德安县第一中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份德安县第一中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是( )
A.常用作红色油漆和涂料
B.“84消毒液”的有效成分是NaClO
C.常作纸浆、草帽辫的漂白剂
D.还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂
2．下列物质的性质与应用对应正确的是( )
A.具有氧化性，可用于漂白纸浆
B.亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂
C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D.易溶于水，可用作冶炼金属铝
3．下列说法正确的是( )
A.中，氧化剂和还原剂的个数之比为1:4
B.中，氧化产物和还原产物的质量之比为1:1
C.中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为3:5
D.中，每生成1个NO转移3个电子
4．自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中正确的是( )
A.氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为
B.硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C.在氨氧化过程中，水体中的氮元素可转移至大气中
D.除去硝态氮生成5.6L（标准状况下）时，转移电子数为
5．微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为，下列说法正确的是( )
A.正极发生反应
B.负极发生反应
C.电池工作过程中，KOH溶液浓度减小
D.电池工作过程中，电解液中向正极迁移
6．25℃时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出最快的是( )
A.20mL4硝酸B.10mL1亚硫酸溶液
C.10mL1硫酸D.20mL1盐酸
7．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.断裂键需要吸收的能量
C.断裂键和键放出的能量
D.的总能量高于和的总能量
8．下列实验操作不能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．一种新型燃料电池，以铂为电极插入溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气。两电极反应分别为：；，有关此电池的推断不正确的是( )
A.a电极为负极
B.参加反应的与的质量比为
C.放电一段时间后，的物质的量浓度将下降
D.电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极
10．向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，得到标准状况下和的混合气体及。在所得溶液中加入的NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列有关说法正确的是( )
A.与的物质的量之比为
B.硝酸的物质的量浓度为2.4ml/L
C.产生的的体积为（标况）
D.、与硝酸反应后剩余为
二、多选题
11．下列说法正确的是( )
A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C.化学电池的反应基础是氧化还原反应
D.铅蓄电池放电的时候负极材料是Pb，正极材料是
12．下列关于的叙述错误的是( )
A.是无色、无臭的有毒气体B.有毒，不能用作食品添加剂
C.能使紫色的溶液褪色D.与NaOH溶液反应生成
13．某混合气体中可能含有、、、NO、中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A.肯定有和B.肯定有NO
C.肯定没有和D.可能有和
14．利用甲烷消除污染，发生的反应为。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表：
下列说法正确的是( )
A.组别①中，0～20min内，的降解速率为
B.0～10min内，的降解速率：①>②
C.由实验数据可知实验控制的温度：
D.40min时，表格中对应反应已经达到平衡状态
15．在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率，下列关于化学反应速率和程度说法正确的是( )
A.取少量图①充分反应后的溶液于试管中，若滴加KSCN溶液后溶液呈红色可以证明可逆反应存在反应进行的限度
B.若图②是将溶液一次性且快速加入到，结束反应10s，则HCl的化学反应速率为
C.图③可以探究浓度对化学反应速率的影响：左试管的速率大于右试管的速率
D.图④比较、对反应分解制氧气的化学反应速率催化效果
三、填空题
16．一定温度下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
（1）此反应的生成物是_______（填“X”“Y”或“Z”）。
（2）用X表示内该反应的反应速率为_______。
（3）该反应的化学方程式为_______。
（4）时Z的物质的量浓度为_______，此时Y的转化率为_______。
（5）时X的体积分数为_______（保留1位小数）。
17．根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
（1）锌铜原电池装置示意图如图1，Zn片作___________（填“正极”或“负极”）。
（2）Cu片上发生反应的电极反应式为___________，Zn片上的电极反应式为___________
（3）电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向___________的转化。
（4）某锂－空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。
下列说法正确的是___________（填字母）。
a.锂片作负极
b.发生还原反应
18．下图是元素周期表的一部分，根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答：
（1）在元素①~⑨中，金属性最强的元素是___________（填元素符号）。
（2）画出元素④的原子结构示意图___________。
（3）①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质的电子式为___________，其化学键类型为___________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物，它们相互之间能发生反应的离子方程式为___________。
（5）元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程___________。
（6）②与⑥分别形成的氢化物中，稳定性较高的是___________（填化学式），⑥和⑦的最高价氧化物的水化物酸性___________>___________（填化学式）。
19．铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石（主要成分有、、FeO、等）来制备绿矾和，其工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）滤渣1的成分是：___________（填化学式）；过程1发生的化学方程式为___________。
（2）过程1、2、3涉及的分离操作为___________。
（3）写出由滤液1生成滤渣2的化学方程式为：___________
（4）过程3中加入的过量试剂A为___________（填试剂名称）。
（5）向溶液A中加入过量铁粉的目的是：___________；若将铁粉换为进行反应，发生的离子方程式为___________。
20．研究的性质对的污染防治与利用意义重大。
Ⅰ.性质探究
（1）从物质分类角度看，属于酸性氧化物。写出用足量氨水吸收的化学方程式：______。
（2）从元素价态看，中S元素为+4价，既具有氧化性又具有还原性。为探究的还原性，设计如图1所示的装置，将通入和混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。
①甲同学认为具有氧化性，将氧化为，与反应生成白色沉淀。与反应放热的离子方程式为_____。
②乙同学认为甲同学的分析失之偏颇，其理由是______。
Ⅱ.综合利用
（3）工业上常用足量的溶液吸收工业尾气中的，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：______。
（4）一定条件下，与可发生催化反应：。该工艺中若消耗3ml，转移的电子为______ml。
Ⅲ.空气质量测定
（5）气体会引起酸雨，酸雨是pH小于______的雨水。
（6）某兴趣小组用如图2所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下VmL空气时，酸性溶液恰好褪色，该空气中二氧化硫的体积分数为______（用含V的代数式表示，已知）。
参考答案
1．答案：A
解析：A.常用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，A错误；
B.“84消毒液”的有效成分是NaClO，B正确；
C.具有漂白性，常作纸浆、草帽辫的漂白剂，C正确；
D.铁是活泼的金属，还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂，D正确；
答案选A。
2．答案：B
解析：A.具有漂白性，可用于漂白纸浆，A错误；
B.亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂，B正确；
C.浓硫酸具有吸水性，但显酸性，不能用于干燥氨气，C错误；
D.难溶于水，D错误。
答案选B。
3．答案：D
解析：A.中，4个HCl中有2个HCl作还原剂，2个HCl呈酸性，氧化剂（）和还原剂（HCl）的个数之比为1:2，A不正确；
B.中，氧化产物（2→2S）和还原产物（→S）的物质的量之比为2:1，则质量之比为2:1，B不正确；
C.中，发生氧化反应（5个全部生成）和发生还原反应（3个转化为）的氮原子的个数比为5:3，则发生氧化反应和还原反应的氮元素的质量之比为5:3，C不正确；
D.中，作还原剂，Cu、S元素的价态都升高，作氧化剂，N元素价态降低，由反应方程式可建立如下关系式：，则每生成1个NO转移3个电子，D正确；
故选D。
4．答案：C
解析：A.由图示可知，氨氧化过程中的反应为：，故亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为1：1，故A错误；
B.由图可知，硝化过程为：转化为，再进一步转化为，该过程中N元素化合价均在升高，含氮物质被氧化，均发生氧化反应，故B错误；
C.在氨氧化过程中，与反应生成，根据化合价变化规律知，此反应为N元素的归中反应，即，水体中的氮元素转化为氮气，可转移至大气中，故C正确；
D.硝态氮转化为，反应为：，生成1ml转移3ml电子，标准状况下5.6L的物质的量为，转移电子数为，故D错误；
故选：C。
5．答案：B
解析：A.根据上述分析可知作正极，电解质溶液显碱性，在碱性溶液中不可能大量存在，正极的电极反应式为，A错误；B.Zn作负极，负极的电极反应式为：，B正确；C.电池工作过程中，KOH的物质的量不变，水被消耗，KOH浓度增大，C错误；D.电池工作过程中，电解液中向正电荷较多的负极迁移，D错误；故合理选项是B。
6．答案：C
解析：A.20mL4硝酸与镁反应不产生氢气，A不符合；
B.10mL1亚硫酸溶液中氢离子浓度小于同浓度硫酸溶液中氢离子浓度，B不符合；
C.10mL1硫酸溶液中氢离子浓度等于2，C符合；
D.20mL1盐酸溶液中氢离子浓度等于1，D不符合；
答案选C。
7．答案：B
解析：A.由图可知，该反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故A错误；
B.学键的断裂需要吸收能量，由图可知，断裂2mlA—B键需要吸收ykJ的能量，故B正确；
C.化学键的断裂需要吸收能量，由图可知，断裂1mlA−A键和1mlB−B键能吸收xkJ的能量，故C错误；
D.由图可知，该反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，则2mlAB的总能量低于1ml和1ml的总能量，故D错误；
故选B。
8．答案：C
解析：A.分别将少量钠投入到乙醇和水中，钠与水反应较激烈，说明水分子中氢比较活泼，该方案能够达到实验目的，A错误；
B.淀粉如果水解完全，加入碘水后，溶液不变蓝，该方案可以达到目的，B错误；
C.乙烯、甲烷均不溶于水，也不与水反应，该方案无法达到实验目的，C正确；
D.可以构成对照试验，是分解的催化剂，故加入后，会看到气泡更多、更快，该方案可以达到实验目的，D错误；
故选C。
9．答案：D
解析：A.由电池装置及电极反应可知在a电极失电子，a作负极，故A正确；
B.由电极反应得电池总反应为：，参加反应的与的物质的量之比为2：1，质量比为4：1，故B正确；
C.由总反应可知，反应过程中NaOH被消耗，同时反应生成水，导致的物质的量浓度将下降，故C正确；
D.电子不能在电解质溶液中移动，故D错误；
故选：D。
10．答案：D
解析：A.设27.2gCu和的混合物中Cu物质的量为xml，物质的量为yml，加入氢氧化钠呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，根据铜守恒建立关系，64x+144y=27.2，98（x+2y）=39.2，解得x=0.2，y=0.1，因此Cu与的物质的量之比为2：1，故A错误；
B.标准状况下8.96LNO和即物质的量为0.4ml，溶液加NaOH溶液至中性，得到n（）=0.4ml+n（）=0.4ml+1.0×1.0L=1.4ml，则硝酸的物质的量浓度为2.8，故B错误；
C.标准状况下8.96LNO和即物质的量为0.4ml，设NO物质的量为aml，物质的量为bml，根据得失电子守恒得到x+y=0.4ml，3x+y=0.2ml×2+0.1ml×2×1，解得x=0.1，y=0.3，因此标况下，产生的体积为6.72L，故C错误；
D.标准状况下8.96LNO和即物质的量为0.4ml，根据氮元素守恒得到消耗的硝酸物质的量n（）=0.4ml+2×（0.2+0.1×2）ml=1.2ml，根据B选项得到总的硝酸物质的量为1.4ml，因此Cu、与硝酸反应后剩余为0.2ml，故D正确。
故选D。
11．答案：CD
解析：A.镍氢电池、锂电池为可充电电池，是二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，A错误；
B.燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为二氧化碳、水等，不污染环境，B错误；
C.化学电池是氧化还原反应的一个应用，C正确；
D.铅蓄电池放电时正极材料是，发生了还原反应，负极材料是Pb，发生了氧化反应，D正确；
故选CD。
12．答案：ABD
解析：A.无色气体，有强烈刺激性气味；故A错误；
B.可用于葡萄酒、果酒作为防腐剂；故B错误；
C.具有还原性，能使紫色的溶液褪色，故C正确；
D.与NaOH溶液反应生成或者；故D错误；
故答案选ABD。
13．答案：BC
解析：无色透明的混合气体一定不含、，通过品红溶液后，品红溶液褪色，一定含有，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，则原混合气体一定含有NO，NO与氧气反应，则一定不含，结论肯定没有、和，肯定有、NO；
答案选BC。
14．答案：AD
解析：A.组别①中，0～20min内，消耗0.25mlCH4，同时消耗0.5ml，的降解速率为，故A正确；
B.0～10min内，②消耗甲烷的物质的量大于①，所以的降解速率：①