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
A．儿童体内缺少钙元素易患佝偻病
B．淀粉是人体能量的重要来源
C．钙、铁、锌是人体必需的微量元素
D．蛋白质遇到甲醛会失去生理活性
【考点】矿物质与微量元素；生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【答案】C
【分析】A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据淀粉属于糖类，能产生能量，进行分析判断。
C、根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断。
D、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。
【解答】解：A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，故选项说法正确。
B、淀粉属于糖类，能产生能量，淀粉是人体能量的重要来源，故选项说法正确。
C、铁、锌是人体必需的微量元素，钙属于常量元素，故选项说法错误。
D、甲醛能破坏蛋白质的结构，能使蛋白质失去生理活性，故选项说法正确。
故选：C。
6．（3分）宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．六月茉莉花飘香——分子是不断运动的
B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
C．液态水变成水蒸气，体积膨胀——升高温度，分子体积变大
D．碳和硫元素的化学性质不同——原子的最外层电子数不同
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【答案】C
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、六月茉莉花飘香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。
C、液态水受热变成水蒸气，体积膨胀，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
D、碳和硫元素的化学性质不同，是因为原子的最外层电子数不同，故选项解释正确。
故选：C。
7．（3分）下列实验现象描述错误的是（ ）
A．向无色酚酞溶液中滴加浓氨水观察到的现象：溶液由无色变为红色
B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：产生蓝色氢氧化铜沉淀
C．石灰石和足量的稀盐酸反应的现象：固体表面有气泡产生，固体逐渐减少
D．铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
【考点】盐的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；碱的化学性质．
【答案】B
【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、浓氨水显碱性，向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色，故选项说法正确。
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，产生蓝色氢氧化铜沉淀，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、石灰石和足量的稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，白色固体表面有气泡产生，白色固体减少，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中燃烧，银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故选项说法正确。
故选：B。
8．（3分）下列有关资源、环境等的一些说法，其中不正确的是（ ）
A．保护水资源要注意防止水体的污染和节约用水
B．大力发展氢能、风能、地热能等新能源有利于节约化石能源，又能保护环境
C．煤、石油、天然气是化石能源，具有可再生的特点
D．CO、NO2、SO2都是污染环境的气体
【考点】资源综合利用和新能源开发；空气的污染及其危害；保护水资源和节约用水；化石燃料及其综合利用．
【答案】C
【分析】A、根据保护水资源的措施，进行分析判断。
B、根据新能源的优点，进行分析判断。
C、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。
D、根据空气的污染气体，进行分析判断。
【解答】解：A、保护水资源要注意防止水体的污染和节约用水，故选项说法正确。
B、大力发展氢能、风能、地热能等新能源，有利于节约化石能源，又能保护环境，故选项说法正确。
C、煤、石油、天然气是化石能源，具有可再生的特点，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误。
D、CO、NO2、SO2都是污染环境的气体，故选项说法正确。
故选：C。
9．（3分）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是（ ）
A．铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝的活动性很弱
B．铁钉在潮湿空气中易生锈
C．黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度
D．室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；金属的化学性质．
【答案】A
【分析】A、根据铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化进行分析；
B、根据铁在潮湿的空气中与水和氧气同时接触，易生锈进行分析；
C、根据合金的硬度不组成它的纯金属的硬度大进行分析；
D、根据室温下钛与稀盐酸不反应，镁能与稀盐酸反应进行分析。
【解答】解：A、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故A错误；
B、铁在潮湿的空气中与水和氧气同时接触，易生锈，故B正确；
C、合金的硬度不组成它的纯金属的硬度大，黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度，故C正确；
D、室温下钛与稀盐酸不反应，镁能与稀盐酸反应，说明钛的金属活动性比镁弱，故D正确。
故选：A。
10．（3分）如图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是（ ）
A．硒原子质子数为34
B．硒元素属于非金属元素
C．硒元素的相对原子质量为78.96
D．硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se2+
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【答案】D
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒原子质子数为34，故选项说法正确。
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，故选项说法正确。
D、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，在化学反应中易得到2个电子形成Se2﹣，故选项说法错误。
故选：D。
11．（3分）如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（ ）
A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；纯净物和混合物的判别．
【答案】C
【分析】分析图示可知，反应物是两种单质分子，生成物是不同原子构成的化合物分子，据此结合有关的选项信息判断即可；
【解答】解：A、由反应的图示可知反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质是纯净物；
B、由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以分开；
C、由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变；
D、由反应的图示可知该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应；
故选：C。
12．（3分）性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是（ ）
A．CO有还原性——在冶金工业用于炼铁
B．氮气化学性质不活泼——常用作保护气
C．金刚石是天然存在的最硬物质——用于装在钻探机的钻头上
D．石墨有优良的导电性能——用于制铅笔芯
【考点】一氧化碳的化学性质；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途．
【答案】D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、CO具有还原性，在冶金工业用于炼铁，故选项说法正确。
B、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。
C、金刚石是天然存在的最硬物质，用于装在钻探机的钻头上，故选项说法正确。
D、石墨质软，呈深灰色，可用于制铅笔芯，故选项说法错误。
故选：D。
13．（3分）推理是学习化学重要的方法之一，下列叙述正确的是（ ）
A．由金属离子和氢氧根离子构成的化合物是碱，所以碱中一定含有氢元素和氧元素
B．化合物含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物
C．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
D．碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
【考点】中和反应及其应用；单质和化合物的概念；氧化物、酸、碱和盐的概念；碱的化学性质．
【答案】A
【分析】A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
【解答】解：A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，由金属离子和氢氧根离子构成的化合物是碱，则碱中一定含有氢元素和氧元素，故选项推理正确。
B、化合物含有多种元素，但含有多种元素的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选：A。
14．（3分）李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦【化学式C27H37N3O7S】能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关达芦那韦的说法正确的是（ ）
A．从分类上看：达芦那韦属于无机化合物
B．从微观上看：达芦那韦由75个原子构成
C．从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成
D．从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：37：7
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；有机物与无机物的区别．
【答案】C
【分析】A.根据无机化合物的概念来分析；
B.根据1个达芦那韦分子的构成，进行分析判断；
C.根据达芦那韦化学式的含义，进行分析判断；
D.根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：A、达芦那韦含碳元素，属于有机化合物，故A错误；
B、1个达芦那韦分子中含有27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子和1个硫原子，共含75个原子，故B错误；
C、达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，故C正确；
D、达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×27）：（1×37）：（16×7）＝324：37：112，故D错误；
故选：C。
15．（3分）下列实验方案正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；铵态氮肥的检验．
【答案】B
【分析】A、二氧化碳和氮气都不支持木条燃烧。
B、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，硝酸钾不能和氢氧化钙反应。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钙。
【解答】解：A、二氧化碳和氮气都不支持木条燃烧，该选项不正确。
B、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，硝酸钾不能和氢氧化钙反应，该选项正确。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了原物质二氧化碳，该选项不正确。
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钙，该选项不正确。
故选：B。
二、填空与简答题【20题（1）第二个空及以后每空、每个化学方程式2分，其它每空1分，共46分】
16．（6分）化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）打开雪碧瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与 压强 有关。
（2）地壳中含量最多的两种元素所形成化合物的化学式为 SiO2。
（3）防疫期间，人们常用84消毒液【主要成分为次氯酸钠（NaClO）】对生活场所进行杀菌、消毒，NaClO中氯元素的化合价为 +1 。工业上制备NaClO的反应原理为2NaOH+Cl2＝X+NaClO+H2O，则X的化学式为 NaCl 。
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 醋酸 （填溶质名称）来止痒。
（5）煤燃烧时放出的NO2、 SO2（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
【考点】中和反应及其应用；酸雨的产生、危害及防治；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；气体溶解度的影响因素．
【答案】（1）压强；
（2）SiO2；
（3）+1；NaCl；
（4）SO2。
【分析】（1）根据现象及影响气体溶解度的因素进行分析；
（2）根据地壳中含量最多的两种元素是氧元素、硅元素进行分析；
（3）根据化合物中各元素代数和为零及质量守恒定律进行分析；
（4）根据二氧化硫溶于水能形成酸雨进行分析。
【解答】解：（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与压强有关；故答案为：压强；
（21）地壳中含量最多的两种元素是氧元素、硅元素，形成的化合物为：SiO2；故答案为：SiO2；
（3）NaClO中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+1；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氧、氢、氯原子个数分别为，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl；故答案为：+1；NaCl；
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍；可涂厨房中的食醋来止痒；故答案为：醋酸；
（5）煤然烧时放出的二氧化氮、二氧化硫等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨；故化学式为SO2；故答案为：SO2。
17．（5分）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）图1是某服装标签的部分内容。面料和里料中属于合成材料的是 锦纶 。
（2）某学校的早餐饼配料表见图2，其中富含蛋白质的物质是 鸡蛋 ；当衣服上沾有花生油时，可用洗涤剂除去，是由于洗涤剂对花生油有 乳化 作用。
（3）饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，可服用碳酸氢钠片或胃舒平（主要成分为Al（OH）3）治疗，请写出其中任意一个化学反应方程式 Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O ，其反应的基本类型均为 复分解 反应。
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；乳化现象与乳化作用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【答案】（1）锦纶；
（2）鸡蛋；乳化；
（3）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；复分解。
【分析】（1）根据合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维进行分析；
（2）根据鸡蛋富含蛋白质，洗涤剂具有乳化作用进行分析；
（3）根据胃酸含有盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应进行分析。
【解答】解：（1）合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，面料和里料中羊毛和棉属于天然材料，属于合成材料的是锦纶；故答案为：锦纶；
（2）小麦粉、白砂糖富含糖类，花生油富含油脂，鸡蛋富含蛋白质，食盐含有无机盐，其中富含蛋白质的物质是鸡蛋；洗涤剂对花生油有乳化作用，可以把油污以小液滴形式分散到水中；故答案为：鸡蛋；乳化；
（3）胃酸含有盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，两种反应均为两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故答案为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；复分解。
18．（3分）图1是铷元素在元素周期表中的信息及该元素的原子结构示意图，图2是其他五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）图1中M的数值为 37 。
（2）图2表示的粒子中，属于同种元素的是 B、C （填字母序号，下同），属于稳定结构的是 A、C 。
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据原子序数＝核内质子数解答；
（2）根据元素是指核内质子数相等的一类原子的总称解答；根据最外层电子数为8（单层为2）具有稳定结构解答即可。
【解答】解：（1）原子序数＝核内质子数，故图1中M的数值为37，故填：37。
（2）图2表示的粒子中，B和C的核内质子数为8，属于同种元素；A只有一层电子，电子数为2，具有稳定结构，C粒子的最外层电子数为8，具有稳定结构，故属于稳定结构的是A、C，故填：B、C；A、C。
19．（3分）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量，红磷燃烧现象 发出黄光、产生大量的白烟 ，请写出该反应的化学反应方程式 4P+5O22P2O5。
（2）装置2中的活性炭有吸附性，可用于净化水是因为活性炭具有 疏松多孔 的结构。
【考点】碳单质的物理性质及用途；空气组成的测定．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据红磷燃烧的现象以及反应原理来分析；
（2）根据活性炭的结构与性质来分析。
【解答】解：（1）红磷在空气中燃烧发出黄光、产生大量的白烟，化学方程式为4P+5O22P2O5；故答案为：发出黄光、产生大量的白烟；4P+5O22P2O5；
（2）装置2中的活性炭有吸附性，可用于净化水是因为活性炭具有疏松多孔的结构；故答案为：疏松多孔。
20．（5分）酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃），请回答下列问题。
（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 Cu（OH）2，形成复合肥料的化学式为 KNO3。
（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液 不能 （填“能“或“不能“）反应，理由是 不能形成沉淀或气体或水 。
（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 B 。
A．OH﹣、H+、Ba2+、
B．OH﹣、Ba2+、K+、Cl﹣
C．、K+、Ba2+、Cl﹣
D．、H+、、K+
【考点】复分解反应及其发生的条件；离子或物质的共存问题．
【答案】（1）Cu（OH）2；KNO3。
（2）不能；不能形成沉淀或气体或水。
（3）B。
【分析】（1）根据酸、碱、盐在水中的溶解性和物质的组成分析回答。
（2）根据复分解反应的条件分析。
（3）根据常见物质的在水中的溶解性和复分解反应的条件分析。
【解答】解：（1）由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成不溶性碱为氢氧化铜，化学式为：Cu（OH）2，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为：KNO3。
（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液不能反应，理由是：不能形成沉淀或气体或水。
（3）A．由于氢氧根离子与氢离子结合生成了水，故A不能大量共存；
B．离子间不能结合形成气体、水和沉淀，故B能大量共存；
C、由于碳酸根离子和钡离子能结合形成了碳酸钡沉淀。故C不能大量共存；
D、由于碳酸根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，故D不能大量共存。
故选：（1）Cu（OH）2；KNO3。
（2）不能；不能形成沉淀或气体或水。
（3）B。
21．（4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g 。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是 c＜b＜a （填物质序号）。
（3）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是 c （填写物质序号）。
（4）若b中含有少量a，则提纯b采用的方法是 蒸发结晶 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【答案】（1）在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g；
（2）c＜b＜a；
（3）c；
（4）蒸发结晶.
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）P点的含义是：在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g；
（2）由溶解度曲线可知：t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列：c＜b＜a；
（3）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b物质溶解度都减小，析出晶体，都属于饱和溶液，因为在t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，所以降温后b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，c降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃时，a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以降温溶液中溶质质量分数大小是：b＞a＞c；溶液中溶质质量分数最小的是c；
（4）b的溶解度受温度影响较小，所以若b中含有少量a，则提纯b采用的方法是蒸发结晶。
故答案为：（1）在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g；
（2）c＜b＜a；
（3）c；
（4）蒸发结晶.
22．（5分）真空热还原法生产单质钙的主要流程如图：
（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ ，该反应的基本类型为 分解反应 。
（2）步骤Ⅱ反应必须在真空条件下进行的原因是 防止钙再次氧化 ，生成物固体X的化学式可能是 C （填选项）。
A.Al（OH）3
B.CaCO3
C.Al2O3
D.Ca（OH）2
（3）步骤Ⅲ这一过程用微粒的观点来解释，其本质是 原子 之间的间隙减小了。
【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定．
【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；
（2）防止钙再次氧化（或防止钙与空气反应）；C；
（3）原子。
【分析】（1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（2）根据钙的化学性质非常活泼，以及化学反应前后，元素种类不变进行分析；
（3）根据气体、固体的分子间隔不同进行分析。
【解答】解：（1）步骤Ⅰ中发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应的基本类型为分解反应；
（2）步骤Ⅱ反应必须在真空条件下进行的原因是：防止钙再次氧化，反应物中有钙、氧、铝元素，所以生成物固体X的化学式可能是Al2O3，故选：C；
（3）气体、固体的分子间隔不同，所以步骤Ⅲ这一过程用微粒的观点来解释，其本质是：原子之间的间隙减小了。
故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；
（2）防止钙再次氧化（或防止钙与空气反应）；C；
（3）原子。
三、实验探究（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）
23．（4分）实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
（1）用加热氯酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，可选择的发生和收集装置是 AD （填序号），其反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）实验室制取二氧化碳时，发生装置可以选B或C，使用B时，与C装置相比，B装置的优点是 能控制反应的发生和停止 。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）．
【答案】（1）AD；2KClO32KCl++3O2↑；
（2）与C装置相比，B装置可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，故答案为：能控制反应的发生和停止。
【分析】（1）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解，生成氯化钾和氧气进行分析；
（2）根据通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止进行分析。
【解答】解：（1）用加热氯酸钾的方法制取氧气，采用固体加热装置，发生装置可选择A。氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选D，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解，生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；故答案为：AD；2KClO32KCl+3O2↑；
（2）与C装置相比，B装置可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，故答案为：能控制反应的发生和停止。
24．（8分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑惑：反应后溶液中除了水还有哪些成分？
【猜想与假设】针对疑问，同学猜想如下：
猜想a：只有CaCl2
猜想b：有CaCl2和HCl
猜想c：有 CaCl2和Ca（OH）2（填化学式）
猜想d：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想d不合理，其理由是 盐酸和氢氧化钙不能共存 。
【实验探究】为了验证猜想，甲小组设计了下列三个方案：
【评价反思】丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明猜想c正确，请你帮助他们说明原因 氯化钙也能和碳酸钠反应生成白色沉淀 。
【拓展迁移】丁小组同学认为，要验证猜想c成立，还可借助其他方案，为完成实验探究，下列物质中不能选用的是 C （填序号）。
A.二氧化碳
B.硫酸铜溶液
C.氯化钡溶液
D.酚酞溶液
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质．
【答案】【演示实验】Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
【猜想与假设】CaCl2和 Ca（OH）2；盐酸和氢氧化钙不能共存；
【实验探究】7；产生气泡；
【评价反思】氯化钙也能和碳酸钠反应生成白色沉淀；
【拓展迁移】C。
【分析】【演示实验】根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；
【猜想与假设】根据显中性溶液pH＝7进行分析；
【实验探究】根据铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气进行分析；
【评价反思】根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠进行分析；
【拓展迁移】根据氢氧化钙的性质进行分析。
【解答】解：【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
【猜想与假设】猜想 a：恰好完全反应时只有 CaCl2；猜想b：盐酸过量时有CaCl2和HCl；；猜想 c：氢氧化钙过量时有 CaCl2和 Ca（OH）2；；猜想 d：有 CaCl2、HCl和Ca（OH）2；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想d不合理，这是因为盐酸和氢氧化钙不能共存。
【实验探究】方案Ⅰ测溶液pH，猜想a：只有CaCl2正确；溶液中含有只有CaCl2，溶液呈中性，pH＝7；方案Ⅱ加入铝粉，猜想b正确，溶液中有CaCl2和HCl，盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气，现象为产生气泡；
【评价反思】丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，是因为氯化钙也能和碳酸钠反应生成白色沉淀。
【拓展迁移】若猜想c成立，则溶液为CaCl2和 Ca（OH）2；
A、CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氯化钙不反应；正确；
B、CuSO4与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与氯化钙不反应；正确；
C、氯化钡与氢氧化钙不反应，不正确；
D、酚酞溶液遇碱性变红，可以证明；正确；
故选：C。
故答案为：【演示实验】Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
【猜想与假设】CaCl2和 Ca（OH）2；盐酸和氢氧化钙不能共存；
【实验探究】7；产生气泡；
【评价反思】氯化钙也能和碳酸钠反应生成白色沉淀；
【拓展迁移】C。
四、计算题（25题4分，26题8分，共12分）
25．（4分）在抗击新冠疫情中，75%的医用酒精发挥了重要作用，它可以有效的杀死新冠病毒，因此成为人们消毒杀菌的主要药品。按要求计算：
（1）乙醇中碳元素和氧元素的质量比为 3：2 （填最简整数比）。
（2）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为 4.8 g。
【考点】化合物中某元素的质量计算；元素质量比的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：由乙醇分子的结构示意图，一个分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，
（1）乙醇中碳元素和氧元素的质量比为（12×2）：（16×6）＝3：2。
（2）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g××100%＝4.8g。
故答案为：
（1）3：2；
（2）4.8。
26．（8分）学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表：
（1）反应生成CO2的质量为 2.2 g。
（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据质量守恒定律计算气体质量；
（2）根据化学方程式计算此题。
【解答】解：（1）反应前后质量应保持不变，目前反应后质量减少，减少的质量为生成二氧化碳质量，所以气体质量＝150g+6.25g﹣154.05g＝2.2g；
故答案为：2.2。
（2）设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x＝5g，
碳酸钙质量分数＝；
答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。
故答案为：80%。
序号
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和N2
将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B
鉴别NH4Cl和KNO3两种白色固体肥料
加入熟石灰研磨后闻气味
C
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过氢氧化钠溶液
D
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水，充分反应后过滤
阴离子/阳离子
OH﹣
Cl﹣
K+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
溶
Cu2+
不
溶
不
溶
实验方案
方案Ⅰ测pH
方案Ⅱ加入铝粉
方案Ⅲ滴加Na2CO3溶液
实验操作

实验现象
pH＝

产生白色沉淀
实验结论
猜想a正确
猜想b正确
猜想c正确
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸总质量
鸡蛋壳的质量
烧杯和剩余物总质量
150g
6.25g
154.05g
序号
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和N2
将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B
鉴别NH4Cl和KNO3两种白色固体肥料
加入熟石灰研磨后闻气味
C
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过氢氧化钠溶液
D
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水，充分反应后过滤
阴离子/阳离子
OH﹣
Cl﹣
K+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
溶
Cu2+
不
溶
不
溶
实验方案
方案Ⅰ测pH
方案Ⅱ加入铝粉
方案Ⅲ滴加Na2CO3溶液
实验操作

实验现象
pH＝ 7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
猜想a正确
猜想b正确
猜想c正确
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸总质量
鸡蛋壳的质量
烧杯和剩余物总质量
150g
6.25g
154.05g