江苏省泰州中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省泰州中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列措施中能有效促进“碳中和”的是( )
A.合成淀粉B.火力发电C.燃煤脱硫D.可燃冰开采
2．下列有关化学用语的说法正确的是( )
A.中子数为8的氮原子：
B.的结构示意图：
C.和互为同位素
D.溶于水的电离方程式：
3．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是( )
A.B.
C.D.
4．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到探究目的的是( )
A.装置甲：制备胶体
B.装置乙：比较和的热稳定性
C.装置丙：制备少量
D.装置丁：对实验室制备的除杂净化
5．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4L含有的原子数为
中所含的离子总数为
C.常温常压下，5.6gFe在足量中燃烧，转移的电子数为
D.18g中含有的质子数为：
6．钠、氯元素在海水中储量丰富，海水晒盐得到NaCl与卤水。以NaCl、、等为原料可制得，可用于治疗胃酸过多。实验室可用制备，浓硫酸可用于干燥。可与水、碱发生反应，与NaOH溶液反应可制取NaClO，NaClO可作漂白剂。可用于提取卤水中的溴元素。下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥
C.NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
D.具有漂白性，能使潮湿的有色布条褪色
7．实验室可用制备。可与水、碱发生反应，与NaOH溶液反应可制取NaClO，NaClO可作漂白剂。可用于提取卤水中的溴元素。下列反应的离子方程式表示正确的是( )
A.溶于水：
B.二氧化锰制氯气：
C.氯气通入水中：
D.向卤水中通制取：
8．下列去除杂质的方法不正确的是( )
A.用NaOH溶液除去中的
B.用饱和溶液除去中的
C.用除去中的
D.用铁粉除去溶液中的
9．下列物质检验的方案设计及结论均正确的是( )
A.用洁净的铂丝蘸取某碱性溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液一定是NaOH溶液
B.向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有
C.向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明该溶液一定已变质
D.向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色，说明该溶液中一定不含
10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.溶液：、、、
B.使酚酞变红色的溶液：、、、
C.使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、
D.与铝反应放出氢气的溶液：、、、
11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：
B.Y与Z两种元素只能形成一种化合物
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
12．同学们在实验室中用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的是( )
A.①中品红褪色证明有氧化性B.②中的试剂X应该是浓硫酸
C.③中的试剂Y应该是NaOH溶液D.②中颜色变浅即可由③验证
13．医学发现一种纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的流程图如下：
已知：Zn溶于强碱时生成。下列说法正确的是( )
A.“碱洗”时锌发生了还原反应
B.“酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率
C.“氧化”后溶液中存在的阳离子只有、
D.用激光笔照射“反应”过程中所得分散系，产生丁达尔效应
14．是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。
“焙烧”后固体产物有易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成。下列说法正确的是( )
A.“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂，将还原
B.焙烧后的产物可以直接用酸浸取
C.“酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸
D.“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的
15．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
下列说法不正确的是( )
A.由现象1得出化合物X含有O元素
B.固体混合物Y的成分可能是Cu和NaOH
C.X的化学式是
D.完全溶解固体Cu，理论上需消耗稀硝酸约533.3mL
二、填空题
16．对物质进行分类和相关化学计算在化学研究中有重要意义。
（1）下列物质中：①液态氯化氢；②；③熔融NaOH；④固体；⑤氨水；⑥氢氧化钡溶液；⑦铝；⑧纯醋酸；⑨酒精。属于电解质的是_______（填序号，下同），能导电的是________。
（2）长征系列运载火箭的燃料之一是肼（）。
①32g肼（）中含有氮原子的数目是______，含有相同电子数的的质量是_____。
②肼在氧气中燃烧只生成和，燃烧后生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是______。
（3）实验室需用98%浓硫酸配制溶液。
①所需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______。
②若实验中出现下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_____（填字母）。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
C.定容时俯视刻度线
D.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
E.定容后将容量瓶塞盖紧颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
17．硫及其化合物种类繁多，在生产生活中应用广泛。下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”。
（1）硫元素在元素周期表中的位置是_______。
（2）从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠（），下列方案合理的是____（填序号）。
①S和
②和浓
③和
④和
（3）硫代硫酸钠（）常用作纸浆漂白的脱氯剂，实验室可用下图装置制备少量。
①实验室制备少量：气体也可以用浓硫酸与Cu反应，该反应的化学方程式是_________。
②装置B的作用是________。装置C中发生反应生成的同时放出，该反应的离子方程式是________。
③装置D的作用是______。若装置D中是足量氨水，则与反应的离子方程式是_____。
18．以废旧锂离子电池正极材料（主要成分为镍钴锰酸锂，还有少量镁铝合金和含铁化合物）为原料，回收、、的过程可表示为：
（1）“酸浸”时，三价镍、三价钴、四价锰转化为、、进入溶液，则在该过程中是_______（填“氧化剂”或“还原剂”）。保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得60℃时镍、钴、锰的浸出率最大：温度既不能过低也不能过高的可能原因是________。
（2）“过滤”时所用到的玻璃仪器有烧杯、________。
（3）“除铁”时加入NaOH溶液控制溶液的pH为1.5~1.8，则转化为黄钠铁矾[]沉淀的离子方程式是________。
（4）回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中等离子的浓度。
测定原理：用过量标准溶液氧化经预处理的回收液样品中的，再用标准溶液滴定过量的溶液。反应方程式为：。
测定过程：取预处理后的回收液样品20.00mL，向其中加入：溶液，充分反应；再用溶液滴定反应后的溶液，消耗溶液12.00mL。
计算预处理后的回收液样品中的物质的量浓度_______。（写出计算过程）
19．有效去除大气和水体中的氮氧化物是环境保护的重要课题。
（1）某学者使用作催化剂对燃煤烟气脱硝进行了研究。催化剂制备方法如下：在60~100℃下，向足量NaOH溶液中通入一段时间，再加入适量新制溶液，充分反应后制得白色沉淀；向该白色沉淀中加入溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得催化剂。
①通入的目的是________。
②若不通入，会看到红褐色沉淀，则生成的白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式是_____。
（2）含氯化合物可将废气中的NO转化成脱除。
①提高废气中NO脱除率的可行措施有______（填字母）。
A.加快通入废气的速率
B.吸收塔中喷淋的吸收液与气体逆向接触
C.适当提高吸收液浓度
②溶液理论上最多能吸收标准状况下NO的体积是______。
③按一定流速将含NO的废气通过溶液，该反应的离子方程式是______。
（3）有人研究了用纳米零价铁去除水体中。控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的，测得溶液中、、浓度随时间变化如下图所示。与初始溶液中的总氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮（、、）浓度减少，其可能原因是_______。
参考答案
1．答案：A
解析：A.将二氧化碳合成淀粉，减少二氧化碳的排放，能有效促进“碳中和”，故A符合；
B.火力发电要消耗更多的燃煤，会增加二氧化碳的排放，故B不符合；
C.燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳的排放，故C不符合；
D.可燃冰的成分为甲烷水合物，燃烧时产生二氧化碳，故D不符合；
故选A。
2．答案：C
解析：
3．答案：B
解析：B.与氢氧化钠反应生成，与盐酸反应生成，所以能一步实现，故B选。
4．答案：A
解析：A.装置甲：实验目的是制取氢氧化铁胶体，饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可制取氢氧化铁胶体，故A正确；
B.装置乙：实验目的是比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，但实验装置中碳酸钠和碳酸氢钠的位置放反了，应是碳酸钠放在外面，碳酸氢钠放在里面，故B错误；
C.装置丙：实验目的是制备少量氨气，但实验装置中使用的是氯化铵，氯化铵分解产生氨气和氯气在管口极易冷凝变回氯化铵固体，不能制备氨气，故C错误；
D.装置丁：实验目的是对实验室制备的氯气进行除杂净化，但氢氧化钠能与氯气反应，反而将氯气吸收无法除杂，所以不能达到实验目的，故D错误。
综上所述，本题正确答案为A。
5．答案：B
解析：
6．答案：C
解析：
7．答案：D
解析：A项中电荷不守恒，正确的离子方程式为；
C项中HClO是弱酸，不能拆成离子形式；
D项中向澄清石灰水中通入，与发生反应，正确的离子方程式为。
8．答案：B
解析：A.氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，故可以用氢氧化钠溶液除去氢氧化铁中的氢氧化铝，故A正确；
B.二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，应该用碳酸氢钠溶液，故B错误；
C.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，故可以用过氧化钠除去氧气中的二氧化碳，故C正确；
D.氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁，故可以用铁粉除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，故D正确；
故选B。
9．答案：C
解析：A.用洁净的铂丝蘸取某碱性溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液一定含有钠元素，但不一定是NaOH溶液，A错误；
B.向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中可能含有、、、等，B错误；
C.向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明该溶液一定已变质，C正确；
D.向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色，说明该溶液中可能含有，也可能不含，D错误。
10．答案：B
解析：A项，NaClO具有强氧化性，能将氧化为；
B项，与反应生成沉淀；
C项，使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，、在酸性条件下发生氧化还原反应。
11．答案：A
解析：B.Y与Z两种元素能形成氧化钠、过氧化钠，两种离子化合物，故B错误；
C.金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性：，故C错误；
D.非金属性，X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故D错误；
故选A.
12．答案：D
解析：①中品红褪色证明有漂白性，A错误；
由于也能使澄清石灰水变浑浊，故②的主要目的是除掉，排除其对检验的干扰，因此试剂X应该是酸性溶液，B错误；
③中的试剂主要目的是验证有生成，因此试剂Y应该是澄清石灰水，C错误；
②中颜色变浅，但不消失，说明气体中的被除尽，此时能使澄清石灰水变浑浊的只有，即可由③验证，D正确。
13．答案：D
解析：A.Zn溶于强碱时生成的过程中Zn元素化合价上升，发生了氧化反应，故A错误；
B.“酸溶”时，98%浓硫酸与铁能发生钝化，不能溶解铁，故B错误；
C.由分析可知，氧化后的溶液中含有：，故C错误；
D.为纳米级，故“氧化”过程中所得分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；
故选：D。
14．答案：A
解析：
15．答案：C
解析：A.现象1是硫酸铜由白色变蓝色，说明有水生成，则化合物X含有O元素，故A正确；
B.固体混合物Y溶解，加热生成碱性溶液，说明固体混合物Y中含有NaOH，则固体混合物Y的成分可能是Cu和NaOH，故B正确；
C.固体混合物Y溶解，加热生成碱性溶液，说明固体混合物Y中含有NaOH，则固体混合物Y的成分可能是Cu和NaOH，则X的化学式是，故C错误；
D.Cu的物质的量为0.02ml，根据Cu原子守恒，理论上需消耗0.02ml硝酸，则理论上需消耗稀硝酸约533.3mL，故D正确；
故选C。
16．答案：（1）①③④⑧；③⑤⑥⑦
（2）①或；30.6g；②1:2
（3）①100mL容量瓶、胶头滴管；②BDE
解析：（1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，属于电解质的是①液态氯化氢、③NaOH、④固体、⑧纯醋酸，能导电的是③熔融NaOH、⑤氨水、⑥氢氧化钡溶液、⑦铝；
（3）①实验室需用98%浓硫酸配制溶液，所需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
②A.容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故A不选；
B，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线会导致量取的浓硫酸体积偏小，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，故B选；
C.定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故C不选；
D.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低，故D选；
E.定容后将容量瓶塞盖紧颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低，故E选；
故选BDE。
17．答案：（1）第三周期第ⅥA族
（2）①
（3）①；②作安全瓶，防倒吸；；③吸收多余的（和），防止污染空气；
解析：（1）硫是16号元素，则硫元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
（2）中的S的化合价是+2价，依据氧化还原反应的化合价变化的特征，和浓想要得到+2价的S，它们的化合价都要降低，没有化合价升高的，不符合；和的S都是+4价，反应时化合价都要降低，不符合；和反应时化合价都得要降低，也不符合，所以S和反应时，化合价既有升高的也有降低的，故选①；
（3）①浓硫酸和跲加热生成的同和二氧化硫气体、硫酸铜、水，；
②装置B中，两根导管都短，为安全瓶，作用是作安全瓶、防倒吸；装置C中，发生反应生成和，其离子方程式为；
③从装置C中出来的有二氧化硫、二氧化硫有毒会污染空气，则装置D的作用是吸收多余的（和），防止污染空气；若装置D中是足量氨水，二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，离子方程式为：。
18．答案：（1）还原剂；温度低于60℃时，酸浸反应速率较慢；温度高于60℃时，分解反应速率较快
（2）漏斗、玻璃棒
（3）
（4）
解析：
19．答案：（1）①排尽NaOH溶液中的空气，防止氧化或；②
（2）①BC；②4.48L；③
（3）部分被还原为或NO逸出水体
解析：（1）①+2价铁具有还原性，通入的目的是排尽NaOH溶液中的空气，防止氧化或；
②白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式是；
（2）①A.加快通入废气的速率，减少了NO和吸收液的接触时间，不利于NO的脱除，故A不选；
B.吸收塔中喷淋的吸收液与气体逆向接触，可以增大NO和吸收液的接触面积，提高NO的脱除率，故B选：
C.适当提高吸收液浓度可以使更多的NO参加反应，提高NO的脱除率，故C选；
故选BC；
（3）中N元素处于最高价态+5价，只有氧化性，可被纳米零价铁还原为、NO、、等，其中、NO为难溶于水的气体，会逸出水体，从而使溶液中的总氮浓度减少。