2024年河南省焦作市中考一模化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 云台山风景秀丽，下列景观的形成没有发生化学变化的是
A. 凤凰岭秋季红叶B. 仙人洞钟乳石
C. 红石峡红色岩石D. 泉瀑峡雪帘冰挂
2. 我国科学家们为社会发展作出了突出的贡献，其中制碱工业的先驱是
A 侯德榜B. 张青莲C. 袁隆平D. 屠呦呦
3. 焦作美食众多，其中武陟砂锅的原料中富含蛋白质的是
A. 海带B. 青菜C. 粉条D. 牛肉
4. 下列实验操作中正确是
A. 验证质量守恒定律 B. 加热液体
C. 稀释浓硫酸 D. 检查气密性
5. 人与自然和谐共生。下列做法正确的是
A. 工厂废气直接排放B. 节约用水用电
C. 使用一次性塑料袋D. 填埋废旧电池
6. 实验室常用以下装置来制取和收集气体。下列说法正确的是
A. 可选择②③制取并收集氢气
B. 用①制取氧气时试管内的药品为高锰酸钾
C. 用①⑤制取并收集氧气完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
D. 检验④中二氧化碳气体：将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭
7. 下列分类正确的是
A. 微量元素：铁、锌、氟
B. 合金：金刚石、硬铝、生铁
C. 混合物：水银、冰水共存物、空气
D 复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵
8. 生产自来水的过程中，可用高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是
A. +1B. +2C. +3D. +6
9. 实验室用6%氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A. 可以在量筒中配制溶液
B. 取用的6%氯化钠溶液中溶质质量为1.5g
C. 量取水时俯视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏小
D. 将胶头滴管伸入量筒内以防止液体滴在桌面上
10. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列事实与对应的结论正确的是
A. 酸雨的pH＜7，则pH＜7的雨水一定是酸雨
B. 某化学反应生成盐和水，则该反应一定是中和反应
C. 可燃物剧烈燃烧会引起爆炸，爆炸不一定由可燃物剧烈燃烧引起
D. 电解水生成氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的
12. 如图装置可完成一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。以下说法正确的是
A. 玻璃管中的黑色固体变为红棕色
B. 玻璃管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+CO2Fe+2CO2
C. 足量氢氧化钠溶液可以除去混合气体中的CO2
D. 实验开始时要先点燃酒精喷灯，再通入混合气体
13. 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入ag的锌粉，反应的图像如图所示，下列说法正确的是
A. 该图像的纵轴还可以表示溶液的质量
B. bc段发生反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
C. 反应结束后，所得固体的成分是锌和银
D. 反应结束后c点一定低于a点
14. 将5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到0.5g氢气，则该合金中铝的质量分数为
A. 17.6%B. 50%C. 52.9%D. 88.2%
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为______；构成硝酸铵的阳离子是______。
16. 天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式______；天然气使用完毕后要立刻关闭阀门，其灭火原理是______；为防止天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，报警器应安装在灶具的______(填“上方”或“下方”)。
17. 麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸作用下转化成亚铁盐，写出该反应的化学方程式______；“自热米饭”的自热原理是让饭盒夹层中的水与生石灰接触反应并放出大量的热，该反应的化学方程式是______。
18. 如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
（1）分析表可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是_______。
（2）40℃时，40g氯化钠加入50g水中可得到______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）若将20℃时65.8g硝酸钾的饱和溶液稀释至浓度为原来的一半，需要加入水的质量为______。
19. 将乙炔(化学式为C2H2)和氧气置于密闭容器中引燃，生成一氧化碳、二氧化碳和水。实验结束测得生成一氧化碳的质量为ag，二氧化碳的质量为6.6g，水的质量为1.8g。则参加反应的乙炔的质量为______g；列出反应前后碳原子守恒的表达式______(只列出含a的表达式，无需化简)。
20. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，图中“—”两端的物质能相互反应。已知A、D为黑色固体，B是一种酸，E俗称熟石灰。请回答：
（1）物质E的用途______。
（2）写出C和E反应的化学方程式______。
（3）写出实验室制取C的化学方程式______；该反应属于______(填基本化学反应类型)。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请用化学知识解释下列问题。
（1）活性炭具有吸附能力。
（2）H2O2和H2O的化学性质不同。
22. 科学家将甲烷转化为甲醇，有效缓解煤和石油等化石燃料的消耗带来的能源危机。如图为甲烷转化为甲醇反应的微观过程。
（1）写出反应的化学方程式。
（2）反应物的质量比是多少？
23. 打火机方便了人们的生活。根据图示回答问题。
（1）属于有机合成材料的是什么？
（2）通风口的作用是使空气流通，由此说明燃烧的条件之一是什么？
（3）用分子的观点解释气态丁烷能被压缩成液态的原因。
24. 将未打磨的铝片放入稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的关系如图所示，回答下列问题。
（1）用化学方程式说明0－t1时没有氢气生成的原因。
（2）写出t1后发生反应的化学方程式。
（3）t1－t2段比t2－t3段反应速率慢说明反应有什么现象？
四、综合应用题(共10分)
25. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）酸有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含有___（填化学式，下同）。
（2）如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。

①m点溶质的成分有________。
②写出实验过程中发生反应的化学方程式：____________________。
③如何测定p点溶液的pH：_______________________________（填操作步骤）。
（3）某化工厂的废水中含有大量Na2SO4，少量CaSO4和MgSO4杂质，如图是实验室模拟从废水中获得纯净Na2SO4晶体的设计。
①写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式：____________________。
②溶液2中的成分有__________。
③写出一个加入X溶液后发生反应的化学方程式：____________________。
（4）如图为医生给某位胃酸过多症患者所开药物的标签，其处方是每日3次，每次2片。请计算患者服药一天理论上可以消耗胃酸中HCl的质量。
选项
物质
试剂或方法
A
碳酸钙和氯化钙
水
B
黄铜和铜
互相刻画
C
稀盐酸和氯化钠溶液
AgNO3溶液
D
羊毛和涤纶
灼烧闻气味
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
帮助消化
减缓胃痛
每片含0.84g碳酸氢钠