2024年山东省威海市经济技术开发区凤林中学中考一模化学试题（原卷版+解析版）

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温馨提示：
1.本卷共8页，共70分，考试时间80分钟。
2.所有答案必须涂写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 Zn65
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2022年4月22日是第53个“世界地球日”。今年的宣传主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列行为不符合这一活动主题的是
A. 垃圾分类回收，节约使用资源B. 减少“白色污染”，用布袋代替塑料袋
C. 防止雾霾，禁止使用化石燃料D. 积极植树造林，促进达成“碳中和”
2. 下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是（ ）
A. 跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大
B. 种类有限的元素组成了种类繁多庞杂无序的物质世界
C. “元素论”和“原子－分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具
D. 核外电子特别是最外层电子，是决定原子间相互作用的重要原因
3. “发烛”是古代类似火柴的引火物。《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”下列关于“发烛”的说法不正确的是
A. “发烛”中的松木含有机物B. “发烛”发火只生成CO
C. 人削松木为小片，可使燃烧更充分D. “发烛”发火说明其具有可燃性
4. 如图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是
A. t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B. t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C. 将等质量的三种物质的溶液分别降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D. A中混有少量B，可用降温结晶的方法进行提纯A
5. 类推是一种重要的学习方式，但要具体问题具体分析，下列类推正确的是
A. 化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B. 氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，所以氢氧化铜也能使酚酞溶液变红
C. 酸溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液一定是酸溶液
D. 置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
6. 在催化剂作用下，N2和H2比反应生成NH3的微观过程示意如下：

下列说法正确的是
A. 过程中原子种类不断发生变化B. 过程中H原子数不断减少
C. 反应前后分子数未改变D. NH3不具有N2和H2的化学性质
7. 2021年6月5日世界环境日主题为“人与自然和谐共生”。下图是汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体的微观过程。下列说法正确的是
A. 该反应过程中涉及到两种氧化物
B. 反应前后原子的种类和数目都不变
C. 该反应属于置换反应
D. 该反应生成丙、丁两物质的质量比为2∶1
8. 下列选项中，有利于培养化学学科核心素养的是
A. 变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O元素
B. 模型与推理：碱中含有OH-，所以Cu2(OH)2CO3碱
C. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明品红分子在不停地运动
D. 探究与创新：红砖粉是否能催化过氧化氢分解，只需实验证明红砖粉能否改变反应速率
9. 利用物质性质可以进行多方面应用。下列实验操作中（括号内为待检测物质或杂质），能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 实验室用锌和稀硫酸来制备氢气，在配制稀硫酸并制备干燥氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空与简答(本大题共6个小题，每空1分，共45分)
11. 诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO与在催化剂表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。下图为该反应过程的模型，回答下列问题：
（1）该装置的最大贡献是___________，写出图中所示反应的化学方程式___________。
（2）以下各项中，在化学反应前后肯定不发生变化的是：___________(填序号)。
①元素的种类 ②原子的质量 ③分子的种类 ④原子的数目
（3）氨气是一种重要的化工原料，工业上常用氨气来处理有毒气体，反应原理是：，其中X的化学式是___________。
（4）科学合理施用化肥和农药，开发研制与推广使用新型高效、低毒、低残留肥料和农药是实现农业良性发展的需要。以下做法合理的是___________(填序号)。
①为提高产量，尽量多地使用氮、磷、钾肥
②给韭菜施用大量有机磷农药以杀死害虫
③铵态氮肥不与碱性物质混用
④在蔬菜大棚中适量补充二氧化碳以促进光合作用
（5）碧水蓝天是盛世美景，保护水资源，人人有责。下列对水资源保护的做法正确的是___________(填字母序号)。
A. 为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂
B. 保护好水资源，禁止使用化肥和农药
C. 大量开采利用地下水
D. 工业废水处理达标后再排放
12. 我国力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉与资源化利用是化学研究的热点。
（1）对二氧化碳气体加压、降温，可获得干冰。干冰可用于人工降雨，是因为___________。
（2）已知一定条件下二氧化碳与氢气以质量比为22:3反应可以生成甲醇(CH4O)和另外一种氧化物，该反应的化学方程式是___________。
（3）为了实现CO2捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂，能将CO2转化为汽油，转化步骤如下：
①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种常见的氧化物。该氧化物的化学式是___________。
②上述转化不仅有利于二氧化碳减排，还可以___________。
（4）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
①“反应分离”环节发生的复分解反应是___________(写化学方程式)。“反应分离”环节分离物质采用的方法是___________。
②整个流程中，可以循环使用的物质有NaOH、___________(填化学式)。
③若要确认“捕捉”后的气体中二氧化碳含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后等量气体，接下来的实验操作和要比较的现象是___________。
13. 化学与日常生活、人体健康息息相关
（1）每年5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是______（填序号）。
A. 糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入
B. 霉变的大米加热到280℃以上，再食用
C. 牛肉中蛋白质、油脂含量均很丰富，一定要大量食用
D. 人体对维生素需求量很小，但作用很大，如缺乏维生素A会引起夜盲症
（2）饮茶保健专家建议：不提倡饭后立即喝茶。因为茶水的成分中含有鞣酸，鞣酸可与食物中的铁反应，影响人体对铁元素的吸收，时间长久易使人缺铁，引起______。
（3）味精的主要成分是谷氨酸钠（C5H8NO4Na），易溶于水，其水溶液有浓厚的鲜味。味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6~7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，若加热到120℃时，谷氨酸钠会变成焦谷氨酸钠，失去鲜味。使用味精时应注意的问题：______、______（写两条）。
（4）新装修的房屋会释放出甲醛，除开窗通风还可用活性炭或光触媒辅助去除室内甲醛。在紫外线照射下，光触媒催化甲醛分解为CO2和H2O。相同条件下活性炭和光触媒去除室内甲醛的相关研究数据如图（该实验在自然光照的密闭室内进行）。
从物质的性质和变化的角度分别分析活性炭和光触媒去除甲醛的原理______。若使用其中一种方法去除室内甲醛，根据该实验结果，提出一条合理建议______。
14. 金属材料是社会发展的重要物质基础，金属的回收及污染防治非常重要。
（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，垫着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的___________性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为___________。
（2）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁(Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为___________，该反应中发生还原反应的物质是___________。
（3）铁制品表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是___________。
（4）回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如图：
①“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是___________。
②滤渣Y的成分是___________。在实验室里，若要得到纯净的铜，还要对滤渣Y进行的操作是___________。
15. 科技缔造生活，创新筑梦未来。下面是我国科技领域中引起世界关注的三个典型实例。请分析图文信息，回答下列问题：
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是___________，冶炼金属钛的钛铁矿石的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中铁元素和氧元素的质量比为___________(保留最简整数比)。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学在溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液，请你写出发生反应的化学方程式___________，反应中发生有效相互作用的微粒是___________(填微粒符号)。
（3）高铁轨道施工过程中常用铝热反应进行钢轨焊接。其原理为：铝粉与氧化铁在高温条件下反应，由于反应放出大量的热，生成的铁以熔融状态流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨牢牢的“黏”在一起。该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
（4）在高铁车身表面进行烤漆，不仅美观还能起到防锈的作用。其防锈的原理是___________，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式___________。
（5）在中国空间站航天员呼吸所用的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是___________(从微观角度解释)。
16. 小苏打（主要成分是碳酸氢钠）和食盐（主要成分氯化钠）是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢纳、氯化钠中一种或两种物质组成。某科学小组同学进行探究。
主题Ⅰ：探究确定白色固体的组成
【实验方案】：探究过程如图所示：

【实验结论】根据以上实验信息甲同学得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
【实验分析与反思】
（1）步骤①发生反应的化学方程式是______；
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如______；
（3）乙同学认为，依据此方案甲同学得出的结论不正确。请说明原因______；
改进实验方案后通过进行实验并分析得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
主题Ⅱ：测定白色固体中碳酸氢钠的质量分数
确定了样品中的成分后，丙同学对样品中碳酸氢钠的质量分数进行测定。称取5.0 g样品做了测定实验。实验方案如图所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去，各装置中试剂皆为足量，假定每步均完全反应或吸收）。

【信息】碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物
（4）装置A中氢氧化钠溶液的作用是______（用化学方程式表示）。
（5）该实验要测定实验前后装置E的质量，其质量差为样品与稀硫酸反应生成气体的质量。反应结束之后应通入一段时间的空气。这样做的目的是______。
（6）实验结束后测得装置E的质量，比反应前增重2.2 g，则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为______（结果精确到1%）。
（7）若没有装置D，会造成测定结果______（选填“不变”“偏大”或“偏小”）。
三、计算题
17. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取10.0g炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73％的稀盐酸(密度是1.0g/mL)，并用玻璃棒不断搅拌(如图1所示)。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。(已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应)
选项
物质
目的
主要实验操作
A
四氧化三铁和氧化铜
鉴别
观察颜色
B
O2和CO2的混合物
分离
用澄清石灰水吸收
C
CaCl2（CaCO3）
除杂
溶解、过滤、蒸发
D
H2（CH4）
检验
点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，观察


A．量取浓硫酸
B．稀释浓硫酸
C．制取氢气
D．干燥氢气