江西省南昌市江西师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期化学素养测试试题（Word版附解析）

这是一份江西省南昌市江西师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期化学素养测试试题（Word版附解析），共8页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

本卷可能用到的相对原子量：H：1 O：16 S:32 Fe：56 Cu：64
一、单选题（每题3分，共42分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A．NaCl既可做调味品也可用做防腐剂
B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液
D．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF
2．侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．试剂X可以是NaCl，滤液中加入试剂X有利于NaHCO3析出
B．进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2
C．操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥
D．副产物可以用作肥料使用
3．氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )
A．N2与过量O2反应可直接生成NO2
B．用浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为NH4Cl隔绝了空气
C．NH3氧化为NO是工业制硝酸的重要反应
D．向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含NHeq \\al(＋,4)
4．下列现象或事实中不能用同一原理解释的是( )
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D．二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．下列实验不能达到目的的是( )
6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A．过量SO2与“84”消毒液反应：ClO－＋H2O＋SO2===HSOeq \\al(－,3)＋HClO
B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O
7．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH3；②含一半空气的氯化氢气体；③NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A．5：5：4B．2：1：2C．1：1：1D．无法确定
8．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
9．氨氮废水造成湖泊富营养化 ，某研究团队设计处理流程如下：
在硝化过程中实现NH4+ NO2- NO3-转化 ，在反硝化过程中实现 HNO3 NO2- N2 转化 。下列说法正确的是
A． 硝化过程中 ，含氮物质均发生还原反应
B． 反硝化过程属于氮的固定
C． 在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程， 甲醇中某元素的化合价会升高
D． HNO3 完全转化成 1ml N2 时 ，转移的电子数为 5NA
10．某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4ml/L和0.1ml/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)
A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225ml/LB．所得溶液中c(H+)＝0.03ml/L
C．所得气体在标准状况下的体积为0.448LD．反应中转移0.06ml的电子
11．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g铜(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是( )
A．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 ml
B．AB段发生的离子反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
C．混合酸中HNO3物质的量浓度为2 ml·L－1
D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
12．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验。实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是
A．固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B．固体粉末中无法确定是否含有K2SO3
C．固体粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一种
D．固体粉末中可能含有K2CO3、不含Fe2O3
13．用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法正确的是
A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反应完全
B．400℃时，生成的产物只有N2、NO
C．Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃
D．800℃以上，可能发生反应：2NO(g)O2(g)＋N2(g)
14．如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 ml)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是
A．白色固体为CuSO4
B．NO为还原产物，b为氧化产物
C．NO与b的物质的量之和可能为0.2 ml
D．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
二、非选择题（本题共有4大题，共58分）
15．（14分）
（1）下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是____________（填序号）
①浓硝酸 ②NaHSO4溶液 ③KNO3溶液 ④澄清石灰水 ⑤CuSO4溶液
⑥NaOH溶液 ⑦Na2SiO3溶液
（2）下列说法不正确的有________个
①铁与氯气反应生成氯化铁，则铁与硫反应生成硫化铁
②氨气催化氧化反应属于氮的固定
③保存氢氟酸可用玻璃瓶，但不能用玻璃塞
④氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂
⑤高纯硅可用于制作光导纤维 ⑥硅酸钠的水溶液可以用作黏合剂和防火剂
（3）一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。
①氨气的电子式为_________________。
②图中属于“氮的固定”的是_____________(填对应转化过程的字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是______________。
③若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
④若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为________________________________________________。
16．（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
(1)通入氨气、二氧化碳的顺序为何是先通氨气达到饱和再通二氧化碳？

(2)反应I的化学方程式为： 。
(3)“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。
(4)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：
。
(5)结晶析出的副产品X的化学式是 。
(6)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 (填编号)
①酸性高锰酸钾 ②饱和碳酸钠溶液 ③澄清石灰水
④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
17. （16分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是______________。
②将下列实验操作步骤正确排序__________________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=____________________(列式表示)。
（2）为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后生成两种硫的化合物，反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________、_________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为__________________________，_________________________________。
品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________________________。
18．（14分）某Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5(不考虑水的微弱电离与离子的单一水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸（HBr的水溶液），有气体R产生。经分析，加入前后阴离子的种类不变。
已知：S2O32— + 2H+ == S + SO2 + H2O
请回答下列问题：
（1）写出一种检验气体R的方法： 。写出产生气体R的离子方程式： 。
（2）由“向Q溶液中加入足量稀氢溴酸（HBr的水溶液），有气体R产生。经分析，加入前后阴离子的种类不变”可推知：Q溶液中一定不含表格中可能含有的8中阴离子中的 (填1-7数字)种阴离子。
（3）综合排断，Q溶液中一定含有的5种离子（浓度均为0.5）分别为
(填离子符号，阳离子在前，阴离子在后)。
（4）取100ml的Q溶液与氯气充分反应，实验过程和结果如下：
①“血红色溶液”变为蓝色溶液的原因为 。
②V的范围为 。（格式写为mzxxk cm
A
B
C
D
实验室制氨气
实验室氨气尾气吸收
用氯化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验
验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性
阳离子
阴离子
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