2024届浙江省温州市高三下学期第二次适应性考试（二模）化学试题（含解析）

这是一份2024届浙江省温州市高三下学期第二次适应性考试（二模）化学试题（含解析），共27页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质属于弱电解质的是
A．B．C．D．
2．下列化学用语表示正确的是
A．次氯酸的空间填充模型：B．氧化钾的电子式：
C．聚丙烯链节：D．的名称：3,4,4—三甲基己烷
3．侯氏制碱法利用、饱和溶液先制得,进一步生产，下列说法不正确的是
A．生产中，向溶有的饱和食盐水中通入，析出
B．将所得固体加热生产出纯碱
C．碳酸氢钠和碳酸钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
D．新制氯水中加入少量碳酸氢钠，可提高氯水漂白效果
4．高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：,下列说法正确的是（为阿伏伽德罗常数的值）
A．和是氧化剂B．既是氧化产物，又是还原产物
C．每消耗转移的电子数为D．从熵变角度分析，反应更易生成
5．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是
A．将通入冷的石灰水，制得漂白粉
B．铁是人体必需微量元素，人体内缺铁会发生贫血
C．铝粉和的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分
D．硫元素广泛存在于自然界中，在没有人类活动的影响下，也可能形成酸雨
6．某学习小组欲从含有、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵晶体，设计方案如下，下列说法不正确的是
A．试剂X是硫酸，其中发生的反应之一：
B．步骤②蒸馏实验可用水浴加热
C．若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏低
D．将残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜铵晶体
7．材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列反应与方程式相符的是
A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：
B．溶于稀硝酸得蓝色溶液，
C．丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应：
D．将浓度均为的和溶液按体积比混合：
9．下列实验装置和实验操作均正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．关于有机物的检测，下列说法正确的是
A．用质谱法不可鉴别乙醇和二甲醚
B．阿司匹林（）加稀水解后，直接加溶液检验产物中的酚羟基
C．用新制氢氧化铜（可加热）可鉴别乙醛、乙醇、苯、甲苯
D．已知分子式为的某链状有机物，用核磁共振氢谱法可推断其是否是丙酸
11．X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子中核外电子有8种运动状态，Y元素在短周期中金属性最强，Z与M元素相邻，M和Q基态原子核外有未成对电子数之比为．下列说法不正确的是
A．熔点：晶体Z>晶体
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．气态是由极性键构成的极性分子
D．晶体中Y离子距离最近且相等的Q离子有6个
12．2-甲基环戊醇可作为合成橡胶、塑料和纤维等高分子材料中的软化剂和增塑剂．其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．根据化合物B的结构，推测过程Ⅰ依次发生了加成反应、水解反应
B．试剂1选择的试剂为醇溶液，反应条件是：加热
C．化合物C是一种难溶于水的液体
D．过程Ⅲ中，化合物C与水反应时可能生成多种组成相同的有机产物
13．某研究小组模拟微库仑滴定法测定样品中的含量，工作原理是电解质溶液中的保持标准值时，电解池不工作；样品进入电解池后与反应，便立即自动进行电解，当又回到标准值，测定结束；溶液中存在：．部分装置如图所示，下列说法不正确的是
A．阳极反应式：
B．电极附近离子放电的顺序：
C．和溶液可维持电解质溶液的在一定范围内基本不变
D．，经折算电路中转移电子，则样品中的含量为
14．某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究的分解率，工作原理如下图所示．图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生且在反应区内进行。投料均为的，反应同时开始，时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数。

下列说法正确的是
A．图a装置的化学平衡常数
B．图a装置中，HI(g)分解率为10%
C．图b装置中，前内的平均渗透速率约为
D．图c装置中，x一定大于0.3
15．常温下，往溶液中通入至饱和，有微量生成，溶液中（溶液体积和浓度的变化忽略不计）．[已知：的电离常数],下列说法不正确的是
A．溶液中，
B．反应的
C．溶液中，
D．溶液中，约为5
16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中设计和结论均合理的是
A．AB．BC．CD．D
二、解答题
17．镓的化合物种类繁多，应用广泛。
(1)镓位于元素周期表的 区。
(2)下列镓原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量最大的是_________。
A．B．C．D．
(3)①是一种重要的半导体材料，其熔点为，可由如下反应制备：。（电负性：）下列说法正确的是 。
A．原子半径：
B．为共价晶体，为分子晶体
C． 沸点：
D．化学键中离子键成分的百分数：
②比较键角中的 中的（填“>”、“As， A错误；
B. 根据信息可知Ga比As的电负性小0.4，二者之间靠共价键结合，又是一种重要的半导体材料，其熔点为，则为共价晶体，根据信息可知H比As的电负性大0.1，二者之间靠靠共价键结合，与氨气为等电子体，则为分子晶体，B正确；
C. 由于NH3存在分子间氢键使氨沸点升高，而、甲烷不存在，的分子的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高，则沸点：， C错误；
D. 同主族从上到下非金属性递减，非金属性，则化学键中离子键成分的百分数：，D正确；
选BD。
②比较键角中的＞中的，理由为：电负性C＞H＞Ga，中C-Ga键的共用电子对更偏向于C原子，对中C-H键的排斥力变大，使中键角变小。
（4）晶胞中Ag位于体心、顶点和面心，个数为1+8×+4×=4，Ga位于棱上、面心，个数为4×++6×=4，8个S位于晶胞内部，三者数目比为1:1:2，则感该晶体的化学式为。
沿着z轴的投影，Ag投影为正方形的顶点和四条边的中点，S投影为面对角线离顶点四分之一处，Ga投影为正方形的顶点、四条边的中点和正方形中心，则如图所示晶胞沿着z轴的投影图为C。
18．(1) 将(或)转化为(或)
(2)BC
(3)存在平衡,加热蒸出氨气，促使平衡右移，得到较高浓度的溶液
(4) 将气体收集在集气瓶中，伸入带火星的木条，若木条复燃说明为氧气；取适量沉淀与试管中，用适量稀硫酸溶解，滴加溶液，若溶液变血红色，说明沉淀含铁元素
【分析】硝酸工业尾气中主要含N2、NO、NO2，用氢氧化钾溶液氧化吸收、结晶生成硝酸钾固体，硝酸和氯化钾搅拌结晶得到硝酸钾固体和盐酸，硝酸钾固体在一定温度下隔绝空气分解生成固体C和气体B。
【详解】（1）硝酸和氯化钾搅拌结晶得到硝酸钾固体和盐酸，则溶液A中的所有离子H+、K+、Cl−、、OH−；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是将(或)转化为(或)；
（2）A．方法Ⅰ说明硝酸钾的溶解度小于氯化钾，与酸性无关，故A错误；
B．由于二氧化氮能与氢氧化钾发生歧化反应钡完全吸收，一氧化氮和二氧化氮1：1的混合气体能与氢氧化钾发生归中反应被完全吸收，则方法Ⅱ中，n(NO)：n(NO2)≤1，氮氧化物才能被足量的KOH溶液充分吸收，故B正确；
C．KNO3固体与浓硫酸共热反应生成硫酸钾、二氧化氮、氧气和水，可产生红棕色气体，故C正确；
D．若气体B是一种单质，结合化合价可知为氧气，则所得固体C为亚硝酸钾，含有三种元素，故D错误；
故答案为：BC；
（3）工业上用NH4Cl溶液浸取菱镁矿的煅烧粉(含MgO)，不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的MgCl2溶液，其原理是存在平衡MgO+2＝2NH3+Mg2++H2O，加热蒸出氨气，促使平衡右移，得到较高浓度的MgCl2溶液；
（4）在某温度下，KNO3分解得到的K2O可用于制备新型高效多功能水处理剂K2FeO4，K2FeO4水溶液放置过程中生成氧气和氢氧化铁沉淀，检验氧气的方法是将气体收集在集气瓶中，伸入带火星的木条，若木条复燃，检验氢氧化铁沉淀的方法是取适量沉淀与试管中，用适量稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，说明沉淀含铁元素，K2O与Fe(OH)3、Cl2共热制取K2FeO4的化学方程式为：。
19．(1)80.4
(2)BC
(3) 27.3% BCD 温度升高，反应速率增大，异丁烷转化率增大；反应速率增大的程度更大，异丁烯选择性下降
【详解】（1）ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(413.4×10+347.7×3)kJ/ml-(413.4×6+615+347.7+413.4×4)kJ/ml=+80.4kJ/ml,故答案为：+80.4；
（2）异丁烷(i-C4H10)催化脱氢制备异丁烯(i-C4H8)是气体体积增大的吸热反应，根据勒夏特列原理可知，高温、低压有利于平衡正向移动，而催化剂不改变化学平衡状态，故答案为：BC；
（3）①图1中，600℃时异丁烯物质的量为1ml×35%×78%=0.273，所以异丁烯收率=×100%=27.3%，故答案为：27.3%；
②A．由图1可知，温度升高，异丁烯选择性下降，所以产生异丁烯的速率并不是越快，故A错误；
B．由题意可知，温度过高会引发烃裂解生成炭(C)，所以混入N2的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳，故B正确；
C．空速增加，原料气与催化剂接触时间短，不利于反应进行，所以异丁烷转化率降低，故C正确；
D．原料气将产物迅速带走，降低异丁烯(i-C4H8)的浓度，抑制了副反应的发生，提高异丁烯选择性，故D正确；
故答案为：BCD；
③随着温度升高，异丁烷转化率增大而异丁烯选择性下降的原因可能是：升高温度，反应速率增大，异丁烷转化率增大，但由于副反应反应速率增大的程度更大，所以异丁烯选择性下降；
④若充入N2改为2ml,相当于减小压强，平衡正向移动，异丁烷的平衡转化率比通入1mlN2要大，所以异丁烷的平衡转化率随温度变化的曲线为。
20．(1)三颈烧瓶
(2)ABD
(3)
(4) 趁热过滤 B
(5) 溶液由黄褐色变为浅黄色或溶液变为浅黄色 或
【分析】BaS溶液和稀硫酸在装置A的三颈烧瓶中混合反应生成硫化氢气体进入装置B发生反应，经步骤Ⅲ，趁热过滤、洗涤、合并滤液、冷冻结晶得到粗产品。
【详解】（1）仪器X的名称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；
（2）A.配制5%的溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，不需要容量瓶，A错误；
B.恒压分液漏斗添加溶液时，只需要打开下面的活塞，液体就可以顺利留下，不需要可以打开漏斗上部的玻璃塞，B错误；
C.在反应前若向装置B中通入一段时间,排尽装置中的空气，防止产品被氧化，提高产品的产率，C正确；
D. 步骤Ⅱ反应完全即H2S完全反应，步骤Ⅲ反应仍需要CaCN2参与，此时仍是浊液，当集气瓶液面不再改变，且液面和移液管中相平，说明步骤Ⅱ反应完全，D错误；
故答案为：ABD；
（3）实验操作如下，开启装置A磁力搅拌器，慢慢加入一定量硫酸，检测气体纯净后连接三通阀；调节三通阀如图，收集气体一段时间；调节装置B温控磁力搅拌器，并控制温度为；调节三通阀如图；移动水准管并调节活塞Y控制气体流速，反应一段时间后；调节装置B温控磁力搅拌器，并迅速控温在，故答案为：；
（4）从题中所给信息，步骤Ⅲ调节装置B温控磁力搅拌器，并迅速控温在，发生该反应，可知硫代尿素在溶解度较小，有利于以晶体的形式析出，故经趁热过滤、洗涤、合并滤液、冷冻结晶得到粗产品，洗涤应使用热水洗涤，减少产品的损失，故答案为：趁热过滤；B；
（5）①临近终点溶液中有碘单质，溶液为黄褐色，滴加淀粉溶液溶液，溶液由黄褐色变为浅黄色或溶液变为浅黄色，故答案为：溶液由黄褐色变为浅黄色或溶液变为浅黄；
② 根据空白实验可知20.00m溶液中加入碘单质为，
，mg产品的质量分数为，
故答案为：或。
21．(1)醚键
(2)AC
(3)
(4)
(5)
(6)
【分析】根据题中信息①，结合(A)、(C)的结构简式可知，B的结构简式为CH3NHCH2CH2OH，C的分子式为C11H17NO2、D的分子式为C11H15NCl2，对比C、D的分子式可知C转化成D是氯原子取代羟基，所以D的结构简式为；由信息②结合G的结构简式：，以及F的分子式C8H10N2O2，可知F的结构简式为，又E的分子式C6H6N2O2，E与C2H5OH反应生成，所以E的结构简式为，根据题中信息①，结合(D) 、(G) 的结构简式可知，H的结构简式为。
【详解】（1）化合物A的结构简式为，其官能团名称是醚键；
（2）A．化合物E的结构简式为，分子中既具有氨基又有羧基，所以可发生缩聚反应，故A正确；
B．E的结构简式为、F的结构简式为、G的结构简式为，E→F为羧基和乙醇的酯化反应、F→G为酯基的还原反应，故B错误；
C．G的结构简式为，分子中具有氨基，所以化合物G可与盐酸反应，故C正确；
D．由题中所给米氮平的结构简式可知，米氮平的分子式为C17H19N3，故D错误；
故答案为：AC；
（3）根据题中信息①，结合(A)、(C)的结构简式可知，B的结构简式为CH3NHCH2CH2OH；
（4）根据题中信息①，结合(D) 、(G) 的结构简式可知，H的结构简式为，所以D+G→H的化学方程式为；
（5）据题中所给信息①知，要合成药物二苄胺（），首先要合成，然后由和NH3反应制取，其合成路线如下：；
（6）F的结构简式为，满足题中要求的同分异构体的结构简式有：。