贵州省六盘水市纽绅中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

这是一份贵州省六盘水市纽绅中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题，共6页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围，下列物质中σ键和π键数目比为1，下列轨道表示式等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章至第三章第二节。”
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释放能量无关的是（ ）
A.棱镜分光B.节日燃放的烟花
C.日光灯通电发光D.璀璨的霓虹灯
2.下列含有π键的化合物是（ ）
A.B.C.D.石墨
3.下列元素中电负性最大的是（ ）
A.OB.NC.MgD.P
4.下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是（ ）
A.NB.FeC.CrD.Cu
5.下列物质中σ键和π键数目比为1:2的是（ ）
A.B.C.D.HCN
6.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）
A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气
7.中国科学院新疆理化技术研究所研发出深紫外光双折射晶体。下列性质不能区别晶体与玻璃体的是（ ）
A.各向异性B.导电性
C.X-射线衍射D.有无固定的熔点
8.下列轨道表示式（电子排布图）能表示基态硫原子的最外电子层结构的是（ ）
A. B. C. D.
9.在下列电子构型中，属于Na原子的激发态构型的是（ ）
A.B.
C.D.
10.下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是（ ）
A.B.C.D.
11.下列晶体性质的比较中正确的是（ ）
A.熔点：单质硫＞磷＞晶体硅B.沸点：
C.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D.熔点：
12.下列化学用语表达正确的是（ ）
A.甲基的电子式：B.乙炔的空间填充模型：
C.p-pσ键电子云轮廓图：D.的VSEPR模型：
13.如图所示是晶体结构中的一部分，图中○-X、●-Y、-Z。其对应的化学式错误的是（ ）
A. B. C. D.
14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.W位于元素周期表的p区
B.第一电离能：Y＞Z＞X
C.W的原子中有9种运动状态不同的电子
D.Y、W可形成共价晶体
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）
（1）中的化学键属于________（填“σ”或“π”）键。
（2）分子中，中心原子上的σ键电子对数为________，孤电子对数为________，价层电子对数为________，中心原子的杂化方式为________，VSEPR模型为________，分子的空间结构为________。
（3）下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子；若无手性分子，此小题不必作答。
16.（15分）回答下列问题：
（1）某元素的基态原子外层的电子排布为。若该元素为主族元素，则该元素的元素符号为________，写出该元素基态原子的电子排布式：________；若该元素的原子中3d轨道上有5个电子，其价层电子排布式为________。
（2）元素Mn与O中，第一电离能较大的是________。
（3）根据元素周期律，原子半径Ga________（填“大于”或“小于”，下同）As，第一电离能Ga________As。
（4）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能________（填“大于”或“小于”）。原因是________。
17.（14分）科学研究发现，甲醇（）和羰基硫（OCS）是火星上存在的有机物。回答下列问题：
（1）中含有________mlσ键。
（2）常用于酯交换等有机合成。下列各种Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高和最低的分别为________、________（填标号）。
A. B.
C. D.
与具有相同的电子结构，但，原因是________。
（3）分子的键角为________；OCS分子中，键长：C＝O________（填“＞”或“＜”，下同）C＝S；键能：C＝O________C=S。
18.（14分）如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，从中选择合适的元素回答问题：
（1）①、④、⑧元素的基态原子中，未成对电子数之比为________。
（2）第二周期元素中第一电离能介于②、④之间的有________种；元素⑨基态原子的核外电子占据________个原子轨道。
（3）①、④两元素形成的简单化合物的空间结构为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（4）元素⑦与CO可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________（填晶体类型）品体。
（5）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。
六盘水市纽绅中学2023～2024学年度高二（下）4月月考·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.A 棱镜分光是根据不同波长的光发生折射时角度不同将光束分散，与电子跃迁无关。
2.C 的结构式为N≡N，分子中含有2个π键，但它属于单质，A不符合题意；分子内不含有π键，B不符合题意；的结构式为O＝C＝O，此化合物分子内含有π键，C符合题意；石墨中不含有π键，D不符合题意。
3.A 电负性：O＞N＞P＞Mg。
4.C N原子的价层电子排布式为，未成对电子数为3；Fe原子的价层电子排布式为，未成对电子数为4；Cr原子的价层电子排布式为，未成对电子数为6；Cu原子的价层电子排布式为，未成对电子数为1。
5.B
6.C 水是极性溶剂，、、均为非极性分子，是极性分子，根据“相似相溶”规律，C正确。
7.B 玻璃体是非晶体。根据晶体的特点和性质可知，晶体具有规则的几何外形，具有各向异性，X-射线衍射时能看到明显的谱线。而晶体一般不易导电。
8.C 9.D 10.D
11.D 硫与磷是分子晶体，晶体硅是共价晶体，其中晶体硅的熔点远高于硫与磷的熔点，A项错误；氟化氢、水、氨都是分子晶体，三种物质中都存在氢键，水在常温下是液体，氟化氢、氨常温下是气体，则水的沸点最高，氨的最低，B项错误；二氧化硅是共价晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C项错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，D项正确。
12.D 甲基的电子式为，A错误；该图为乙炔的球棍模型，B错误；该电子云轮廓图表示的是p-pπ键，C错误。
13.B
14.C 根据价键结构得到X为C，Y为N，Z为O，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，则W为Al。W为Al，位于元素周期表的p区，A正确；第一电离能：N＞O＞C，B正确；原子中每个电子的运动状态均不相同，元素Al的原子中共有13种运动状态不同的电子，C错误；AlN属于共价晶体，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（1）σ（1分）
（2）3（2分） 0（2分） 3（2分） （2分） 平面三角形（2分） 平面三角形（2分）
（3）（2分）
16.（1）K 或（）
（2）O
（3）大于 小于
（4）大于（1分） Zn原子的4s能级处于全充满状态，较稳定（除标注外，每空2分）
17.（1）2.5
（2）C D 核电荷数较大
（3）180° ＜ ＞（每空2分）
18.（1）1:3:1
（2）3 15
（3）三角锥形
（4）分子
（5）2:1（每空2分）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
A
C
B
C
B
C
D
D
D
D
B
C