四川省达州市高级中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（Word版附解析）

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(考试时间：75分钟 总分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本大题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关原子结构相关内容表述正确的是
A. 电子排布图，不满足泡利原则
B. s轨道的形状为哑铃形
C. Fe（26号元素）原子的价层电子排布式为
D. LED灯的发光是因为核外电子从基态到激发态以光的形式释放能量
2. 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是
A. B. C. D.
3. 下列各组性质的比较中，不正确的是
A. 碱性：NaOH>Mg(OH)2B. 原子半径：Cl>S
C. 金属性：K>NaD. 热稳定性：NH3>PH3
4. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是
A. 转移的电子数为B. 生成的质量为
C. 生成的氧化产物分子数为D. 生成的含有孤电子对数为
5. 元素周期表中元素“钴”的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断
A. 元素钴是一种过渡元素
B. 它的基态原子价电子排布式为4s2
C. C2+的电子排布式为[Ar]3d54s2
D. 它位于元素周期表第四周期第VIIIB族
6. 在CH2=CHCl分子中，C—C1键采用成键轨道是
A. sp-pB. sp2-sC. sp2-pD. sp3-p
7. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 该分子中σ键与π键数目之比为14：4
B. 该分子的化学式为C5H4N3O2F
C. 该分子中C-N键的键能小于C=N键的键能
D. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O
8. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A. 和属于同种核素B. 电负性：
C. 第一电离能：D. 因为溶于水导电，所以是电解质
9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 简单氢化物的沸点：
C. 与可形成离子化合物D. 的最高价含氧酸是弱酸
10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是
A. X、Y元素的金属性：
B. Y的氧化物是碱性氧化物
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，Y单质可以与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
11. 下面两表分别列出了 CO 和 N2 的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是
表1
表2
A. CO 与 N2 的价电子总数相等
B. 由表 2 可知， CO 的活泼性不及 N2
C. 由表 1 可知，CO 的熔沸点高于 N2 ，是因为 CO 分子间作用力大于 N2
D. 由表 1 可知，室温时， CO 在水中的溶解性大于 N2 ，是因为 CO 分子有弱极性
12. 草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如图。其中X、Y、X、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X只有s能级上有电子，E原子的电子总数为价层电子数三倍，W的电子排布式中有三对成对电子。下列说法正确的是
A. X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是Z
B. Y、Z、W的最高正价
C. X、Y、Z、W、E最外层均达到8电子稳定结构
D. Z、E简单氢化物的还原性，Z＜E
13. NOx是主要大气污染物，利用反应NO2 + NH3 → N2 + H2O消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是

A. 外电路的电流方向为b → a
B. b极电极反应为：4H2O + 2NO2 + 8e− = N2 + 8OH−
C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大
D. 电路中转移4 ml电子时理论上可消除标准状况下1 ml NO2的污染
14. 25℃时，用0.1000 ml·L−1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 ml·L−1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. MOH为一元强碱
B. a点对应溶液中：c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+)
C. 滴定过程中水的电离程度最大的是b点
D. c点对应溶液中：c(M+) = c(Cl−)
第II卷(填空题 共58分)
二、填空题(本大题包括4个小题，共58分)
15. 合成氨有助于解决地球上粮食不足问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）基态N原子，核外电子的运动状态有_______种，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
（2）我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，使得合成氨温度和压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①第三电离能I3(Fe)_______I3(Mn)(填“>”或“”或“