2024届河南省焦作市普通高中高三上学期第一次模拟考试理科综合试题-高中化学（原卷版+解析版）

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考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Ca-40
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “科教兴国，创新先行”。下列对新闻事件的化学解读不合理的是
A. AB. BC. CD. D
2. 口服处方药奥司他韦可预防和治疗甲流，其结构如图所示：
下列关于奥司他韦叙述错误的是
A. 一个分子中含有三个手性碳原子B. 分子中所有原子可能共平面
C. 分子中碳原子采用、杂化D. 1ml奥司他韦最多能消耗2mlNaOH
3. 在加热条件下，与白磷能制取五氧化二磷(固态时实际的分子式为，结构如图所示)，其反应为。已知：白磷晶胞与干冰晶胞结构相似。下列判断错误的是
A. 分子中键与键数目之比为
B. 比稳定，比的还原性强
C. 化学键键的键长大于键的键长
D. 白磷晶体中每个周围等距离且紧邻的有12个
4. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 科学家研究发现，在一种特殊催化剂和水参与下，和可高选择性地直接合成，其反应机理如图所示，其中表示被吸附在催化剂表面的M。
下列说法错误的是
A. 在催化剂表面，存在，该过程放热
B. 总反应是化合反应，在总反应中相当于催化
C. 若起始时加入的是、、，则产物甲醇分子一定是
D. 该过程的决速步反应为取代反应：
6. 一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示（燃料为C2H4O2）。
下列说法正确的是
A. 放电时，通过质子交换膜1和2的H+数一定相等
B. “缺氧阴极”的电极反应式为
C. “出水”与“进水”相比，“缺氧阴极”区域质量减轻，“好氧阴极”区域质量增加
D. “厌氧阳极”若流出1ml电子，该区域“出水”比“进水”减轻了11g（假设气体全部逸出）
7. 常温下，二元弱酸的，。已知：，用溶液滴定溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示(假设溶液体积具有加和性)。
下列说法错误的是
A. a、b、c三点水电离出的依次增大
B. a点溶液中：
C. b点溶液中：
D. 时，
三、非选择题：本题共14小题，共174分。
(说明：物理部分为第22~26题，共62分；化学部分为第27～30题，共58分；生物部分为第31～35题，共54分)
8. 实验室由1，3，5-三甲苯（密度为0.87gcm3）为主要有机原料制备2，4，6-三甲基苯甲酸的反应原理为相关信息如下表：
装置示意图如图所示：
实验步骤如下：
①在装置甲仪器a中加入8.0g无水AlCl3、20mL1，3，5-三甲苯，并控制温度40℃。
②打开分液漏斗活塞和K1，通入过量干燥纯净的CO2气体，加热D回流20～30min。
③关闭分液漏斗活塞和K1。取下球形冷凝管，接装置乙加热蒸馏，回收未反应完的1，3，5-三甲苯。
④将仪器a中的混合物倒入NaOH溶液中，调节pH至8～9，过滤。
⑤向滤液中加入稀盐酸调节pH=2，过滤、洗涤干燥，再将粗品进行纯化，得到19.0g白色固体。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_________。使用仪器b代替普通分液漏斗的主要优点是________。
（2）为获得干燥纯净的CO2气体，装置B、C中所盛试剂分别为_________、________。
（3）装置乙中，冷凝水进水口为__________（填“m”或“n”），冷凝管为何不能使用装置D中的球形冷凝管?说明理由：________。
（4）步骤④中过滤得到的沉淀中包含Al（OH）3和六甲基二苯甲酮，从该沉淀中获得六甲基二苯甲酮的实验方法为________________。步骤⑤中将粗品进行纯化的操作名称为________。
（5）①2，4，6-三甲基苯甲酸、②苯甲酸、③2，4，6-三氟苯甲酸，三种酸的酸性由强到弱的顺序为________（用序号表示）。
（6）本实验的产率为_________（保留两位有效数字）。
9. 综合利用软锰矿(主要含，还有少量、、MgO、CaO、)和硫铁矿(主要含)回收的工艺流程如图所示：
已知：常温下，各物质的溶度积如下表所示：
请回答下列问题：
（1）“酸浸”时将矿石粉碎，主要目的是___________。
（2）浸渣1中除和S外，还有___________(填化学式)。S是分别与、反应产生的，其中与反应的离子方程式为___________
（3）当离子浓度时，可视为沉淀完全，则“除铁铝”时应控制___________(保留两位有效数字)。
（4）“氟化除杂”时除钙的离子反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。“转化”时发生反应的离子方程式为___________。
（5）氟化钙的晶胞结构如图所示：
每个周围最近且距离相等的个数为___________，若晶体密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体中与间的最近距离为___________cm(用含、的代数式表示)。
10. “碳一化学”是指以碳单质或分子中含一个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。回答下列问题：
（1）我国用铜基催化剂，由CO2加氢制甲醇已工业化，部分反应历程如图所示（带*微粒为催化剂表面的吸附物种，氢原子没有全部标出），由CO2*→CH2O*+OH*过程的焓变△H=△H1+△H2+_________（将结果补充完整，用含E1、E2、E3、E4的代数式表示）；理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为_________。
（2）催化重整技术制合成气是研究热点之一，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义，发生的主要反应如下：
主反应：
副反应：
一定温度下，向某2L恒容密闭容器中充入2mlCO2和1mlCH4，使起始压强为，30s后上述主、副反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为1.7ml，H2O的物质的量为0.1ml。
①平衡时的总压强为_________（用含的代数式表示）。
②在0～30s内，用CO2表示的平均反应速率_________。
③该温度下，副反应的压强平衡常数___________（用分数表示）。
（3）一定条件下，水气变换反应：的中间产物是HCOOH。温度为T0℃时，在密封石英管内充满0.1ml·L-1HCOOH水溶液，HCOOH（aq）的分解反应如下（分解产物均完全溶于水）：
i． （快反应）；
ⅱ． （慢反应）。
研究发现，H+仅对反应i有催化加速作用，反应i速率远大于反应ⅱ，故近似认为反应i建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。
①部分物质浓度与反应时间的变化关系如图所示，试推测CO的浓度随反应时间的变化趋势是____________（填字母），其理由是___________（忽略碳元素的其他存在形式）。
A．增大 B．减小 C．先增大后减小 D．先减小后增大
②t1min后，c（HCOOH）/c（CO）的值___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
11. 苯并咪唑类有机物以其独特的结构与性质在新型医药方面具有广泛的应用前景，H属于其中一种，其合成路线如图所示：
回答下列问题
（1）A的结构简式为__________。E中含氧官能团的名称为_________。
（2）反应ⅱ除生成C和SO2外，还有__________生成（填化学式）。
（3）反应ⅲ的反应类型为__________。
（4）反应ⅳ中另一种产物为Fe3O4，反应ⅳ的化学方程式为__________。
（5）苯胺的结构为，可用系统命名法命名为________。
（6）反应ⅵ中K2CO3的作用可能是__________。
（7）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种（考虑顺反异构），
①遇FeCl3溶液发生显色反应；②含有碳碳双键；③苯环上有两个取代基。
其中，核磁共振氢谱有四组峰的有__________种。选项
新闻事件
化学解读
A
以硅烷为气体催化剂，乙炔为碳源，在一定条件下制出高质量的单层石墨烯
单层石墨烯具有良好导电性
B
我国科学家制造的“亲水-疏水异质微球”可吸附废水中的染料，再将微球分散于有机溶剂，染料脱附而溶解，最后蒸馏去除有机溶剂，回收染料
利用该微球的“亲水-疏水”性能把染料提取到有机溶剂中而回收
C
快充充电器采用氮化镓半导体材料
氮化镓属于金属材料
D
科研人员揭示了某种氨基酸是茶树甲基化儿茶素生物合成的关键
氨基酸属于两性化合物
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加溶液
出现白色沉淀
能发生水解反应
B
将一铜片放入盛有硝酸铜溶液的试管中，滴加稀硫酸
试管口有红棕色气体
被还原为
C
向葡萄糖溶液中滴入少量酸性溶液
溶液紫色褪去
醛基具有还原性
D
取Fe与水蒸气反应后的固体少许于试管中，加入足量的稀盐酸溶解，再滴加KSCN溶液
溶液未变红色
无法判断该固体中是否存在三价铁
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
1，3，5-三甲苯（Mr=120）
无色液体
-44.8
164.7
难溶于水、酸、碱
2，4，6-三甲基苯甲酸（Mr=164）
白色固体
155
296
微溶于冷水，能溶于热水，易溶于碱
六甲基二苯甲酮
白色粉末
136
340
难溶于水、酸、碱
物质