宁夏吴忠市青铜峡市宁朔中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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所需相对分子质量：H：1 Cu：64 C：12 O：16 S：32 N：14
一、选择题(每小题3分，共48分)
1. 化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是
A. 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”首创以复合碳纤维为外壳材料，碳纤维是一种新型有机材料
B. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C. 的水溶液不易燃烧，可用作木材防火剂
D 有毒，不可用作食品添加剂
2. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A. B. C. HClD.
3. 下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是
A. B. C. D. 氯水
4. “价-类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是
A. 硫单质在氧气中燃烧可直接生成cB. f能使溴水褪色，体现其还原性
C. d的浓溶液可用于干燥bD. 存在f→e的转化关系
5. 表示下列反应的离子方程式正确的是
A. 硝酸与铁屑反应：
B. 碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：
C. 溶液与稀反应：
D. 用醋酸除去水垢：
6. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸沾在皮肤上，可以涂抹NaOH溶液中和
B. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
C. 试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
D. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，不能深埋处理
7. 下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是
A 常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸
B. 等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中，还原产物的物质的量相等
C. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
D. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水
8. 下列不能用浓硫酸干燥的气体是
A. N2B. Cl2C. NH3D. HCl
9. 下列说法正确的是
A. 硝酸见光分解属于氮的固定过程
B. 根据反应，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
C. 氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟
D. 向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含
10. 下列叙述正确的是
A. CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
B. CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
C. 因为，所以硅酸的酸性比碳酸的酸性强
D. SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
11. 从防止污染和减少用酸量的角度分析，下列制取的方法中最好的是
A. B.
C. D.
12. 如图是氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是
A. 该实验说明氨是一种极易溶于水的气体
B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C. 形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D. 用NO代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验
13. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl-
B. 加稀盐酸，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定含有
C. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中可能含有Ba2+
D. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，后加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液一定含有
14. 硅及其化合物是带来人类文明的重要物质，下列说法正确的是
A. 水晶、玻璃都属于硅酸盐材料
B. 二氧化硅可用于制造太阳能电池
C 高纯硅可用于制造光导纤维
D. 某硅酸盐的化学式为，可用表示
15. 粗盐(杂质仅有)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. 为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量
B. 上述流程中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加顺序可以互换
C. 操作①为过滤，操作②为蒸发结晶
D. 固体a中至少含有四种物质
16. 6ml铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体224L(标准状况)，反应消耗的硝酸是
A. 15mlB. 16mlC. 20mlD. 22ml
二、非选择题(共52分)
17. I.以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①脱水性②强氧化性③吸水性④强酸性
（1）浓硫酸干燥氯气；_______；
（2）适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑；_______；
（3）浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体；_______。
Ⅱ.按要求写方程式
（4）写出实验室用亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫的化学方程式_______；
（5）写出铜和浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_______。
18. 在反应中，
（1）用双线桥表示电子的转移情况_______
（2）_______是氧化剂；_______元素被氧化；氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______；
（3）写出该反应的离子方程式_______。
19. 图是氮循环的一部分：
（1）通常状况下，NO2的颜色是_______。
（2）反应②的化学方程式是_______。
（3）NO2易溶于水，并与水发生化学反应。该反应中，还原剂是_______。
（4）化合物A的化学式是_______。
（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：。当生成1mlN2时，被氧化的CO为_______ml。
20. 某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是_______。
（2）用图1装置B收集氨气时，应选择氨气进气口是_______(选填“a”或“b”)。
（3）打开图1装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。
（4）为防止环境污染，图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号、下同)。
（5）生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用如图气体发生装置是_______。
21. 向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；②紫色石蕊溶液；③品红溶液；④酸性高锰酸钾溶液；⑤硫化钠溶液。请回答下列问题：
（1）试管①中的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______
（2）试管③中的现象是_______若将吸收SO2的溶液加热，现象是_______。
（3）上述实验，SO2表现出还原性的是_______(填序号，下同)，SO2表现出漂白性的是_______。