2024年高考第二次模拟考试题：化学（北京卷）（考试版）

这是一份2024年高考第二次模拟考试题：化学（北京卷）（考试版），共12页。

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本试卷分第一部分和第二部分两部分。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32
第一部分
本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．古代科学典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为
A．胆矾()：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
B．脂水(石油)：“高奴县出脂水，……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓”
C．胡粉：“胡粉得雌黄()而色黑(PbS)，盖相恶也”
D．炉甘石()：“其(炉甘石)底铺薪，发火煅红，……即倭铅(Zn)也”
2．下列化学用语表示不正确的是
A．用电子式表示形成：
B．基态锗原子的简化电子排布式：
C．三氯甲烷的球棍模型：
D．聚氯乙烯的结构简式：
3．下列过程与水解反应无关的是
A．油脂的皂化反应
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备胶体
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
B．31gP4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA
C．向100mL0.10ml•L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．1L1ml•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和等于NA
5．环己烯是有机合成的重要中间体，可由环已烷氧化脱氢制备。已知几种物质的燃烧热(25℃，)：
下列说法正确的是
A．氢气燃烧的热化学方程式为
B．由燃烧热可知，环己烯的能量小于环已烷的能量
C． (l)= (l)+H2(g)
D．环已烷氧化脱氢制备环己烯时，氧气和高锰酸钾均可作氧化剂
6．下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．向浊液中滴入溶液，白色沉淀变黄：
B．含少量的乙炔通入溶液，生成黑色沉淀：
C．电解溶液，有红色固体和刺激性气味气体产生：
D．向苯酚钠溶液中通，溶液变浑浊：2＋H2O→＋
7．下列实验的颜色变化中，与氧化还原无关的是
A．将2~3滴饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色
B．将氯气通入溶液中，充分反应后加入，振荡静置，溶液分层，下层呈紫色
C．将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
D．将铁粉加入到溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色
8．下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是
9．蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被等氧化剂氧化为脱氢维生素C(已知：阿伏加德罗常数的值为)。下列有关说法错误的是
A．脱氢维生素C中，键角①<键角②
B．维生素C分子中含有2个手性碳原子
C．维生素C中含键数目为
D．维生素C与发生氧化还原反应时，维生素C被氧化转移的电子数为
10．某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．四种元素中原子半径最大的是Y
B．Y、Z和Q三种元素的非金属性逐渐减弱
C．X和Q形成的化合物中可存在非极性键
D．该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构
11．利用钴铁矿(主要成分，还有等杂质)为原料，通过硫酸法制备钛白粉(主要成分)的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是
已知：“酸浸”后钛主要以形式存在。
A．“酸浸”时主要反应的离子方程式为
B．检验还原反应是否完全可以选择溶液
C．结晶操作为蒸发结晶
D．在实验室灼烧需要在坩埚中完成
12．光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用表示]实现在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①可表示为
B．水的氧化反应为：
C．
D．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率
13．实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水(溶质为、)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与pH的关系如图2。
下列说法正确的是
A．，溶液中
B．，发生反应：
C．水的电离程度：
D．，、均保持不变
14．某小组分别进行如下3组实验研究与的反应，实验记录如下：
已知：水溶液中，为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。
下列说法不正确的是
A．①中生成白色沉淀的原因是：
B．由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的
C．由②③可推知，结合的能力：
D．由①③可推知：促进了转化为
第二部分
本部分共5小题，共58分。
15．（9分）利用合成尿素是资源化的重要途径，可产生巨大的经济价值。
(1)20世纪初，工业上以和为原料在一定温度压强下合成尿素，反应过程中能量变化如图。
①反应物液氨分子间除存在范德华力外，还存在 (填作用力名称)。
②写出在该条件下由和合成尿素的热化学方程式： 。
(2)近年研究发现，电催化和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。
①电解过程中生成尿素的电极反应式为 。
②目前以和为原料的电化学尿素合成可达到的法拉第效率。已知：，其中，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。则电解时阳极每产生标况下的，可获得尿素的质量为 。(尿素的相对分子质量：60)
(3)尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中不能直接用溶液准确滴定。
步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有 。
16．（10分）三氧化二铬是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾粗品制备的流程示意图如下。
已知：Ⅰ．粗品中含有、等杂质
Ⅱ．
Ⅲ．易溶于水，难溶于水
(1)净化除杂
向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是 。
(2)制备
电解净化液可制得，装置示意图如图。
ⅰ．阴极室中获得的产品有和 。
ⅱ．结合化学用语说明制备的原理： 。
ⅲ．取某溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加2～3滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则溶液的物质的量浓度为 。
(3)制备
在热压反应釜中，将蔗糖与的混合溶液加热至120℃，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是 ml。
(4)应用
催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。
该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图所示。
ⅰ．相同条件下，反应速率更快的是 (填“a”或“b”)。
ⅱ．该脱氢反应的焓变的计算式为 。
17．（12分）米格列奈可用于治疗糖尿病，其合成路线如下：
已知：i. ＋＋H2O
ii. ＋R8－NH2＋
(1)A中含有的官能团是 。
(2)B→C的化学方程式是 。
(3)E的结构简式是 。
(4)生成G的反应为加成反应，试剂a名称是 。
(5)I→J的反应类型是 。
(6)F+J→米格列奈的过程中，会生成M，M与米格列奈互为碳链异构的同分异构体，则M的结构简式是 。
(7)由P制备Q的过程中，还得到了一种副产物高分子N，写出由P生成N的方程式 。
18．（13分）NaClO2是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。
已知：i．NaClO2在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃，析出NaClO2•3H2O；若溶液温度高于38℃，则析出NaClO2；若溶液温度高于60℃，NaClO2分解为NaClO3和NaCl。
ii．ClO2气体浓度超过10%时，长期存放易发生嫌炸性分解。通常需现用现制。
iii．ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
【实验室制备】实验室设计如下实验制备如图亚氯酸钠(NaClO2)晶体。
已知：装置B中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
(1)ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，每转移1ml电子，生成NaClO2的质量为
(2)反应结束后，为从D试管中溶液获得NaClO2晶体，需进行以下操作。请补充完整：
①55℃蒸发结晶；
②趁热过滤；
③用 ℃热水洗涤晶体；
④低温干燥，得到成品。
(3)实验须使B中NaClO3稍微过量，原因是 ：如NaClO3不足，则装置D中可能产生，检验装置D中是否含有的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中， ，证明溶液中存在。
(4)实验结束后，关闭K2，打开K1。在一段时间后断开K2左侧橡胶管与玻璃管的连接，并从接口处向C中鼓入一定量空气。以上操作的目的是 。
【工业制备】
(5)在无隔膜电解槽中阳极的电极反应式： 。
(6)吸收塔内的温度不能过高的原因为 。
(7)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为或Cl-。ClO2被S2-还原为、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。请写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式： 。
19．（14分）小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。
I．探究镁与银氨溶液反应的产物
【实验1】向溶液中逐滴加入氨水，最终得到无色透明溶液。
【实验2】
(1)实验1中，反应的离子方程式是 。
(2)由实验2-2可证明2-1中有Ag生成，则2-2中加入过量稀硝酸后可观察到的现象是 。
(3)由实验2-3可证明2-1中有生成，则试剂甲、乙分别为 、 (填字母)。
a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．溶液 d．溶液
(4)经检验，实验2-1中产生的气体有和。
①检验产生气体中有的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察到 。
②生成、、的反应可表示为：、 。
II．探究影响镁与银氨溶液反应生成速率的因素
【实验3】用溶液、氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集所用时间。
(5)实验3-3中，a= 。
(6)根据上述实验分析，银氨溶液中浓度越大，产生的速率越快的主要原因是 。
III．实验结论与反思
(7)综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后的产物有Ag、、、、等；小组同学推测氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的因素。他们的推测 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。
名称
氢气
环己烯
环已烷
化学式(状态)
分离提纯方法
依据
A
重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠
温度对溶解度的影响不同
B
氢氧化钠溶液洗气法除去中的
化学性质不同
C
分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇
沸点不同
D
加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠
热稳定性不同
序号
实验
试剂
现象
①
1滴溶液
溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成；
静置2小时后底部有少量白色沉淀
②
先加入5滴溶液，再加入1滴溶液
溶液变红，未见白色沉淀生成
③
先加入5滴溶液，再加入1滴溶液
溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失
序号
配制银氨溶液所用试剂
配好的银氨溶液的组成
时间
s
体积
mL
溶液体积
mL
氨水体积
mL
浓度
氨水浓度
3-1
6.00
1.00
1.00
0.25
1.00
600
3-2
4.00
2.50
1.50
0.625
1.00
300
3-3
2.00
4.00
a
1.00
1.00
60