2024届山西省省校际名校高三下学期一模联考理综试题-高中化学（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年9月，杭州举办的第19届亚运会乘承“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，为世界展现了中国风采。下列有关说法正确的是
A. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分是二氧化硅
B. 采用石墨烯纳米涂层增加地面的防滑性，石墨烯是碳的一种同素异形体
C. 轮滑馆周围护板采用质软、有弹性的材料聚碳酸酯是一种纯净物
D. 首次采用零碳甲醇点燃开幕式主火炬，说明甲醇燃烧不产生二氧化碳
2. 氢化可的松乙酸酯具有抗炎、抗病毒作用，其结构简式如下图所示。下列有关该化合物的叙述正确的是
A 含有4种含氧官能团B. 含有7个手性碳原子
C. 存在顺反异构体D. 该物质最多能与发生加成反应
3. 催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的作催化剂，将还原成的一种反应历程如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应1为决速步骤
B. 反应3中有极性键、非极性键的断裂和形成
C. 整个催化反应的历程中的成键数未发生变化
D. 该催化反应的总反应为
4. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子结构，该阴离子由同周期四种元素构成，与的核外电子总数比为4：3，四种元素最外层电子数之和为20.下列说法正确的是
A. 该阴离子中含有配位键B. 第一电离能：
C. X、Y、W三种原子杂化方式相同D. 和W基态原子所含未成对电子数不同
5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 《Adv. Mater.》报道我国科学家耦合光电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子和空穴。下列有关说法正确的是
A. 为电源的正极
B. 分解水效率与光照产生的电子和空穴量无关
C. 电催化装置阳极电极反应式：
D. 在相同条件下生成气体和气体的体积比为1：2
7. 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位和溶液随盐酸滴加的体积变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是]
A. 滴定过程需要加入酚酞做指示剂
B. 反应的平衡常数
C. 水的电离程度：
D. a点对应的溶液中粒子浓度大小关系为：
三、非选择题：本题共14小题，共174分。
8. 某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法对铬铁矿(主要成分，含氧化物杂质)进行处理制备高价铬盐的工艺流程如图。
已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在：
②在水溶液中以的形式存在。
回答下列问题：
（1）铬铁矿在高温反应前需要进行的处理是___________。
（2）“高温连续氧化”工序中发生反应化学方程式为___________。
（3）下列物质可以替代是___________(填标号)。
a． b． c．
（4）工序1的名称为___________。
（5）该工艺可以利用滤渣1提取，下图是晶胞，已知晶胞密度是，用表示阿伏加德罗常数的值，则___________(写出计算表达式即可)。
（6）气体是___________(填化学式)，工序2中与气体A发生反应的离子有___________。
（7）若工序2中的铝元素恰好完全转化为沉淀，此时溶液中的___________，(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；。
9. 资源利用具有重要意义。
（1）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为。
①通过表格中的数值可以推断：该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②的平衡转化率与氢碳比及压强随温度变化的关系分别如图和图所示。
图中氢碳比从大到小的顺序为___________。图b中压强从大到小的顺序为___________，判断依据为___________。
（2）催化加氢法可制备乙烯，反应原理为：。向恒容密闭容器中加入和，在催化剂作用下发生反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。
①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是___________(填字母)。
②℃时，化学平衡常数___________，的平衡转化率为___________。
（3）可用于制备苯乙烯。
在催化剂作用下，参与反应的机理如图所示表示乙苯分子中或原子的位置； A、B为催化剂的活性位点，其中位点带部分正电荷，位点带部分负电荷)。根据元素电负性的变化规律，图中所示的反应机理中步骤I和步骤II可描述为___________。
10. 2-溴戊二酸二甲酯是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理如下：
装置示意图如下图所示(夹持装置已略去)，实验步骤为：
Ⅰ．制备
将10.0g戊二酸加入三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷，搅拌均匀。保持条件下，依次缓慢滴加氯化亚砜滴催化剂、液溴，随后回流。回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，待溶液温度降到后，缓慢滴加甲醇(沸点)，保持滴加过程中温度不超过。
Ⅱ．除杂
向三颈烧瓶中加入饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用饱和氯化钠溶液洗涤3次。洗涤完毕，用无水硫酸镁干燥，过滤。
Ⅲ．提纯过滤后的液体置于热浴容器中(外温，接上精馏装置，进行减压蒸馏。
Ⅳ．收集产品收集的馏分，得到无色透明油状液体。
回答下列问题：
（1）仪器的名称是___________；冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。
（2）步骤Ⅰ中采取“温度降到”、“缓慢滴加”这些措施的可能原因是___________。
（3）步骤Ⅱ中加入饱和氯化钠溶液的目的是___________。
（4）步骤Ⅲ中，热浴容器中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。
（5）中间产物1(戊二酰氯)比戊二酸的沸点低很多，原因是___________；反应中生成戊二酰氯的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为___________。
（6）从绿色化学角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是___________。
（7）本实验的产率是___________(填标号，已知相对分子质量：戊二酸132，2-溴戊二酸二甲酯239)。
a． b． c． d．
11. 抗肿瘤药物来那度胺的一种合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）的化学名称是___________。
（2）物质中所含官能团的名称为___________。
（3）步骤⑦的反应类型为___________。
（4）写出与足量溶液反应的化学方程式___________。
（5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有三个取代基团
②与溶液反应产生
③只含两种官能团，其中一种是氮基
其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2的同分异构体的结构简式为___________。
（6）参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
B
将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的NaCl溶液中，一段时间后，取出少量铁附近的溶液，向其中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液
出现蓝色沉淀
铁被腐蚀
C
向含有相同浓度Cl-、I-溶液中逐滴加入AgNO3溶液
先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀
D
分别用计测定浓度均为的和溶液的
前者小于后者
水解常数
温度
400
500
平衡常数
9
5.3