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2024年贵州省毕节市金沙县中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年贵州省毕节市金沙县中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年贵州省毕节市金沙县中考一模化学试题原卷版docx、2024年贵州省毕节市金沙县中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分。共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出了“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列各组措施完全符合这一要求的是
A. 工厂排放废气时加高烟囱
B. 为治理雾霾，禁止使用化石燃料
C. 将各种电池分类回收，集中处理
D. 大量使用化肥、农药，促进粮食生产
【答案】C
【解析】
详解】A、工厂排放废气时加高烟囱，并不能减少空气污染，故A不符合要求；
B、化石燃料是当今社会主流能源，禁止使用化石燃料是不现实的，故B不符合要求；
C、将各种电池分类回收，集中处理，可以减少污染，有利于环境保护，故C符合要求；
D、大量使用化肥、农药，会造成土壤和水体污染，不利于环境保护，故D不符合要求；
故选：C。
2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 添加锌粒B. 称量氢氧化钠固体
C. 稀释浓硫酸D. 测溶液pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、往试管是放入密度大的固体物质时，要一横、二放、三慢竖，且应先加固体后加液体，故A错误；
B、使用天平称量固体药品质量时，需要遵循“左物右码”原则，因为氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，所以需要将氢氧化钠放到小烧杯内再称量，故B错误；
C、对浓硫酸进行稀释时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故C正确；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入液面以下，防止污染试剂，故D错误。
故选C。
3. 铬酸钙（）作为新能源车电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车产业的发展。已知在铬酸钙中钙元素的化合价为+2价。则铬元素（Cr）的化合价为
A. +2价B. +3价C. +4价D. +6价
【答案】D
【解析】
【详解】铬酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，设铬元素（Cr）的化合价为x,则（+2）+x+(-2)×4=0，x=+6，故选D。
4. 金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸。下列说法正确的是
A. 绿原酸由43个原子构成B. 绿原酸中氢元素的质量分数最大
C. 绿原酸分子在化学变化中可分D. 碳、氢、氧元素的质量比为
【答案】C
【解析】
【详解】A、绿原酸由绿原酸分子构成，1个绿原酸分子由43个原子构成，故选项说法错误；
B、绿原酸中C、H、O元素的质量比为（12×16）：18：（16×9）=32:3:24，故碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；
C、绿原酸分子在化学变化中可分，故选项说法正确；
D、绿原酸中C、H、O元素的质量比为（12×16）：18：（16×9）=32:3:24，故选项说法错误。
故选：C。
5. 下列问题的研究中，没有利用对比实验方法的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据控制变量法探究燃烧条件，①铜片上的白磷和水中的白磷做对比可得出燃烧需要可燃物与氧气接触，②铜片上的白磷和红磷作对比，可得出燃烧需要达到可燃物的着火点，故A不符合题意；
B、该实验为通过红磷燃烧消耗空气中的氧气来测定空气中氧气的含量，图中没有涉及对比实验，故B符合题意；
C、研究铁生锈条件实验中，设计铁与水和空气接触，铁与水接触和铁与空气接触作对比可得出铁生锈需要与空气和水接触，故C不符合题意；
D、研究温度对分子运动速率的影响中，煮沸的水中放入浓氨水和常温时浓氨水作对比，故D不符合题意；
故选：B。
6. 下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、饱和碳酸氢钠溶液不会再溶解二氧化碳，HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、Cu在空气中灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；
C、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误；
D、FeCl2溶液和CuCl2均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误；
故选：A。
7. 已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡
步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。
下列说法正确的是
A. 步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B. 步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸
C. 步骤2中化学反应方程式为
D. 该样品中钙元素的质量分数为66.67%
【答案】D
【解析】
【详解】A、由题意可知，常温下溶解度为0.17g。取0.60g样品于锥形瓶中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量>0.6g,向其中加入200mL蒸馏水，200g的水最多溶解0.34g的氢氧化钙，所以生成氢氧化钙不能完全溶解，步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，故A错误；
B、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，此时溶液呈中性，pH=7，则如图所示消耗大于 mL但小于V3mL盐酸，故B错误；
C、步骤2中是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为，故C错误；
D、在该反应过程中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律可知，钙元素质量不变，则有，该样品中钙元素的质量分数为，故D正确。
故选D。
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8. 我国古籍里记载的许多传统文化知识蕴含着丰富的化学知识。
（1）《天工开物》中介绍了用明矾使河水变清澈的技术。明矾在自来水净化过程的作用是___。
（2）《天工开物》记载：“水锡……其质黑色……愈经淘取。”用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于实验室的___(填操作名称)，该实验操作在实验室中的目的通常是除去____。
（3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁能拉成铁丝，说明铁具有良好的______性，铁丝“日久起销”是铁与_______同时接触导致的。
（4）《本草经集注》记载：“石胆能化铁为铜”，叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，则反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）吸附杂质，使之沉降
（2） ①. 过滤 ②. 固液混合物中的不可溶性杂质
（3） ①. 延展 ②. 空气(或氧气)和水
（4）
【解析】
【小问1详解】
明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中的悬浮颗粒加速沉降，可作自来水净水时的絮凝剂，故填：吸附沉降；
【小问2详解】
用孔径小于锡砂容器在水中淘取锡砂，能将锡砂和水分离，该原理类似于实验室的过滤；
过滤的作用是除去固液混合物中的不可溶性杂质；
【小问3详解】
铁具有良好的延展性，所以铁能拉成铁丝；
铁丝“日久起销”是指铁生锈，铁与氧气和水同时接触而导致的生锈；
【小问4详解】
铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，方程式为：。
9. 阅读短文，回答下列问题：
自然界中绿色植物在光照的条件下可将大气中的二氧化碳转化为储存能量的有机物，并释放出氧气。人类对二氧化碳的捕获和封存主要采用的做法有：①海洋封存，即利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳；②地质封存，即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中；③矿石碳化，指的是二氧化碳与金属氧化物反应生成稳定的碳酸盐，从而将二氧化碳永久性地固化起来，如氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙；④工业利用，即将二氧化碳作为反应物来生产含碳的化工用品而达到封存的目的，如生成尿素、甲醇等，也可以用于冷藏冷冻、食品包装、饮料和灭火材料等。
（1）写出一种产生二氧化碳的途径：___________。当大气中二氧化碳气体的含量升高时，会导致的环境问题是___________。
（2）海洋封存二氧化碳造成海洋酸化的原因是___________。
（3）地质封存时，二氧化碳分子之间的间隔会___________。
（4）矿石碳化时，氧化钙与二氧化碳反应的基本反应类型为___________。
（5）如图所示是二氧化碳转化为甲醇的微观示意图，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 化石燃料燃烧（合理即可） ②. 加剧温室效应
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性
（3）减小 （4）化合反应
（5）
【解析】
【小问1详解】
化石燃料的燃烧、呼吸作用、微生物分解等都能产生二氧化碳；二氧化碳含量升高时，会导致温室效应加剧，引起全球变暖、海平面上升；
【小问2详解】
海洋封存二氧化碳造成海洋酸化的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性；
【小问3详解】
地质封存，即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中，二氧化碳所受压强增大，在加压的作用下，二氧化碳分子间的间隔会变小；
【小问4详解】
矿石碳化时，氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，两种物质反应生成一种物质即多变一，基本反应类型为化合反应；
【小问5详解】
由图示可知：二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为：。
10. 具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。围绕气体的制备完成下面的问题：
实验I：根据图1制取气体
（1）用A制取氧气的化学方程式为_____。若要收集一瓶纯度较高的O2，则F装置需要____(填一项实验操作)。
（2）实验室制取CO2，时要想达到随关随停的效果，可选图1中_______(填字母序号)组合成一套发生装置。检验二氧化碳所用的试剂是________(填名称)。
实验Ⅱ：基于特定需求设计和制作简易供氧器
（3）如图2加湿仓中水的作用是_____。在供给氧气的过程中，反应仓中的气体压强_____(填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压。
（4）验证加湿仓导出的气体为氧气的方法是________。
【答案】（1） ①. ②. 装满水
（2） ①. BD ②. 澄清石灰水(或氢氧化钙溶液)
（3） ①. 监测氧气流速并湿润氧气 ②. 大于
（4）将加湿仓导出的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，将带火星的木条放在洗气瓶短导管出口处，若木条复燃，则说明是氧气
【解析】
【小问1详解】
A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故若要收集一瓶纯净度较高的氧气，则F装置需要装满水，氧气的密度比水小，先从b端通入；
【小问2详解】
实验室制取CO2时，要想达到随关随停的效果，可选图1中BD组合成一套发生装置，该装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，从而控制反应的发生和停止；
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳所用的试剂是澄清石灰水；
【小问3详解】
如图2加湿仓中水的作用是通过产生气泡的速率监测氧气流速，并湿润氧气；
反应仓中生成气体，装置内压强大于外界大气压；
【小问4详解】
加湿仓导出的气体中含有大量的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸先干燥氧气，且洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，氧气具有助燃性，检验氧气：将加湿仓导出的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，将带火星的木条放在洗气瓶短导管出口处，若木条复燃，则说明是氧气。
11. 中国古代采用卓简井汲取地下卤水，卤水主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。
（1）40℃时，氯化钾的溶解度是________。在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线________（选填“有”或“没有”）交叉点。
（2）20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水。
第一次加入50g水，乙烧杯中所得溶液属于________（选填“饱和”或“不饱和”），丙烧杯中氯化钠溶液的质量分数是________，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是________________。
（3）某地卓筒井获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程为：:钻井(修治井)——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐。
“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是________________________。
【答案】（1） ①. 40.0g ②. 有
（2） ①. 饱和 ②. 26.47% ③. 加水
（3）提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本
【解析】
【小问1详解】
由氯化钠、氯化钾的溶解度数据表可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线有交叉点；
【小问2详解】
20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水，第一次加入50g水，烧杯中有固体物质剩余，乙烧杯中所得溶液属于饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，丙烧杯中氯化钠溶液仍是饱和溶液，其质量分数为：，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是加水；
【小问3详解】
“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是：提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本。
12. 金属材料广泛应用于生产生活中。请回答下列问题：
（1）镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。某新能源汽车行李箱盖的材料为镁合金，这利用了该合金___________(答一条)的性质。Mg4Al3是一种特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该过程发生反应的化学方程式为___________。
（2）根据铁锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法。实验室探究铁锈蚀的条件的实验如图所示。根据试管a，c中的现象得到结论，防止铁制菜刀锈蚀的方法是___________。
（3）请你设计实验探究镁、铜的金属活动性顺序：
（4）现将一包由5.6g铁、2.4g镁、1.4g银的混合粉末加到一定量的硝酸银溶液中制备金属银。充分反应后，所得溶液为浅绿色，测得剩余固体的质量为m。m的取值范围是___________。
【答案】（1） ①. 硬度大或耐腐蚀 ②.
（2）保持菜刀表面干燥洁净
（3） ①. 将经打磨过的镁条放入试管中，再向试管中加入硫酸铜溶液 ②. 镁条表面产生紫红色固体，溶液由蓝色变为无色 ③.
（4）
【解析】
【小问1详解】
合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，故某新能源汽车行李箱盖的材料为镁合金，这利用了该合金硬度大，耐腐蚀的性质；
Mg4Al3和氢气反应生成MgH2和Al，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
试管a中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管c中铁钉与氧气和水接触，生锈，故a、c对比可知，铁生锈需要与水接触，故防止铁制菜刀生锈，可以保持菜刀表面干燥洁净；
【小问3详解】
镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，故可将经打磨过的镁条放入试管中，再向试管中加入硫酸铜溶液，镁条表面产生紫红色固体，溶液由蓝色变为无色，说明镁比铜活泼，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
金属活动性：Mg＞Fe＞Ag，将混合粉末加到一定量的硝酸银溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后，所得溶液为浅绿色，说明铁和硝酸银发生了反应，则镁已经完全反应，铁可能完全反应，也可能部分参与反应。
解：设2.4g镁完全反应生成银的质量为x
x=216g
设5.6g铁完全反应生成银的质量为y
y=21.6g
如果只有镁和硝酸银发生了反应，则剩余固体的质量为：21.6g+5.6g+1.4g=28.6g，如果铁完全反应，则剩余固体的质量为：21.6g+21.6g+1.4g=44.6g，如果铁部分反应，则剩余固体的质量小于44.6g，故m的取值范围为：28.6g13. 关于酸的研究是一项重要的课题。其小组以“研究硝酸(HNO3)的性质”为主题开展了以下项目式学习。
【任务一】硝酸的物理性质
（1）同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，无色透明，易挥发，在空气中产生白雾(与浓盐酸相同)，浓硝酸敞口放置浓度会___________(填“变大”“不变”或“变小”)。
【任务二】硝酸的化学性质
（2）①不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式：_________。
②强酸性：稀硝酸具有酸的通性，将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是_________。
③强氧化性：小组同学将紫色石蕊溶液滴到装有浓硝酸的试管中，发现紫色石蕊溶液先变红后褪色。
【提出问题】紫色石蕊溶液褪色的原因是什么？
【猜想假设】
（3）甲同学：紫色石蕊溶液变质了。 乙同学：___________。
【实验与结论】
（4）同学们认为甲同学的猜想不合理，理由是___________。
为了验证自己的猜想是否正确，乙同学设计了如下实验方案。
（5）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示。某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2所示的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：
①完成图1工业上在一定条件下用氮气制取NO的化学方程式：___________，然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO。
②图2中通入的气体是___________，其目的是___________。
③盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组的同学把图2右边装置改进成如图3所示的装置，这样改进的优点是___________。
【答案】（1）变小 （2） ①. ②. 红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变为黄色
（3）紫色石蕊溶液被浓硝酸氧化了
（4）紫色石蕊溶液滴到装有浓硝酸的试管中，紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明紫色石蕊溶液没有变质
（5） ①. ②. 氧气##O2 ③. 提高NO2的转化率##将生成的NO转变为NO2 ④. 能防止倒吸##能充分吸收有害气体
【解析】
【小问1详解】
浓硝酸敞口放置，硝酸容易挥发，导致硝酸浓度变小；
【小问2详解】
浓硝酸受热分解生成水、二氧化氮和氧气，反应化学方程式为：；
氧化铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和水，所以观察到的现象是红棕色粉末消失，溶液由无色变为黄色；
【小问3详解】
浓硝酸具有强氧化性，故乙同学的猜想是：石蕊被浓硝酸氧化而变质；
【小问4详解】
同学们认为甲同学猜测不合理，理由是石蕊溶液先变红，说明石蕊没有变质；
【小问5详解】
①一定条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式是；
②图2中通入的a气体（氧气）的目的是与二氧化氮和水反应生成的一氧化氮反应生成二氧化氮；
③盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是能够防止液体倒吸。
14. 氢气作为能源，越来越受到人们的关注，在实验室里，我们通常利用锌和稀硫酸反应来制取氢气，现用6.5g的锌和足量的硫酸反应制取氢气，请计算制取得到的氢气的质量为多少？
【答案】
解：制取得到的氢气的质量为x。
答：制取得到的氢气的质量为0.2g。
【解析】
【详解】见答案。A．研究燃烧条件
B．研究空气中氧气的体积含量
C．研究铁生锈条件
D．研究温度对分子运动速率的影响
序号
混合物
除杂方法
A
CO2（HCl）
将混合气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
B
Cu（CuO）
将混合物灼烧
C
NaNO3溶液（Na2CO3）
加适量的CaCl2溶液，过滤
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加过量锌粉、过滤
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
溶解度
(g/100g水)
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
步骤
现象
化学方程式
___________
___________
___________
实验步骤
实验现象
实验结论
分别取2mL稀硝酸和2 mL浓硝酸于2支试管中，依次滴加2滴紫色石蕊溶液
稀硝酸：溶液变为红色
浓硝酸：溶液先变红后褪色
乙同学猜想正确
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分。共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出了“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列各组措施完全符合这一要求的是
A. 工厂排放废气时加高烟囱
B. 为治理雾霾，禁止使用化石燃料
C. 将各种电池分类回收，集中处理
D. 大量使用化肥、农药，促进粮食生产
【答案】C
【解析】
详解】A、工厂排放废气时加高烟囱，并不能减少空气污染，故A不符合要求；
B、化石燃料是当今社会主流能源，禁止使用化石燃料是不现实的，故B不符合要求；
C、将各种电池分类回收，集中处理，可以减少污染，有利于环境保护，故C符合要求；
D、大量使用化肥、农药，会造成土壤和水体污染，不利于环境保护，故D不符合要求；
故选：C。
2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 添加锌粒B. 称量氢氧化钠固体
C. 稀释浓硫酸D. 测溶液pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、往试管是放入密度大的固体物质时，要一横、二放、三慢竖，且应先加固体后加液体，故A错误；
B、使用天平称量固体药品质量时，需要遵循“左物右码”原则，因为氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，所以需要将氢氧化钠放到小烧杯内再称量，故B错误；
C、对浓硫酸进行稀释时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故C正确；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入液面以下，防止污染试剂，故D错误。
故选C。
3. 铬酸钙（）作为新能源车电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车产业的发展。已知在铬酸钙中钙元素的化合价为+2价。则铬元素（Cr）的化合价为
A. +2价B. +3价C. +4价D. +6价
【答案】D
【解析】
【详解】铬酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，设铬元素（Cr）的化合价为x,则（+2）+x+(-2)×4=0，x=+6，故选D。
4. 金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸。下列说法正确的是
A. 绿原酸由43个原子构成B. 绿原酸中氢元素的质量分数最大
C. 绿原酸分子在化学变化中可分D. 碳、氢、氧元素的质量比为
【答案】C
【解析】
【详解】A、绿原酸由绿原酸分子构成，1个绿原酸分子由43个原子构成，故选项说法错误；
B、绿原酸中C、H、O元素的质量比为（12×16）：18：（16×9）=32:3:24，故碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；
C、绿原酸分子在化学变化中可分，故选项说法正确；
D、绿原酸中C、H、O元素的质量比为（12×16）：18：（16×9）=32:3:24，故选项说法错误。
故选：C。
5. 下列问题的研究中，没有利用对比实验方法的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据控制变量法探究燃烧条件，①铜片上的白磷和水中的白磷做对比可得出燃烧需要可燃物与氧气接触，②铜片上的白磷和红磷作对比，可得出燃烧需要达到可燃物的着火点，故A不符合题意；
B、该实验为通过红磷燃烧消耗空气中的氧气来测定空气中氧气的含量，图中没有涉及对比实验，故B符合题意；
C、研究铁生锈条件实验中，设计铁与水和空气接触，铁与水接触和铁与空气接触作对比可得出铁生锈需要与空气和水接触，故C不符合题意；
D、研究温度对分子运动速率的影响中，煮沸的水中放入浓氨水和常温时浓氨水作对比，故D不符合题意；
故选：B。
6. 下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、饱和碳酸氢钠溶液不会再溶解二氧化碳，HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、Cu在空气中灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；
C、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误；
D、FeCl2溶液和CuCl2均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误；
故选：A。
7. 已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡
步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。
下列说法正确的是
A. 步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B. 步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸
C. 步骤2中化学反应方程式为
D. 该样品中钙元素的质量分数为66.67%
【答案】D
【解析】
【详解】A、由题意可知，常温下溶解度为0.17g。取0.60g样品于锥形瓶中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量>0.6g,向其中加入200mL蒸馏水，200g的水最多溶解0.34g的氢氧化钙，所以生成氢氧化钙不能完全溶解，步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，故A错误；
B、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，此时溶液呈中性，pH=7，则如图所示消耗大于 mL但小于V3mL盐酸，故B错误；
C、步骤2中是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为，故C错误；
D、在该反应过程中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律可知，钙元素质量不变，则有，该样品中钙元素的质量分数为，故D正确。
故选D。
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8. 我国古籍里记载的许多传统文化知识蕴含着丰富的化学知识。
（1）《天工开物》中介绍了用明矾使河水变清澈的技术。明矾在自来水净化过程的作用是___。
（2）《天工开物》记载：“水锡……其质黑色……愈经淘取。”用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于实验室的___(填操作名称)，该实验操作在实验室中的目的通常是除去____。
（3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁能拉成铁丝，说明铁具有良好的______性，铁丝“日久起销”是铁与_______同时接触导致的。
（4）《本草经集注》记载：“石胆能化铁为铜”，叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，则反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）吸附杂质，使之沉降
（2） ①. 过滤 ②. 固液混合物中的不可溶性杂质
（3） ①. 延展 ②. 空气(或氧气)和水
（4）
【解析】
【小问1详解】
明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中的悬浮颗粒加速沉降，可作自来水净水时的絮凝剂，故填：吸附沉降；
【小问2详解】
用孔径小于锡砂容器在水中淘取锡砂，能将锡砂和水分离，该原理类似于实验室的过滤；
过滤的作用是除去固液混合物中的不可溶性杂质；
【小问3详解】
铁具有良好的延展性，所以铁能拉成铁丝；
铁丝“日久起销”是指铁生锈，铁与氧气和水同时接触而导致的生锈；
【小问4详解】
铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，方程式为：。
9. 阅读短文，回答下列问题：
自然界中绿色植物在光照的条件下可将大气中的二氧化碳转化为储存能量的有机物，并释放出氧气。人类对二氧化碳的捕获和封存主要采用的做法有：①海洋封存，即利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳；②地质封存，即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中；③矿石碳化，指的是二氧化碳与金属氧化物反应生成稳定的碳酸盐，从而将二氧化碳永久性地固化起来，如氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙；④工业利用，即将二氧化碳作为反应物来生产含碳的化工用品而达到封存的目的，如生成尿素、甲醇等，也可以用于冷藏冷冻、食品包装、饮料和灭火材料等。
（1）写出一种产生二氧化碳的途径：___________。当大气中二氧化碳气体的含量升高时，会导致的环境问题是___________。
（2）海洋封存二氧化碳造成海洋酸化的原因是___________。
（3）地质封存时，二氧化碳分子之间的间隔会___________。
（4）矿石碳化时，氧化钙与二氧化碳反应的基本反应类型为___________。
（5）如图所示是二氧化碳转化为甲醇的微观示意图，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 化石燃料燃烧（合理即可） ②. 加剧温室效应
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性
（3）减小 （4）化合反应
（5）
【解析】
【小问1详解】
化石燃料的燃烧、呼吸作用、微生物分解等都能产生二氧化碳；二氧化碳含量升高时，会导致温室效应加剧，引起全球变暖、海平面上升；
【小问2详解】
海洋封存二氧化碳造成海洋酸化的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性；
【小问3详解】
地质封存，即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中，二氧化碳所受压强增大，在加压的作用下，二氧化碳分子间的间隔会变小；
【小问4详解】
矿石碳化时，氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，两种物质反应生成一种物质即多变一，基本反应类型为化合反应；
【小问5详解】
由图示可知：二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为：。
10. 具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。围绕气体的制备完成下面的问题：
实验I：根据图1制取气体
（1）用A制取氧气的化学方程式为_____。若要收集一瓶纯度较高的O2，则F装置需要____(填一项实验操作)。
（2）实验室制取CO2，时要想达到随关随停的效果，可选图1中_______(填字母序号)组合成一套发生装置。检验二氧化碳所用的试剂是________(填名称)。
实验Ⅱ：基于特定需求设计和制作简易供氧器
（3）如图2加湿仓中水的作用是_____。在供给氧气的过程中，反应仓中的气体压强_____(填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压。
（4）验证加湿仓导出的气体为氧气的方法是________。
【答案】（1） ①. ②. 装满水
（2） ①. BD ②. 澄清石灰水(或氢氧化钙溶液)
（3） ①. 监测氧气流速并湿润氧气 ②. 大于
（4）将加湿仓导出的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，将带火星的木条放在洗气瓶短导管出口处，若木条复燃，则说明是氧气
【解析】
【小问1详解】
A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故若要收集一瓶纯净度较高的氧气，则F装置需要装满水，氧气的密度比水小，先从b端通入；
【小问2详解】
实验室制取CO2时，要想达到随关随停的效果，可选图1中BD组合成一套发生装置，该装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，从而控制反应的发生和停止；
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳所用的试剂是澄清石灰水；
【小问3详解】
如图2加湿仓中水的作用是通过产生气泡的速率监测氧气流速，并湿润氧气；
反应仓中生成气体，装置内压强大于外界大气压；
【小问4详解】
加湿仓导出的气体中含有大量的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸先干燥氧气，且洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，氧气具有助燃性，检验氧气：将加湿仓导出的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，将带火星的木条放在洗气瓶短导管出口处，若木条复燃，则说明是氧气。
11. 中国古代采用卓简井汲取地下卤水，卤水主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。
（1）40℃时，氯化钾的溶解度是________。在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线________（选填“有”或“没有”）交叉点。
（2）20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水。
第一次加入50g水，乙烧杯中所得溶液属于________（选填“饱和”或“不饱和”），丙烧杯中氯化钠溶液的质量分数是________，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是________________。
（3）某地卓筒井获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程为：:钻井(修治井)——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐。
“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是________________________。
【答案】（1） ①. 40.0g ②. 有
（2） ①. 饱和 ②. 26.47% ③. 加水
（3）提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本
【解析】
【小问1详解】
由氯化钠、氯化钾的溶解度数据表可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线有交叉点；
【小问2详解】
20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水，第一次加入50g水，烧杯中有固体物质剩余，乙烧杯中所得溶液属于饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，丙烧杯中氯化钠溶液仍是饱和溶液，其质量分数为：，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是加水；
【小问3详解】
“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是：提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本。
12. 金属材料广泛应用于生产生活中。请回答下列问题：
（1）镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。某新能源汽车行李箱盖的材料为镁合金，这利用了该合金___________(答一条)的性质。Mg4Al3是一种特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该过程发生反应的化学方程式为___________。
（2）根据铁锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法。实验室探究铁锈蚀的条件的实验如图所示。根据试管a，c中的现象得到结论，防止铁制菜刀锈蚀的方法是___________。
（3）请你设计实验探究镁、铜的金属活动性顺序：
（4）现将一包由5.6g铁、2.4g镁、1.4g银的混合粉末加到一定量的硝酸银溶液中制备金属银。充分反应后，所得溶液为浅绿色，测得剩余固体的质量为m。m的取值范围是___________。
【答案】（1） ①. 硬度大或耐腐蚀 ②.
（2）保持菜刀表面干燥洁净
（3） ①. 将经打磨过的镁条放入试管中，再向试管中加入硫酸铜溶液 ②. 镁条表面产生紫红色固体，溶液由蓝色变为无色 ③.
（4）
【解析】
【小问1详解】
合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，故某新能源汽车行李箱盖的材料为镁合金，这利用了该合金硬度大，耐腐蚀的性质；
Mg4Al3和氢气反应生成MgH2和Al，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
试管a中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管c中铁钉与氧气和水接触，生锈，故a、c对比可知，铁生锈需要与水接触，故防止铁制菜刀生锈，可以保持菜刀表面干燥洁净；
【小问3详解】
镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，故可将经打磨过的镁条放入试管中，再向试管中加入硫酸铜溶液，镁条表面产生紫红色固体，溶液由蓝色变为无色，说明镁比铜活泼，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
金属活动性：Mg＞Fe＞Ag，将混合粉末加到一定量的硝酸银溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后，所得溶液为浅绿色，说明铁和硝酸银发生了反应，则镁已经完全反应，铁可能完全反应，也可能部分参与反应。
解：设2.4g镁完全反应生成银的质量为x
x=216g
设5.6g铁完全反应生成银的质量为y
y=21.6g
如果只有镁和硝酸银发生了反应，则剩余固体的质量为：21.6g+5.6g+1.4g=28.6g，如果铁完全反应，则剩余固体的质量为：21.6g+21.6g+1.4g=44.6g，如果铁部分反应，则剩余固体的质量小于44.6g，故m的取值范围为：28.6g
【任务一】硝酸的物理性质
（1）同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，无色透明，易挥发，在空气中产生白雾(与浓盐酸相同)，浓硝酸敞口放置浓度会___________(填“变大”“不变”或“变小”)。
【任务二】硝酸的化学性质
（2）①不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式：_________。
②强酸性：稀硝酸具有酸的通性，将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是_________。
③强氧化性：小组同学将紫色石蕊溶液滴到装有浓硝酸的试管中，发现紫色石蕊溶液先变红后褪色。
【提出问题】紫色石蕊溶液褪色的原因是什么？
【猜想假设】
（3）甲同学：紫色石蕊溶液变质了。 乙同学：___________。
【实验与结论】
（4）同学们认为甲同学的猜想不合理，理由是___________。
为了验证自己的猜想是否正确，乙同学设计了如下实验方案。
（5）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示。某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2所示的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：
①完成图1工业上在一定条件下用氮气制取NO的化学方程式：___________，然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO。
②图2中通入的气体是___________，其目的是___________。
③盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组的同学把图2右边装置改进成如图3所示的装置，这样改进的优点是___________。
【答案】（1）变小 （2） ①. ②. 红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变为黄色
（3）紫色石蕊溶液被浓硝酸氧化了
（4）紫色石蕊溶液滴到装有浓硝酸的试管中，紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明紫色石蕊溶液没有变质
（5） ①. ②. 氧气##O2 ③. 提高NO2的转化率##将生成的NO转变为NO2 ④. 能防止倒吸##能充分吸收有害气体
【解析】
【小问1详解】
浓硝酸敞口放置，硝酸容易挥发，导致硝酸浓度变小；
【小问2详解】
浓硝酸受热分解生成水、二氧化氮和氧气，反应化学方程式为：；
氧化铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和水，所以观察到的现象是红棕色粉末消失，溶液由无色变为黄色；
【小问3详解】
浓硝酸具有强氧化性，故乙同学的猜想是：石蕊被浓硝酸氧化而变质；
【小问4详解】
同学们认为甲同学猜测不合理，理由是石蕊溶液先变红，说明石蕊没有变质；
【小问5详解】
①一定条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式是；
②图2中通入的a气体（氧气）的目的是与二氧化氮和水反应生成的一氧化氮反应生成二氧化氮；
③盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是能够防止液体倒吸。
14. 氢气作为能源，越来越受到人们的关注，在实验室里，我们通常利用锌和稀硫酸反应来制取氢气，现用6.5g的锌和足量的硫酸反应制取氢气，请计算制取得到的氢气的质量为多少？
【答案】
解：制取得到的氢气的质量为x。
答：制取得到的氢气的质量为0.2g。
【解析】
【详解】见答案。A．研究燃烧条件
B．研究空气中氧气的体积含量
C．研究铁生锈条件
D．研究温度对分子运动速率的影响
序号
混合物
除杂方法
A
CO2（HCl）
将混合气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
B
Cu（CuO）
将混合物灼烧
C
NaNO3溶液（Na2CO3）
加适量的CaCl2溶液，过滤
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加过量锌粉、过滤
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
溶解度
(g/100g水)
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
步骤
现象
化学方程式
___________
___________
___________
实验步骤
实验现象
实验结论
分别取2mL稀硝酸和2 mL浓硝酸于2支试管中，依次滴加2滴紫色石蕊溶液
稀硝酸：溶液变为红色
浓硝酸：溶液先变红后褪色
乙同学猜想正确
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