资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩5页未读，
继续阅读
福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）
展开
这是一份福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题原卷版docx、福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
一、选择题(每题2分)
1. 下列元素不属于主族元素的是
A. PB. CaC. FeD. I
2. 下列元素中，金属性最强的是
A. 锂B. 钠C. 镁D. 钾
3. 钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应，可以制取金属钛。下列说法不正确的是
A. Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+
B. Ti的摩尔质量：48 g/ml
C. NaCl的电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-
D. TiCl4中Ti的化合价：+4
4. 2020年12月17日凌晨，“嫦娥五号”携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法错误的是
A. 发射时使用液氢和液氧作推进剂，利用了燃烧反应提供能量
B. “嫦娥五号”主体框架材料为钛合金、铝合金，其强度高、密度小
C. 留在月球的国旗是用高强度芳纶纤维制成，该合成纤维属于有机高分子化合物
D. “嫦娥五号”电源系统含有太阳能电池，该装置将化学能转化为电能
5. 下列化学用语表达正确的是
A. 溴化钙的化学式是CaBr
B. 氯化氢分子的电子式：
C. 含6个中子的碳原子的核素符号：C
D. 氯原子的结构示意图：
6. 化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B. 红磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
C. 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D. 用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是复分解反应
7. 海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B. 从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
C. 在步骤③，中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2
D. 在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大
8. 根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是( )
A. 稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B. 原子半径：S ＞ Na＞O
C. 金属性：Li＞Na＞KD. 酸性： H2SO4＞HClO4 ＞ H3PO4
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有3个电子，Y位于ⅡA族，X与Z处于同一主族，W的单质常温下是一种黄绿色气体。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B. 由X与Y两种元素可形成化合物Y3X2
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D. W的氢化物分子间能形成氢键
10. 向盛有的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入①溶液，②NaOH溶液③水中的一种，振荡后，实验现象如图所示，则集气瓶甲、乙、丙中注入的液体分别是
A. ②①③B. ①②③C. ③②①D. ①③②
11. 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为14.8g，求原混合物中碳酸钠的质量分数
A. 20.0%B. 38.7%C. 50.0%D. 81.3%
12. 下列叙述正确的是（ ）
A. 硅在自然界中能够以单质形式存在
B. SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应
C. 可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
D. NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
13. 欲除去下列物质中的杂质，所用试剂或方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列说法中正确的是
A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存
B. 紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色
C. 加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
D. SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
15. 甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、C、N、O、P元素组成。下列说法正确的是
A. 还原性：
B. 基态P原子的最高能级轨道形状为球形
C. 同周期中第一电离能小于N的元素有5种
D. 基态C原子价层电子轨道表示式为
16. 以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下。下列说法正确的是
A. 酸浸和沉锰操作均应较高温度下进行
B. 滤渣1成分中含有S和SiO2
C. 调pH的目的只为除去溶液中的Fe3+
D. 沉锰操作中主要反应的离子方程式是 2HCO+Mn2+ = MnCO3↓ +CO2 ↑+ H2O
17. 下列关于氧化还原化学反应的说法正确的是
A. CH3CHO既有氧化性，又有还原性
B. 反应BaO+H2O2＝BaO2+H2O中，H2O2作氧化剂，BaO2为氧化产物
C. 反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应
D. 反应3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:3
18. 如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是( )
A. AB. BC. CD. D
19. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是基态原子只有一种形状的轨道填有电子的非金属元素；Y的基态原子的核外所有的电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R的基态原子的核外电子共占据7个原子轨道。下列说法正确的是
A. 原子半径：R>Z>Y>X
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. R的基态原子的价层电子轨道表示式：
D. X、Y、Z、R的最高正化合价：Y>Z>R>X
20. 工业上常采用联合焙烧法制备BiOCl，工艺流程如图所示。以辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)为原料，焙烧时过量的分解为，下列说法错误的是
A. 和联合焙烧转化为、
B. 水浸所得滤液的主要成分是
C. 酸浸所得滤渣的主要成分是，气体A为，氧化剂是和
D. 向酸浸滤液中加入金属Bi的目的是做还原剂并消耗，促进水解
21. 2019是元素周期表诞生150周年。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。In与Al同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：Rb＞In
B. In与In同素异形体
C. In是第四周期IIIA族元素
D. 碱性：In(OH)3＜Al(OH)3
22. 做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才消除，如果用草酸(H2C2O4)乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+=CO2↑+Mn2++□，下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 该反应的氧化剂为KMnO4
B. 发生还原反应的是H2C2O4
C. 该离子方程式右侧方框内的产生是H2O
D. 10mlH+参加反应时，电子转移10ml
23. 对于金属的下列叙述不正确的是
A 金属具有导电性、导热性和延展性
B. 金属的焰色反应是物理变化
C. 铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
D. 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
二、填空题
24. 制玻璃的原材料是石英、纯碱和大理石，写出制玻璃时发生反应的化学方程式_______、_______。建筑装饰中常在玻璃上雕刻图案或花纹，用于刻蚀玻璃的化学试剂是___________(填化学式)。碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为____________。
25. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）②的最高价氧化物的分子式为_______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______。
（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：_______。
（3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A. 在化合物中最高正化合价为+6B. 单质可以与气体反应并置换出单质S
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D. 单质在常温下可与氢气化合
（4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为_______。
②铯单质与反应化学反应方程式为_______。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______(填“弱”或“强”)。
④下列推断正确的是_______(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
（5）已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。
26. 黄铜矿有关转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）尾气可以制备一种二元强酸，它是_______(填化学式，下同)；也可以制备一种具有还原性的钠盐(正盐)，该盐是_______。
（2）已知中的铜、铁元素都是+2价，整个转化关系中，发生了氧化还原反应的反应有_______个。
（3）在实验室完成操作X，宜选择的仪器有_______(填标号)。
（4）与在高温下反应的化学方程式为_______。
（5）在上述转化中，能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式为_______。
（6）某黄铜矿(主要成分是，含少量)中S元素的质量分数为32%。现有100kg该黄铜矿，按上述流程转化，理论上最多可制得_______。
27. 用生产含氯有机物时会产生HCl。利用反应：可实现氯的循环利用。完成下列填空：
(1)上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为___________。与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子的轨道表示式为___________。
(2)判断氯、溴非金属性强弱的依据是___________(选填序号)。
a．熔点：Cl2＜Br2 b．氧化性：Cl2＞Br2
c．热稳定性：HCl＞HBr d．酸性：HCl＜HBr
(3)若反应在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是___________(选填序号)。
a． b．体系压强不再改变
c．混合气体密度不变 d．
(4)若反应容器容积为2L，4mlHCl与1ml混合气体反应至8min时，恢复至原来温度，测得容器内气体压强减小了10%，则用HCl表示该反应的化学反应速率为___________。
(5)如下图是在2种不同投料比[=1，6 ]下，温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线a对应的投料比=___________。
②使曲线a达到曲线b相同的HCl平衡转化率，不改变投料比，可采取的措施有___________；___________。选项
物质(括号内为杂质)
试剂
方法
A
乙醇()
CaO
蒸馏
B
镁粉(铝粉)
NaOH溶液
过滤
C
饱和NaCl溶液
洗气
D
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
分液
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
一、选择题(每题2分)
1. 下列元素不属于主族元素的是
A. PB. CaC. FeD. I
2. 下列元素中，金属性最强的是
A. 锂B. 钠C. 镁D. 钾
3. 钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应，可以制取金属钛。下列说法不正确的是
A. Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+
B. Ti的摩尔质量：48 g/ml
C. NaCl的电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-
D. TiCl4中Ti的化合价：+4
4. 2020年12月17日凌晨，“嫦娥五号”携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法错误的是
A. 发射时使用液氢和液氧作推进剂，利用了燃烧反应提供能量
B. “嫦娥五号”主体框架材料为钛合金、铝合金，其强度高、密度小
C. 留在月球的国旗是用高强度芳纶纤维制成，该合成纤维属于有机高分子化合物
D. “嫦娥五号”电源系统含有太阳能电池，该装置将化学能转化为电能
5. 下列化学用语表达正确的是
A. 溴化钙的化学式是CaBr
B. 氯化氢分子的电子式：
C. 含6个中子的碳原子的核素符号：C
D. 氯原子的结构示意图：
6. 化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B. 红磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
C. 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D. 用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是复分解反应
7. 海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B. 从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
C. 在步骤③，中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2
D. 在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大
8. 根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是( )
A. 稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B. 原子半径：S ＞ Na＞O
C. 金属性：Li＞Na＞KD. 酸性： H2SO4＞HClO4 ＞ H3PO4
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有3个电子，Y位于ⅡA族，X与Z处于同一主族，W的单质常温下是一种黄绿色气体。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B. 由X与Y两种元素可形成化合物Y3X2
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D. W的氢化物分子间能形成氢键
10. 向盛有的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入①溶液，②NaOH溶液③水中的一种，振荡后，实验现象如图所示，则集气瓶甲、乙、丙中注入的液体分别是
A. ②①③B. ①②③C. ③②①D. ①③②
11. 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为14.8g，求原混合物中碳酸钠的质量分数
A. 20.0%B. 38.7%C. 50.0%D. 81.3%
12. 下列叙述正确的是（ ）
A. 硅在自然界中能够以单质形式存在
B. SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应
C. 可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
D. NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
13. 欲除去下列物质中的杂质，所用试剂或方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列说法中正确的是
A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存
B. 紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色
C. 加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
D. SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
15. 甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、C、N、O、P元素组成。下列说法正确的是
A. 还原性：
B. 基态P原子的最高能级轨道形状为球形
C. 同周期中第一电离能小于N的元素有5种
D. 基态C原子价层电子轨道表示式为
16. 以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下。下列说法正确的是
A. 酸浸和沉锰操作均应较高温度下进行
B. 滤渣1成分中含有S和SiO2
C. 调pH的目的只为除去溶液中的Fe3+
D. 沉锰操作中主要反应的离子方程式是 2HCO+Mn2+ = MnCO3↓ +CO2 ↑+ H2O
17. 下列关于氧化还原化学反应的说法正确的是
A. CH3CHO既有氧化性，又有还原性
B. 反应BaO+H2O2＝BaO2+H2O中，H2O2作氧化剂，BaO2为氧化产物
C. 反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应
D. 反应3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:3
18. 如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是( )
A. AB. BC. CD. D
19. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是基态原子只有一种形状的轨道填有电子的非金属元素；Y的基态原子的核外所有的电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R的基态原子的核外电子共占据7个原子轨道。下列说法正确的是
A. 原子半径：R>Z>Y>X
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. R的基态原子的价层电子轨道表示式：
D. X、Y、Z、R的最高正化合价：Y>Z>R>X
20. 工业上常采用联合焙烧法制备BiOCl，工艺流程如图所示。以辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)为原料，焙烧时过量的分解为，下列说法错误的是
A. 和联合焙烧转化为、
B. 水浸所得滤液的主要成分是
C. 酸浸所得滤渣的主要成分是，气体A为，氧化剂是和
D. 向酸浸滤液中加入金属Bi的目的是做还原剂并消耗，促进水解
21. 2019是元素周期表诞生150周年。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。In与Al同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：Rb＞In
B. In与In同素异形体
C. In是第四周期IIIA族元素
D. 碱性：In(OH)3＜Al(OH)3
22. 做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才消除，如果用草酸(H2C2O4)乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+=CO2↑+Mn2++□，下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 该反应的氧化剂为KMnO4
B. 发生还原反应的是H2C2O4
C. 该离子方程式右侧方框内的产生是H2O
D. 10mlH+参加反应时，电子转移10ml
23. 对于金属的下列叙述不正确的是
A 金属具有导电性、导热性和延展性
B. 金属的焰色反应是物理变化
C. 铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
D. 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
二、填空题
24. 制玻璃的原材料是石英、纯碱和大理石，写出制玻璃时发生反应的化学方程式_______、_______。建筑装饰中常在玻璃上雕刻图案或花纹，用于刻蚀玻璃的化学试剂是___________(填化学式)。碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为____________。
25. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）②的最高价氧化物的分子式为_______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______。
（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：_______。
（3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A. 在化合物中最高正化合价为+6B. 单质可以与气体反应并置换出单质S
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D. 单质在常温下可与氢气化合
（4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为_______。
②铯单质与反应化学反应方程式为_______。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______(填“弱”或“强”)。
④下列推断正确的是_______(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
（5）已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。
26. 黄铜矿有关转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）尾气可以制备一种二元强酸，它是_______(填化学式，下同)；也可以制备一种具有还原性的钠盐(正盐)，该盐是_______。
（2）已知中的铜、铁元素都是+2价，整个转化关系中，发生了氧化还原反应的反应有_______个。
（3）在实验室完成操作X，宜选择的仪器有_______(填标号)。
（4）与在高温下反应的化学方程式为_______。
（5）在上述转化中，能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式为_______。
（6）某黄铜矿(主要成分是，含少量)中S元素的质量分数为32%。现有100kg该黄铜矿，按上述流程转化，理论上最多可制得_______。
27. 用生产含氯有机物时会产生HCl。利用反应：可实现氯的循环利用。完成下列填空：
(1)上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为___________。与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子的轨道表示式为___________。
(2)判断氯、溴非金属性强弱的依据是___________(选填序号)。
a．熔点：Cl2＜Br2 b．氧化性：Cl2＞Br2
c．热稳定性：HCl＞HBr d．酸性：HCl＜HBr
(3)若反应在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是___________(选填序号)。
a． b．体系压强不再改变
c．混合气体密度不变 d．
(4)若反应容器容积为2L，4mlHCl与1ml混合气体反应至8min时，恢复至原来温度，测得容器内气体压强减小了10%，则用HCl表示该反应的化学反应速率为___________。
(5)如下图是在2种不同投料比[=1，6 ]下，温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线a对应的投料比=___________。
②使曲线a达到曲线b相同的HCl平衡转化率，不改变投料比，可采取的措施有___________；___________。选项
物质(括号内为杂质)
试剂
方法
A
乙醇()
CaO
蒸馏
B
镁粉(铝粉)
NaOH溶液
过滤
C
饱和NaCl溶液
洗气
D
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
分液
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
相关试卷
福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（解析版）： 这是一份福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了1ml•L-1， 有机物是重要的药物合成中间体， 习近平指出， 下列有关离子方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案： 这是一份福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了5Fe-56，4L氮气中含有7NA个质子，1mlOH-所含的电子数为NA等内容，欢迎下载使用。
福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（Word版附解析）： 这是一份福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了1ml•L-1， 有机物是重要的药物合成中间体， 习近平指出， 下列有关离子方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
