陕西省安康市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份陕西省安康市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．关于能源，下列说法错误的是( )
A.石油催化裂化制得的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B.煤中含有苯、甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得
C.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
2．下列说法不正确的是( )
A.和互为同位素
B.、互为同素异形体
C.和互为同分异构体
D.和互为同系物
3．工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（），其主要的生产流程如下：
已知：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。
下列说法错误的是( )
A.反应②为
B.由反应③可知，此温度下
C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用溶液、异丙醇
D.可用于水的消毒
4．在一恒温、恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡。已知A、B的起始量均为2ml，平衡时A的物质的量为1ml。则该温度下，该反应的平衡常数为( )
A.B.C.1D.
5．锌铜电池的结构示意图如图。下列说法正确的是( )
A.稀硫酸和导线都是离子导体
B.电流的流动方向为：锌→导线→铜→稀硫酸→锌
C.在铜电极上氢离子得到电子而放出氢气，发生还原反应
D.铜锌原电池工作时，若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.1ml电子通过
6．溶液与KI混合溶液中加入含的溶液，反应机理如下图。下列说法错误的是( )
A.该反应为放热反应B.反应的决速步骤为②
C.可做该反应的催化剂D.该反应可设计成原电池
7．室温时，含HClO和的溶液中，HClO、的物质的量分数随pH的变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表的物质是
B.室温时，HClO的电离平衡常数
C.室温时，的水解平衡常数
D.室温时，将浓度均为0.01HClO和NaClO等体积混合，溶液呈酸性
8．由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体，则二溴丙烯的同分异构体（不含环状结构）有( )
A.5种B.6种C.7种D.8种
9．某有机分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.该有机物的分子式为B.分子中所有氧原子一定共平面
C.分子中含有1个手性碳原子D.该分子一氯代物有6种
10．0.5ml某不饱和烃能与1mlHCl完全加成，其加成后的产物又能被4ml完全取代。则该烃是( )
A.乙炔B.丙烯C.丙炔D.1，3-丁二烯
11．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )
A.2，2，3，3-四甲基丁烷B.2，3，3-三甲基戊烷
C.3，3-二甲基己烷D.2，5-二甲基己烷
12．下列有机物的系统命名正确的是( )
A. 2-甲基-3-丙醇
B. 1，4-二甲基丁烷
C. 2-二氯丙烷
D. 2-乙基-1-丁烯
13．卤代烯烃能发生的反应有( )
①取代反应
②加成反应
③消去反应
④使溴水褪色
⑤使酸性溶液褪色
⑥与溶液生成白色沉淀
⑦加聚反应
A.①②③④⑤⑥⑦B.①②④⑤⑦C.②③④⑤⑥D.①③④⑤⑦
14．下图是一种微生物电解池，有关说法正确的是( )
A.电解时可将化学能转化为电能
B.电解时通过质子交换膜移向电极A
C.电极A应与电源的负极相连
D.电极B上的反应式为：
15．1，3-丁二烯可以与发生1，2加成反应或1，4加成反应，由此分析：1分子有机物与2分子发生加成反应，可以得到的产物有( )
A.1种B.2种C.3种D.4种
16．下列实验现象和结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
17．乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）反应的_________。
（2）以和的混合气体为起始投料（不参与反应），保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究。下列说法正确的是_________。
A.升高温度，正、逆反应速率同时增大
B.、和的物质的量相等时，反应达到平衡状态
C.增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加
D.增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大
（3）科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响
①在一定条件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是_________。
A.B.C.D.
②用C基催化剂研究催化脱氢，该催化剂对C-H键和C-C键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下，C基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是_________。
（4）在923K和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入1.0ml与一定量发生反应（忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应），平衡时、和CO的物质的量分数随起始投料比的变化关系如图所示。
①图中曲线c表示的物质为CO，表示的曲线为_________（填“a”或“b”），判断依据是_________。
②当时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数。
18．烯烃A在一定条件下可以按如图所示框图进行反举。
已知：D是。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是_________。
（2）框图中属于加成反应的是_________（填序号）
（3）框图中反应⑤属于_________（填反应类型）。
（4）C在NaOH溶液中水解得到产物的结构简式是_________。
（5）写出D→E的化学方程式_________，写出E→F的化学方程式_________。
19．苯乙烯（A）是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。
请回答下列问题：
（1）E中所含官能团的名称是_________，B→C的反应类型是_________。
（2）在溴的四氯化碳溶液中加入过量的A，观察到的现象是_________。
（3）D→E的副产物是NaBr，生成1mlE至少需要_________gNaOH。
（4）下列说法正确的是_________（填标号）。
a.A能发生加成反应
b.C、D、E中均只有一种官能团
c.F能使溴的四氯化碳溶液褪色
（5）F的同分异构体中，含六元环的结构有_________（不包括立体异构体和F本身）种。
20．乙炔是一种重要的化工原料中间体，可以合成众多的化工产品。根据下列图，回答问题。
已知：
①
②
（1）C的分子式为_________。
（2）写出实验室制备A化学方程式_________；为除去A中的杂质，需将气体通入装有_________（填化学式）溶液的洗气瓶。
（3）写出F→G的化学方程式_________。
（4）①～⑦中的加成反应除了①②外，还有_________（序号）。
（5）E的结构简式为_________，用系统命名法对H命名为_________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.催化裂化制得的轻质油如汽油中含烯烃，能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，A正确；B.煤中不含苯、甲苯和二甲苯等，是煤的干馏产物B错误；C.天然气和液化石油气体污染较小，是目前我国使用的清洁能源，C正确；D.燃煤中加入CaO可以固硫，减少二氧化硫的排放，从而达到减少酸雨的形成，D正确；故答案为：B。
2．答案：B
解析：A.和是氧的两种核素，互为同位素，故A正确；B.、是氢和氧形成的两种物质，两者不互为同素异形体，故B错误；C.和分子式相同，结构式不同，两者互为同分异构体，故C正确；D.和都为烷烃，分子组成相差3个原子团，两者互为同系物，故D正确。综上所述，答案为B。
3．答案：B
解析：A.反应②中次氯酸钠氧化硝酸铁，1ml次氯酸钠得2ml电子，1ml硝酸铁生成高铁酸钠失去3ml电子，根据得失电子守恒可得反应：，故A正确；B.由反应③可知高铁酸钠与KON溶液混合生成高铁酸钾，该反应为复分解反应，反应发生的条件为高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故B错误；C.因高铁酸钾在碱性条件下稳定，且在醇中的溶解度小，因此可用溶液、异丙醇作洗涤剂，故C正确；D.具有强氧化性，可起到杀菌消毒作用，故D正确；故选：B。
4．答案：A
解析：
设容器体积为VL，则该温度下，该反应的平衡常数为，故选A。
5．答案：C
解析：A.导线是电子导体，故A错误；B.电子从负极流向正极，电子不能通过溶液，故电子从锌→导线→铜，故B错误；C.锌电极为负极，失去电子生成锌离子，发生氧化反应，在铜电极上氢离子发生还原反应，得到电子而放出氢气，故C正确；D.锌电极上的电极反应为，若有6.5g锌被溶解即0.1ml，电路中就有0.2ml电子通过，故D错误；故答案为C。
6．答案：B
解析：A.由图可知，反应物能量高，生成物能量低，故为放热反应，A正确；B.反应的决速步骤为活化能大的那一步，由图可知步骤①的活化能大，是决速步骤，B错误；C.由图可知，参与反应，但是并没有被消耗掉，是该反应的催化剂，C正确；D.该反应为自发的氧化还原反应，是放热反应，D正确；故选B。
7．答案：C
解析：A.随pH增大，HClO的量减小、的量增大，则曲线Ⅰ代表的物质是HClO，曲线Ⅱ代表的物质是，A错误；B.室温时，pH＝7.5时，则，B错误；C.的水解平衡常数，C正确；D.室温时，将浓度均为0.01HClO和NaClO等体积混合，由于电离平衡常数小于水解平衡常数，所以溶液呈碱性，D错误；答案选C。
8．答案：C
解析：含有碳碳双键和溴原子的二溴丙烯的结构简式为、、、、，共有5种，其中、存在顺反异构体，则二溴丙烯的同分异构体共有7种，故选C。
9．答案：C
解析：A.该有机物的分子式为，A错误；B.根据结构可知，分子中存在饱和碳连接的氧原子，则所有氧原子不会共平面，B错误；C.根据结构可知，只有1个手性碳，C正确；D.根据结构可知，结构中有8种等效氢，则该分子一氯代物有8种，D错误；故选C。
10．答案：D
解析：气态烃0.5ml能与1mlHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C＝C键，加成后产物分子上的氢原子又可被4ml完全取代，说明0.5ml氯代烃中含有4mlH原子，则0.5ml烃中含有3mlH原子，即1ml烃含有6mlH，并含有1个C≡C键或2个C＝C键；符合要求的只有1，3-丁二烯，故选D。
11．答案：D
解析：A.2，2，3，3-四甲基丁烷结构简式为：，核磁共振氢谱中出现一组峰，A不符合题意；B.2，3，3-三甲基戊烷结构简式为：核磁共振氢谱中出现五组峰，B不符合题意；C.3，3-二甲基己烷结构简式为：，核磁共振氢谱中出现六组峰，C不符合题意；D.2，5-二甲基己烷结构简式为：，核磁共振氢谱中出现三组峰，D符合题意；故选D。
12．答案：D
解析：A.系统命名为2-甲基-1-丙醇，选项A错误；B.系统命名为己烷，选项B错误；C.系统命名为2，2-二氯丙烷，选项C错误；D.系统命名为2-乙基-1-丁烯，选项D正确；答案选D。
13．答案：B
解析：是非电解质，在水中不能电离出，不能与溶液反应生成白色沉淀，故该卤代烯烃能发生的反应有①②④⑤⑦，故选B。
14．答案：D
解析：A.电解池将电能转化为化学能，A错误；B.电解池中阳离子向阴极移动，因此移向电极B，B错误；C.根据分析，电极A为阳极，应连接电源的正极，C错误；D.根据分析，电极B的反应为，D正确；故选D。
15．答案：D
解析：因分子存在三个碳碳双键，如图所示；1分子物质与2分子加成时，可以在1、2、3、4的位置上发生加成，也可以在3、4、5、6的位置上发生加成，还可以在1、2、5、6的位置上发生加成，最后可1、4、5、6加成，共有4种产物；答案选D。
16．答案：D
解析：A.和溶液的是黄色，无法确定显黄色的原因是哪个离子造成的，故无法说明还原性的强弱，故A错误；B.向1mL0.1NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，此时NaOH过量，加入2滴0.1溶液后生成的蓝色沉淀不一定是由氢氧化镁转化而来，不能得出：的结论，故B错误；C.电石中含有硫化钙，易生成硫化氢，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D.卤代烃消去的原则是：与卤素原子直接相连的邻碳上有H原子。若邻碳上无H则不能消去，故D正确；故选D。
17．答案：（1）+178
（2）AC
（3）C积碳在其表面快速沉积使其活性降低
（4）比值增大，乙烷转化率增大，物质的量分数变化比CO和要大；0.077P
解析：（1）将反应Ⅰ加上反应Ⅱ得到反应的；故答案为：+178。
（2）A.升高温度，正、逆反应速率同时增大，故A正确；B.、和的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态，不能是物质的量相等，故B错误；C.增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加，故C正确；D.增加起始投料时的体积分数，可以理解为再另外一个容器中加入后再加压，由于反应是体积增大的反应，因此加压后平衡逆向移动，平衡转化率减小，故D错误；综上所述，答案为：AC。
（3）①生成下列物质速率最慢的是活化能最大的即第二步（TS2）；故答案为：C。
②一定温度下，C基催化剂在短时间内会失活，说明碳单质沉积在C上，C没有与乙烷接触从而使其活性失活；故答案为：积碳在其表面快速沉积使其活性降低；
（4）①图中曲线c表示的物质为CO，比值增大，致使反应Ⅱ正向移动，乙烯浓度降低，致使反应Ⅰ也正向移动，乙烷的转化率增大，因此乙烷的改变量比乙烯变化量大，因此表示的曲线为a。
18．答案：（1）
（2）①③④⑥
（3）消去反应
（4）
（5）
解析：（1）根据分析可知，A的结构简式是；
（2）①A与氢气发生加成反应生成B，②B与溴在光照条件下发生取代反应生成C，③A与HBr发生加成反应生成C，④A与溴发生加成反应生成D，⑤D在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成E，⑥E与足量溴反应生成F，综上，框图中属于加成反应的是①③④⑥；
（3）框图中反应⑤D在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成E，属于取代反应；
（4）C在NaOH溶液中水解得到产物为醇，其结构简式是；
（5）D→E是D在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成E、溴化钠和水，反应的化学方程式为
，E→F是E与足量的溴发生加成反应生成F，反应的化学方程式为。
19．答案：（1）羟基；取代反应
（2）溴的四氯化碳溶液褪色
（3）120
（4）ab
（5）4
解析：（1）E中官能团的为羟基，B→C为苯环上的H原子被Br原子取代，反应类型为取代反应；
（2）A中含有碳碳双键，加入过量的溴的四氯化碳溶液，A和溴发生加成反应，所以溴的四氯化碳溶液褪色；
（3）D→E是卤代烃发生的水解反应，1mlD中含有3mlBr原子，水解消耗3ml的NaOH，质量为120g；
（4）a.A中含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应，a正确；b.C和D中只含有溴原子，E中只含有羟基，均只有一种官能团，b正确；c.F中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；故选ab。
（5）F为，含六元环的结构有：，，和，共4种。
20．答案：（1）
（2）
（3）
（4）③⑤
（5）（或）；1，3-环己二烯
解析：（1）C的结构简式，则分子式为；
（2）A为CH≡CH，实验室用电石（主要成分为）和制备乙炔（CH≡CH），反应的化学方程式为，制取过程会产生等杂质气体，因此需将气体通入装有溶液的洗气瓶；
（3）F→G的反应为在NaOH的水溶液中发生水解反应生成，反应的化学方程式为：；
（4）根据分析可知，①～⑦中的加成反应除了①②外，还有反应③（C与发生碳碳双键的加成生成D），反应⑤（与发生加成反应生成）；
（5）由上述分析，E的结构简式为（或），H的名称为：1，3-环己二烯。
选项
实验目的
实验操作
实验现象、结论
A
探究和的还原性
在溶液中加入少量的，观察溶液颜色
若溶液变成黄色，则的还原性强于
B
实现沉淀的转化
向1mL0.1NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，再滴入2滴0.1溶液
若白色沉淀→蓝色沉淀，则：＜
C
验证乙炔化学性质
将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性溶液中
若紫红色褪去，则证明乙炔能使溶液褪色
D
卤代烃中卤原子的检验
有机物A加入到NaOH乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加溶液
若不产生浅黄色沉淀，则有机物A也可能为溴代烃