湖南省衡阳市2024届高三下学期第二次联考（二模）化学试题（含解析）

这是一份湖南省衡阳市2024届高三下学期第二次联考（二模）化学试题（含解析），共26页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中国传统文化历史悠久，传统文化中承载着大量的化学知识。下列说法错误的是
A．商代豕形铜尊的主要成分为合金B．黑火药点火爆炸发生了氧化还原反应
C．唐摹绢本《兰亭序》卷之绢的主要成分为蛋白质D．花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是橡胶
2．实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有逸出：。下列说法或化学用语表示错误的是
A．基态O原子的价电子排布式：B．放射性元素氚（T）：
C．的电子式为D．中含有离子键、极性键
3．实验室用固体和浓盐酸制备纯净的时用不到的实验仪器有
A．①②④⑤B．③⑥C．②③⑤D．③④⑤
4．下列说法错误的是
A．一级结构的蛋白质分子主要通过氢键形成盘绕、折叠二级结构
B．聚乳酸作为可降解塑料是因为其结构中含酯基
C．对粉末进行X射线衍射，衍射图谱中出现明锐的衍射峰，则为非晶体
D．五光十色的霓虹灯发光变色过程属于物理变化
5．下列离子方程式或电极反应式书写错误的是
A．向溶液中滴加少量氨水，出现蓝色沉淀：
B．酸性条件下，电解丙烯腈（）生产己二腈[]的阴极反应：
C．铅酸蓄电池放电时的正极反应：
D．用纯碱溶液除去锅炉水垢中的：
6．扬州大学俞磊教授团队利用萤石直接制备电池电解质材料甲（）的新方法如下：、，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y、M为同主族元素，且Y是电负性最大的元素，基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1。下列说法错误的是
A．基态X原子核外只有1个未成对电子B．第一电离能：Q＜Z＜M＜Y
C．简单离子半径：Q＞M＞YD．、均为三角锥形分子
7．下列实验设计能达到对应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．中山大学药学院巫瑞波、罗海彬和广州中医药大学中药学院何细新等人合作报道了PDE4抑制剂（抑制炎症的一种药物）的优化（过程如图所示）。下列说法错误的是
A．甲中碳原子有两种杂化类型
B．乙分子中含5种官能团
C．等物质的量的甲、乙分别与过量反应，消耗的物质的量之比为3∶2
D．该药物的优化过程只涉及取代反应和加成反应
9．海水综合利用后的一种卤水中含NaCl、LiCl及少量的、、等，利用该卤水制备的简要流程如图所示（第一次加入纯碱的量以不损失Li，其他离子尽量除去为标准）：
已知：
①卤水中、；。
②的溶解度随温度升高而降低。
③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：
下列说法错误的是
A．滤渣中含有、和
B．在实验室中分离出滤渣需要的玻璃仪器主要为漏斗、玻璃棒和烧杯
C．“沉淀池Ⅱ”中滴加烧碱前，
D．从“沉淀池Ⅲ”中析出的需用热水洗涤
10．一种钇钡铜氧化物为黑色固体，能作高温超导体，应用广泛，其晶体结构单元如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．基态的价电子轨道表示式为
B．该晶体的化学式为
C．与等距离且距离最近的为8个
D．该晶体的密度为
11．含氮废水中氮元素有铵态氮和硝态氮两种形式，利用铁碳微电池法在弱酸性条件下进行电化学处理，可同时除去铵态氮和硝态氮，该电化学装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．该装置工作时，碳电极附近pH增大
B．该装置工作时，移向碳电极附近
C．Fe电极为负极，电极反应为
D．理论上消耗的与的物质的量之比为5∶3
12．中国从人工合成淀粉被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术，合成步骤由60多步缩减到11步，突破了自然界淀粉合成的复杂调控障碍。其中加氢的主要反应如下。
反应ⅰ：
反应ⅱ：
向密闭容器中通入的混合气体，在不同压强（、）、不同温度下，平衡体系中的转化率、和CO的选择性随温度的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．压强：
B．曲线①、⑤分别表示平衡体系中的选择性和的转化率
C．235℃时，m点体系中
D．随着温度升高，与的平衡转化率之比先减小后增大
13．中国科学院武汉物理与数学研究所在甲烷和一氧化碳催化转化制备有机物X的反应机理（如图）研究方面取得重要进展。下列说法错误的是
A．有机物X可用作厨房中的调味剂
B．中间体和中C的化合价不同
C．反应②过程中存在键的断裂
D．过程⑤的反应为
14．乙二胺(H2NCH2CH2NH2，用EDA表示)是一种重要的化工原料，应用于印染工业、电镀、农药制备、医药生产等。常温下，向锥形瓶中加入20.0mL 0.1ml/L乙二胺的盐酸盐(EDAH2Cl2)溶液，并向其中加入NaOH固体，锥形瓶混合液体系中lgc[指lgc(EDA)、、]、与溶液的pOH[]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．甲为的变化曲线B．乙二胺的一级电离常数
C．a点溶液的pH＝7.2D．d点溶液中：
二、解答题
15．无水氯化铬（）是有机合成和无机合成的重要原料，实验室中可采用含水氧化铬制备无水氯化铬。制备步骤如下：
ⅰ．组装好装置，检验装置气密性，向瓷舟中加入。
ⅱ．向体系中通入干燥纯净的一段时间。
ⅲ．使通过，进入到硬质玻璃管中，同时打开管式炉，对反应物加热。
ⅳ．制备实验结束后，继续通入纯净的，直至产物冷却为室温，硬质玻璃管右端有紫色薄片出现。
ⅴ．检测产品纯度。
实验装置如图所示：
已知相关部分物质的性质如下表：
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中，检验装置B气密性的方法是 。
(2)步骤ⅱ中，通入纯净的时，请描述、、的关闭或打开状态： 。
(3)管式炉中，先失水转化为，然后与反应，除目标产物外，还产生光气，生成目标产物的化学方程式是 。该实验中为了得到足够浓度的气态，可采取的方法为 。
(4)反应过程中，通入的作用是 。
(5)装置C中NaOH溶液的作用是 （用离子方程式表示）。
(6)该装置存在的弊端有 （填两条）。
16．低碳烯烃是重要的化工原料，广泛用于生产塑料、溶剂、药物、化妆品等。低碳烯烃主要是指乙烯、丙烯、丁烯。回答下列问题：
Ⅰ．我国科学家研究出新型催化剂/ZMS—5，能使加氢生成乙烯，反应过程如图所示：
(1)催化加氢的反应由反应①和反应②两步完成，反应①的活化能＞反应②的活化能，则催化加氢反应的决速步骤是 （填“反应①”或“反应②”）。反应③为解聚、烯烃异构化反应，烯烃异构化是指改变烯烃结构而相对分子质量不变的反应过程，化工生产中的下列烯烃能发生异构化反应的是 （填字母）。
A．乙烯 B．2-甲基丙烯 C．2，3-二甲基-1-丁烯
Ⅱ．丙烯作为化工原料，其用量仅次于乙烯，应用丙烷脱氢制丙烯成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
(2) 。
(3)按起始投料比将气体匀速通入到恒压（100kPa）密闭容器中，发生反应ⅰ和反应ⅱ。在相同时间不同温度（T）下，测得反应过程中、的转化率变化曲线如图所示：
M表示 （填“”或“”）的转化率随温度变化的曲线；C点后，随着温度升高，主要进行的反应是 （填“ⅰ”或“ⅱ”），该反应在温度为K时的压强平衡常数 kPa（保留一位小数）。
Ⅲ．中国科学院大连化学物理研究所利用金属氧化物和分子筛的复合催化剂（OXZEO）实现了合成气（CO、）转化为低碳烯烃，反应过程如图所示：
(4)该图显示，CO吸附到金属氧化物表面，碳氧键被“剪断”变成O原子和C原子，与C原子反应形成烃类中间体，该烃类中间体的电子式为 。该中间体通过碳原子的链式增长，生成各种烯烃。该反应机理中，碳原子的链式增长的位置为 （填字母）。
A．金属氧化物表面 B．金属氧化物与分子筛之间的气体氛围中
C．分子筛表面 D．分子筛的孔道中
17．一种硫酸镍粗品中含有、、、、等杂质离子，采用下列流程可以对硫酸镍进行提纯，并能获取蓝矾。
已知：常温下，①；
②部分金属离子（起始浓度为0.1，沉淀完全的浓度为）生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
回答下列问题：
(1)“水浸”时常适当加热，加热的目的是 。
(2)常温下，X是一种气体，则X、、中键角从大到小的顺序是 （用化学式表示），其原因是 。
(3)“沉铁”时，总反应的离子方程式为 ；其中加入的作用是调节溶液pH＝ （填字母）。
A．1.5 B．4.0 C．6.3 D．6.9
(4)若某次工艺生产中，“沉铁”后，1.0t（体积约为L）滤液中，“沉钙”后，，则最少加入 g（保留三位有效数字）。
(5)萃取剂P204的结构简式如图1所示，1ml P204中含 ml手性碳原子；萃取时，萃取液pH对相关金属离子的影响如图2所示，则最适宜的pH为 。
18．化合物J是一种药物中间体，合成该化合物的一种路线如图所示（部分反应条件已简化）。
已知：（“Bc—”表示）
回答下列问题：
(1)化合物A中含7个碳原子，且只含两种官能团，则A的结构简式为 。
(2)B转化为C的反应类型是 。
(3)依据上述合成路线提供的信息，下列反应产物L的结构简式是 。
(4)E转化为G的化学方程式是 。
(5)H含有的官能团名称是碳氯键、氨基、 。
(6)化合物C的同分异构体中，符合下列条件的有 种。
①能发生银镜反应
②含硝基
③含苯环结构
其中核磁共振氢谱中有2组峰的结构简式是 （填一种）。
(7)设计以苯和为原料制备的合成路线： （其他试剂任选）。
选项
实验目的
实验设计
A
检验溶液中是否含
在待测液中滴加溶液，观察是否出现特征蓝色沉淀
B
检验含碘食盐中存在碘元素
在含碘食盐溶液中加入淀粉溶液，再滴加稀硝酸，观察溶液是否变蓝
C
验证溶度积：
在2mL 0.1 溶液中先滴加5滴0.1 溶液，再滴加5滴0.1 溶液，观察是否出现沉淀
D
探究和氧化性强弱
在溶液中滴加酸化的过氧化氢溶液，观察溶液是否变为黄色
物质
无水氯化铬（）
紫色晶体，950℃升华，易溶于水
绿色粉末固体，熔点2435℃，高温下能被氧化
无色液体，沸点：76～77℃
光气（）
无色气体，剧毒，遇水水解：
金属离子
开始沉淀的pH
1.5
4.2
6.2
6.3
6.9
11.8
完全沉淀的pH
2.8
6.2
8.2
8.3
8.9
13.8
参考答案：
1．D
【详解】A．商代豕形铜尊的主要成分为铜合金，故A正确；
B．黑火药点火爆炸的反应方程式为：，属于氧化还原反应，故B正确；
C．绢的主要成分为蛋白质，故C正确；
D．花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是蛋白质，故D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．氧元素为8号元素，位于第二周期第VIA族，基态O原子的价电子排布式：，故A错误；
B．放射性元素氚T为氢元素的一种核素，质子数为1、中子数为2，质量数为3，表示为：，故B正确；
C．中氮与氢原子共用电子对，其中氮原子需满足8电子稳定结构，还有1对孤电子对，电子式为，故C正确；
D．中铵根和硝酸根离子之间含有离子键，铵根内N与H含有极性键，故D正确；
故选A。
3．B
【分析】用固体和浓盐酸制备纯净的，属于固体和液体反应加热生成气体，此类装置为固液混合加热型装置。
【详解】用固体和浓盐酸制备纯净的，属于固体和液体反应且须加热，故①②⑤都能用到；装置③为100ml容量瓶，此实验不需要溶液配制；收集到的氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，故④能用到；装置⑥为球形漏斗无法控制浓盐酸的流速，此实验需用球形分液漏斗，故答案选B。
4．C
【详解】A．一级结构的蛋白质分子主要通过氢键形成盘绕、折叠二级结构，A正确；
B．聚乳酸结构中含酯基，可用于生产可降解塑料，B正确；
C．对粉末进行X射线衍射，衍射图谱中出现明锐的衍射峰，说明为晶体，C错误；
D．霓虹灯发光涉及电子跃迁过程中能量变化，不产生新物质，属于物理变化，D正确；
答案选C。
5．C
【详解】A．向溶液中滴加少量氨水，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸铵，离子方程式为：，故A正确；
B．电解池中阴极发生还原反应，酸性条件下，电解丙烯腈()生产己二腈[]的阴极反应：，故B正确；
C．铅酸蓄电池放电时正极二氧化铅得到电子生成硫酸铅，正极反应为： PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O，故C错误；
D．用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4将硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙：，故D正确；
故选C。
6．C
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素。Y是电负性最大的元素，Y是F元素；基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1，Z是P元素。Y、M为同主族元素，M是Cl元素；X、Q为金属元素，X是Li元素；QCl2中Q显+2价，Q是Ca元素。
【详解】A．基态Li原子核外电子排布式为1s22s1，只有1个未成对电子，故A正确；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能：Ca＜P＜Cl＜F，故B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：Cl->Ca2+＞F-，故C错误；
D． PCl3、PF3，P原子价电子对数均为4，有1个孤电子对，空间构型均为三角锥形分子，故D正确；
选C。
7．A
【详解】A．可与Fe2+反应，生成蓝色沉淀，故A正确；
B．食盐中的碘元素通常为碘酸钾，稀硝酸无法使其还原为I2，故B错误；
C．在2mL 0.1 溶液中先滴加5滴0.1 溶液，生成ZnS沉淀，此时硫化钠过量，再滴加5滴0.1 溶液，生成CuS沉淀，无法比较ZnS和CuS的溶度积大小，故C错误；
D．在溶液中滴加酸化的过氧化氢溶液，酸性环境下中硝酸根离子可以氧化亚铁离子，因此导致溶液变为黄色的铁离子，无法确定是否由H2O2氧化，故D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．由题干有机物甲的结构简式可知，甲中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型，即苯环和酮羰基、碳碳双键上碳原子采用sp2杂化，其余碳原子采用sp3杂化，A正确；
B．由题干有机物乙的结构简式可知，乙分子中含羧基、醚键、酮羰基、碳碳双键和羟基等5种官能团，B正确；
C．由题干有机物甲、乙的结构简式可知，甲中含有3个酚羟基能与Na2CO3反应生成NaHCO3，则1ml甲消耗Na2CO3的物质的量为3ml，而乙中含有1个羧基和1个酚羟基能与Na2CO3反应生成NaHCO3，则1ml乙消耗Na2CO3的物质的量为2ml，即等物质的量的甲、乙分别与过量Na2CO3反应，消耗Na2CO3的物质的量之比为3∶2，C正确；
D．由题干图示优化过程可知，该药物的优化过程涉及取代反应和加成反应，还涉及消去反应，D错误；
故答案为：D。
9．AC
【分析】由题可知杂质包括 故需除去这些杂质，则据流程图中沉淀池II可得到、 ，则沉淀池I的滤渣为MgCO3、，
【详解】A．，故加入第一次纯碱时使与率先沉淀过再调PH=5浓缩蒸发出NaC1，继而加入烧碱使变为更难溶的沉淀除去,使得通过沉淀池II的滤液为Li+(主要),最终加入纯碱 与Li+反应得到沉淀及滤液NaCl，A错误；
B．滤渣含MgCO3、、，过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，B正确；
C．沉淀II之前的要成分有Li+ 、、、必使Q()D．因为的溶解度随T升高而降低，故用热水洗涤，降低溶解度，D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．Cu原子序数为29，基态的价电子轨道表示式为，A正确；
B．根据均摊法，该晶胞中个数为1，个数为2，个数为，个数为，其化学式为，B正确；
C．根据图示，与等距离且距离最近的为7个，C错误；
D．该晶体的密度：，D正确；
答案选C。
11．A
【分析】由题干原电池装置图可知，在原电池反应中负极失去电子发生氧化反应，则Fe电极为负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，然后Fe2+再与反应生成Fe和N2，该反应方程式为：3Fe2++2N2↑+3Fe+8H+，正极上得到电子发生还原反应，则碳电极为正极，电极反应为：2+12H++10e-=N2↑+6H2O，H+经质子交换膜由负极区进入正极区，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，该装置工作时，碳电极为正极，电极反应为：2+12H++10e-=N2↑+6H2O，则根据电荷守恒可知，每消耗12mlH+电解质溶液中只有10mlH+由负极区进入正极区，故碳电极附近pH增大，A正确；
B．由分析可知，该装置工作时，H+经质子交换膜由负极区进入正极区，Fe2+不能经过质子交换膜移向碳电极附近，B错误；
C．由分析可知，Fe电极为负极，Fe-2e-=Fe2+，然后再与反应生成Fe和N2，该反应方程式为：3Fe2++2N2↑+3Fe+8H+，C错误；
D．根据得失电子守恒可知，与均转化为N2，故理论上消耗的与的物质的量之比为3∶5，D错误；
故答案为：A。
12．D
【分析】反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的选择性减小，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的选择性增大，则曲线①、②表示甲醇的选择性，曲线③、④表示一氧化碳的选择性，曲线⑤表示二氧化碳的转化率。
【详解】A．由分析可知，曲线①、②表示甲醇的选择性，反应Ⅰ为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的选择性增大，由图可知，p1条件下甲醇的选择性大于p2条件下甲醇的选择性，则压强p1大于p2，故A正确；
B．由分析知，曲线①、⑤分别表示平衡体系中CH3OH的选择性和CO2的转化率，故B正确；
C．235℃时，甲醇和一氧化碳选择性相同，两个反应分别生成甲醇和一氧化碳的量相同，故m点体系中n(CH3OH)=n(CO)，C正确；
D．随着温度升高，反应i放热会逆向移动，反应ii吸热会正向移动，反应ii中二氧化碳和氢气反应比是1:1，氢气消耗少于反应i，故反应ii进行程度越大，氢气转化率越低且二氧化碳转化率越高，故CO2与H2的平衡转化率之比增大，故D错误；
故选D。
13．D
【详解】A．由图可知，两条反应途径最终所获得的物质均为乙酸，结合题干“甲烷和一氧化碳催化转化制备有机物X”，所以有机物X为乙酸，可用作厨房中的调味剂，故A正确；
B．由于氧的电负性很强，电负性O＞C＞Zn，所以甲基碳原子直接连Zn和直接连O，最终碳元素的化合价不同，故B正确；
C．二氧化碳的结构式为O=C=O，由图示可知，反应②中二氧化碳分子中的一个碳氧双键转变成碳氧单键，所以过程中存在键的断裂，故C正确；
D．选项中化学方程式左右两边氢原子个数不守恒，过程⑤的反应为+2e-+3H+=+H2O，故D错误；
故答案为：D。
14．C
【分析】pOH=-lgc(OH-)，因此溶液碱性越强，pOH越小，曲线从上至下溶液碱性逐渐增强，根据EDAH2Cl2的起始浓度为0.1ml/L可知，溶液中含X微粒总浓度为0.1ml/L，图像左侧曲线从左至右微粒浓度逐渐增大，因此向EDAH2Cl2中加入NaOH固体过程中，随NaOH的加入，c()逐渐减小，c()先增大后减小，c(EDA)逐渐增大，由此可知曲线甲、乙、丙中代表的微粒为：甲代表lgc()，乙表示lgc()，丙表示lgc(EDA)，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，甲为的变化曲线，A正确；
B．根据图示信息，d点时，溶液的pOH=4.10，c()=c(EDA)，乙二胺的一级电离常数Kb1==c(OH-)=1.0×10-4.10，B正确；
C．从图中可以看出，a点溶液的pOH＞7.0，常温下，KW=1×10-14，则pH＜7.0，C错误；
D．d点溶液中，c()=c(EDA)，pOH=4.10，c(OH-)＞c(H+)，依据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)+ c()+2c()=c(Cl-)+ c(OH-)，依据物料守恒c(Cl-)=2 c(EDA)+2 c()+2 c()，由此可得出c(Na+)+c(H+)=2c(EDA)+c()+c(OH-)，c(Na+)＞2c(EDA)+c()=3c()，D正确；
故选C。
15．(1)关闭、，打开，在硬质玻璃管处微热，若装置C中导气管口有气泡冒出，停止微热，导气管内有水柱上升，且较长时间不回落，则装置B气密性良好
(2)打开、，关闭
(3) 水浴加热装置A
(4)搅动，加快其挥发
(5)
(6)装置B、C间缺少干燥装置；装置BC间导管太细，易堵塞（合理即可）
【分析】三氯化铬易潮解，高温下易被氧化，因此反应前需要除去装置内的空气，先通入氮气，除去装置中原有的空气，随后加热A中四氯化碳使其汽化为气态CCl4进入B中，加热条件下与Cr2O3反应生成CrCl3，生成的COCl2被NaOH溶液吸收。
【详解】（1）检验装置B气密性的方法：关闭、，打开，在硬质玻璃管处微热，若装置C中导气管口有气泡冒出，停止微热，导气管内有水柱上升，且较长时间不回落，则装置B气密性良好；
（2）通入纯净的时，需打开、，关闭；
（3）与反应，生成和光气，；实验中为了得到足够浓度的气态，可采取的方法：水浴加热装置A；
（4）反应过程中，通入的作用：搅动，加快其挥发；
（5）光气有毒，可用装置C中NaOH溶液吸收，题中所给信息：COCl2+H2O=CO2+2HCl，故与NaOH溶液反应的离子方程式为：；
（6）该装置存在的弊端有装置B、C间缺少干燥装置；装置BC间导管太细，易堵塞。
16．(1) 反应① BC
(2)＋548.5
(3) i 57.1
(4) D
【详解】（1）活化能大的反应速率慢，慢反应是决速步骤，则催化加氢反应的决速步骤是反应①。烯烃异构化是指改变烯烃结构而相对分子质量不变的反应过程，化工生产中的下列烯烃能发生异构化反应的是2-甲基丙烯、2，3-二甲基-1-丁烯，而乙烯中只含有2个碳拆分后不会成为烯烃，故选BC。
（2）ⅰ．
ⅱ．
根据盖斯定律ⅰ×-ⅱ×可得： +548.5。
（3）起始投料比，根据反应式可知的最大转化率会更高，M表示转化率随温度变化的曲线；ⅰ、ⅱ均为放热反应，C点后，随着温度升高平衡会发生逆向移动，主要进行的反应是ⅰ反应，因为；该反应在温度为K时与的转化率均为50%，假设与投入量起始为1ml、2ml，根据三段式：
，，
，则此时整体物质的量总和为：++2y+=3.5ml，则有压强平衡常数kPa。
（4）与C原子反应形成烃类中间体-CH2，该烃类中间体的电子式为；由原理图可知，中间体通过分子筛孔道后生成低碳烯烃，故碳原子的链式增长的位置为分子筛孔道，故选D。
17．(1)加快浸取速率
(2) 三者都是杂化，、的中心原子分别有2对，1对孤电子对，的中心原子无孤电子对，而孤电子对的排斥力较大，导致的键角最小，次之，最大
(3) B
(4)193
(5) 2 3.4
【分析】硫酸镍粗品中含有、、、、等杂质离子，水浸后通入H2S，生成S和CuS沉淀，过滤滤去滤渣1，往滤液加入H2O2，将Fe2+氧化后加入Ni(OH)2沉铁，得到Fe(OH)3沉淀后再次过滤，往滤液加入NiF2，生成CaF2沉淀，过滤后得到NiSO4、ZnSO4溶液，用P204将硫酸锌萃取后经蒸发结晶等系列操作可得到硫酸镍晶体。过滤得到的S和CuS在空气中焙烧生成CuO和二氧化硫，CuO加硫酸溶解得到硫酸铜溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到胆矾晶体，据此分析解答。
【详解】（1）“水浸”时常适当加热，可以加快浸取速率；
（2）X目的是除去铜离子，X应为H2S，H2S、、三者中心原子都是杂化，、的中心原子分别有2对、1对孤电子对，的中心原子无孤电子对，而孤电子对的排斥力较大，导致的键角最小，次之，最大，则键角：>>H2S；
（3）“沉铁”时，将Fe2+离子氧化成Fe3+，调节pH值使Fe3+转化成，总反应的离子方程式为：；调节pH的目的是沉铁，但不能锌离子、镍离子沉淀，因此pH范围应为2.8-6.2之间，故选B；
（4）“沉钙”过程中发生反应：，由减小到，溶液体积为L，，则反应消耗的NiF2为0.99ml，完全沉淀后，则溶液中的，溶液中，对应的为1ml，则共需要1.99ml，则最少加入1.99ml ×97g/ml=193g；
（5）由结构简式可知P204中含2个手性碳原子：，则1mlP204中含2ml手性碳原子；由图中信息可知pH=3.4时Zn2+的萃取率最高，且镍离子的萃取率较低，最适宜在该pH下萃取锌离子。
18．(1)
(2)取代反应
(3)
(4)+→+H2O
(5)酮羰基、酰胺基
(6) 16
(7)
【分析】A在酸性高锰酸钾溶液作用下生成(B)，与SOCl2发生取代反应生成(C)， 与苯在AlCl3作用下生成(D) ， 在Fe/盐酸、加热条件下发生还原反应，硝基被还原为氨基，生成(E)， 与反应生成(G)，在酸性条件下与水反应生成(H)，在催化剂作用下转化为(J)。
【详解】（1）化合物A中含7个碳原子，且只含两种官能团，A在酸性高锰酸钾溶液作用下生成，所以B中的羧基是A被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的，则A中含有一个甲基，结合B的结构简式可知，A的结构简式为；
（2）B的结构简式为、C的结构简式为，对比B、C的结构简式可知，B转化为C的反应类型是取代反应；
（3） 与苯在AlCl3作用下生成，对比和的结构简式可知，反应为苯环取代氯原子，所以反应产物L的结构简式是；
（4）E的结构简式为、G的结构简式为，E转化为G的化学方程式是+→+H2O；
（5）H的结构简式为，其中含有的官能团名称是碳氯键、氨基、酮羰基和酰胺基；
（6）化合物C的同分异构体中，符合题目要求的分子中除了有一个苯环，还有醛基、硝基以及两个氯原子，由于硝基和醛基位于链的末端，所以符合要求的分子只能是4个侧链，分别为① (硝基有3种不同的位置)、② (硝基有2种不同的位置)、③(硝基有3种不同的位置)、④(硝基有3种不同的位置)、⑤(硝基有2种不同的位置)⑥(硝基有3种不同的位置)，所以符合要求的同分异构体共有3+2+2+3+3+3=16种；其中核磁共振氢谱中有2组峰的结构简式是、；
（7）根据题目所给信息，合成路线如下：。