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山东省泰安市2023-2024学年高二下学期第一次月考化学模拟试题（附答案）
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这是一份山东省泰安市2023-2024学年高二下学期第一次月考化学模拟试题（附答案），共12页。试卷主要包含了5 Ca等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108
第 I 卷(选择题 共 60 分)
一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列分析判断正确的是( )
A．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH2ClCOOH
B．SiF4和SO3的中心原子均采取sp3杂化
C．氢化物的沸点：NH3D．CH2FCl是手性分子
2．关于 CH3OH，N2H4和(CH3)2NNH2的结构，下列说法错误的是( )
A．1mlCH3OH 中含 5mlσ 键
B．N2H4分子中所有原子不可能处于同一平面
C．三者孤电子对数相同
D．三者中 C、O、N 杂化方式不相同
3．已知反应：，下列说法错误的是( )
A．NH3和 H2O 的中心原子的杂化类型相同
B．反应中 H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原
C．NH3和 H2O 与 C3+的配位能力：NH3＞H2O
D．1ml[C(H2O)6]2+配离子中，含有的 σ 键数目为
4．[Zn(CN)4]2− 在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn（H2O）4]2+和HOCH2CN，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．HCHO分子中，碳原子轨道的杂化类型是sp2，分子的空间构型为平面三角形
B．1mlHCHO分子中含有 σ 键的数目为3NA
C． HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型只有sp3
D．[ Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN−的 C 原子形成配位键，结构可表示为
5．四种元素基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．电负性：④＞①＞③＞②
C．原子半径：②＞①＞③＞④ D．最高正化合价：④＞③=②＞①
6．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是( )
○Na+●Cl-CaF2晶胞（●Ca2+○F-）
金刚石有E原子和F原子构成的气态团簇分子模型
A．在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的 Cl-形成为正四面体形
B．在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1：2
D．该气态团簇分子的分子式为 E4F4或 F4E4
7．某物质 M 是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期 X、Y、Z、W 四种元素组成，X 元素原子半径最小，W 的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z 同主族。下列说法正确的是( )
A．电负性：Y>Z>W
B．最简单氢化物沸点：YC．X2Y2是极性分子
D．Z 最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥
8．常温下，W、X、Y、Z 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01ml·L-1)的 pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．第一电离能：W>Z>Y>X
B．简单离子的半径：Y>Z>W>X
C．W 的氢化物空间构型不一定是三角锥形
D．Z 的单质具有强氧化性和漂白性
9．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．冰晶胞内水分子间以共价键结合
B．每个冰晶胞平均含有 4 个水分子
C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种
D．冰变成水，氢键部分被破坏
10．下列表示正确的是( )
A．钠原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，吸收能量，由激发态转化成基态
B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．26Fe2+的结构示意图为：
D．基态 C 原子 2p 能级的电子轨道表示式：
二、选择题(本题包括 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得 3 分，选对但不全得 1 分，选错不得分。)
11．第 VA 族元素的原子 R 与 Cl 原子结合形成 RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于 RCl5分子的说法中正确的是
A．每个原子都达到 8 电子稳定结构
B．键角(Cl-R-Cl)有 90°、120°、180°三种
C．RCl5受热后会解分生成分子立体结构呈三角锥形的 RCl3
D．分子中 5 个 R-Cl 键键能均不相同
12．已知 A、B、C、D、E 五种元素中，A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 轨道的电子数等于次外层的电子总数，B 原子最外层有 2 个未成对电子，D、E 原子核内各自的质子数与中子数均相等，B 元素可分别与 A、C、D、E 元素形成RB2型化合物，且在DB2和EB2中，D 与 B 的质量比为 7：8，E 与 B 的质量比为 1：1。下列叙述中正确的是
A．E 元素在周期表中的位置是第三周期第 VIA 族
B．A、B、C 三种元素的第一电离能：C>B>A
C．D 基态原子的价层电子排布图为
D．B、C、D、E 四种元素的电负性：E>D>C>B
13．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、Z、M 的说法正确的是
A．电负性：Y>M>Z
B．离子半径：M->Z2->Y-
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构
D．Z 元素基态原子最外层电子的轨道表示式为
14．已知：[C( H2O)6]2+呈粉红色，[CCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2- 为无色。现将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A．由实验①可推知正反应为放热反应
B．等物质的量的 [C( H2O)6]2+和 [CCl4]2-中 σ 键数之比为 9:2
C．实验②是由于 增大，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CCl4]2-
15．居里夫妇用 α 粒子()轰击某金属原子 得到 ，基态 Y 原子 3p 能级半充满。 具有放射性，很快衰变为 ： +→+， 。下列说法正确的是
A．第一电离能：XB．自然界不存在 分子是因其化学键不稳定
C．X 原子核内中子数与质子数之比为 13:14
D．简单氢化物的热稳定性：Y16. X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，某科研团队研究发现，X、Y、W 形成的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为 apm。已知 X 是形成化合物种类最多的元素，Y 和 W 的最外层电子数相同，但不同族，W 的次外层电子数是最外层的 8 倍，Z 是主族元素，其最高价氧化物的水化物可以用于净水，下列说法正确的是
A．Y 的第一电离能小于 Z 的第一电离能
B．Z 的最高价氧化物的水化物可以与 X 最高价氧化物的水化物反应
C．晶胞中与 Y 最近的 W 原子有 6 个
D．晶体密度为 g/cm3
17.工业上利用黄铜矿炼铜的反应方程式是。产物中某种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．该立方晶胞结构图表示的是 FeS
B．每生成1mlFeS ，有0.5mlS 原子被氧化
C．SO2中 S 原子的杂化类型为sp3
D．晶胞中黑球所代表粒子的配位数为 4
18.A、B、C、D 为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D 的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是
A．原子半径：A>B>C B．非金属性：D>C>B
C．C 与 D 形成的化合物为分子晶体 D．离子DB3- 中中心原子的价电子对数为 3
19.下列对一些实验事实的理论解释，正确的是
20. 自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，遇到ZnS (晶胞结构如图所示)可缓慢转化为CuS。已知： ， 。下列说法正确的是
A．1 个ZnS 晶胞中含有 4 个S2-
B．基态Cu 2+ 核外电子排布式为[Ar] 3d 84s1
C．要使反应正向进行，需满足
D．体系达平衡后，溶液中：
第Ⅱ卷(非选择题 共 40 分)
21．有 X、Y、Z、W、M 五种常见短周期元素，其原子半径随着原子序数递增的变化如图所示。
已知：①基态 X 原子 2p 能级的成对电子数与未成对电子数相等；
②Y 的简单离子带一个单位电荷，其电子排布与 X 的简单离子相同；
③W 的最高价氧化物十分坚硬，能溶于烧碱溶液，但不溶于盐酸；
④M 的单质常温下是一种黄绿色气体，且 Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物及 M 的氢化物的水溶液两两皆能反应。
回答下列问题：
(1)基态 Z 原子的核外电子排布式为_______；X、Y、Z、M 的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)X、Y 按原子个数比 1∶1 形成的化合物的电子式为_______，含有的化学键类型为_______。
(3)某元素的电负性与第一电离能都大于 X 元素，其单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应，生成钠盐、H2O 和一种气体。该气体的分子式为_______，其空间结构为_______。
(4)Z 与 M 形成的化合物为气体，其分子式为 Z2M6，每个原子最外层都达到 8 电子结构，写出其结构式：
_______。
22．第 VIII 族元素 Fe、C、Ni 性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：
(1)基态 Ni 原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素名称为_______。
(2) Fe3+与酚类物质的显色反应常用于离子检验，已知 Fe3+遇邻苯二酚()和对苯二酚( )均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚_______(填“高”或“低”)，原因是_______。
(3) NiO晶体结构中阴、阳离子的配位数均为 6，则晶胞的俯视图可能是_______(填字母)。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA ，则NiO 晶体的密度是_______ g. cm-3。
A． B． C． D．
23．镍、铜等金属及其化合物在工农业生产上有重要用途。回答下列问题：
(1)基态Ni 的核外电子排布式为___________， 位于元素周期表中___________(填“s”“p”“d”或“ds”)区，其核外电子占据的最高电子层符号为___________。
(2)第二电离能I2 (Ni) ___________ I2(Cu)(填“＜”或“＞”)，其原因是___________。
(3)Ni与CO 能形成如图所示的配合物Ni(CO)4 ，该分子中 σ键与π 键个数比为___________。Ni(CO)4易溶于___________(填字母)。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．稀H2SO4
(4)含有多个配位原子的配位体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA 形成的螯合物的结构如图所示，1 个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________个，其中提供孤电子对的原子为___________(写元素符号)。
24．如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4 条体对角线的 处还各有 1 个碳原子。回答下列问题：
(1)若图中原子 1 的坐标参数为(0,0,0)，则原子 2 的坐标参数为___________。若金刚石的晶胞参数为a1pm ，则其中最近的两个碳原子之间的核间距为___________pm (用含a1 的代数式表示)。
(2)面心立方ZnS 晶胞与金刚石的晶胞结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。
①S 元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是___________；二氯化硫(SCl2 )分子中 S 原子的杂化轨道类型是___________。
②写出基态 Zn2+电子排布式：___________。
③锌锰干电池中Zn2+可吸收电池反应产生的NH3生成[Zn（NH3）4]2+，该离子中含有___________个σ键。(易错)
④若该ZnS晶胞的晶胞参数为 a2pm，阿伏加德罗常数的值为NA___________g.cm-___________g.cm-3 (列出计算式)。
化学答案
1．A 2．D 3．D 4．C 5．C 6．A 7.C 8．D 9.D 10.C
11．BC12．AB13．AC14．BD15．A 16.D 17.C 18.C 19.C 20.A
21（9 分）．(1) 1s22s22p63s23p1 Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+
(2) 离子键、共价键(2 分)
(3) OF2 V 形
(4) (2 分)
22（10 分）．(1) 3d 钛、锗、硒(2 分)
(2) 低 邻苯二酚形成分子内氢键，对苯二酚形成分子间氢键(2 分)
(3) CD(2 分) (2 分)
23（11 分）．(1) 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 d N
(2) ＜ 镍失去的是4s1 电子，铜失去的是全充满的3d10 电子(2 分)
(3)1:1BC (2 分)
(4) 6 N、O
24（10 分）．(1) (2 分) (2 分)
(2)SA
B
C
D
选项
实验事实
理论解释
A
溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大
溴单质、碘单质和四氯化碳都为极性分子
B
卤素单质从 F2到 I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态
范德华力逐渐减小
C
在常温常压下，1 体积水可以溶解 700 体积氨气
氨是极性分子且有氢键影响
D
HF 的沸点高于 HCl
H-F 的键长比 H-Cl 的短
可能用到的相对原子质量：
H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108
第 I 卷(选择题 共 60 分)
一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列分析判断正确的是( )
A．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH2ClCOOH
B．SiF4和SO3的中心原子均采取sp3杂化
C．氢化物的沸点：NH3
2．关于 CH3OH，N2H4和(CH3)2NNH2的结构，下列说法错误的是( )
A．1mlCH3OH 中含 5mlσ 键
B．N2H4分子中所有原子不可能处于同一平面
C．三者孤电子对数相同
D．三者中 C、O、N 杂化方式不相同
3．已知反应：，下列说法错误的是( )
A．NH3和 H2O 的中心原子的杂化类型相同
B．反应中 H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原
C．NH3和 H2O 与 C3+的配位能力：NH3＞H2O
D．1ml[C(H2O)6]2+配离子中，含有的 σ 键数目为
4．[Zn(CN)4]2− 在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn（H2O）4]2+和HOCH2CN，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．HCHO分子中，碳原子轨道的杂化类型是sp2，分子的空间构型为平面三角形
B．1mlHCHO分子中含有 σ 键的数目为3NA
C． HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型只有sp3
D．[ Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN−的 C 原子形成配位键，结构可表示为
5．四种元素基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．电负性：④＞①＞③＞②
C．原子半径：②＞①＞③＞④ D．最高正化合价：④＞③=②＞①
6．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是( )
○Na+●Cl-CaF2晶胞（●Ca2+○F-）
金刚石有E原子和F原子构成的气态团簇分子模型
A．在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的 Cl-形成为正四面体形
B．在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1：2
D．该气态团簇分子的分子式为 E4F4或 F4E4
7．某物质 M 是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期 X、Y、Z、W 四种元素组成，X 元素原子半径最小，W 的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z 同主族。下列说法正确的是( )
A．电负性：Y>Z>W
B．最简单氢化物沸点：Y
D．Z 最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥
8．常温下，W、X、Y、Z 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01ml·L-1)的 pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．第一电离能：W>Z>Y>X
B．简单离子的半径：Y>Z>W>X
C．W 的氢化物空间构型不一定是三角锥形
D．Z 的单质具有强氧化性和漂白性
9．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．冰晶胞内水分子间以共价键结合
B．每个冰晶胞平均含有 4 个水分子
C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种
D．冰变成水，氢键部分被破坏
10．下列表示正确的是( )
A．钠原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，吸收能量，由激发态转化成基态
B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．26Fe2+的结构示意图为：
D．基态 C 原子 2p 能级的电子轨道表示式：
二、选择题(本题包括 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得 3 分，选对但不全得 1 分，选错不得分。)
11．第 VA 族元素的原子 R 与 Cl 原子结合形成 RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于 RCl5分子的说法中正确的是
A．每个原子都达到 8 电子稳定结构
B．键角(Cl-R-Cl)有 90°、120°、180°三种
C．RCl5受热后会解分生成分子立体结构呈三角锥形的 RCl3
D．分子中 5 个 R-Cl 键键能均不相同
12．已知 A、B、C、D、E 五种元素中，A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 轨道的电子数等于次外层的电子总数，B 原子最外层有 2 个未成对电子，D、E 原子核内各自的质子数与中子数均相等，B 元素可分别与 A、C、D、E 元素形成RB2型化合物，且在DB2和EB2中，D 与 B 的质量比为 7：8，E 与 B 的质量比为 1：1。下列叙述中正确的是
A．E 元素在周期表中的位置是第三周期第 VIA 族
B．A、B、C 三种元素的第一电离能：C>B>A
C．D 基态原子的价层电子排布图为
D．B、C、D、E 四种元素的电负性：E>D>C>B
13．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、Z、M 的说法正确的是
A．电负性：Y>M>Z
B．离子半径：M->Z2->Y-
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构
D．Z 元素基态原子最外层电子的轨道表示式为
14．已知：[C( H2O)6]2+呈粉红色，[CCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2- 为无色。现将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A．由实验①可推知正反应为放热反应
B．等物质的量的 [C( H2O)6]2+和 [CCl4]2-中 σ 键数之比为 9:2
C．实验②是由于 增大，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CCl4]2-
15．居里夫妇用 α 粒子()轰击某金属原子 得到 ，基态 Y 原子 3p 能级半充满。 具有放射性，很快衰变为 ： +→+， 。下列说法正确的是
A．第一电离能：X
C．X 原子核内中子数与质子数之比为 13:14
D．简单氢化物的热稳定性：Y
A．Y 的第一电离能小于 Z 的第一电离能
B．Z 的最高价氧化物的水化物可以与 X 最高价氧化物的水化物反应
C．晶胞中与 Y 最近的 W 原子有 6 个
D．晶体密度为 g/cm3
17.工业上利用黄铜矿炼铜的反应方程式是。产物中某种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．该立方晶胞结构图表示的是 FeS
B．每生成1mlFeS ，有0.5mlS 原子被氧化
C．SO2中 S 原子的杂化类型为sp3
D．晶胞中黑球所代表粒子的配位数为 4
18.A、B、C、D 为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D 的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是
A．原子半径：A>B>C B．非金属性：D>C>B
C．C 与 D 形成的化合物为分子晶体 D．离子DB3- 中中心原子的价电子对数为 3
19.下列对一些实验事实的理论解释，正确的是
20. 自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，遇到ZnS (晶胞结构如图所示)可缓慢转化为CuS。已知： ， 。下列说法正确的是
A．1 个ZnS 晶胞中含有 4 个S2-
B．基态Cu 2+ 核外电子排布式为[Ar] 3d 84s1
C．要使反应正向进行，需满足
D．体系达平衡后，溶液中：
第Ⅱ卷(非选择题 共 40 分)
21．有 X、Y、Z、W、M 五种常见短周期元素，其原子半径随着原子序数递增的变化如图所示。
已知：①基态 X 原子 2p 能级的成对电子数与未成对电子数相等；
②Y 的简单离子带一个单位电荷，其电子排布与 X 的简单离子相同；
③W 的最高价氧化物十分坚硬，能溶于烧碱溶液，但不溶于盐酸；
④M 的单质常温下是一种黄绿色气体，且 Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物及 M 的氢化物的水溶液两两皆能反应。
回答下列问题：
(1)基态 Z 原子的核外电子排布式为_______；X、Y、Z、M 的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)X、Y 按原子个数比 1∶1 形成的化合物的电子式为_______，含有的化学键类型为_______。
(3)某元素的电负性与第一电离能都大于 X 元素，其单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应，生成钠盐、H2O 和一种气体。该气体的分子式为_______，其空间结构为_______。
(4)Z 与 M 形成的化合物为气体，其分子式为 Z2M6，每个原子最外层都达到 8 电子结构，写出其结构式：
_______。
22．第 VIII 族元素 Fe、C、Ni 性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：
(1)基态 Ni 原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素名称为_______。
(2) Fe3+与酚类物质的显色反应常用于离子检验，已知 Fe3+遇邻苯二酚()和对苯二酚( )均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚_______(填“高”或“低”)，原因是_______。
(3) NiO晶体结构中阴、阳离子的配位数均为 6，则晶胞的俯视图可能是_______(填字母)。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA ，则NiO 晶体的密度是_______ g. cm-3。
A． B． C． D．
23．镍、铜等金属及其化合物在工农业生产上有重要用途。回答下列问题：
(1)基态Ni 的核外电子排布式为___________， 位于元素周期表中___________(填“s”“p”“d”或“ds”)区，其核外电子占据的最高电子层符号为___________。
(2)第二电离能I2 (Ni) ___________ I2(Cu)(填“＜”或“＞”)，其原因是___________。
(3)Ni与CO 能形成如图所示的配合物Ni(CO)4 ，该分子中 σ键与π 键个数比为___________。Ni(CO)4易溶于___________(填字母)。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．稀H2SO4
(4)含有多个配位原子的配位体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA 形成的螯合物的结构如图所示，1 个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________个，其中提供孤电子对的原子为___________(写元素符号)。
24．如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4 条体对角线的 处还各有 1 个碳原子。回答下列问题：
(1)若图中原子 1 的坐标参数为(0,0,0)，则原子 2 的坐标参数为___________。若金刚石的晶胞参数为a1pm ，则其中最近的两个碳原子之间的核间距为___________pm (用含a1 的代数式表示)。
(2)面心立方ZnS 晶胞与金刚石的晶胞结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。
①S 元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是___________；二氯化硫(SCl2 )分子中 S 原子的杂化轨道类型是___________。
②写出基态 Zn2+电子排布式：___________。
③锌锰干电池中Zn2+可吸收电池反应产生的NH3生成[Zn（NH3）4]2+，该离子中含有___________个σ键。(易错)
④若该ZnS晶胞的晶胞参数为 a2pm，阿伏加德罗常数的值为NA___________g.cm-___________g.cm-3 (列出计算式)。
化学答案
1．A 2．D 3．D 4．C 5．C 6．A 7.C 8．D 9.D 10.C
11．BC12．AB13．AC14．BD15．A 16.D 17.C 18.C 19.C 20.A
21（9 分）．(1) 1s22s22p63s23p1 Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+
(2) 离子键、共价键(2 分)
(3) OF2 V 形
(4) (2 分)
22（10 分）．(1) 3d 钛、锗、硒(2 分)
(2) 低 邻苯二酚形成分子内氢键，对苯二酚形成分子间氢键(2 分)
(3) CD(2 分) (2 分)
23（11 分）．(1) 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 d N
(2) ＜ 镍失去的是4s1 电子，铜失去的是全充满的3d10 电子(2 分)
(3)1:1BC (2 分)
(4) 6 N、O
24（10 分）．(1) (2 分) (2 分)
(2)S
B
C
D
选项
实验事实
理论解释
A
溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大
溴单质、碘单质和四氯化碳都为极性分子
B
卤素单质从 F2到 I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态
范德华力逐渐减小
C
在常温常压下，1 体积水可以溶解 700 体积氨气
氨是极性分子且有氢键影响
D
HF 的沸点高于 HCl
H-F 的键长比 H-Cl 的短
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