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山东省济宁市第一中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份山东省济宁市第一中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含山东省济宁市第一中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题原卷版docx、山东省济宁市第一中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Br80 I127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法正确的是
A. 飞船返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维
B. 飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性
C. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料
D. 新型火箭燃料航空煤油是石油分馏产品
2. 下列实验操作正确的是
A. 用酒精清洗试管内壁附着的硫
B. 蒸发浓缩、冷却结晶时，应加热至有大量晶体析出时，停止加热
C. 用pH计监测乙酸乙酯的水解程度
D. 液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油
3. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为，下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：Z>Y
B. Z与N可形成化合物、
C. M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
D. 、离子中Y的杂化类型相同
4. 在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是
A. 用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4
B. 用FeCl3溶液鉴别NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3
C. 用NaOH溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4
D. 用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水
5. 实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是
A. 使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B. 用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生
C. 该改进装置可用于性质的探究实验
D. 利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀
6. 实验是探究元素化合物性质重要方法。利用下列实验装置探究元素不同价态间的转化，所选试剂正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是
A. 克拉维酸分子含有5种官能团
B. 克拉维酸钾存在顺反异构
C. 上述转化中的二者均能使酸性溶液、溴水褪色
D. 实现上述转化可加入KOH溶液
8. 镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是
A. 催化活性：①>②B. 镍酸镧晶体的化学式为
C. 周围紧邻的O有4个D. 和的最短距离为
9. 科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是
A. 过程中发生非极性键的断裂与形成
B. Ⅰ转化为和的过程中会生成
C. Ⅱ表示的微粒符号是
D. 反应历程中放热最多的反应是
10. 如图，b为标准氢电极，可发生还原反应（）或氧化反应（），a、c分别为、电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确是
A. 1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动
B. 2与3相连，电池反应为
C. 1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量
D. 1与2、2与3相连，b电极均为流出极
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验方法不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 利用电解原理实现乙烯高效合成环氧乙烷，电解装置如下图所示：
已知：
下列说法不正确的是
A. 反应一段时间后，阴极区pH升高
B. Pt电极反应式：
C. 生成1 ml环氧乙烷，有1 ml 通过交换膜
D. 电解完成后，将阴极区和阳极区溶液混合后可得到环氧乙烷
13. 有机物X→Z的反应如图所示，下列说法错误的是
A. 依据红外光谱可确证X、Z存在不同的官能团
B. X中最多有11个原子共平面
C. 含醛基和四元环且有手性碳原子的Z的同分异构体有5种(不考虑立体异构)
D. 类比上述反应，的产物为
14. 一种锰矿的主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。
下列说法正确的是
A. “脱硫”过程中FeS发生反应：
B. 物质X为，滤渣Y为
C. 上述流程表明：，
D. “电解”所得阳极产物均可循环利用
15. 溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒和的关系如图。下列说法中正确的是
A. ①为的与的关系
B. b点时，溶液中
C. 的
D. d点时，溶液中存在着
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 过渡元素在现代工农业生产和科技发展方面具有重要的用途。回答下列问题：
（1）已知。
①基态U原子的外围电子排布式为，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
②反应中断裂的化学键有___________(填标号)。
a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．配位键
③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是___________(填化学式，下同)；氢化物中更易与形成配离子的是___________。向溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式___________。
（2）一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，C2O就是一种双齿配体。Fe3+的配位数是6，硫酸铁溶液中加入H2C2O4后生成配离子的化学式为___________
（3）四羰基镍是制备铂镍合金的重要原料之一，为无色有挥发性的剧毒液体，呈四面体构型。熔点25℃，沸点42℃。四羰基镍的晶体类型是___________。
（4）铑掺杂SrTiO3形成的催化剂，在光催化CO2还原反应中有很高的催化效率。SrTiO3的晶胞结构如图所示。其中Sr2+位于晶胞的体心，当有1%的Ti4+被Rh3+替代后，晶体中会失去部分O2-产生缺陷，此时平均每个晶胞所含O2-数目为___________(保留三位小数)。
17. 回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。
已知：①氯化胆碱是铵盐，熔点较低：熔点较高。
②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在。
③常温下，。
回答下列问题：
（1）废旧电池拆解提取正极材料前，需将其浸入NaCl溶液中，其目的是___________。
（2）“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、C的化合物为___________(填化学式)。“微波共熔”中氯化胆碱的作用是___________。
（3）“沉钴”过程发生反应的离子方程式为___________。常温下，钴离子恰好沉淀完全时溶液的___________[当ml⋅L时可认为离子沉淀完全]。
（4）“煅烧”过程生成，则消耗的___________。
（5）“高温烧结”发生反应的化学方程式为___________。
18. 亚硝酸钙可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。熔点为，易潮解，易溶于水。实验室中，某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)制备无水亚硝酸钙并测定产品的纯度(夹持装置略)。
已知：①；
②酸性条件下：能被溶液氧化，；
③是具有氧化性的一元弱酸，是一种难溶于水的白色化合物。
回答下列问题：
（1）上述装置按气流方向连接的顺序为_____(填标号)；装置A中发生反应的离子方程式为_____，装置的作用是_____。
（2）完全还原后，进行操作：(ⅰ)停止滴加稀硝酸，停止通电；(ⅱ)……；(ⅲ)冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；(ⅳ)……操作(ⅱ)为_____。
（3）兴趣小组同学认为制备的可能会混有，下列试剂可以鉴别二者的是_____(填标号)。
A．溶液 B．淀粉(酸性)溶液 C．溶液
设计如下方案测定样品中的纯度(杂质不参与以下反应)：称取样品、溶解、定容至；移取溶液于锥形瓶中，加入过量酸化的溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定3次，平均消耗的标准液。
（4）测定过程所需仪器中，使用前必须检查是否漏液的有_____；样品中的质量分数_____；下列情况会导致的质量分数测量值偏大的是_____(填标号)。
A．称量后样品发生了潮解
B．定容时俯视刻度线
C．移取溶液后发现滴定管尖嘴管内有气泡
D．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
19. 一种治疗神经系统疾病的药物中间体(G)的合成路线如下：
路线一：
已知：
回答下列问题：
（1）A结构简式为_____；F中含氧官能团的名称为_____。
（2）反应类型为_____；的化学方程式为_____。
（3）符合下列条件的的同分异构体有_____种(不考虑空间异构)
①能与溴水反应而使其褪色
②能在酸性条件下发生水解。产物之一遇溶液显紫色，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为，
上述同分异构体中，水解产物只有一个手性碳原子的为_____(填结构简式)。
（4）为了减少步骤，缩短反应过程，也可由如下路线合成。
路线二：
中有_____种化学环境的氢；结合合成路线一分析“反应条件”应为_____。
20. 甲烷和二氧化碳重整制合成气(CO和H2)的研究是实现碳达峰的手段之一，涉及反应如下：
I.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ•ml-1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.5kJ•ml-1
ⅢCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H3
（1）△H3=_______kJ•ml-1。
（2）在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mlCO2和1mlCH4发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4为aml，CO为bml，此时H2O(g)的浓度为_______ml•L-1(用含a，b，V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_______。
（3）常压下，将等物质的量的CO2和CH4以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水蒸气的流出量随温度变化如图所示。
①曲线______(填“a”或“b”)表示CO2的转化率随温度变化曲线。
②温度低于873K时，水蒸气的流出量随温度升高而增大的原因是_______；温度高于1400K时，曲线a、b交于一点的原因是______。
（4）向恒温恒容密闭容器中充入CH4和CO2，加入催化剂使其只发生反应I。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.32×10-2•p(CH4)•p(CO2)kPa•s-1。起始时，CH4、CO2的分压分别为25kPa、30kPa，某时刻测得p(H2)=20kPa，则p(CO2)=_______kPa，v(CH4)=______kPa•s-1。选项
元素转化
试剂a
试剂b
试剂c
A
浓硫酸
铁片
新制氯水
B
稀硫酸
硫化亚铁
氯化铁溶液
C
浓盐酸
高锰酸钾
溴化钾溶液
D
浓硝酸
铜片
水
选项
实验目的
实验方法
A
比较和的热稳定性
分别加热和固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象
B
验证中卤素原子的种类
向中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察现象
C
验证配位键影响物质的溶解性
向NaCl溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象
D
探究酸性氧化物和盐的反应
将通入溶液，观察现象
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.5
7.6
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.5
9.8
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Br80 I127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法正确的是
A. 飞船返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维
B. 飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性
C. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料
D. 新型火箭燃料航空煤油是石油分馏产品
2. 下列实验操作正确的是
A. 用酒精清洗试管内壁附着的硫
B. 蒸发浓缩、冷却结晶时，应加热至有大量晶体析出时，停止加热
C. 用pH计监测乙酸乙酯的水解程度
D. 液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油
3. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为，下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：Z>Y
B. Z与N可形成化合物、
C. M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
D. 、离子中Y的杂化类型相同
4. 在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是
A. 用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4
B. 用FeCl3溶液鉴别NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3
C. 用NaOH溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4
D. 用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水
5. 实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是
A. 使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B. 用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生
C. 该改进装置可用于性质的探究实验
D. 利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀
6. 实验是探究元素化合物性质重要方法。利用下列实验装置探究元素不同价态间的转化，所选试剂正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是
A. 克拉维酸分子含有5种官能团
B. 克拉维酸钾存在顺反异构
C. 上述转化中的二者均能使酸性溶液、溴水褪色
D. 实现上述转化可加入KOH溶液
8. 镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是
A. 催化活性：①>②B. 镍酸镧晶体的化学式为
C. 周围紧邻的O有4个D. 和的最短距离为
9. 科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是
A. 过程中发生非极性键的断裂与形成
B. Ⅰ转化为和的过程中会生成
C. Ⅱ表示的微粒符号是
D. 反应历程中放热最多的反应是
10. 如图，b为标准氢电极，可发生还原反应（）或氧化反应（），a、c分别为、电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确是
A. 1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动
B. 2与3相连，电池反应为
C. 1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量
D. 1与2、2与3相连，b电极均为流出极
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验方法不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 利用电解原理实现乙烯高效合成环氧乙烷，电解装置如下图所示：
已知：
下列说法不正确的是
A. 反应一段时间后，阴极区pH升高
B. Pt电极反应式：
C. 生成1 ml环氧乙烷，有1 ml 通过交换膜
D. 电解完成后，将阴极区和阳极区溶液混合后可得到环氧乙烷
13. 有机物X→Z的反应如图所示，下列说法错误的是
A. 依据红外光谱可确证X、Z存在不同的官能团
B. X中最多有11个原子共平面
C. 含醛基和四元环且有手性碳原子的Z的同分异构体有5种(不考虑立体异构)
D. 类比上述反应，的产物为
14. 一种锰矿的主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。
下列说法正确的是
A. “脱硫”过程中FeS发生反应：
B. 物质X为，滤渣Y为
C. 上述流程表明：，
D. “电解”所得阳极产物均可循环利用
15. 溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒和的关系如图。下列说法中正确的是
A. ①为的与的关系
B. b点时，溶液中
C. 的
D. d点时，溶液中存在着
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 过渡元素在现代工农业生产和科技发展方面具有重要的用途。回答下列问题：
（1）已知。
①基态U原子的外围电子排布式为，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
②反应中断裂的化学键有___________(填标号)。
a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．配位键
③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是___________(填化学式，下同)；氢化物中更易与形成配离子的是___________。向溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式___________。
（2）一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，C2O就是一种双齿配体。Fe3+的配位数是6，硫酸铁溶液中加入H2C2O4后生成配离子的化学式为___________
（3）四羰基镍是制备铂镍合金的重要原料之一，为无色有挥发性的剧毒液体，呈四面体构型。熔点25℃，沸点42℃。四羰基镍的晶体类型是___________。
（4）铑掺杂SrTiO3形成的催化剂，在光催化CO2还原反应中有很高的催化效率。SrTiO3的晶胞结构如图所示。其中Sr2+位于晶胞的体心，当有1%的Ti4+被Rh3+替代后，晶体中会失去部分O2-产生缺陷，此时平均每个晶胞所含O2-数目为___________(保留三位小数)。
17. 回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。
已知：①氯化胆碱是铵盐，熔点较低：熔点较高。
②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在。
③常温下，。
回答下列问题：
（1）废旧电池拆解提取正极材料前，需将其浸入NaCl溶液中，其目的是___________。
（2）“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、C的化合物为___________(填化学式)。“微波共熔”中氯化胆碱的作用是___________。
（3）“沉钴”过程发生反应的离子方程式为___________。常温下，钴离子恰好沉淀完全时溶液的___________[当ml⋅L时可认为离子沉淀完全]。
（4）“煅烧”过程生成，则消耗的___________。
（5）“高温烧结”发生反应的化学方程式为___________。
18. 亚硝酸钙可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。熔点为，易潮解，易溶于水。实验室中，某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)制备无水亚硝酸钙并测定产品的纯度(夹持装置略)。
已知：①；
②酸性条件下：能被溶液氧化，；
③是具有氧化性的一元弱酸，是一种难溶于水的白色化合物。
回答下列问题：
（1）上述装置按气流方向连接的顺序为_____(填标号)；装置A中发生反应的离子方程式为_____，装置的作用是_____。
（2）完全还原后，进行操作：(ⅰ)停止滴加稀硝酸，停止通电；(ⅱ)……；(ⅲ)冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；(ⅳ)……操作(ⅱ)为_____。
（3）兴趣小组同学认为制备的可能会混有，下列试剂可以鉴别二者的是_____(填标号)。
A．溶液 B．淀粉(酸性)溶液 C．溶液
设计如下方案测定样品中的纯度(杂质不参与以下反应)：称取样品、溶解、定容至；移取溶液于锥形瓶中，加入过量酸化的溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定3次，平均消耗的标准液。
（4）测定过程所需仪器中，使用前必须检查是否漏液的有_____；样品中的质量分数_____；下列情况会导致的质量分数测量值偏大的是_____(填标号)。
A．称量后样品发生了潮解
B．定容时俯视刻度线
C．移取溶液后发现滴定管尖嘴管内有气泡
D．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
19. 一种治疗神经系统疾病的药物中间体(G)的合成路线如下：
路线一：
已知：
回答下列问题：
（1）A结构简式为_____；F中含氧官能团的名称为_____。
（2）反应类型为_____；的化学方程式为_____。
（3）符合下列条件的的同分异构体有_____种(不考虑空间异构)
①能与溴水反应而使其褪色
②能在酸性条件下发生水解。产物之一遇溶液显紫色，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为，
上述同分异构体中，水解产物只有一个手性碳原子的为_____(填结构简式)。
（4）为了减少步骤，缩短反应过程，也可由如下路线合成。
路线二：
中有_____种化学环境的氢；结合合成路线一分析“反应条件”应为_____。
20. 甲烷和二氧化碳重整制合成气(CO和H2)的研究是实现碳达峰的手段之一，涉及反应如下：
I.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ•ml-1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.5kJ•ml-1
ⅢCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H3
（1）△H3=_______kJ•ml-1。
（2）在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mlCO2和1mlCH4发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4为aml，CO为bml，此时H2O(g)的浓度为_______ml•L-1(用含a，b，V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_______。
（3）常压下，将等物质的量的CO2和CH4以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水蒸气的流出量随温度变化如图所示。
①曲线______(填“a”或“b”)表示CO2的转化率随温度变化曲线。
②温度低于873K时，水蒸气的流出量随温度升高而增大的原因是_______；温度高于1400K时，曲线a、b交于一点的原因是______。
（4）向恒温恒容密闭容器中充入CH4和CO2，加入催化剂使其只发生反应I。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.32×10-2•p(CH4)•p(CO2)kPa•s-1。起始时，CH4、CO2的分压分别为25kPa、30kPa，某时刻测得p(H2)=20kPa，则p(CO2)=_______kPa，v(CH4)=______kPa•s-1。选项
元素转化
试剂a
试剂b
试剂c
A
浓硫酸
铁片
新制氯水
B
稀硫酸
硫化亚铁
氯化铁溶液
C
浓盐酸
高锰酸钾
溴化钾溶液
D
浓硝酸
铜片
水
选项
实验目的
实验方法
A
比较和的热稳定性
分别加热和固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象
B
验证中卤素原子的种类
向中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察现象
C
验证配位键影响物质的溶解性
向NaCl溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象
D
探究酸性氧化物和盐的反应
将通入溶液，观察现象
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.5
7.6
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.5
9.8
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