2024年山东省青岛市市北中学中考一模化学试卷（原卷版+解析版）

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(考试时间：90分钟；满分：80分)
真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！
1. 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷4页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷4页，8道非选择题，共52分。所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
2. 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5，K-39，Ca-40
第Ⅰ卷 (选择题 共28分)
1. 斗转星移，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是
A. 冰雪消融B. 落叶腐烂C. 铁钉锈蚀D. 火山爆燃
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰雪消融过程中只是状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、落叶腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、铁钉锈蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；
D、火山爆燃过程中有新物质生成，属于化学变化；
BCD发生的是化学变化，A发生的是物理变化，A与BCD有本质的区别。
故选A。
2. 下列不属于化石燃料的是（ ）
A. 天然气B. 石油C. 煤D. 乙醇
【答案】D
【解析】
【详解】煤、石油、天然气属于化石燃料，乙醇可由高粱、薯类发酵制得，不属于化石燃料。故选D。
3. 下列各组物质中都由分子构成的一组是
A. 氦气 金刚石B. 冰 干冰
C. 氢气 氯化钠D. 硫酸铜 氨气
【答案】B
【解析】
【详解】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；
B、冰是固态的水，是由水分子构成的；干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确；
C、氢气是由氢气分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；氨气是由氨分子构成的，故选项错误。
故选：B。
4. 生活中的下列说法正确的是
A. 长期饮用纯净水有益身体健康
B. 为了更好保护水资源，我们应该禁止使用农药和化肥
C. 通过煮沸的方法可以降低水的硬度
D. 汽油可以去除油污，肥皂也可以去除油污，两者原理相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、纯净水中不含人体必需的矿物质，长期饮用纯净水无益于身体健康，故A说法错误；
B、为了保护水资源，要合理使用农药和化肥，禁止使用化肥和农药是不现实的，故B说法错误；
C、生活中通过煮沸可以降低水的硬度，故C说法正确；
D、汽油去除油污，利用的是溶解原理；肥皂等洗涤剂去除油污，利用的是乳化作用，故D说法错误；
故选C。
5. 下列物质的用途不正确的是
A. 用作气体肥料B. 熟石灰用于改良酸性土壤
C. 用浓硫酸作食品干燥剂D. 用稀有气体作电光源
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳可以参加植物的光合作用，因此可用二氧化碳作气体肥料，故A不符合题意；
B、熟石灰属于碱性物质，可以用于改良酸性土壤，故B不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，在实验中可以用浓硫酸干燥气体，但浓硫酸具有腐蚀性，不可用浓硫酸作食品干燥剂，故C符合题意；
D、稀有气体在通电的条件下可以发出不同颜色光，可作电光源，故D不符合题意。
故选C。
6. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。下图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法中错误的是
A. 砷属于非金属元素B. 砷的原子序数为33
C. 砷原子的相对原子质量为D. 在化合物中砷元素的化合价可能为价
【答案】C
【解析】
【详解】A、砷带有“石”字旁，该元素属于非金属元素，故A说法正确；
B、由元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则砷的原子序数为33，故B说法正确；
C、由元素周期表一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则砷原子的相对原子质量是74.92，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C说法错误；
D、在原子中，质子数=核外电子数，则有33=2+8+18+x，解得x=5，最外层电子数为5，砷属于VA族的，常见化合价为+3、+5，故D说法正确；
故选：C。
7. “建设人与自然和谐共生的现代化”是人类幸福的根本宗旨。下列做法符合这一理念的是
A. 工业上：加高工厂烟囱，把废气排入高空
B. 生活上：使用一次性木筷，提升饮食卫生
C. 农业上：大量使用农药化肥，提高粮食产量
D. 技术上：减少使用化石燃料，开发利用清洁能源
【答案】D
【解析】
【详解】A、加高烟囱排放废气，只是将废气排放到高处，并没有减少废气的排放，不会减少环境污染，故A不符合题意；
B、使用一次性木筷，会加快树木的砍伐，不利于环境保护，故B不符合题意；
C、大量使用农药、化肥，会污染土壤、水源，不符合这一理念，故C不符合题意；
D、清洁能源推广使用，可以减少化石能源的使用，从而减少污染物的排放，有利于环境保护，故D符合题意。
故选D。
8. 水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是
A. 杀菌消毒B. 降温结晶C. 絮凝沉降D. 细沙滤水
【答案】B
【解析】
【详解】自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。故无需进行的操作为降温结晶。
故选B。
9. 化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是
A. 人体缺乏维生素C会引起夜盲症B. 糖类是人体主要的供能物质
C. 人体缺碘会引起甲状腺肿大D. 摄入油脂过多容易引发肥胖
【答案】A
【解析】
【详解】A. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症，此选项错误；
B. 糖类是人体主要的供能物质，60%~70%的能量来自糖类，此选项正确；
C. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，此选项正确；
D. 摄入油脂过多容易引发肥胖和心脑血管疾病，此选项正确。
故选A。
10. 丙烯酸(C3H4O2)是一种无色、具有刺激性气味的液体，可用于内墙涂料的乳液胶黏剂，下列关于丙烯酸的说法，不正确的是
A. 丙烯酸由三种元素组成
B. 1个丙烯酸分子中含有9个原子
C. 丙烯酸中C、H元素的质量比为3：4
D. 内墙涂抹含丙烯酸的涂料后应开窗通风
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据化学式可知，丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确；
B、根据化学式可知，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，1个丙烯酸分子中含有（3+4+2=9）个原子，说法正确；
C、丙烯酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×4）=9：1，说法错误；
D、丙烯酸(C3H4O2)是一种无色、具有刺激性气味的液体，内墙涂抹含丙烯酸的涂料后应开窗通风，说法正确。
故选C。
11. 正确理解和使用化学用语是重要的科学素养。下列说法正确的是
A. O2、SO2、CO2三种物质中都含有氧气
B. 中的“2”表示一氧化碳分子中碳元素的化合价为+2价
C. 地壳中元素含量最高的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式是AlO
D. Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒都属于铁元素，质量几乎相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、O2、SO2、CO2三种物质均是由一种物质组成的，属于纯净物，O2中含有氧气，SO2、CO2中均不含有氧气，只能说三种物质中均含有氧元素，故A说法错误；
B、中的“2”表示一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，故B说法错误；
C、地壳中元素含量最高的金属元素（铝元素）和非金属元素（氧元素）组成的物质为氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝的化学式是Al2O3，故C说法错误；
D、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的质子数相同，都属于铁元素；三种粒子的原子核的结构完全相同，不同的是核外的电子数，电子的质量与质子和中子相比很小，可以忽略不计，所以三者的质量几乎相等，故D说法正确；
故选：D。
12. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢浓度不同，不能比较MnO2对过氧化氢分解的影响，故A错误；
B、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故B错误；
C、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故C错误；
D、氢氧化钠溶于水放热，使得瓶内压强增大，气体膨胀，故U形管中的红墨水会出现左低右高的现象，故D正确。
故选：D。
13. 硝酸是一种重要的工业原料。如图所示是工业制硝酸过程中某步反应的微观示意图。下列说法正确的是
A. 该反应中共有4种氧化物B. 甲分子中两种原子的质量比为1：3
C. 向食品袋中充入乙可以防止食品变质D. 参加反应的甲和生成的丙的质量之比为17：30
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，氨气与氧气在一定条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。反应前后只有NO、H2O两种氧化物，故A说法错误；
B、甲的化学式为NH3，甲分子中两种原子的质量比为14：3，故B说法错误；
C、乙的化学式为O2，氧气具有氧化性，不能防止食品变质，故C说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丙的质量之比为（17×4）：（30×4）=17：30，故D说法正确；
故选D。
14. 等质量的甲、乙、丙三种金属分别与三份等质量且足量的稀硫酸充分反应(反应后甲、乙、丙三种金属元素均显+2价)，生成氢气的质量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 反应消耗硫酸的质量相同B. 化学反应速率：甲＞乙＞丙
C. 所得溶液的质量：甲＜乙＜丙D. 相对原子质量：甲＞乙＞丙
【答案】C
【解析】
【详解】A、由纵坐标可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，根据质量守恒定律可知化学反应前后氢元素的质量不变，因此反应消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，说法错误，不符合题意；
B、金属的活动性越强，化学反应速率越快，根据完全反应所消耗的时间可知三种金属的活泼性：甲＞丙＞乙，说明化学反应速率：甲＞丙＞乙，说法错误，不符合题意；
C、由纵坐标可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质总质量不变，由于是等质量的甲、乙、丙三种金属与等质量且足量的稀硫酸反应，生成的氢气是气体所以会逸出，则反应后所得溶液质量：甲＜乙＜丙，说法正确，符合题意；
D、等质量的金属和等质量且足量的稀硫酸完全反应产生氢气的质量为，由于反应后甲、乙、丙三种金属元素均显+2价，而生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则相对原子质量：甲＜乙＜丙，说法错误，不符合题意。
故选：C。
15. 甲、乙两种固体的溶解度曲线图如图所示，下列据图推理的说法错误的是
A. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同
B. t1℃时，甲溶液中溶质与溶剂质量比为2：5
C. 甲、乙不饱和溶液均可通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方式变为饱和溶液
D. t2℃时，等质量甲、乙饱和溶液降温至t1℃，得到的两种溶液溶剂质量相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，故选项说法正确；
B、没有指明溶液的状态，无法比较t1℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比，故选项说法错误；
C、甲、乙不饱和溶液均可通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方式变为饱和溶液，故选项说法正确；
D、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则t2℃时，等质量甲、乙饱和溶液中溶剂的质量相等，则t2℃时，等质量甲、乙饱和溶液降温至t1℃，得到的两种溶液溶剂质量相等，故选项说法正确；
故选：B。
16. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、H2、CH4燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，现象相同，不能鉴别，不符合题意；
B、加入适量的CaCl2溶液，振荡，Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
C、碳酸钠、硫酸钠溶液均能与BaCl2溶液反应，分别生成碳酸钡白色沉淀、硫酸钡白色沉淀，不能用氯化钡溶液检验Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4，不符合题意；
D、先加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌，滤液中过量的碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，滤渣中的碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，能进行分离，符合题意。
故选D。
二、单双项选择题：每题各有一个或两个选项符合题意。(本题共6道小题，每题2分，共12分)
17. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A. 反应类型B. 物质分类
C. 原子结构D. 地壳中元素含量
【答案】A
【解析】
【详解】A、物质与氧发生的反应属于氧化反应，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应。有些反应是氧化反应，不是化合反应，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有些反应是化合反应不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有些反应既是氧化反应，又是化合反应，如氢气与氧气燃烧后生成水，故A正确；
B、由两种或两种以上的物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，所以物质分为混合物和纯净物，纯净物可再分，其中之一为化合物，故B错误；
C、原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成，故C错误；
D、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，铝的含量高于铁的含量，选D错误；
故选A。
18. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中不正确的是
A. 单质只含一种元素，所以含多种元素的物质一定不是单质
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
D. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
【答案】BD
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，含有多种元素的物质一定不是单质，不符合题意；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意；
C、碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，但是不一定是碱的溶液，不符合题意；
D、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，如电子，符合题意。
故选BD。
19. 《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”下列叙述错误的是
A. “苦泉”溶质含有硫酸铜，溶液颜色为应为蓝色
B. “烹胆矾则成铜”发生的是物理变化
C. “挹其水熬之”的目的是蒸发溶剂
D. 浓缩的“苦泉”与Ca(OH)2溶液混合可配制波尔多液
【答案】B
【解析】
【详解】由题干信息可知：
A、“苦泉”溶质含有硫酸铜，硫酸铜溶液含铜离子，铜离子显蓝色，则溶液颜色应为蓝色，说法正确；
B、“烹胆矾则成铜”：铁与硫酸铜反应生成了新物质铜，属于化学变化，说法错误；
C、“挹其水熬之”，水分蒸发，则其目的是蒸发溶剂，说法正确；
D、浓缩的“苦泉”中含有硫酸铜与Ca(OH)2溶液混合可配制波尔多液，说法正确。
故选：B。
20. 无土栽培营养液的成分表如图。下列说法正确的是
A. 只有磷酸二氢钾(KH2PO4)属于复合肥B. 化肥中的氮、磷、钾指的是原子
C. 磷酸二氢钾和硫酸铜的质量分数相同D. 硝酸钾在溶液中微观表征应为b
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸钾和磷酸二氢钾都含有氮磷钾三种元素中的两种，都属于复合肥，选项错误；
B、化肥中的氮磷钾指的是元素，不是原子，选项错误；
C、由表中信息可知，营养液中磷酸二氢钾含量是1g，硫酸铜含量是1mg，两者质量分数不同，选项错误；
D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，硝酸钾溶液中存在钾离子、硝酸根离子和水分子，且钾离子和硝酸根离子的个数比为1：1，所以硝酸钾在溶液中微观表征应为b，选项正确；
故选D。
21. 一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取7.45g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成14.35g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是
A. 杂质中可能含有硝酸钾
B. 杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C. 杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D. 杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
【答案】AD
【解析】
【分析】取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，一定没有氯化铜，氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠；由计算可知，7.45g氯化钾和硝酸银反应生成14.35g氯化银，5.85g氯化钠和硝酸银反应生成14.35g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于7.45g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于14.35g，因此杂质中一定含有氯化钠。
【详解】A、由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，该选项说法正确；
B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，该选项说法不正确；
C、由分析可知，杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，该选项说法不正确；
D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，该选项说法正确。
故选AD。
22. 将ag由锌粉和铁粉组成的混合物加入一定质量的CuSO4溶液中。充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述实验及现象。下列判断中，正确的是
A. 滤液M一定为浅绿色B. 滤液M中一定含有Zn2+
C. 滤渣N中一定含有Fe和CuD. 滤渣N的质量一定大于ag
【答案】BC
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，Zn>Fe>Cu，将ag由锌粉和铁粉组成的混合物加入一定质量的CuSO4溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌完全反应后，若硫酸铜有剩余，铁再与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣存在三种可能，（1）部分锌粉、全部铁粉和铜（2）全部铁粉和铜（3）部分铁粉和铜。
【详解】A、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣存在三种可能，（1）部分锌粉、全部铁粉和铜，则滤液中含有Zn2+,那滤液为无色；（2）全部铁粉和铜，则滤液中含有Zn2+,那滤液为无色；（3）部分铁粉和铜，则滤液中含有Zn2+和Fe2+，那滤液为浅绿色，故A错误；
B、无论滤渣剩余哪种固体，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜的反应一定发生，故滤液M中一定含有Zn2+，故B正确；
C、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn,故C正确；
D、若只有锌粉参加了反应，65份质量的锌与硫酸铜反应生成64份质量的铜，所得滤渣N的质量就小于ag，故D错误。
故选BC。
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
三、非选择题
23. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜 ②金刚石 ③硝酸钾 ④氮气 ⑤氧气，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）属于复合肥料的是___________；
（2）可用于制作导线的是___________；
（3）可用于裁玻璃的是___________；
（4）可供给人呼吸的气体是__________；
（5）可用于制造低温环境的是__________。
【答案】（1）③ （2）①
（3）② （4）⑤
（5）④
【解析】
【小问1详解】
硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故填：③；
【小问2详解】
铜具有良好的导电性，可用于制作导线，故填：①；
【小问3详解】
金刚石是天然存在最硬的物质，可用于裁玻璃，故填：②；
【小问4详解】
可供给人呼吸的气体是氧气，故填：⑤；
【小问5详解】
液氮汽化吸热，使周围温度降低，可用于制造低温环境，故填：④。
24. 汉语言文字博大精深，蕴含着中国文化的精髓和中国人民的智慧。
（1）“树无根不长，人无志不立”体现了人的志向同树的根一样重要。树木失去根基就不会再生长，人没有志向不会有大的作为。为促进水稻生长，增强水稻的抗旱抗寒能力，你建议农民施用______肥(选填“氮”、“磷”、“钾”)。
（2）“千年窑火不息，青白之色长存”。《瓷影》通过舞者的肢体语言展现青白瓷跨越千年的独特魅力。青白瓷瓷胎主要含有氧化钙、氧化铝、二氧化硅、二氧化锰等，这些物质都属于______(填物质类别)。
（3）“临渊羡鱼，不如退而结网；扬汤止沸，不如釜底抽薪”指做事情要善于抓重点、抓关键。“釜底抽薪”体现的灭火原理是_______。
（4）“柴米油盐酱醋茶，书画琴棋诗酒花”。前者指普通百姓的“开门七件事”，后者被称为古代文人的“七大雅”：前者是物质需求，后者指精神追求，下列说法错误的是______(填序号)。
①富硒米饭能够有效增强人体的免疫力。富硒米饭中的“硒”指元素
②食盐是厨房里的调味品之一，其主要成分是由分子构成的化合物
③炒菜时建议使用铁强化酱油，可预防大脖子病
④《清明上河图》至今图案清晰可见，因为在常温下碳单质的化学性质稳定
【答案】（1）磷 （2）氧化物##化合物
（3）清除可燃物 （4）②③
【解析】
【小问1详解】
为促进水稻生长，增强水稻的抗旱抗寒能力，建议农民施用磷肥；
【小问2详解】
氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，青白瓷瓷胎主要含有氧化钙、氧化铝、二氧化硅、二氧化锰等，这些物质都由两种元素组成且其中一种元素为氧元素，因此它们都属于氧化物或化合物；
【小问3详解】
“釜底抽薪”的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火目的；
【小问4详解】
①富硒米饭能够有效增强人体的免疫力，富硒米饭中的“硒”指元素，说法正确，不符合题意；
②食盐是厨房里的调味品之一，其主要成分是氯化钠，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的化合物，说法错误，符合题意；
③食用加碘食盐可预防大脖子病，说法错误，符合题意；
④《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，所以墨书写的字画保存很长时间不变色，说法正确，不符合题意。
故选：②③。
25. 阅读科普短文，回答下列问题：
稀土元素是指元素周期表中ⅢB 族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）在元素周期表中的位置如图所示。
稀土元素化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。在铜铁、铸铁和合盒中加入少量稀土能大大改善性能；用稀土制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点；稀土氧化物是重要的发光材料激光材料；稀土元素可以提高植物的叶绿素含量，增强光合作用，促进根系发育，增加根系对养分吸收；稀土还能促进种子萌发，提高种子发芽率，促进幼苗生长，甚至还具有使某些作物增强抗病、抗寒、抗旱的能力。
（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质____________。
（2）镧元素的质子数是_______。
（3）CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，CeO2读作__________。
（4）稀土及其化合物具有的用途有 （填字母）
A. 制成低散射、高折射的光学玻璃B. 制作发光材料、激光材料
C. 制作电缆D. 制作高选择性的催化剂
【答案】（1）较为活泼
（2）57 （3）二氧化铈 （4）ABD
【解析】
【小问1详解】
根据材料中信息：稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，则说明稀土元素的化学性质较为活泼；
【小问2详解】
根据镧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镧原子序数为57，在原子中，原子序数=质子数，则镧的质子数为57；
【小问3详解】
根据化学式的读法，从后往前读，原子个数不能漏，则CeO2读作二氧化铈；
小问4详解】
由题干中的材料可知将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。用稀土制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点。稀土氧化物是重要的发光材料激光材料，故选：ABD。
26. 酸碱中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）图3从e到f的过程中，溶液的pH逐渐___________(填“增大”或“减小”)。
（2）图1仪器A中溶液的溶质是___________(填化学式)。
（3）图3中V的数值约为___________。(填图2中横坐标中的数值，“6”、“12”或“16”)。
（4）下列说法正确的是___________。
A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】（1）减小 （2）HCl （3）12 （4）ABD
【解析】
【小问1详解】
由图2pH变化可知，是酸滴碱，图3从e到f的过程中，随着盐酸的滴加，溶液的pH逐渐减小；
【小问2详解】
由图可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，仪器A中溶液的溶质是HCl；
【小问3详解】
稀盐酸和氢氧化钠是放热反应，图3中V对应的温度最高，则稀盐酸和氢氧化钠完全反应，溶液的pH为7，故V的数值最接近12；
【小问4详解】
A、图2中b点所示溶液显碱性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B、图2中d点所示溶液显酸性，则氢氧化钠完全反应，加热蒸干所得固体为氯化钠，则为纯净物，故B正确；
C、图2中，c点氢氧化钠和稀盐酸完全反应，氯化钠的质量不变，则c→d所示溶液中NaCl的质量不变，故C不正确；
D、图3中e→f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，则说明该反应是放热反应，故D正确。
故选：ABD。
27. 根据下图回答问题
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室选择装置B制取氧气的化学反应方程式：___________。用E装置收集氧气，当观察到___________时，开始收集。
（3）若用ACF装置制取干燥的CO2气体，F中应盛放的液体为：___________。
（4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是___________(填标号)；若用F装置收集甲烷气体，则气体要从___________(选填“m”或“n”)端通入。
【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 有连续均匀的气泡冒出
（3）浓硫酸 （4） ①. B ②. n
【解析】
【小问1详解】
由图知，仪器a是试管，故填：试管。
【小问2详解】
装置B用于固体加热制取氧气，试管口没有棉花，药品选用氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化剂和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。
E装置为排水集气法，用E装置收集氧气，当观察到有连续均匀的气泡冒出时，开始收集，故填：有连续均匀的气泡冒出。
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可以干燥二氧化碳气体，则F中应盛放浓硫酸，故填：浓硫酸。
【小问4详解】
实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，反应需要加热，发生装置选固体和固体加热装置，故应选用的发生装置是B，故填：B。
甲烷密度比空气小，则用F装置收集甲烷气体要从n端通入，空气从m端排出，故填：n。
28. 小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一个小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究的兴趣。
【查阅资料】①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。
②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。
③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。
（1）【提出问题1】该脱氧剂为粉末状，原因是_____。该脱氧剂中活性炭的作用是____。
【提出问题2】此包食品脱氧剂中的铁粉是否变质？
【猜想与假设】
假设一：铁粉没有变质。假设二：铁粉部分变质。假设三：铁粉全部变质。
（2）【实验探究1】
【实验结论】假设二正确。
（3）【实验探究2】小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式：___________。
（4）【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是_______。
【答案】（1） ①. 增大与反应物接触面积 ②. 提升脱氧效果
（2） ①. Fe##铁 ②. KSCN ③. 溶液变为血红色
（3）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
（4）步骤(1)中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化亚铁、氯化铁也都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀
【解析】
【小问1详解】
该脱氧剂为粉末状，原因是增大与反应物接触面积，使反应更快、更充分；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，该脱氧剂中活性炭可以吸附包装中的氧气，更利于反应，能提升脱氧效果；
【小问2详解】
铁系食品脱氧剂中的铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明脱氧剂中含有Fe，故填Fe；
由实验结论可知，脱氧剂中含有C、Fe2O3，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，由题文可知，FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，所以取少量滤液A于试管1中，向其中滴加KSCN溶液，检验溶液中水分含有氯化铁，故填KSCN；实验后观察到溶液呈血红色，说明滤液A中含有氯化铁，证明脱氧剂中含有Fe2O3，故填溶液呈血红色。
【小问3详解】
由题文可知，生成白色沉淀的反应是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式写为：；
【小问4详解】
步骤（1）中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，所以小明的检验方案并不能通过产生白色沉淀来证明氯化钠的存在，故填：（1）中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。
29. 国内首个以“碳中和”为主题的博览会于2023年6月11日至14日在上海国家会展中心召开。
（1）工业上大量排放二氧化碳，大气中的二氧化碳过多会造成___________(填字母序号)。
A. 酸雨B. 雾霾天气
C. 臭氧层空洞D. 全球气温上升
（2）植树造林是达成“碳中和”目标的重要途径之一，其原理是利用绿色植物的___________作用吸收二氧化碳，同时产生有机物和___________(填物质名称)。
（3）二氧化碳捕集也是实现“碳中和”的重要途径。
①物理吸附：可以利用固态吸附剂来分离回收二氧化碳，吸附剂可能具有___________(填“疏松多孔”或“坚实致密”)的结构。
②化学吸附：CaO可以通过如图所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应Ⅱ中发生的化学反应方程式为___________。
③反应Ⅰ每生成1吨碳酸钙，可以消耗多少质量的二氧化碳？_________(写过程)
【答案】（1）D （2） ①. 光合 ②. 氧气
（3） ①. 疏松多孔 ②. ③. 解：设消耗二氧化碳的质量为x
=
x=0.44吨
答：消耗二氧化碳的质量为0.44吨。
【解析】
【小问1详解】
大气中的二氧化碳过多会产生温室效应，造成全球气温上升，故填D。
小问2详解】
植树造林是达成“碳中和”目标的重要途径之一，其原理是利用绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，同时产生有机物和氧气，故填光合，氧气。
【小问3详解】
①吸附剂具有疏松多孔的结构，才具有吸附性，故填疏松多孔。
②由图可知，反应II 是碳酸钙在温度为870℃时反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑。
③见答案
30. 回答下列问题：
（1）某九年级同学学习了氢氧化钠的性质，用如图总结了氢氧化钠的四条化学性质(氢氧化钠与四类物质能够发生化学反应)。
①为了验证性质Ⅲ，可以选择下列哪种药品或试剂______(填选项序号之一)。
A.氧化镁 B.碳酸钙 C.稀盐酸 D.氯化铜溶液
②依据性质Ⅳ，说明氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳气体。但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。某同学欲用化学方法证明两者确实发生了化学反应。下列可选用的试剂中，一定不能达到实验目的的是______(填选项序号之一)。
A.稀盐酸 B.氯化钙溶液 C.酚酞试液 D.硝酸钡溶液
（2）已知固体混合物A可能含有NH4Cl、NH4NO3、Fe2O3、CaCO3四种物质中的一种或多种，另有无色溶液B，其中的溶质可能是Na2SO4和Na2CO3中的一种或两种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体G能使紫色石蕊试液变为_______色。
②室温下，气体水溶液的pH______7(选填“大于”“等于”“小于”之一)。
③固体混合物A中一定含有的物质是_______(填化学式)。
④无色溶液H中，一定大量存在的阴离子是________(填离子名称)。
⑤写出步骤Ⅳ生成气体的化学方程式________。
⑥如果要确定溶液B中的溶质，还需取少量沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤、产生的现象及结论：________。
【答案】（1） ①. D ②. C
（2） ①. 蓝 ②. 小于 ③. NH4Cl、Fe2O3、CaCO3 ④. Cl- ⑤. ⑥. 取沉淀F于试管中，加入足量的稀硝酸，如果沉淀全部溶解，说明白色沉淀为碳酸钡，溶液B中溶质为碳酸钠；如果沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，溶液B中溶质为硫酸钠；如果沉淀部分溶解，溶液B中溶质为碳酸钠和硫酸钠的混合物
【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钠属于易溶性碱，其水溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，紫色的石蕊溶液变蓝；能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新碱和新盐， 结合图示可知，性质Ⅲ应为氢氧化钠与盐反应生成新碱和新盐，在复分解反应中，当反应物为碱和盐或盐和盐时，要求反应物都要溶于水。
A.氧化镁为氧化物，不与所氢氧化钠反应；
B.碳酸钙为盐，但不溶于水，不与氢氧化钠反应；
C.稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但属于碱和酸反应；
D.氯化铜属于盐类，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
故选D。
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，判断两种物质是否发生反应，一种方法是证明某种反应物消失，另一种方法是证明有新物质生成。
A.加入过量的稀盐酸，盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，所以向溶液中滴入过量的稀盐酸，有气泡产生，即证明有碳酸钠存在，从而证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；
B.氯化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以加入氯化钙溶液后，有白色沉淀产生，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；
C.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红，不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；
D.硝酸钡溶液与氢氧化钠溶液不反应，与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钡，加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；
故选C。
【小问2详解】
气体C能使澄清的石灰水变浑浊，所以气体C为二氧化碳，加入稀盐酸后能产生二氧化碳，所以固体混合物中一定含有碳酸钙；溶液D为黄色，说明溶液中含有铁离子，加入稀盐酸后能得到含有铁离子的溶液，说明固体混合物中一定含有氧化铁；
溶液B的溶质为Na2SO4和Na2CO3中的一种或两种，它们分别与氢氧化钡反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，同时得到氢氧化钠，所以白色沉淀F可能是碳酸钡或硫酸钡中的一种或两种；
溶液E为氢氧化钠，溶液D中含有氯化铁，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红禢色沉淀，即K为氢氧化铁；而溶液D与氢氧化钠反应还生成气体，能与氢氧化钠反应产生气体的是铵态氮肥，即溶液D中还含有氯化铵，它与盐酸不反应，所以固体A中还含有氯化铵，氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，气体G为氨气，则溶液H为氯化钠溶液；
①气体G为氨气，其水溶液显碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝；
②气体C为二氧化碳，与水反应生成碳酸，所以其水溶液显酸性，pH小于7；
③由分析可知，固体混合物A中一定含有：NH4Cl、Fe2O3、CaCO3；
④溶液H为氯化钠溶液，其中大量存在的阴离子是：Cl-；
⑤由分析可知，步骤Ⅳ为氯化氨和氢氧化钠的反应，生成气体为氨气，反应的化学方程式为：；
⑥沉淀F为碳酸钡或硫酸钡中的一种或两种，碳酸钡与稀硝酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以方法为：取沉淀F于试管中，加入足量的稀硝酸，如果沉淀全部溶解，说明白色沉淀为碳酸钡，溶液B中溶质为碳酸钠；如果沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，溶液B中溶质为硫酸钠；如果沉淀部分溶液，溶液B中溶质为碳酸钠和硫酸钠。选项
A
B
C
D
实验设计
目的
探究MnO2的催化作用
验证水是由氢气和氧气组成
探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强
证明NaOH固体溶于水放热
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CH4
鉴别
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B
NaOH溶液中混有Na2CO3
除杂
加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤
C
Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4
检验
取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
D
KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液
分离
先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌
步骤
实验操作
实验现象
结 论
(1)
取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌静置，过滤得滤液A
产生大量气泡
脱氧剂中含有_____
烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质。
脱氧剂中含有C、Fe2O3
(2)
取少量滤液A于试管1中，向其中滴加______溶液。
_______