云南省红河哈尼族彝族自治州、文山壮族苗族自治州2024届高三第二次统一检测理综-化学试卷（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Ga—70 Te—128 Pt—195
第I卷 (选择题，共126分)
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。
1. 化学与社会和生活密切相关。下列说法错误的是
A. 红色油漆中所用铁红的成分为Fe2O3
B. 干冰可用在影视剧及戏剧舞台上制造“云雾”
C. “墨子号”量子通信的载体-光纤的主要成分为单晶硅
D. 2023年杭州亚运会主火炬燃料零增碳甲醇属于可再生能源
2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 10g立方氮化硼晶体所含原子数目为0.8NA
B. 常温下，pH=12的Na2S溶液中OH-数目为0.01NA
C. 含4mlSi-O键的SiO2晶体中氧原子数目为NA
D. 标准状况下，22.4LNO2的分子数目为NA
3. 降解聚碳酸酯(PC)回收双酚A(BPA)的工艺过程，存在如下反应：
下列说法错误的是
A. PC可以发生水解反应和氧化反应B. 反应物X为CH3OH
C. BPA中不可能所有碳原子共面D. DMC分子中碳、氧原子杂化类型均为sp3
4. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 钛被称为21世纪金属，是卫星、火箭、宇宙飞船等高科技领域的重要材料，目前制备纯钛的新型工艺是“熔盐直接电解脱氧法”，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是
A. 石墨作阳极，电极反应为
B. 产生22.4LCO2(标准状况)气体时理论上可以制得2ml金属Ti
C. Cr-Al电热棒上的电势高于石墨电极上的电势
D. 若用铅蓄电池作该装置的电源，a为Pb电极
6. 我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物“嫦娥石”，其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R。X在地壳中含量最多，Y的电子层数是其最外层电子数的3倍，基态Z原子无未成对电子，基态R原子的p轨道半充满。下列说法错误的是
A. Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大
B. R简单氢化物的VSEPR模型为三角锥形
C. Z的第一电离能大于同周期相邻元素
D. X、R的简单氢化物的稳定性前者强于后者
7. 是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中，表示或与的关系如图所示的电离常数，下列说法错误的是
A. 曲线II表示与变化关系
B. 的溶度积常数
C 时，溶液中
D. 反应的平衡常数的值为
第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
8. 苯胺(有机碱，常温下为无色油状液体，易被氧化)在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下：
相关信息列表如下：
实验步骤为：
①组装好实验装置(如图，部分夹持仪器已略去)，并检查装置气密性。
②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10mL硝基苯。
③打开活塞K，先通入H2一段时间。
④使三颈烧瓶内溶液保持140℃恒温，充分反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入干燥剂。
⑥继续加热，收集182～186℃馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺5.6g
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）长颈漏斗内的试剂最好选用___________。
a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．稀硫酸
（3）A装置是一个简易启普发生器，其优点是___________，若实验中未先通入H2一段时间，则可能产生的不良后果是___________。
（4）步骤⑤中干燥剂可选用___________。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水硫酸镁 d．五氧化二磷
（5）二次纯化并测定产率：
蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯：
加入试剂X后发生反应的离子方程式为___________，“液相”是___________(填“水层”或“有机层”)。
（6）苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因___________。
（7）本实验的产率为___________(保留一位小数)。
9. 硒、碲广泛应用于传感、光学器件、红外探测等领域。以下是利用碲碱渣(主要含Na2TeO3、Na2SeO3，还有微量的Cu2+、Pb2+及部分不溶性杂质)为原料分离硒、回收碲的流程图：
已知：①时溶度积常数：
②当c(Mn+)≤1.0×10-5ml/L时认为离子已经沉淀完全
③盐酸羟胺(NH2OH·HCl)一种还原剂，其氧化产物是
回答下列问题：
（1）基态硒原子的价电子排布式为___________，的中心原子的孤电子对数为___________。
（2）当完全沉淀时，的浓度≤___________ml/L。
（3）下图是Te—H2O系电位()—pH图，“酸化”步骤中，当pH为5时，在体系中Te(Ⅳ)主要以___________形式存在，Te(Ⅳ)可被氧化形成相应的高价Te(Ⅵ)离子，氧化电位随pH值的变化规律为___________。
（4）“沉硒”步骤中加入盐酸羟胺，反应的化学方程式为___________。
（5）工业上可用电解法制备高纯碲，同时回收工业造纸废液中的NaOH，工作原理如图所示，装置中采用___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出B电极的电极反应式___________，若电解8小时，获得1.28吨高纯碲，则电流强度I=___________C·h-1(已知：一个电子的电荷量e=1.6×10-19C，用含NA的式子表示)。
10. 低碳烷烃选择氧化及脱氢反应的研究既是解决能源问题的有效途径之一，也是碳基能源催化研究的热门课题。乙烷的选择氧化生成乙醛有如下三种反应机理：
机理Ⅰ：C2H6→CH3CHO
机理Ⅱ：C2H6→CH3CH2OH→CH3CHO
机理Ⅲ：C2H6→C2H4→CH3CHO
已知下图是乙烷选择氧化生成乙醛的一种反应历程的过渡态、中间体和产物的稳定几何构型。
请回答下列问题：
（1）根据图中的几何构型示意图，推测该反应历程是乙烷选择氧化生成乙醛的机理___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)
（2）一定条件下，几种化学键的键能如表所示
①反应___________。升高温度活化分子百分数将___________(填“增大”或“不变”或“减小”)。
②温度下，在的刚性密闭容器中按一定比例加入和发生反应，平衡时的体积分数与的关系如图所示。图中P点的横坐标___________；乙烷转化率最大的是___________点(填“M”或“P”或“Q”)；若要缩短a点至Q点所用的时间，可采取的措施有___________(答出一条即可)。
（3）反应速率与浓度之间存在如下关系：，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。时在的刚性密闭容器中，通入和发生反应，保持温度不变，平衡时的体积分数为，则此温度下的转化率为___________；___________(用k逆表示)；当温度升高时，k正增大b倍，k逆增大d倍，则b___________d(填“>”或“=”或“