湖北省黄冈中学2023届高三下学期5月第二次模拟考试化学试卷(含答案)

这是一份湖北省黄冈中学2023届高三下学期5月第二次模拟考试化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.在炖排骨时加醋，利于钙、铁的吸收
B.为防止薯片被挤碎，在其包装袋中充氧气
C.为改变面食外观，多加含铝蓬松剂
D.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用
2．下列说法不正确的是（ ）
A.葡萄糖是最简单的醛糖
B.根据在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花
C.DNA分子的双螺旋结构中，两条链上的碱基通过氢键作用实现配对
D.高压法聚乙烯支链较多，密度和软化温度较低
3．生物体内多巴胺的合成是以L-酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。下列相关说法错误的是（ ）
A.L-酪氨酸分子中所有碳原子均可同平面
B.1mlL-多巴最多可以与4ml发生加成反应
C.L-酪氨酸与L-多巴均可发生聚合反应
D.多巴胺可与溶液发生显色反应
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.水电离的ml·L的溶液中：、、、
B.溶液中：、、、
氨水溶液中：、、、
D.溶解少量气体的溶液：、、、
5．化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
与11.2L混合后的分子数目为
的盐酸含有阴离子总数为2
C.1ml含有键的数目为3
D.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为
7．下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
8．乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是（ ）
A.溴鎓离子中溴原子的杂化方式为
B.将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的溶液和溴水中，则反应速率：前者>后者
C.加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成
D.将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的生成
9．类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是( )
A.溶液显碱性，则溶液显碱性
B.为三角锥形分子，则为三角锥形分子
C.与水反应生成乙炔，则与水反应生成丙炔
D.酸性强于，则酸性强于
10．已知、、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点（如图），下列分析错误的是( )
A.该物质的化学式为
B.该晶体为离子晶体
C.晶胞中，的配位数为4
D.两个之间最近的距离是
11．短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Y>N
B.元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物
C.简单离子半径Z>M>W
D.元素X与其他五种元素均可形成共价化合物
12．氨化钙（）是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氨化钙产品纯度（杂质不产生气体，氨不溶于煤油）。下列说法中正确的是( )
A.往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好
B.还可以利用该装置测定样品（假定杂质不与水反应）的纯度
C.Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低
D.反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会造成结果偏低
13．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用cml/L盐酸标准溶液测定VmL某纯碱样品溶液中的含量(其它杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.水的电离程度：c＞b＞a
B.a点溶液中存在关系：
C.VmL该纯碱样品溶液中含有的质量为0.084cg
D.c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在
14．羟基自由基是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为、的原电池一电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是（ ）
A.a为正极，其电极的电极反应式为：
B.工作一段时间，b极附近减小
C.系统工作时，电流由b极经III、II、I室流向a极
D.系统工作时，每转移消耗苯酚
15．T℃时，向容积为的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，达到平衡时，的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内气体的总压强为。下列说法正确的是（ ）
A.时反应到达c点，
B.随增大，的百分含量不断增大
C.b点时反应的平衡常数
D.c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动
二、实验题
16．二氯异氰尿酸钠(，简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应：(氰尿酸)
（1）和中大小：___________ (填“>”“<”或“=”)。
（2）A装置中盛装X试剂的仪器名称是___________；D中软导管的作用是___________。
（3）请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为___________(填小写字母)。
（4）X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现___________现象时，打开装置A的活塞加入(氰尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是___________。
（5）实验过程中A的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是___________。若温度过高，pH过低，会生成和等，写出该反应的化学方程式___________。
三、填空题
17．我国科学家潘锦功发明了碲化镉薄膜太阳能电池，又称“发电玻璃”，被誉为“挂在墙上的油田”，使得碲元素重新走进人们的视野。以锡碲渣(主要含和)为原料，回收锡酸钠并制备碲单质的流程图如下。
已知：锡酸钠()和亚碲酸钠()均易溶于碱。
（1）“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系如图所示，最理想的碱的质量浓度为100g/L，其理由是___________。
（2）“氧化”时，反应的离子方程式为___________；“氧化”的温度控制在60℃～70℃之间，其原因是___________。
（3）从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，还有___________(写化学式)。
（4）“还原”反应的化学方程式为___________。
（5）将亚碲酸钠溶液在电解槽中以铂作电极进行电解即可得到碲单质。电解过程中阴极上的电极反应为___________。
（6）碲产品中碲质量分数的测定，步骤如下：
①取4.0g碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸()，将其配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入25.00mL0.1酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸()。
③用0.1硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗18.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。试计算该碲产品中碲的质量分数为___________。(保留小数点后面两位数字)
18．全球大气浓度升高对人类生产、生活产生影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
（1）已知25 ℃时，大气中的溶于水存在以下过程：
①
②
过程①的混合平衡常数，其中表示溶液中的浓度，表示大气中的分压（单位：kPa）。温度升高，_____（填“增大”或“减小”）；当大气压强为，溶液中的（忽略和水的电离）时，大气中的体积分数为__________。
（2）由转化制甲醇具有重要的经济效益。反应，在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图甲所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态）。
该反应历程中决速步骤的化学方程式为_________，有催化剂时决速步骤的活化能为________eV。
（3）一种脱除和利用工厂废气中的方法如图乙所示。
①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，溶液的pH=9，则___________（该温度下的）。
②再生塔中产生的离子方程式为_______。
③利用电化学原理将同时转化为多种燃料（及CO），将电催化还原为，阴极反应式为__________。若铂电极上只生成，则正极区产生气体在标准状况下的体积为__________L。
四、推断题
19．早在公元前3000年，人们发现柳树皮具有解热镇痛功效。1838年意大利化学家拉菲勒·皮里亚以柳树皮为原料制得水杨酸，此后科学家对水杨酸的结构进行一系列改造，合成出疗效更佳的长效缓释阿司匹林。水杨酸的合成路线及其结构修饰如下：
（1）水杨酸中含氧官能团的名称是___________。
（2）由制不采取甲苯与直接反应，而是经过步骤①~③，目的是___________。
（3）步骤③的反应类型是___________。
（4）步骤④~⑥的顺序能否改为水解、酸化、氧化，请说明理由___________。
（5）阿司匹林的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。
a．与阿司匹林具有相同的官能团b．其苯环上的一氯代物有3种
（6）阿司匹林与另一解热镇痛药对乙酰氨基酚利用拼合的方法得到一种新药贝诺酯，口服后在胃肠道不被水解，避免了对胃肠道的刺激。贝诺酯以原形吸收，吸收后很快代谢为水杨酸和对乙酰氨基酚，两种药物同时发挥作用，且作用时间较阿司匹林和对乙酰氨基酚长。
写出阿司匹林转变为贝诺酯反应的化学方程式：___________。
（7）科研工作者将阿司匹林与聚甲基丙烯酸借助乙二醇嫁接起来，研制出长效缓释阿司匹林，在肠胃中缓慢释放出有效成分，不仅能够减少对肠胃的刺激，而且有利于保证血液或组织中的药物浓度相对稳定，并且可减少每天吃药次数。长效缓释阿司匹林的缓释原理是___________。
参考答案
1．答案：A
解析：炖排骨时加醋,醋能与含钙、铁的化合物反应,将其转化成离子,容易被人体吸收,故 A 正确;应充人氮气，不能充人氧气,防止食品被氧化变质,故B错误;铝膨松剂加多会对人体造成伤害,因此不能过多加入,故 C错误;明矾不具有杀菌作用,故 D错误
2．答案：A
解析：A.葡萄糖为单糖，但核糖、脱氧核糖是醛糖且比葡萄糖简单，故A错误；
B.蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，与纤维在火焰上燃烧产生的气味不同，可以鉴别蚕丝与棉花，故B正确；
C.DNA分子中两条链上的碱基通过氢键作用实现碱基互补配对，故C正确；
D.高压法聚乙烯是低密度聚乙烯，其主链有较多长短不一的支链，支链结构有碍碳碳单键的旋转和链之间的接近，链之间的作用力小，软化温度和密度也就较低，故D正确；
故选：A。
3．答案：B
解析：A.根据碳碳单键可以旋转，苯环所有原子共平面，则L-酪氨酸分子中所有碳原子均可同平面，故A正确；
B.L-多巴含有苯环，因此1mlL-多巴最多可以与3ml发生加成反应，羧基不与氢气发生加成反应，故B错误；
C.L-酪氨酸、L-多巴都同时含有羧基和羟基，因此L-酪氨酸与L-多巴均可发生聚合反应，故C正确；
D.多巴胺含有酚羟基，因此多巴胺可与溶液发生显色反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
4．答案：C
解析：
5．答案：A
解析： A.亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，铁离子能使KSCN溶液变红色，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，故A正确；
B.溶液中氯酸根离子不能和银离子生成氯化银沉淀，故B错误；
C.碘单质能使淀粉变蓝色，溶液颜色不变，说明该食盐不含碘单质，不能说明不含碘元素，故C错误；
D.含苯环的蛋白质遇硝酸变黄色，一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有蛋白质，故D错误；
故选：A。
6．答案：C
解析：
7．答案：B
解析：A.HCl和水都能溶于稀硫酸，氯气再经过浓硫酸干燥得到洁净气体，故A正确；
B，过氧化氢与亚硫酸氢钠反应无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误； C.稀硫酸和Fe反应生成和氢气，关闭K2，氢气将溶液压至NaOH溶液中反应生成，故C正确；
D.NaOH溶液能与反应生成溶于水的NaBr和NaBrO,难溶于水，溶液出现分层，用分液漏斗进行分液分离即可，故D正确；
故选：B。
8．答案：B
解析：=A溴鎓离子中溴原子价电子对数为，杂化方式为，故A正确;
B.水是极性分子，能增强溴分子中化学键的极性，将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的，溶液和溴水中，则反应速率：前者<后者，故B错误;
C.加成反应过程中，断裂Br一Br键和碳碳双键中的一个键，形成C一Br键，有非极性：键的断裂以及极性键的形成，故C正确；
D.根据乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理，将乙烯通入溴水中，溴水中含有HBrO，理论上会有一定量的生成，故D正确；
故选B。
9．答案：C
解析：溶液显碱性原因为水解，据此可推测也会水解，使溶液显碱性，A正确；
为三角锥形分子，P和N同主族，F和Cl同主族，和构型类似，为三角锥形分子，B正确；
和水反应生成乙炔，其中碳元素未变价，则1ml和水反应则生成3ml，C错误；
酸性强于，观察组成元素推测原因为Cl的电负性大于H，又F的电负性大于Cl，所以推测酸性强于，D正确。
则答案为C。
10．答案：A
解析：A.由题目可知晶体中含有三种微粒，为离子晶体，故A正确；B.晶胞中含有结构A，结构B均为4个，Mg原子处于晶胞的顶点、面心、结构A的体内，A原子处于结构B内部，O原子处于结构A，结构B内部，晶胞中Mg原子数目,A1原子数目=4×4=16，O原子数目=4×4+4×4=32，故Mg、Al、O原子数目之比为8：16：32=1：2：4，则化学式为：，故B错误；C.由图A可知1个与4个相连，即的配位数为4，故C正确；D.晶胞边长为apm，两个之间最近的距离是体对角线的的1，即两个之间最近的距离是3apm，故D正确；故选：B。
11．答案：B
解析：元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍，Z为O，根据分子中各原子成键情况及短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，可推知六种元素分别为H、C、O、Na、P、Cl。
A.最高价氧化物对应水化物酸性，A错误；
B.O与其他元素均可形成2种及以上化合物， B正确；
C.简单离子半径，C错误；
D.H与Na形成离子化合物NaH,D错误；
故选B。
12．答案：D
解析：A.实验前连接好装置后，向u形管中注入煤油，使右侧液面高于左侧，若一段时间后仍旧右侧高于左侧，则气密性良好，故A错误；
B.碳化钙和水反应生成乙烯和氢氧化钙，乙烯不溶于水，但溶于煤油，所以该装置不可用来测定样品的纯度，故B错误；
C.Y形管中反应前存有一定量气体，反应后管内残留的气体体积与反应前存有的气体体积相同，故结果无影响，故C错误；
D.反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会导致量气管内煤油液面比右侧液面低，则测量出来的生成的气体体积偏低，故会造成结果偏低，故D正确；
答案选D。
13．答案：C
解析：
14．答案：D
解析：由图可知，左侧为原电池，极六价铬转化为三价铬发生还原反应，为正极，则b为负极；右侧为电解池，c为阴极、d为阳极。
A.a电极为正极，发生还原反应，电极反应式：，选项A正确；
B.电池工作时b为负极，苯酚失电子被氧化为，电极反应式为，生成，所以pH减小，选项B正确；C.由分析可知，a为正极，b为负极，系统工作时，内电路电流由b极经Ⅲ、Ⅱ、I室流向a极，选项C正确;
D.苯酚被氧化发生氧化反应生成二氧化碳和水，根据电子守恒可知，，故系统工作时，每转移,d极、b极各消耗1ml苯酚，共消耗2ml苯酚，选项D错误；故选D。
15．答案：C
解析：
16．答案：（1）>
（2）①三颈烧瓶
②平衡气压，使液体能够顺利滴下
（3）fghab(ba)e
（4）①液面上方出现黄绿色气体
②消耗生成的NaOH，促进的生成，提高原料利用率
（5）①冷水浴
②
解析：由二氯异氰尿酸钠的制备原理以及给定的装置可知，题干中所示的反应装置可以分为氯气的发生装置与二氯异氰尿酸钠的制备装置。具体反应流程为：用浓盐酸与反应制；除去中因浓盐酸挥发而混合的HCl；将通入氢氧化钠溶液中制备NaClO，再与氰尿酸溶液反应生成二氯异氰尿酸钠；对尾气进行处理。据此可回答各个问题。
（1）和中中心原子的杂化方式相同，均为杂化，中有一孤电子对，斥力较大，键角较小，所以前者键角大，答案为：>；
（2）A装置中盛装X试剂的仪器名称是三颈烧瓶； D中软导管的作用是平衡气压，使液体能够顺利滴下，答案为：三颈烧瓶，平衡气压，使液体能够顺利滴下；
（3）由分析可知，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为fghab（ba）e，答案为：fghab（ba）e；
（4）当装置A内氢氧化钠消耗完了，氯气会出现剩余，液面上方出现黄绿色气体现象，打开装置A的活塞加入（氰尿酸）溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是消耗生成的NaOH，促进的生成，提高原料利用率，答案为：液面上方出现黄绿色气体，消耗生成的NaOH，促进的生成，提高原料利用率；
（5）A的温度必须保持为7℃~12℃，控温方式是冷水浴，可推测温度过高，pH过低，会生成和HC1，化学方程式为
答案为：
17．答案：（1）当碱的浓度小于100g/L时，随浓度增大，锡和碲的浸出率增大；当碱的浓度大于100g/L时，锡的浸出率几乎不变，碲的浸出率提高不大
（2）①
②温度低于60℃反应慢，温度高于70℃，H2O2受热分解
（3）
（4）
（5）
（6）84.48%
解析：根据工艺流程分析可知：锡碲渣加入烧碱溶波进行碱浸，将和)溶解，再加入氧化，发生反应
，过滤后得到碲酸钠渣；加入浓盐酸将碲酸钠渣溶解，最后通入S02还原得到单质碲；氧化后过滤所得的滤液加入烧碱溶析结晶得到锡酸钠的晶体，A中含有少量的烧碱、，可返回碱浸中继续进行，最后将锡酸钠晶体干燥粉碎得到锡酸钠产品，据此分析解答。
（1）根据锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系图分析可知：当碱的质量浓度超过100g/L后，锡浸出率几乎不变，碲浸出率也提高不大，因此最理想的碱的质量浓度为100g/L；
（2）由上述分析可知，碱浸后加入氧化，将氧化为，被还原为，根据物质的溶解性及电解质的强弱，发生反应的离子方程式为：在其它条件不变时，升高温度反应速率加快。
若温度过低，反应进行较慢，但温度较高时，过氧化氢会受热分解，因此在“氧化”将温度控制在60℃~70℃之间；
（3）氧化后过滤所得的滤液加入烧碱溶析结晶得到锡酸钠的晶体，溶液A中含有少量的烧碱，还含有的物质是；
（4）过滤后得到碲酸钠渣，加入浓盐酸将碲酸钠渣溶解后通入还原得到单质碲和硫酸钠，根据电子守恒、原子守恒，可得发生的反应的化学方程式为：
（5）将溶液在电解槽中以铂作电极进行电解，在阴极得到电子被还原可得到碲单质，故电解过程中阴极上的电极反应为
（6）根据反应关系式
和可得关系式为：,在25.00mL溶液中与反应的的物质的量1x0.1 ml/L,
，故4.0g碲配制的100mL溶液中含有Te的总物质的量是
，其质量为，故该碲产品中碲的质量分数为
18．答案：（1）减小；
（2）或；1.40
（3）①20
②
③；17.92
解析：（1）二氧化碳的溶解度随温度升高而降低，温度升高过程①平衡逆向移动，减小；当大气压强为，时，设大气中的体积分数为x，根据可知溶液中二氧化碳的浓度为，忽略和水的电离时，，，解得，大气中的体积分数为。
（2）反应活化能越大，反应速率越慢，多步反应中，活化能最大的一步决定着总反应的速率，由题图可知该反应历程中决速步骤的化学方程式为，有催化剂时的活化能为。
（3）①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，溶液的pH=9，根据，则，②由题图可知，进入再生塔的转化为并释放出，则再生塔中产生的离子方程式为。③电解装置通入的一极为阴极，放出的一极为阳极，电催化还原为，阴极反应式；若铂电极上只生成，阴极电极反应式为，生成，转移3.2 ml电子，根据得失电子守恒，阳极产生的在标准状况下的体积为。
19．答案：（1）羟基、羧基
（2）利用占据甲基的对位，达到控制只能取代甲基邻位的目的，若直接与反应将导致甲基的邻、对位均可发生取代反应
（3）取代反应
（4）不能，因为酚羟基易被高锰酸钾氧化
（5）14
（6）
（7）首先高聚物载体中结合了足量的阿司匹林分子，保证人体所需阿司匹林的总量。其次阿司匹林通过水解反应被释放出来，水解反应是一种可逆反应，阿司匹林一旦被消耗，水解平衡发生移动，可保持阿司匹林的浓度相对稳定。从而达到长效、缓释的作用
解析：甲苯在硫酸和三氧化硫的作用下生成对甲基苯磺酸，对甲基苯磺酸与溴单质发生取代，取代甲基邻位的氢原子，产物与水发生取代生成邻甲基溴笨，甲基被氧化生成邻溴苯甲酸，碱性条件下发生水解生成对应钠盐，酸性条件下转化为邻羟基苯甲酸即水杨酸，依次得到阿司匹林、长效缓释阿司匹林。
（1）水杨酸中含氧官能团的名称是羟基、羧基，答案为：羟基、羧基；
（2）甲苯的邻对位氢原子都很活泼，利用
占据甲基的对位，达到控制-Br只能取代甲基邻位的目的，若直接与反应将导致甲基的邻、对位均可发生取代反应，答案为：
利用-占据甲基的对位，达到控制-Br只能取代甲基邻位的目的，若直接与反应将导致甲基的邻。对位均可发牛取代反应：
（3）步骤③的反应类型是取代反应，答案为：取代反应；
（4）不能改为水解、酸化、氧化，若最后氧化则得不到酚羟基其易被氧化，答案为：不能，因为酚羟基易被高锰酸钾氧化；
（5）苯环上有三个取代基时满足条件，共10种结构，苯环上有四种取代基的一种时满足条件，所以共10+4=14种结构，答案为：14；
（6）和；发生酯化反应即可制得，化学方程式：
（7）首先高聚物载体中结合了足量的阿司匹林分子，保证人体所需阿司匹林的总量。其次阿司匹林通过水解反应被释放出来，水解反应是一种可逆反应，阿司匹林一旦被消耗，水解平衡发生移动，可保持阿司匹林的浓度相对稳定。从而达到长效、缓释的作用
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验菠菜中的铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液
若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
B
检验火柴头中是否含有氯元素(ClO)
将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀HNO3、AgNO3溶液
若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素
C
检验食盐中是否含碘元素
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
D
检验鸡皮中是否含有脂肪
取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上
一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪
提纯(含少量HCl、)
探究浓度对化学反应速率的影响
制备
除中的
A
B
C
D