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福建省永春第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份福建省永春第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷（Word版附解析），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 S32 Cr52 Fe56 Cu64
一、选择题（本题共18小题，1-10小题每题2分，11-18小题每题3分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1. 2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅（Si）、磷（P）、硫（S）、硒（Se）等元素组成。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：r（Si）>r（S）>r（Se）
B.电负性：χ（Se）>χ（S）>χ（Si）
C.第一电离能：I1（P）>I1（S）>I1（Si）
D.氢化物的稳定性：H2Se>H2S>PH3
2.下列有关化学用语正确的是（ ）
A. Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6
B. NH4Cl电子式为
C.氮原子的轨道表示式是：
D. 15N的原子结构示意图：
3.在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级
B. d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子
C. p能级电子云有3种不同的空间伸展方向
D.电子的能量是由能层、能级、电子云的空间伸展方向共同决定的
4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ/ml）。
下列关于元素R的判断一定正确的是（ ）
①R的最高正价为+3价
②R元素位于元素周期表中第IIA族
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A.①②B.②③C.③④D.①④
5.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是（ ）
A. P4分子呈正四面体，键角为109°28'
B. NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关
C. Cu基态原子核外电子排布符合构造原理
D. OF2是由极性键构成的极性分子
6.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（ ）
A. H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子
B. 和的空间结构均为平面三角形
C. 的沸点比的沸点高
D. H2S和NH3均是极性分子，H2S的键角小于NH3的
7、下列说法不正确的是（ ）
A. HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强
B.苹果酸含有1个手性碳原子
C. HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键
D.以极性键结合的分子不一定是极性分子
8.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（ ）
A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C.三种物质的晶体类型相同D.三种物质均能导电
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A. 23gC2H5OH中sp3杂化的碳原子数为NA
B. 1mlSiC中含有共价键的数目为2NA
C. 6.2g白磷（P4）所含σ键的数目为0.3NA
D. 1mlD216O中含中子、质子、电子各10NA
10.三氟化氯（ClF3）是极强氧化剂，能发生自耦电离：，其分子结构如图所示，下列推测不合理的是（ ）
A. ClF3分子的中心原子有5对价层电子对
B. 离子空间构型为正四面体
C. ClF3与Fe反应生成FeCl3和FeF3
D. BrF3比ClF3更易发生自耦电离
11.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。
制备方法：在120℃向硫磺粉（用CCl4浸润）中通入Cl2。已知：常温下S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红裉色的气体。下列说法错误的是（ ）
A. S2Cl2分子中所有原子均满足8电子结构
B. S2Cl2中S原子的杂化类型为sp2杂化
C.用CCl4浸润可加快反应速率，体现相似相溶原理
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
12.单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法正确的是（ ）
A.该物质的分子式为H3S
B. H3S和H2S互为同素异形体
C.图中M原子的原子分数坐标为（0，0，0），则N原子的原子分数坐标为
D.与S原子最近且等距离的S原子数为12
13.过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是（ ）
A.1ml配离子中含有的键的个数是个
B.该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化
C.该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧
D.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键
14.化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙（ZXV4）常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是（ ）
A。简单离子半径：X>Y
B.简单氢化物稳定性：VC.基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2
D.最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W
15. CuS晶胞结构中的位置如图1所示。Cu2+位于所构成的四面体中心，其晶胞俯视图如图2所示。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
图1图2
A. CuS晶胞中，Cu2+的配位数为8
B. CuS晶体的密度为
C. Cus晶胞中，Cu2+之间的最短距离为0.5apm
D. CuS晶胞中，Cu2+填充了8个四面体空隙
16.某种阴离子结构如图所示，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期。下列说法正确的是（ ）
A. Q和W形成的化合物中W为正价
B.最简单氢化物的沸点：X>Q>Y
C. Q、W、X的单质分子均为非极性分子
D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种
17.一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图，下列叙述正确的是（ ）
A.基态Br外围电子排布式为3d104s24p5B. NaN3中立体构型为V形
C.物质C中氮原子杂化形式有sp、sp2、sp3D. CH3OH是手性分子
18.我国科学家在新型热电材料的研发领域利用一种理论计算方法，筛选出某种最简式量为Mr，的化合物X，已知X结构高度对称，沿体对角线的投影如下图所示（O表示被遮挡的原子，其晶胞边长为anm，棱上无原子），则下列说法错误的是（ ）
A.X的化学式为K2SeBr6
B.晶胞中K与的最短距离为
C.晶胞中与距离最近且相等的的个数为12
D.X晶体密度为
二、非选择题（本大题共5道题，共56分）
19.（12分）A、B、C、D、B、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍；B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的VIB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。
（1）A元素单质的结构式为 ；基态E元素原子价层电子排布图为 。
（2）A的氢化物A2H4分子属于 分子（填“极性或非极性）；A与B形成的的空间构型为 。
（3）酸性条件下，E元素的离子和D元素的阴离子反应可生成D单质，E元素被还原为+3价，写出离子方程式： 。
（4）元素C和D组成的简单化合物空间构型为 。
（5）元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带，其晶胞如图。若晶胞参数（边长）为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 。
20.（11分）氮及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为 形。
（2）胍（）为平面形分子，存在大π键。胍属于 分子（填“极性”或“非极性”），①号N原子H-N-C键角 ②号N原子H-N-C键角（填“>”“<”或“=”），胍易吸收空气中H2O和CO2，其原因是 。
（3）氮化钴属于立方晶系，经Cu掺杂得催化剂X，经Li掺杂得催化剂Y。
X属于立方晶系，晶胞参数为dpm，距离最近C原子的核间距为 pm，Y属于六方晶系，晶胞参数为，，，如A点原子的分数坐标为，则B点Li原子的分数坐标为 ，1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目为 。
21.（11分）富勒烯（C60）是一类完全由碳组成的中空分子，在催化、光电等很多领域都有重要作用。
I. C60以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如图所示。60个碳原子是等同的，均为近似sp2杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138pm；另一种为145pm。
（1）C60在水中溶解度 C60在甲苯中溶解度（填“>”、“<”或“≈”）
（2）石墨、C60互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比C60高得多，原因是 。
II.常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后（用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里），其在一定条件下甚至可以成为超导体。
（3）C60晶体结构中存在四面体空隙（如图中1、3、6、7围成的空隙）和八面体空隙（如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙），所有空隙均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料，则该超导材料中，平均一个C60晶胞需掺杂 个M原子。
（4）C60、石墨、金刚石互为同素异形体
①石墨晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为 个。已知石墨的密度为，C-C键键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距d为 cm。
图1图2图3
②金刚石晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图 （从A~D图中选填）。
22.（12分）SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCO2进行氯化处理以回收Li、C等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）C位于元素周期表第 周期，第 族。
（2）烧渣是LiCl、CCl2和SiO2和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，导致SiCl4比CCl4易水解的因素有 （填标号）。
a. Si-Cl键极性更大b. Si的原子半径更大
c. Si-Cl键键能更大d. Si有更多的价层轨道
（3）已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中C2+浓度为 ml/L。“850℃煅烧时的化学方程式为 。
（4）由CCl2可制备AlxCOy晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于C与O最小间距，x、y为整数，则C在晶胞中的位置为 ；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为 。
23.（10分）铁是人体必需的微量元素，在人类生产和生活中也有重要作用。
（1）某含Fe2+的结晶水合物的结构片段如图所示（球与球之间的短线代表单键或双键）。
该结晶水合物的化学式为 ，其中Fe2+和H2O之间的作用力类型为 。
（2）用邻二氮菲（phen，结构为）与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：。用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因： 。
（3）南开大学某课题组合成无机二茂铁的配离子，其中环状配体以π电子参与配位，结构如图。该配离子中与Fe2+形成配位键的电子共有 个，P原子的价层孤电子对占据 （填标号）。
A. 3s轨道B. 3p轨道C. sp2杂化轨道D. sp3杂化轨道
（4）铁及其化合物的晶体种类较多。Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示，六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为 （列出计算式即可）。
高二年3月化学科月考参考答案（2024.03）
一、选择题（共44分）
1-5CADBD6-10DCABB11-15BCCAB16-18ACB
二、非选择题（共56分）
19．（12分）（1）N≡N（1分）
（2）极性（1分）V形
（3）
（4）正四面体
（5）
20．（11分）（1）哑铃（或纺锤）（1分）
（2）极性（1分）<（1分）
胍与H2O能形成分子间氢键，胍有氨基（或显碱性）能与CO2反应
（3）12
21．（11分）（1）<（1分）
（2）C60是由分子构成的，它发生物理变化时只要克服分子间作用力，石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体，它熔化时要克服很强的共价键之外还要克服层与层之间的作用力
（3）12
（4）①4②D
22．（12分）（1）4（1分）Ⅷ（1分）（2）abd
（3）
（4）体心12
23．（10分）（1）FeC2O4∙2H2O配位键（1分）
（2）当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；当浓度高时，与Fe2+反应，影响Fe2+与邻二氮菲配位
（3）12C（1分）
（4）I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
金刚石
石墨
石墨炔
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 S32 Cr52 Fe56 Cu64
一、选择题（本题共18小题，1-10小题每题2分，11-18小题每题3分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1. 2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅（Si）、磷（P）、硫（S）、硒（Se）等元素组成。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：r（Si）>r（S）>r（Se）
B.电负性：χ（Se）>χ（S）>χ（Si）
C.第一电离能：I1（P）>I1（S）>I1（Si）
D.氢化物的稳定性：H2Se>H2S>PH3
2.下列有关化学用语正确的是（ ）
A. Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6
B. NH4Cl电子式为
C.氮原子的轨道表示式是：
D. 15N的原子结构示意图：
3.在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级
B. d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子
C. p能级电子云有3种不同的空间伸展方向
D.电子的能量是由能层、能级、电子云的空间伸展方向共同决定的
4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ/ml）。
下列关于元素R的判断一定正确的是（ ）
①R的最高正价为+3价
②R元素位于元素周期表中第IIA族
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A.①②B.②③C.③④D.①④
5.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是（ ）
A. P4分子呈正四面体，键角为109°28'
B. NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关
C. Cu基态原子核外电子排布符合构造原理
D. OF2是由极性键构成的极性分子
6.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（ ）
A. H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子
B. 和的空间结构均为平面三角形
C. 的沸点比的沸点高
D. H2S和NH3均是极性分子，H2S的键角小于NH3的
7、下列说法不正确的是（ ）
A. HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强
B.苹果酸含有1个手性碳原子
C. HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键
D.以极性键结合的分子不一定是极性分子
8.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（ ）
A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C.三种物质的晶体类型相同D.三种物质均能导电
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A. 23gC2H5OH中sp3杂化的碳原子数为NA
B. 1mlSiC中含有共价键的数目为2NA
C. 6.2g白磷（P4）所含σ键的数目为0.3NA
D. 1mlD216O中含中子、质子、电子各10NA
10.三氟化氯（ClF3）是极强氧化剂，能发生自耦电离：，其分子结构如图所示，下列推测不合理的是（ ）
A. ClF3分子的中心原子有5对价层电子对
B. 离子空间构型为正四面体
C. ClF3与Fe反应生成FeCl3和FeF3
D. BrF3比ClF3更易发生自耦电离
11.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。
制备方法：在120℃向硫磺粉（用CCl4浸润）中通入Cl2。已知：常温下S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红裉色的气体。下列说法错误的是（ ）
A. S2Cl2分子中所有原子均满足8电子结构
B. S2Cl2中S原子的杂化类型为sp2杂化
C.用CCl4浸润可加快反应速率，体现相似相溶原理
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
12.单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法正确的是（ ）
A.该物质的分子式为H3S
B. H3S和H2S互为同素异形体
C.图中M原子的原子分数坐标为（0，0，0），则N原子的原子分数坐标为
D.与S原子最近且等距离的S原子数为12
13.过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是（ ）
A.1ml配离子中含有的键的个数是个
B.该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化
C.该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧
D.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键
14.化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙（ZXV4）常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是（ ）
A。简单离子半径：X>Y
B.简单氢化物稳定性：V
D.最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W
15. CuS晶胞结构中的位置如图1所示。Cu2+位于所构成的四面体中心，其晶胞俯视图如图2所示。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
图1图2
A. CuS晶胞中，Cu2+的配位数为8
B. CuS晶体的密度为
C. Cus晶胞中，Cu2+之间的最短距离为0.5apm
D. CuS晶胞中，Cu2+填充了8个四面体空隙
16.某种阴离子结构如图所示，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期。下列说法正确的是（ ）
A. Q和W形成的化合物中W为正价
B.最简单氢化物的沸点：X>Q>Y
C. Q、W、X的单质分子均为非极性分子
D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种
17.一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图，下列叙述正确的是（ ）
A.基态Br外围电子排布式为3d104s24p5B. NaN3中立体构型为V形
C.物质C中氮原子杂化形式有sp、sp2、sp3D. CH3OH是手性分子
18.我国科学家在新型热电材料的研发领域利用一种理论计算方法，筛选出某种最简式量为Mr，的化合物X，已知X结构高度对称，沿体对角线的投影如下图所示（O表示被遮挡的原子，其晶胞边长为anm，棱上无原子），则下列说法错误的是（ ）
A.X的化学式为K2SeBr6
B.晶胞中K与的最短距离为
C.晶胞中与距离最近且相等的的个数为12
D.X晶体密度为
二、非选择题（本大题共5道题，共56分）
19.（12分）A、B、C、D、B、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍；B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的VIB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。
（1）A元素单质的结构式为 ；基态E元素原子价层电子排布图为 。
（2）A的氢化物A2H4分子属于 分子（填“极性或非极性）；A与B形成的的空间构型为 。
（3）酸性条件下，E元素的离子和D元素的阴离子反应可生成D单质，E元素被还原为+3价，写出离子方程式： 。
（4）元素C和D组成的简单化合物空间构型为 。
（5）元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带，其晶胞如图。若晶胞参数（边长）为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 。
20.（11分）氮及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为 形。
（2）胍（）为平面形分子，存在大π键。胍属于 分子（填“极性”或“非极性”），①号N原子H-N-C键角 ②号N原子H-N-C键角（填“>”“<”或“=”），胍易吸收空气中H2O和CO2，其原因是 。
（3）氮化钴属于立方晶系，经Cu掺杂得催化剂X，经Li掺杂得催化剂Y。
X属于立方晶系，晶胞参数为dpm，距离最近C原子的核间距为 pm，Y属于六方晶系，晶胞参数为，，，如A点原子的分数坐标为，则B点Li原子的分数坐标为 ，1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目为 。
21.（11分）富勒烯（C60）是一类完全由碳组成的中空分子，在催化、光电等很多领域都有重要作用。
I. C60以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如图所示。60个碳原子是等同的，均为近似sp2杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138pm；另一种为145pm。
（1）C60在水中溶解度 C60在甲苯中溶解度（填“>”、“<”或“≈”）
（2）石墨、C60互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比C60高得多，原因是 。
II.常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后（用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里），其在一定条件下甚至可以成为超导体。
（3）C60晶体结构中存在四面体空隙（如图中1、3、6、7围成的空隙）和八面体空隙（如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙），所有空隙均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料，则该超导材料中，平均一个C60晶胞需掺杂 个M原子。
（4）C60、石墨、金刚石互为同素异形体
①石墨晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为 个。已知石墨的密度为，C-C键键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距d为 cm。
图1图2图3
②金刚石晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图 （从A~D图中选填）。
22.（12分）SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCO2进行氯化处理以回收Li、C等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）C位于元素周期表第 周期，第 族。
（2）烧渣是LiCl、CCl2和SiO2和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，导致SiCl4比CCl4易水解的因素有 （填标号）。
a. Si-Cl键极性更大b. Si的原子半径更大
c. Si-Cl键键能更大d. Si有更多的价层轨道
（3）已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中C2+浓度为 ml/L。“850℃煅烧时的化学方程式为 。
（4）由CCl2可制备AlxCOy晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于C与O最小间距，x、y为整数，则C在晶胞中的位置为 ；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为 。
23.（10分）铁是人体必需的微量元素，在人类生产和生活中也有重要作用。
（1）某含Fe2+的结晶水合物的结构片段如图所示（球与球之间的短线代表单键或双键）。
该结晶水合物的化学式为 ，其中Fe2+和H2O之间的作用力类型为 。
（2）用邻二氮菲（phen，结构为）与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：。用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因： 。
（3）南开大学某课题组合成无机二茂铁的配离子，其中环状配体以π电子参与配位，结构如图。该配离子中与Fe2+形成配位键的电子共有 个，P原子的价层孤电子对占据 （填标号）。
A. 3s轨道B. 3p轨道C. sp2杂化轨道D. sp3杂化轨道
（4）铁及其化合物的晶体种类较多。Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示，六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为 （列出计算式即可）。
高二年3月化学科月考参考答案（2024.03）
一、选择题（共44分）
1-5CADBD6-10DCABB11-15BCCAB16-18ACB
二、非选择题（共56分）
19．（12分）（1）N≡N（1分）
（2）极性（1分）V形
（3）
（4）正四面体
（5）
20．（11分）（1）哑铃（或纺锤）（1分）
（2）极性（1分）<（1分）
胍与H2O能形成分子间氢键，胍有氨基（或显碱性）能与CO2反应
（3）12
21．（11分）（1）<（1分）
（2）C60是由分子构成的，它发生物理变化时只要克服分子间作用力，石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体，它熔化时要克服很强的共价键之外还要克服层与层之间的作用力
（3）12
（4）①4②D
22．（12分）（1）4（1分）Ⅷ（1分）（2）abd
（3）
（4）体心12
23．（10分）（1）FeC2O4∙2H2O配位键（1分）
（2）当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；当浓度高时，与Fe2+反应，影响Fe2+与邻二氮菲配位
（3）12C（1分）
（4）I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
金刚石
石墨
石墨炔
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