黄金卷03（全国卷新教材）-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷专用）

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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1． “泥人张”是中国传统案上雕塑的代表，“泥人”的制作过程中除用到上等泥外，辅助材料还有木材、竹藤、纸张等，塑造好的作品自然风干后入窑烘烧，出窑后经打磨、整理即可着色。下列有关说法错误的是
A．“泥人”属于陶瓷作品，属于传统的硅酸盐材料
B．“泥人”制作过程中发生复杂的物理和化学变化
C．“泥人”制作过程中使用的木材、竹藤、纸张的主要成分均是纤维素
D．出窑后着色时的黑色颜料可用氧化铁
2．为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是
A．新制氯水(AgNO3溶液)
B．FeCl2溶液(KSCN溶液)
C．漂白粉(Na2CO3溶液)
D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
3．下列离子反应方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：
B．小苏打溶液与明矾溶液混合：
C．溶液中滴加KSCN溶液：
D．向溶液中滴加少量溶液：
4．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是
A．高温有利于加快过程①
B．浇水和松土有利于过程②
C．过程③中被还原
D．过程④叫做氮的固定
5．甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA
B．0.5 ml甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
6．有机化合物F是合成一种治疗癌症新药的中间体，由化合物E转化成F的过程如图所示。下列有关说法不正确的是
A．E、F均能使溴水褪色
B．E、F均存在顺反异构
C．1ml E、F分别与足量的钠反应，产生的物质的量相同
D．E、F分子中含有手性碳原子的个数相同
7．下列实验方法或操作正确且能达到相应实验目的的是
8． (三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是
A．和中心硼原子杂化方式不同
B．晶体含有6ml氢键
C．显酸性原因：
D．结构式为
9．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是
A．将①中生成的气体通入溶液中会出现白色沉淀
B．②中棉花紫色褪去，体现的还原性
C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
D．向④的小烧杯中加入少量苯可起到防倒吸作用
10． M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1ml甲含58ml电子。下列说法正确的是
A．Q是五种元素中原子半径最大的
B．水中溶解性：MQ＜YZ2
C．XQ3中所有原子均达到8e-稳定结构
D．甲中X、Y、Z均为sp3杂化
11．配合物催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。
下列有关叙述错误的是
A．整个催化反应历程中C的成键数发生了变化
B．生成A的过程中有极性键、非极性键的断裂和形成
C．中间体物质D的结构简式为
D．该催化反应总反应式为+CO+H2
12．钛(熔点为1668℃)广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下，下列说法错误的是
A．工业上，一般选择电解熔融制备金属
B．“高温还原”时，发生反应的化学方程式为
C．“真空蒸馏”的目的是为了降低单质和的沸点，使其气化分离出去
D．“电解”时，阴极上生成单质a，可用作其他联产过程的氧化剂
13．某化学小组构想用电化学原理回收空气中二氧化硫中的硫，同时将地下水中的硝酸根(NO)进行无害化处理，其原理如图。
下列有关说法错误的是
A．Mg电极为负极，Pt1为阳极
B．乙池中NO在Pt1，电极发生还原反应
C．碳纳米管析出硫的电极反应为：SO2+4e-=S+2O2-
D．Pt2电极可能产生H2，周围pH增大
14．常温下向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述不正确的是
A．a点溶液中存在四种离子，其中浓度最大
B．b点对应溶液中：
C．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择e点
D．由e点可知，反应的平衡常数的数量级为
二、非选择题：共58分。
15．（14分）在全球碳中和的宏大使命下，“白色石油”－锂资源作为最不可或缺的能源金属，其重要性上升到了战略高度。电池级Li2CO3是制造锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母精矿的浸出液(主要含Li+、Al3+、Fe3+、F-、SO等)制取电池级Li2CO3的工艺流程如图所示：
已知：
①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，易萃取Fe3+，可萃取少量Al3+，萃取Fe3+时发生反应：Fe3++3HRFeR3+3H+，生成的FeR3可溶解在HR中；
②部分物质溶解度(g/100gH2O)数据见表：
（1）对于单质锂，实验室常将其保存在________________中。
（2）使用HR萃取剂时，需用一定浓度的NaOH溶液进行处理的目的是(从平衡移动的角度分析)
__________________________________________________。
（3）判断“沉锂”时Li+是否沉淀完全的方法是______________________________________。将过滤1后得到的固体进行洗涤时，最好用_____(填“冷水”或“热水”)。
（4）上述工艺中，碳化反应的方程式为______________________________________。
（5）过滤2产生的滤渣的主要成分为________________。
（6）Li2CO3受热分解可产生Li2O。Li2O晶胞具有反萤石(CaF2)结构，为立方晶系晶体，其晶胞参数为a pm。该晶胞中离子的分数坐标如下：
氧离子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……
{锂离子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……}
①在图中画出Li2O晶胞沿x轴投影的俯视图。
②该Li2O晶体的密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的值的表达式NA=________________ml-1(用含a、ρ的代数式表示，列出计算式即可)。
16．（14分）亚硝酰硫酸()在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。
已知：
ⅰ.亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解。
ⅱ.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为，。
回答下列问题：
（1）仪器Ⅰ的名称为___________，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________(填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用)，C装置的作用为___________。
（2）反应需温度控制在25℃～40℃，采用的加热方式为___________，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是_________________________________。
（3）测定亚硝酰硫酸的纯度
步骤①：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。
步骤②：取25.00mL①中溶液于250mL烧瓶中，加入60.00mL未知浓度溶液(过量)和10.00mL25%溶液，摇匀，发生反应。
步骤③：向②反应后溶液中加0.2500 标准溶液进行滴定，消耗溶液20.00mL。
步骤④：把②中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗溶液的体积为60.00mL。
滴定终点时的现象为______________________，亚硝酰硫酸的纯度为___________(精确到0.1%)。
17．（15分）碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，的综合利用成为热点研究对象，作为碳源加氢是再生能源的有效方法，加氢可以合成甲醇，Olah提出“甲醇经济”概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）①相关键能如下表，则______，该反应的活化能_____(填“大于”“小于”或“等于”)。
②若K1、K2分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数，则的平衡常数K=___________(用含K1、K2的代数式表示)。
③已知的正反应速率( k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如下：
则此温度下表中a=___________。
（2）据文献报道，基纳米材料作为高性能催化剂可将电还原为高能量密度的，不同催化剂对生成的法拉第效率与电极电势的变化如图所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)，为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是___________。
（3）在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图，判断p1、p2、p3的大小关系：________________，解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因：_______________________________。
（4）某温度下，初始压强为，向容积为的恒容密闭容器中充入、发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时的转化率是50%，体系内剩余，反应Ⅱ的平衡常数K=___________。
18．（15分）三氯苯达唑(G)对牛、羊及人体的肝片吸虫病有良好的治疗作用，一种合成路线如下。
回答下列问题：
（1）物质A的系统名称是___________。
（2）分子中，氧原子一对孤对电子能与苯环形成大键，分子中氧原子采取杂化方式为___________。
（3）物质D的中含氧官能团的名称是______________________，反应④的反应类型是___________。
（4）反应⑤的化学方程式是_________________________________。
（5）与物质C具有相同官能团、含有苯环结构且苯环上有四个取代基的同分异构体有___________种(不包括C本身)，写出其中一种核磁共振氢谱只有2组吸收峰的同分异构体的结构简式：___________。
（6）已知：+，设计以和为原料合成的合成路线(无机试剂任选)。
选项
实验目的
实验操作
A
比较室温下、溶度积的大小
向溶液中滴加少量溶液，振荡充分后，再滴加几滴
B
证明具有氧化性
将一定浓度的双氧水与溶液混合
C
除去乙烷中混有的乙烯
一定条件下混合气体中通入一定量的
D
证明乙醛具有还原性
在试管中加入5%溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入乙醛，加热
温度(℃)
0
20
80
Li2CO3
1.54
1.33
0.85
LiHCO3
11.6
7.82
高于50℃，开始分解
化学键
键能
436
1071
464
803
1
0.02
0.01
2
0.02
0.02
a