湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高三模拟考试（一）化学试卷(含答案)

这是一份湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高三模拟考试（一）化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．中国是文明古国，文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是( )
A.潮州木雕历史悠久，始于唐代，盛于明清，木雕的主要成分是纤维素
B.指南针的发明可以追溯到中国的战国时期，制造指南针的磁性物质是
C.贾湖遗址出土了大量炭化稻米，是世界水稻文明的源头之一，可利用测定年代
D.洛阳杜康酒起源于黄帝时期，谷物酿酒过程涉及复分解反应
2．灵感是在劳动时候产生的。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是( )
A.用铝和氢氧化钠作管道疏通剂：
B.用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：
C.用石膏改良盐碱地：
D.用热的纯碱溶液除去盘碟油污：
3．据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶（在晶体Si或晶体中，每个Si都与四个Si或O原子以单键连接）表面上实现了二维半导体碲化钼（）单晶薄膜的无缝制备。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.由个该“碲化钼”组成的单品薄膜中含有中子数为
B.14gSi晶体中含有共用电子对数为
C.60g晶体中含有Si-O键数为
D.标准状况下，22.4L中含有O原子数为
4．超氧化钾（）与反应会生成并放出，下列说法正确的是( )
A.中K的化合价为+2B.的空间结构为平面三角形
C.的空间填充模型为D.只含离子键
5．下列操作或装置不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A.香兰素的分子式为B.脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面
C.香兰素与姜油酮互为同系物D.姜油酮能发生加成反应和消去反应
7．某白色固体混合物可能含有、、、、、。取少量样品进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；
②取一定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色；
③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色；
④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。
根据实验现象可判断该样品确定存在的是( )
A.、B.、
C.、D.、
8．CF1107是一种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是( )
A.最高正价：
B.含氧酸的酸性：
C.简单氢化物稳定性：
D.Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色
9．以和N，N-二蒽醌-花酰二亚胺（PTCDI-DAQ）作电极的新型有机钾离子电池的综合性能达到了世界领先水平，该电池的工作原理如图。下列说法正确的是( )
A.放电时，b极为负极
B.放电时，a极电极反应式为
C.充电时，由a极移向b极
D.充电时，a极与电源正极相连
10．明矾是一种常用的净水剂，以废易拉罐（主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质）为原料制取明矾的实验流程如图。
已知：“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成、和。
下列说法错误的是( )
A.“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为
B.可通过焰色试验检验“沉铝”所得滤液中的主要阳离子
C.用浓硫酸配制9ml/L溶液，需要将水缓慢加入到浓硫酸中
D.“一系列操作”中还需要加入的试剂是
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是( )
A.该反应历程的第一步反应为吸热反应
B.该反应历程的控速步骤为
C.比稳定
D.随着分子的不断分解，O原子在FG表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响
13．发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法正确的是( )
A.钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是
B.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1
C.反应②的离子方程式为
D.反应③属于氧化还原反应
14．萤石的主要成分为，常用于冶金、化工和建材三大行业。难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向浊液中逐滴加入盐酸，溶液中（X为或）与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.与的变化曲线为
B.氢氟酸的电离常数的数量级为
C.时，溶液中存在
D.a点的溶液中存在
二、填空题
15．作为电极材料，具有价格低，电位高、环境友好、安全性能高等优点，受到广泛关注。由菱锰矿（主要成分为，含有少量Fe、Ni、Al等元素）制备的流程如图。
已知常温下部分物质的如表。
回答下列问题：
（1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为___________。
（2）常温下，若溶矿反应完成后，反应器中溶液，可沉淀完全的金属离子是___________；若测得溶液中浓度为，浓度为，为防止、发生沉淀，反应器中溶液用石灰乳调节的pH应小于___________。（已知：离子浓度小于等于，即可认为该离子沉淀完全）
（3）加入少量BaS溶液除去，生成的沉淀有___________（填化学式）。
（4）具有强氧化性的过一硫酸（）可代替电解槽反应将氧化为，该反应的离子方程式为___________（已知：的电离第一步完全，第二步微弱）。
（5）煅烧窑中，生成反应的化学方程式是___________。
（6）中锰元素的平均价态为+3.5。在不同温度下，合成的中、和的含量与温度的关系见下表。
由此可以确定，在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化情况是___________。
16．硫酸工业存在的催化氧化反应：。几种物质的相对能量如图所示。
回答下列问题：
（1）1740年英国人沃德发现了硝化法制硫酸，随之，探究出了NO参与的催化氧化反应的两步基元反应历程：
①
②
其中，___________。能否用与的大小判断决定的催化氧化反应速率的基元反应？并阐释原因___________。
（2）某化学学习小组在下列条件下，在起始体积相同的甲、乙两个密闭容器中发生反应。
当反应达到平衡时，甲容器气体压强较起始时减小了20%。
①甲、乙容器中的反应先达到平衡的是___________（填“甲容器”或“乙容器”）。
②500℃时，甲容器中该反应的平衡常数是___________（保留一位小数）。
③反应均达到平衡后乙容器比甲容器中数值大的是___________（填标号）。
a.的转化率b.平衡常数c.的浓度d.的体积分数
（3）某科研团队对的催化氧化反应进行探究，在三个恒容密闭容器中起始投料量如表。测得的平衡转化率与投料、温度的关系如图。
①曲线Ⅰ代表的是___________（填“A”“B”或“C”）容器。
②随着温度升高，不同投料对应的的平衡转化率趋向相同，其主要原因可能是___________。
17．法匹拉韦（有机物Ⅰ）是一种广谱抗病毒仿制药，其含有的环状结构与苯的共轭结构类似。一种合成法匹拉韦的路线如图所示：
已知：①；
②；
③化合物F、G不易分离，萃取剂的极性过大则常得到黑色糊状物，过小则萃取率不高。
回答下列问题：
（1）化合物B中含氧官能团的名称为___________。
（2）C的结构简式为___________，其分子中杂化的C原子个数是___________；F到G的反应类型为___________。
（3）D的同分异构体J满足下列条件：
①J与其一种水解产物均可以发生银镜反应；
②J的谱如图所示；
③J含有两种含氧官能团，不存在两个氧原子相连或氧原子与溴原子相连的情况；
④J含有环状结构。
请写出J的结构简式：___________。
（4）请写出G到H的化学方程式___________。本工艺与传统工艺相比，不同之处即在G到H这一步：进行此步骤前将萃取剂由正己烷/乙酸乙酯换为甲苯，反应时将或换为NaOH，请从产率与经济性的角度分析本工艺的优点：___________；___________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，将以A为原料制备的合成路线补充完整。
___________。
三、实验题
18．对叔丁基邻苯二酚是一种无色晶体，有毒，是工业上常用的一种阻聚剂，实验室可用邻苯二酚和甲基叔丁基醚在硫酸的催化下反应制备，反应原理及实验过程如下。
相关物质的物理性质如下：
已知：实验过程中会生成3，5-二叔丁基邻苯二酚、磺化产物等副产物。
请回答：
（1）操作1主要在如图装置中进行，仪器A的名称是___________，使用仪器B的优点是___________。
（2）反应中浓硫酸不宜过多的原因是___________。
（3）向混合液A中加入溶液的目的主要是除去混合液中的硫酸，调节pH，操作2的名称是___________，操作3的目的是___________。
（4）①将混合液B进行减压蒸馏的目的是___________。
②用重结晶法提纯对叔丁基邻苯二酚的操作顺序是___________（填序号）。
a.向粗产品中加入石油醚
b.用蒸馏水洗涤
c.加热充分溶解
d.加入活性炭脱色
e.冷却结晶
f.减压过滤
g.趁热过滤
h.干燥
参考答案
1．答案：A
解析：A.木雕的主要成分是纤维素，A正确；
B.制造指南针的磁性物质是，不是，B错误；
C.碳-14具有放射性，可用于考古，可利用碳-14测定年代，C错误；
D.谷物酿酒过程中涉及淀粉的水解、葡萄糖的分解反应，涉及氧化还原反应，不涉及复分解反应，D错误；
故选A。
2．答案：D
解析：A.用铝和氢氧化钠作管道疏通剂涉及的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；
B.用醋酸洗涤铜锣上的铜绿涉及的反应为碱式碳酸铜与醋酸溶液反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C.石膏的主要成分为，则用石膏改良盐碱地涉及的反应为微溶的硫酸钙与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式为，故C错误；
D.用热的纯碱溶液除去盘碟油污是因为碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
3．答案：B
解析：A.含有的中子数，所以由个该“碲化钼”组成的单品薄膜中含有中子数为，A错误；
B.平均1个硅原子含有的共用电子对数为2，14gSi晶体的物质的量是0.5ml，其中含有共用电子对数为，B正确；
C.二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si-O，60g晶体的物质的量是1ml，其中含有Si-O键数为，C错误；
D.标准状况下不是气态，22.4L的物质的量不是1ml，其中含有O原子数不是，D错误；
答案选B。
4．答案：B
解析：A.K是碱金属，中K的化合价为+1，故A错误；
B.中心原子价层电子对数为，且没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故B正确；
C.碳原子半径大于氧原子半径，的空间填充模型为：，故C错误；
D.是离子化合物，含有离子键，中含有非极性共价键，故D错误；
故选B。
5．答案：D
解析：A.加水至刻度线处改用胶头滴管滴加，图中操作合理，A正确；
B.加热时虽然铝离子水解，但生成的硫酸是难挥发性酸，蒸干硫酸铝溶液最终可以得到，B正确；
C.挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强作用下，滴有酚酞的水会沿导气管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉，C正确；
D.提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，不使用蒸馏装置，D错误；
故选D。
6．答案：B
解析：A.由可知，香兰素的分子式为，A错误；
B.碳碳双键和碳连接的原子一定共面，苯环的6个碳在同一平面，结合单键可以旋转，脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面，B正确；
C.同系物是指结构相似，分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物，且必须是同一类物质，香兰素与姜油酮区别在于前者有醛基后者有酮羰基，不是同一类物质，C错误；
D.姜油酮中含有苯环和酮羰基可以发生加成反应，不能发生消去反应，D错误；
故选B。
7．答案：A
解析：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A，可知、与镁离子不能同时存在；
②取一定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明不存在能和高锰酸根离子反应的亚硫酸根离子、氯离子，故不存在、；
③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色，则含有钠元素；
④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀，则含有镁离子，故不存在，则存在；
故选A。
8．答案：C
解析：A.氟元素的非金属性强，只存在负化合价，不存在正化合价，故A错误；
B.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但含氧酸的酸性不一定越强，如亚硝酸的酸性弱于硫酸，故B错误；
C.元素的非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，氟元素的非金属性强于硫元素，则氟化氢的稳定性强于硫化氢，故C正确；
D.三氧化硫没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D错误；
故选C。
9．答案：B
解析：A.根据分析，放电时，b电极为原电池正极，A错误；
B.根据分析，放电时，a电极为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为，B正确；
C.根据分析，充电时，a电极为阴极，b电极为阳极，阳离子（）由阳极（b电极）移向阴极（a电极），C错误；
D.根据分析，充电时，a电极为阴极，连接电源负极，D错误；
故选B。
10．答案：C
解析：A.根据题目流程可得出，碱溶过程中发生的是NaOH和Al的反应，即：，故“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为，A正确；
B.由分析可知，“沉铝”之后所得滤液中主要含有阳离子为，故可通过焰色试验检验“沉铝”所得滤液中的主要阳离子，B正确；
C.浓硫酸稀释时需要酸入水，并用玻璃棒不断搅拌，故用浓硫酸配制9ml/L溶液，需要将浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C错误；
D.由分析可知，“一系列操作”中还需要加入的试剂是，D正确；
故答案为：C。
11．答案：C
解析：A.瓶内充满氨气和氧气的混合气体，当红热的Pt丝在液面上轻轻挥动，会发生下面反应：，由于反应放出大量的热，使得铂丝保持红热，A错误；
B.二氧化硅与碳反应的化学方程式为：，该反应中，硅是还原产物，说明在高温下碳比硅的还原性强，但不能证明碳比硅的非金属性强，因为还原性表示失去电子的难易，而非金属性表示得电子的难易，结论与事实没有因果关系，B错误；
C.向碘水中加入等体积的四氯化碳，振荡静置，溶液分层，上层接近无色，下层呈紫红色，说明大多数碘从水层进入油层，从而证明碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度，C正确；
D.由于两种盐溶液的浓度未知，无法得出该结论，D错误；
故选C。
12．答案：B
解析：A.由于GS1的能量比GS2低，第一步反应的，即该反应是吸热反应，A正确；
B.该反应历程总共由4个基元反应构成，其活化能分别为，，，，所需活化能越高，其反应速率越低，因此决定总反应速率的步骤为第二步，B错误；
C.由图可以看出，GS3的能量比GS2的能量低，能量越低越稳定，则GS3更稳定，C正确；
D.随着分子的不断分解，O原子不断积累，使基元反应生成物的量不断增多，氧原子的吸附使OH的吸附减少，对后续的分解反应产生影响，D正确；
故选B。
13．答案：A
解析：A.根据分析，钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是，故A正确；
B.反应①的化学方程式为，在反应中，为氧化剂，Fe为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3，故B错误；
C.的还原产物为，溶液显碱性，离子方程式为，故C错误；
D.反应③为，该反应中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
答案选A。
14．答案：D
解析：A.已知HF的，则，即越大，越小，越大，越小，越大，越小，故可知代表与的变化曲线，代表与变化曲线，A错误；
B.，则的数值为，数量级为，B错误；
C.时，按电荷守恒，溶液中存在，C错误；
D.a点的溶液，，结合电荷守恒，可得，结合物料守恒，，可得，再根据，，故，D正确；
故选D。
15．答案：（1）
（2）、；7
（3）、NiS
（4）
（5）
（6）先升高，后降低
解析：（1）基态Mn原子的价电子排布式为，价电子轨道表示式为；
（2）常温下，若溶矿反应完成后，反应器中溶液，，根据表格中的，计算可得、浓度小于，故可沉淀完全的金属离子是、；为防止、发生沉淀，根据溶液中浓度为，计算，pH小于7；
（3）加入少量BaS溶液除去，生成的沉淀有、NiS；
（4）具有强氧化性的过一硫酸（）可代替电解槽反应将氧化为，根据的电离第一步完全，第二步微弱，该反应的离子方程式为：；
（5）煅烧窑中，碳酸锂、二氧化锰反应生成、二氧化碳和氧气，化学方程式是：；
（6）根据表格中锰元素化合价的变化，可知在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化情况是先升高，后降低。
16．答案：（1）-112；不能，反应热的大小与反应的活化能无关，只能用反应的活化能来判断决定反应速率的基元反应
（2）乙容器；；ac
（3）A；温度对平衡的影响远远大于投料分配对平衡的影响
解析：（1），设的相对能量为x，则由相对能量图可知，解得，1ml的相对能量为429kJ，1mlNO的相对能量为486kJ，则反应①的；反应热的大小与反应的活化能无关，只能用反应的活化能来判断决定反应速率的基元反应。
（2）容器甲中气体压强比起始时减小了20%，根据压强和物质的量成正比可知，气体的物质的量比起始时减小了20%，则平衡时气体的物质的量减小了，根据反应，减小的气体的物质的量即为消耗氧气的物质的量，所以消耗氧气0.8ml，则消耗的物质的量为1.6ml，生成的物质的量为1.6ml，平衡时的物质的量为0.4ml，氧气为1.2ml，为1.6ml。
①甲容器恒容，乙容器恒压，该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，恒压容器体积不断减小，气体的物质的量浓度比甲容器中的大，反应速率快，先达到平衡，故答案为：乙容器。
②容器体积为1L，则平衡时各物质的量即为其平衡浓度，则500℃时，甲容器中该反应的平衡常数是。
③甲乙两容器起始时体积相同，加入的气体的物质的量也相同，甲容器恒容，乙容器恒压，乙容器相当于在甲容器平衡后增大压强，平衡正向移动，则的转化率乙容器比甲容器大，的体积分数乙容器比甲容器小；平衡常数只和温度有关，甲容器和乙容器平衡常数相等；平衡时乙容器体积比甲容器小，的物质的量比甲容器多，则的浓度乙容器比甲容器大；故选ac。
（3）①增加一种反应物的量，会使其他反应物的转化率增大，所以A容器中的转化率最大，所以曲线Ⅰ代表的是A容器。
②随着温度升高，不同投料对应的的平衡转化率趋向相同，其主要原因可能是温度对平衡的影响远远大于投料分配对平衡的影响。
17．答案：（1）酯基
（2）；5；取代反应
（3）、
（4）；甲苯的极性介于乙酸乙酯与正己烷之间，分离效果好；NaOH更为廉价，使此工艺更适合工业化
（5）
解析：（1）化合物B为，其含氧官能团的名称为酯基；
（2）在NBS、、条件下反应生成，C为的结构简式为，其分子中杂化的C原子为环中的4个碳原子和酯基中的一个碳原子，共5个；F为发生卤代反应生成G，F到G的反应类型为取代反应；
（3）由限定条件①可知，J为甲酸某酯，含氧官能团之一为酯基，由谱图可知，J有三种等效氢，且个数比为2:2:1，因为酯基中只有一个氢原子，由此可推测另外两种等效氢为和环状对称结构上的等效氢，根据限定条件③④可知，另一种含氧官能团为醚键，此时与D的不饱和度匹配，因此符合条件的J的结构简式为、；
（4）G到H的反应为卤代物的水解反应，其化学方程式为；由已知信息③可知更换萃取剂是为了更好的分离F与G的混合物，甲苯的极性介于乙酸乙酯与正己烷之间，因此从产率的角度出发，本工艺的好处为分离效果好，而G→H的反应中将反应物由乙酸钾或醋酸钠换为更廉价的氢氧化钠，因此从经济的角度出发，本工艺的好处为氢氧化钠更为廉价，使此工艺更适合工业化；
（5）第一步，对比原料与目标产物的结构，目标产物分子中碳原子数比原料A分子中多一个，故由原料A制备目标产物的关键在于延长A的碳链，可用试剂NaCN来实现；第二步，将氨基进行官能团的转化，氨基转化成羟基；第三步，分析反应的先后顺序，先催化氧化再关环，若催化氧化置于酯化之后，则会产生副产物，所以合成路线为。
18．答案：（1）球形冷凝管；平衡气压，使液体顺利滴下
（2）浓硫酸过多，产品中磺化产物杂质含量增加，且会增加后续加入的量
（3）分液；萃取水层1中的对叔丁基邻苯二酚，减少产品的损失
（4）降低对叔丁基邻苯二酚的沸点，使其更易被蒸馏出来；acdgefbh
解析：（1）结合实验装置可知，A是球形冷凝管，B是恒压滴液漏斗，B的作用是平衡气压，使液体顺利滴下；
（2）浓硫酸与苯环上的氢原子发生取代反应，生成磺化产物，使得杂质含量增加，且后续会增加碳酸钠的使用量；
（3）向混合液A中加入溶液的目的主要是除去混合液中的硫酸，调节pH，操作2的名称是分液；操作3加入乙醚，作用是萃取水层1中的对叔丁基邻苯二酚，减少产品的损失；
（4）减压蒸馏的目的是：降低对叔丁基邻苯二酚的沸点，使其更易被蒸馏出来；重结晶法提纯对叔丁基邻苯二酚的操作：先向粗产品中加入石油醚，再加热充分溶解，加入活性炭脱色再趁热过滤出活性炭，在经过冷却结晶减压过滤洗涤干燥，得到产品，操作顺序为：acdgefbh。
A定容
B蒸干硫酸铝溶液制备
C喷泉实验
D提纯苯甲酸
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有浓氨水的锥形瓶中缓慢通入，用红热的Pt丝在液面上轻轻挥动
Pt丝保持红热
和的反应是吸热反应
B
工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅
生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅
非金属性：
C
向碘水中加入等体积的，振荡后静置
溶液分层，上层接近无色，下层呈紫红色
在中的溶解度大于水中的溶解度
D
室温下，测量、两种弱酸盐溶液的pH
、
水解能力：
物质
T/℃
/%
/%
/%
700
5.56
44.58
49.86
750
2.56
44.87
52.57
800
5.50
44.17
50.33
850
6.22
44.40
49.38
容器
甲
乙
反应条件
500℃、恒容（1L）
500℃、恒压（kPa）
起始量
2.0ml和2.0ml
容器
/ml
/ml
A
2
1
B
1.5
1.5
C
1
2
物质
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
邻苯二酚
103
245
溶于水、乙醇等，易溶于丙酮、吡啶、碱溶液
甲基叔丁基醚
-110
55.2
易溶于乙醇、乙醚等，不溶于水
对叔丁基邻苯二酚
57
285
溶于甲醇、乙醚、四氯化碳等，难溶于冷水，微溶于热水