福建省龙岩市2024届高三下学期二模考试化学试题（Word版附解析）

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(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意：
1.请将答案填写在答题卡上
2.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65
一、选择题(共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是
A. 采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质变性
B. 向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌
C. 大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料
D. 5G技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G芯片主要材质是
2. 化合物Z是合成药物的重要中间体(反应条件略去)，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 1ml Z中含有6ml碳氧键
B. X中所有原子一定处于同一平面
C. Y和Z可用溶液或溶液鉴别
D. Y与足量加成的产物分子中有6个手性碳原子
3. 2022年12月，首架国产大飞机C919正式交付，国之重器，世界瞩目。铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是
A. 电负性：Z>Y>Q>W
B. 图中阳离子存在配位键，但四个键的性质不同
C. 熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体
D. Q的氧化物可以和氨水反应
4. 可与反应生成白烟和无污染的，根据该反应原理，管道工人可利用浓氨水检验氯气管道是否漏气。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11.2L 中含有孤对电子数为0.5
B. 每消耗34g ，转移电子总数为6
C. 0.1ml 充分反应，产物中离子总数最多为0.4
D. 每生成1ml ，断裂的键数为11
5. 乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化下乙烷氧化成乙醛机理如图所示。下列说法正确的是
A. 、中C原子杂化方式均为
B. 一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率
C. 根据图示机理，可推测X、Y分别为、
D. 每生成1ml ，消耗的物质的量小于2ml
6. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 工业上用石英砂(主要成分为)和原料气(含和少量)制备的流程如下(粗硅中含少量杂质Fe、Cu，高温氮化时杂质未参加反应)。下列说法正确的是
A. “还原”步骤中，C元素被还原B. “操作X”是为了除去中的
C. “高温氮化”时发生了置换反应D. “酸洗”步骤中，可以加入稀硫酸
8. 冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图A，下列说法不正确的是：
A. 18-冠-6中氧原子的杂化类型为
B. 表示18-冠-6在油相中结构的是图B而不是图C
C. 图D中与18-冠-6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过弱相互作用形成稳定的超分子结构，体现超分子的分子识别功能
D. 若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强
9. 科学家设计了一种以Cu和CuS为电极的可循环电池，电解质为等溶液，其工作原理如图所示。电池放电时，Cu电极发生氧化反应。下列说法正确的是
A. 电池工作时，电解液中的浓度保持不变
B. 充电时，向CuS电极方向移动
C. 充电时CuS电极连接电源的负极
D. 当0.15ml Cu转化成时，溶液中减少0.1ml
10. 室温下溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向、混合溶液X中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。下列说法不正确的是
A. b点对应溶液的pH为8.25
B. 混合溶液X中一定存在
C. a对应的溶液中存在：
D. a→b的过程中，溶液中一直增大
二、非选择题(本题包括4小题，共60分)
11. 以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备过程可表示为
（1）“浸取”时需不断通入高温水蒸气，其目的是___________。
（2）“除杂”包括：向浸取后的滤液中加足量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤。过滤所得滤渣的成分为(填化学式)___________。
（3）ZnSO4溶液经结晶可得ZnSO4∙7H2O固体。加热该固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。温度从688℃升高到1050℃时，分解生成的产物中有两种气体(只有一种是氧化物)，该过程中发生反应的化学方程式为___________。
（4）400℃时，将一定比例H2、H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器进行硫化。已知：硫化过程中ZnFe2O4反应后生成ZnS和FeS，该过程中发生的化学反应方程式为______________________。
（5）①氧化锌晶体的一种晶胞是如图甲所示的立方晶胞，其中与Zn原子距离最近的O原子数目有___________个，请在图乙中画出该晶胞沿y轴方向的平面投影图___________。
②Zn2+能形成多种配离子，已知Zn2+形成的一种配离子[Zn(NH3)2(H2O)2]2+只有一种空间结构，则[Zn(NH3)4]2+的空间结构为___________。
12. 重铬酸钾()广泛应用于化学合成和定量分析。
（1）钾铬矾[]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如图。
①选用质量分数为70%的而不用稀硫酸的原因是___________。
②装置B中为了使尽可能吸收完全，除了控制适当搅拌速率外，还可以采取的一项措施是___________。
③写出三颈烧瓶中析出晶体的化学方程式___________。
（2）实验室利用溶液并采用滴定法(用二苯胺磺酸钠作指示剂)测定含有少量杂质(不参与反应)的中的n值。具体实验过程如下：
实验Ⅰ：称取a g试样，用足量稀硫酸在烧杯中充分溶解后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，将洗涤液也都注入该容器；加蒸馏水至___________，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。移取溶液25.00mL于锥形瓶中，___________，用c 溶液滴定至终点(被还原为)，记录消耗溶液体积。重复上述实验2次，测得消耗溶液的体积为V mL(三次实验的平均值)。
实验Ⅱ：称取a g试样，隔绝空气加热至恒重(杂质及未发生分解)，固体质量减少了b g。
①请补充完整实验Ⅰ的实验方案。
②实验Ⅰ接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为___________(填序号)。
A． B． C． D．
③n=___________(用含字母的表达式表示)，若盛放标准液的滴定管未润洗，则测定的n值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
13. 石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并利用。
（1）热分解法： ，工业上，通常在等温、等用条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）氧化法：
已知：

无催化剂条件下，混合加热与，探究相同时间内(g)产率影响因素。
①用氧化法处理，若生成1ml (g)，放出热量为___________kJ。
②其他条件相同时，产率随温度的变化如图所示。随着温度升高，(g)产率先增大后减小，原因是___________。
③其他条件相同时，(g)产率随值的变化如图所示。值过高不利于提高(g)产率，可能的原因是___________。
（3）微电池法：利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应是：。
①写出负极的电极反应式___________。
②一段时间后，单位时间内的去除率降低，其可能的原因是___________。
（4）硫酸钙吸收法：如图为反应体系在不同温度、不同物质的量比的物相变化图。
①用斜线在图中画出可以完全转化并且有CaO生成的区域___________。
②若不通入，简述随温度升高分解的规律___________。
14. 化合物G是抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其合成路线如下：
（1）丙酮()与水互溶原因是___________。
（2）A转化为B的原子利用率为100%，B的结构简式为___________。
（3）从理论上讲，E与反应也能得到G。试分析：设计E→F步骤的目的是___________。
（4）写出D→E第(1)步的化学反应方程式___________。
（5）化合物G在酸性条件下能发生水解，其中属于芳香族的水解产物有多种同分异构体。写出一种满足下列条件的同分异构体___________。(填结构简式)
①含有苯环，能发生银镜反应
②1ml该物质能与4ml NaOH反应
③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比3∶2∶2∶1
（6）写出以为原料制备的合成路线流图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ___________。选项
实验操作和现象
结论
A
向[]溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体
[]与乙醇反应生成了难溶于水的物质
B
向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红
一定是将氧化为
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制，加热未产生砖红色沉淀
蔗糖没有发生水解
D
向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色
与植物油发生了反应