2024届湖南省岳阳市高三下学期第二次教学质量监测（二模）化学试题（含解析）

这是一份2024届湖南省岳阳市高三下学期第二次教学质量监测（二模）化学试题（含解析），共26页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是
A．《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，
在酿酒的过程中，淀粉水解的最终产物是乙醇
B．《馀冬录》中描述的黄丹其主要成分为，则黄丹与磁性氧化铁类似，其中铅的化合价有价和价两种化合价
C．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质
D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．的电子式：
B．填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．能体现环己烷稳定空间构型的键线式：
D．甲醛中π键的电子云轮廓图：
3．下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．联氨是一种绿色环保还原剂，为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，下列说法错误的是
A．向装有少量的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，发生的反应为
B．碱性：
C．理论上1ml可处理水中1ml
D．是极性分子
5．设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L气体中分子数目为
B．10g与混合气体中含有的质子数为
C．含个的溶液中，数目等于
D．16.25g水解形成的胶体粒子数为
6．某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是
A．熔融不导电
B．空间结构为三角锥形
C．简单离子半径：
D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
7．能正确表达下列反应的离子方程式为
A．硼酸与溶液反应：
B．将少量滴入溶液中：
C．溶液与稀硫酸的反应：
D．少量通入苯酚钠溶液中：
8．东莨菪碱为我国东汉名医华佗创制的麻醉药“麻沸散”中的有效成分之一，其结构简式如图所示，下列有关该有机物说法错误的是
A．分子式为
B．分子中含有3种官能团
C．分子中所有碳原子不可能共平面
D．与强酸或强碱反应均能生成盐
9．一种超导材料(仅由、、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知)，下列说法错误的是
A．基态位于元素周期表的区
B．若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为
C．M、N之间的距离为
D．该晶体最简化学式为
10．结合已有知识，根据下列实验操作，其对应的现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．环氧乙烷(，简称)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备的原理示意图如下。一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率和选择性S的定义分别为： 。下列说法错误的是
A．阳极室产生后发生的反应有
B．a为和混合溶液
C．当乙烯完全消耗时，测得，，假设没有生成的乙烯全部在阳极放电生成，则
D．制备环氧乙烷总反应为CH2=CH2+H2O+H2
12．某水样中含一定浓度的，和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用的溶液进行滴定，溶液随滴加溶液体积的变化关系如图(不考虑溶液中分子，混合后溶液体积为两溶液体积之和)。下列说法错误的是
A．a点处
B．滴加盐酸0.0～20.00mL过程中，溶液中明显增大
C．该水样中
D．随着溶液的加入，水的电离程度越来越小
13．N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，用碳酸二甲酯和丙氨酸为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．在强酸性环境不利于反应进行
B．该过程中元素的化合价发生改变
C．反应过程中有的断裂和形成
D．用甘氨酸代替丙氨酸，可制得
14．二氧化碳加氢制甲醇可以实现温室气体资源化利用，过程中的主要反应为

密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(①温度为250℃下压强变化，②压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应的焓变
B．在250℃、条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10
C．当甲醇的物质的量分数为0.03时，的平衡转化率为11.3％
D．提高转化为的平衡转化率，需要研发在高温区的高效催化剂
二、解答题
15．在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备并测定产品纯度。
已知：Ⅰ．是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅱ．浓的溶液为无色，加水稀释即析出白色固体。
回答下列问题：
(1)①图中制取的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
②装有浓盐酸的仪器名称为： 。
③为吸收尾气，C中可选用试剂 (填标号)。
A．溶液 B．饱和食盐水 C．浓 D．溶液
(2)制备：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为：
①
②
③
观察到 时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色沉淀，抽滤得粗品。
(3)洗涤：洗涤时最好用95％的乙醇洗涤滤饼，其目的是 。
(4)纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗溶液25.00mL(滴定过程中转化为，不反应)。
①产品中加入溶液时，发生反应的离子方程式为 ；
②产品中的质量分数为 。
16．氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰(含有、、、、、、、等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：ⅰ．二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如、、；
ⅱ．25℃时相关物质的如下表：
(1)态核外电子能级共 个。
(2)“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有、，“氧化预处理”的目的是 。
(3)“氨浸”时生成多种配离子，其中生成的离子方程式为 。
(4)已知：，则的化学平衡常数为 。
(5)“蒸氨”时得到混合气体e和固体。
①混合气体e可返回至 工序循环利用；
②取11.2g固体，经充分“煅烧”后得到氧化锌8.1g，同时产生的气体通入到足量溶液中，可得沉淀9.85g，则固体的化学式为 。
(6)通过氢电极增压法可利用产品氧化锌进一步制得单质锌(如图)，储罐内溶解后形成离子，电解池中发生总反应的离子方程式为 。
17．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
(1)已知反应Ⅱ的，、、的键能分别为803kJ/ml、464kJ/ml、436kJ/ml，则中碳氧键的键能为 kJ/ml
(2)绝热条件下，将、以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列可作为反应Ⅱ达到平衡的判据是_____。
A．与比值不变B．容器内气体密度不变
C．容器内气体压强不变D．不变
(3)反应Ⅱ：的速率方程为，。(、为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。净反应速率()等于正、逆反应速率之差。平衡时， (填“>”“<”或“=”)。
(4)对于反应Ⅲ，若平衡时保持温度不变，再充入，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)；当重新平衡后，浓度 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)一定条件下，与反应可合成，，该反应分两步进行：
ⅰ．
ⅱ．
T℃，压强恒定为100kPa时，将的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示。
的平衡转化率为 ，反应ⅰ的平衡常数 (是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
18．氨布洛芬(G)是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下：
回答下列问题：
(1)F→G的反应类型为 ，C中含氧官能团的名称为 。
(2)C和D的相互关系为 (填标号)。
a．同系物 b．同分异构体 c．同一物质 d．以上都不正确
(3)E(布洛芬)分子中含有手性碳原子的个数为 。
(4)关于的说法正确的是 (填标号)。
a．C、N、O的杂化方式不相同
b．其沸点高于丙醇的沸点
c．易溶于水，且溶液呈酸性
d．能发生取代、氧化、加成等反应
(5)写出D与足量溶液共热的化学方程式： 。
(6)已知H为比E少3个碳原子的同系物，且苯环上只有2个取代基，则符合条件的H有 种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为 。
(7)根据题中合成路线的信息，写出利用甲苯和乙醇胺为原料合成有机物的合成路线图 。
A．实验室制取氯气
B．制取
C．配制银氨溶液
D．石蜡油的热分解
选项
实验操作
现象
结论
A
将乙醇和浓硫酸混合溶液加热到170℃，并将产生的气体经过氢氧化钠溶液洗气，再通入溴水
溴水褪色
有乙烯生成
B
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C
已知
，
向饱和溶液中滴加碳酸钠溶液
无明显现象
与碳酸钠不反应
D
向少量悬浊液中加入足量饱和溶液
沉淀颜色会由黑色变为浅红色(为浅红色)
物质
组分
物质的量分数(%)
参考答案：
1．C
【详解】A．在酿酒的过程中，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖继续在酒化酶的作用下分解得到乙醇，故A错误；
B．黄丹中铅的化合价有价和价两种化合价，故B错误；
C．碳酸钙属于盐，溶于水的部分能够完全电离，是强电解质，故C正确；
D．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，故D错误。
答案选C。
2．D
【详解】A． 由钙离子和构成，电子式：，A错误；
B． 该填充模型的中心原子半径较大，原子半径Cl＞C＞H，则可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子，B错误；
C．环己烷稳定空间构型为椅式结构，图示为船式结构，C错误；
D．甲醛中存在C=O，其中含有一个π键，其电子云轮廓图为，D正确；
3．D
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，常温下与浓盐酸不反应，则题给装置无法达到制取氯气的实验目的，故A错误；
B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，则题给装置无法达到制备氨气的实验目的，故B错误；
C．硝酸银溶液与过量的氨水反应生成叠氮化银，无法制得银氨溶液，则题给装置无法达到制备银氨溶液的实验目的，故C错误；
D．催化剂作用下，石蜡油受热分解生成的烯烃可以使试管中盛有的溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，则题给装置能达到验证石蜡油的热分解的实验目的，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．由题意可知，联氨溶液与溴化银反应生成氮气、银和氢溴酸，反应的化学方程式为，故A正确；
B．氨基是吸电子基，会使氮原子给出孤对电子形成配位键的能力降低，所以联氨的碱性弱于氨，故B错误；
C．由题意可知，具有还原性的联氨与氧气反应生成氮气和水，由得失电子数目守恒可知，1ml联氨可处理水中1ml氧气，故C正确；
D．联氨分子可以视作氨分子中的氢原子被氨基取代所得结构，则联氨分子中氮原子和氨分子中氮原子的杂化方式都为sp3杂化，所以联氨分子是结构不对称的极性分子，故D正确；
故选B。
5．B
【详解】A．已知在标准状况下HF为液体，故无法计算22.4L气体中分子数目，A错误；
B．分子的质量数为46，质子数为23，而分子的质量数为32，质子数为16，即质量数是质子数的2倍，故10g与混合气体中含有的质子数为=，B正确；
C．在Na2CO3溶液中有物料守恒：N(Na+)=2[N()+N()+N()]，故含个的溶液中，数目大于，C错误；
D．由于盐类水解是一个可逆反应，故16.25g即=0.1ml水解形成的胶体粒子数小于，D错误；
故答案为：B。
6．D
【分析】根据组成结构以及成键特点，X和W只有一个共价键，可能是为H和卤族元素，Y有四个共价键，五种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，因此Y为C，X为H，W应为Cl，一个Z有三个共价键，该物质为离子化合物，形成四个键的Z失去一个电子，因此Z为N，Q形成四个共价键的一价阴离子，则Q为Al。
【详解】A．AlCl3是共价化合物，熔融AlCl3不导电，故A正确；
B．NH3空间结构为三角锥形，故B正确；
C．Cl-多一个电子层，半径最大，Al3+的O2-核外电子层结构相同，Al3+的核电荷数大半径小，故离子半径Al3+D．H、C、N可以形成铵盐，是离子化合物，故D错误。
答案选D。
7．A
【详解】A．硼酸是弱酸，与NaOH溶液反应生成四羟基硼酸钠和水，离子方程式为，故A正确；
B．少量要先和Fe3+反应，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3，故B错误；
C．Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸反应生成SO2气体淡黄色的S，反应的离子方程式为：S2O+2H+=H2O+SO2↑+S↓，故C错误；
D．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成苯酚和碳酸氢根离子；离子方程式为：，故D错误。
答案选A。
8．B
【详解】A．由结构简式可知，东莨菪碱的分子式为，故A正确；
B．由结构简式可知，东莨菪碱分子中含有的官能团为醚键、次氨基、酯基、羟基，共有4种，故B错误；
C．由结构简式可知，东莨菪碱分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有碳原子不可能共平面，故C正确；
D．由结构简式可知，东莨菪碱分子中含有的酯基可以强酸和强碱溶液中发生水解反应，含有的次氨基可以和也能与强酸反应生成盐，故D正确；
故选B。
9．D
【详解】A．基态位于元素周期表的第IB族，是区的元素，故A正确；
B．若N点原子分数坐标为，则M点为O点，P点在x、y、z轴上的投影分别是0、0、，P点原子分数坐标为，故B正确；
C．M、N之间的距离为底面对角线长度的，为，故C正确；
D．该晶胞中F原子个数为16×+4=12，Cs原子个数为8×+2=4，Ag原子个数为4×+8×=4，所以Ag、Cs、F原子个数之比为4：4：12=1：1：3，其化学式为CsAgF3，故D错误。
答案选D。
10．A
【详解】A．将乙醇和浓硫酸混合溶液加热到170℃，除产生乙烯气体外，还有乙醇蒸气、CO2、SO2等杂质，故需通过氢氧化钠溶液洗气，除去杂质气体，通入溴水中，溴水褪色，则说明有乙烯生成，A正确；
B．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，B错误；
C．电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性强弱顺序为：H2CO3>HClO>，向饱和溶液中滴加碳酸钠溶液，根据强酸制弱酸原理，可发生反应：，由于没有生成CO2，所以无明显现象，但HClO与碳酸钠发生了反应，C错误；
D．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，因为Mn2+过量，与悬浊液液中的S2-反应生成MnS，MnS沉淀不是由FeS转化的，不能证明Ksp(FeS)>Ksp(MnS)，D错误；
故答案为：A。
11．C
【分析】由图可知，通乙烯的电极区氯离子放电生成氯气：2Cl--2e-=Cl2↑，所以通乙烯的电极为阳极，阴极区水得电子生成氢气，其电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。
【详解】A．根据以上分析可知，阳极室产生Cl2，图像显示Cl2转化为HClO，所以阳极室产生Cl2后发生的反应有，故A正确；
B．阴极水得电子生成氢气，其电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极生成氢氧根、钾离子通过阳离子交换膜向阴极定向移动，所以a为KOH和KCl混合溶液，故B正确；
C．设生成的EO物质的量为aml，则转化的乙烯的物质的量为ml，C2H4中碳元素化合价为-2价、EO中碳元素化合价为-1价，生成EO转移电子的物质的量为2aml，此时转移电子的总物质的量为，转化为二氧化碳的乙烯的物质的量为，由C2H4-2CO2可知，生成的二氧化碳的物质的量为，C2H4中碳元素化合价为-2价、CO2中碳元素化合价为+4价，假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2，则，故C错误；
D．由以上分析可知，由乙烯电解制备EO时，乙烯转化成EO，水放电生成氢气，所以制备环氧乙烷总反应为CH2=CH2+H2OH2+，故D正确；
故答案为：C。
12．B
【分析】向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应、，则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时与盐酸恰好反应生成，第二次突跃时与盐酸恰好反应生成H2CO3；由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸溶液的体积为20.00mL，由反应方程式可知，水样中的浓度为，溶液pH第二次发生突跃时，盐酸溶液的体积为50.00mL，则水样中的浓度为。
【详解】A．由图可知，a点发生的反应为，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为，A正确；
B．由分析可知，水样中的浓度为0.01ml/L，当盐酸溶液体积V(HCl)≤20.00mL时，只发生反应，滴定时溶液中浓度为，则滴定时溶液中的浓度不变，，B错误；
C．由分析可知，水样中，C正确；
D．酸会抑制水的电离，随着溶液的加入，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢根离子浓度最终也减小，导致水的电离程度越来越小，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．在强酸性溶液中，碳酸二甲酯会发生水解，同时CH3CH(NH2)COO-浓度降低，不利于反应进行，A正确；
B．碳酸二甲酯(CH3O)2CO]与Zn(CH3COO)2形成的是配位键，整个过程中均未有元素化合价发生变化，B错误；
C．该过程中存在N—H、C—O等极性键的断裂和生成，C正确；
D．若用甘氨酸(H2NCH2COOH)代替丙氨酸，则根据转化关系，最后可得到，D正确;
故答案为：B。
14．B
【详解】A．根据盖斯定律，由题中所给反应直接相加可以得反应：，故A错误；
B．由可知，恒温加压平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增加，恒压升温平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小，所以图中斜率为正的线表示温度为250℃时甲醇的物质的量分数随压强的变化图像、斜率为负的线表示压强为5×105kPa时甲醇的物质的量分数随温度的变化图像，由图像可知在250℃、9×105kPa条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10，故B正确；
C．设起始时二氧化碳和氢气的物质的量分别为1ml和3ml，平衡时消耗二氧化碳的物质的量为a，生成的甲醇的物质的量为b，三段式表示、，平衡时n(总)=(4-2b)ml，n(CH3OH)=bml，甲醇的物质的量分数为0.03时，即，解得b=0.113ml，CO2的平衡转化率为，若a=b，CO2的平衡转化率为11.3％，但是若a=b，平衡时无CO，即 a与b不等，所以二氧化碳的平衡转化率不可能为11.3%，故C错误；
D．催化剂只能够改变化学反应速率，不能够改变平衡转化率，故D错误；
故答案为：B。
15．(1) 1∶5 分液漏斗 AD
(2) 当溶液中蓝色褪去变为无色
(3)乙醇挥发可带走表面的水分防止其被氧化
(4) 99.5%
【分析】A装置中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，B装置中Cl2与Cu、NaCl反应得到浓Na2[CuCl3]溶液，然后将Na2[CuCl3]溶液倒入盛有蒸馏水的烧杯中析出CuCl沉淀；C装置用于吸收尾气Cl2，防止污染大气。
【详解】（1）①制取Cl2的反应为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，Cl元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒，氧化剂（KMnO4）与还原剂（HCl）物质的量之比为1∶5。
②装有浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；
③A．Na2SO3溶液具有还原性，能吸收Cl2，发生的反应为Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，A项选；
B．Cl2难溶于饱和食盐水，不能被饱和食盐水吸收，B项不选；
C．浓硫酸不能吸收Cl2，C项不选；
D．FeCl2溶液具有还原性，能吸收Cl2，发生的反应为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，D项选；
答案选AD。
（2）由题给反应①、③可知，反应②为Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl；由于反应①生成的CuCl2使溶液呈蓝色，而浓的Na2[CuCl3]溶液为无色，故观察到当溶液中蓝色褪去变为无色时停止反应。
（3）CuCl是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化，故洗涤时最好用95%的乙醇洗涤滤饼的目的是：乙醇挥发可带走CuCl表面的水分防止其被氧化。
（4）①CuCl具有还原性，FeCl3具有氧化性，两者发生氧化还原反应的离子方程式为CuCl+Fe3+=Cu2++Cl-+Fe2+。
②滴定时发生的反应为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式6CuCl~6Fe2+~，则产品中CuCl的质量分数为×100%=99.5%。
16．(1)6
(2)将含锌烟灰中的铁(Ⅱ)和锰(Ⅱ)分别氧化为和，避免其在浸出时溶解
(3)
(4)
(5) 氨浸
(6)
【分析】由题给流程可知，向含锌烟灰中加入次氯酸钙氧化预处理，将铁元素、锰元素转化为FeOOH、MnO2，过滤得到滤液和滤渣；向滤渣中加入氨水和碳酸氢铵溶液氨浸，将金属元素转化为可溶的金属配合物，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入硫化钠溶液，将溶液中的铅元素、镉元素、铜元素转化为金属硫化物沉淀，过滤得到含有金属硫化物的滤渣和滤液；滤液经蒸氨得到含有氨气的混合气体和Znx(OH)y(CO3)z，Znx(OH)y(CO3)z煅烧分解得到氧化锌。
【详解】（1）锌元素的原子序数为30，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，原子核外电子共有6个能级，故答案为：6；
（2）由题给信息可知，Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)也能与氨络合生成配合物，则“氧化预处理”阶段得到FeOOH、MnO2的目的是避免加入氨水和碳酸氢铵溶液氨浸时溶解转化为可溶的配合物而影响后续分离，故答案为：将含锌烟灰中的铁(Ⅱ)和锰(Ⅱ)分别氧化为和，避免其在浸出时溶解；
（3）由题意可知，加入氨水和碳酸氢铵溶液氨浸时，氧化锌与氨水和碳酸氢铵混合溶液反应生成碳酸四氨合锌、碳酸铵和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）由方程式可知，反应的平衡常数K1=====，故答案为：；
（5）①由分析可知，e为含有氨气的混合气体，则混合气体可返回至氨浸工序循环利用，故答案为：氨浸；
②由原子个数守恒可知，11.2gZnx(OH)y(CO3)z中锌元素的物质的量为=0.1ml，碳酸根离子的物质的量为=0.05ml，由电荷守恒可知，Znx(OH)y(CO3)z中氢氧根离子的物质的量为2××0.1ml-2×0.05ml=0.1ml，则x：y：z=0.1ml：0.1ml：0.05ml=2：2：1，所以固体的化学式为，故答案为：；
（6）由图示可知，左侧电极为电解池的阳极，碱性条件下氢气在阳极失去电子发生氧化反应生成水，右侧电极为阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，则电解池的总反应为，故答案为：。
17．(1)1073.0
(2)CD
(3)=
(4) 向左移动 不变
(5) 90% 3.4
【详解】（1）反应Ⅱ．的，、、的键能分别为803kJ/ml、464kJ/ml、436kJ/ml，则有：2E(C=O)+E(H-H)-E(C≡O)-2E(H-O)=2×803+436- E(C≡O)-2×464=+41，解得：E(C≡O)=1073kJ/ml，即中碳氧键的键能为1073kJ/ml，故答案为：1073；
（2）A. 化学平衡的特征之一为各组分的浓度保持不变，而不是相对或成比例，故与比值不变，不能说明反应达到化学平衡，A不合题意；
B. 已知反应Ⅱ前后气体的质量不变，容器为恒容密闭容器，即反应过程中容器内气体的密度一直不变，故容器内气体密度不变不能说明反应达到化学平衡，B不合题意；
C. 反应Ⅱ前后气体的物质的量虽然保持不变，容器的体积保持不变，但为绝热容器，故反应过程中容器的温度一直在改变，即容器的压强一直在改变，即容器内气体压强不变说明反应达到化学平衡，C符合题意；
D. 即为浓度熵或平衡常数，反应过程中一直在改变，且平衡常数仅仅是温度的函数，温度一直在改变，也一直在变，保持不变可以说明反应达到化学平衡，D符合题意；
故答案为：CD；
（3）已知化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，即任何平衡状态下，净反应速率()等于正、逆反应速率之差均为0，故有平衡时，=，故答案为：=；
（4）对于反应Ⅲ．，若平衡时保持温度不变，再充入，使其浓度增大到原来的2倍，则增大生成物浓度，化学平衡移动方向为向逆反应方向即向左移动；根据平衡常数K=c(CO2)仅仅是温度的函数可知，当重新平衡后，CO2浓度不变，故答案为：向左移动；不变；
（5）令CO2的初始物质的量为1ml，H2的初始物质的量为3ml，设平衡气中CO2为xml，CO为yml，H2O（g）为zml，则平衡时气体的总物质的量为y÷%=%yml，平衡时H2的物质的量为%yml×%=5yml，平衡时CH2=CH2的物质的量为%yml×%=4yml，由碳原子守恒：x+y+8y=1；由氧原子守恒：2x+y+z=2；由氢原子守恒：2x+10y+16y=6；联合解得x=0.1，y=0.1，z=1.7；CO2的平衡转化率为×100%=90%，CO2、H2O的物质量分数为、，反应ⅰ的平衡常数Kp===3.4，故答案为：90%；3.4。
18．(1) 取代反应 醚键
(2)b
(3)1
(4)b
(5)+2NaOH++NaCl
(6) 15
(7)
【分析】由有机物的转化关系可知，与发生取代反应生成，与发生取代反应生成，在氯化锌作用下发生构型转化生成为，在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，酸化得到，与SOCl2发生取代反应生成，碳酸钾作用下与NH2CH2CH2OH发生取代反应生成。
【详解】（1）由分析可知，F→G的反应为碳酸钾作用下与NH2CH2CH2OH发生取代反应生成和氯化氢；分子中的含氧官能团为醚键，故答案为：取代反应；醚键；
（2）由结构简式可知，和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选b；
（3）由结构简式可知，E分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，故答案为：1；
（4）a．由结构简式可知，NH2CH2CH2OH分子中C、N、O的杂化方式相同，都为sp3杂化，故错误；
b．由结构简式可知，NH2CH2CH2OH分子间形成氢键的数目多于丙醇，所以分子间作用力强于丙醇，沸点高于丙醇，故正确；
c．由结构简式可知，NH2CH2CH2OH分子能与水分子形成分子间氢键，所以易溶于水，但分子中含有的氨基能与酸反应，溶液呈酸性，故错误；
d．由结构简式可知，NH2CH2CH2OH分子能发生取代反应、氧化反应，但不能发生加成反应，故错误；
故选b；
（5）由结构简式可知，分子中含有的酯基和碳氯键，能在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成、和氯化钠，反应的化学方程式为+2NaOH++NaCl，故答案为：+2NaOH++NaCl；
（6）H为比E少3个碳原子的同系物，且苯环上只有2个取代基说明H分子中含有羧基，则H的结构可以视作羧基取代了丙苯、异丙苯分子的苯环上的氢原子所得结构，共有6种，也可以视作甲乙苯分子中取代基上的氢原子被羧基取代所得结构，共有9种，则符合条件的结构简式共有15种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为，故答案为：15；；
（7）由题中合成路线的信息可知，以甲苯和乙醇胺为原料合成有机物的合成步骤为甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成苯甲酸，苯甲酸与SOCl2发生取代反应生成，碳酸钾作用下与NH2CH2CH2OH发生取代反应生成，合成路线为。