湖南省常德市石门县第一中学2023-2024学年高一下学期学业水平模拟考试化学试题（含解析）

这是一份湖南省常德市石门县第一中学2023-2024学年高一下学期学业水平模拟考试化学试题（含解析），共13页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列说法正确的是
A．NaCl溶于水形成的分散系是一种胶体
B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体
C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶
D．用一束强光可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
2．下列无色溶液，离子在溶液中不能大量共存的是
A．B．
C．D．
3．下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（ ）
A．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂
B．维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收
C．NaClO溶液用于公共环境杀菌消毒
D．用硅胶做某食品干燥剂
4．下列溶液中氯离子浓度最大的是
A．1 ml•L﹣1的AlCl3B．2 ml•L﹣1的CaCl2
C．2 ml•L﹣1的NH4ClD．1 ml•L﹣1的KCl
5．下列有关硫及其化合物的叙述正确的是
A．硫易溶于酒精B．二氧化硫不可用作食品的添加剂
C．浓硫酸不能干燥D．硫有多种同素异形体
6．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．CuCl2B．NOC．SO3D．FeS
7．下列属于氮的固定的是
A．工业上合成氨B．氨的催化氧化
C．在空气中变色D．实验室制取氨气
8．能量变化符合下列图像的反应是
A．Ba(OH)2•8H2O固体与NH4Cl固体反应
B．镁条与盐酸反应
C．NaOH与硫酸溶液反应
D．CH4的不完全燃烧
9．工业上合成氨反应为。下列有关说法正确的是
A．增大浓度可减慢化学反应速率B．降低温度可加快化学反应速率
C．加入催化剂可加快化学反应速率D．达到平衡时，的转化率为100％
10．做好日常防护，抗击“新冠”疫情。防范疫情的下列做法中，与调控化学反应速率有关的是
A．低温保存疫苗B．佩戴医用口罩C．经常开窗通风D．使用洗手液洗手
11．下列说法正确的是
A．的名称为异丁烷
B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体
C．和为同一物质
D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物
12．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是
A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键
B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环
C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同
D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形
13．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是
A．氯气分子的结构式表示为Cl-Cl
B．中子数为2的氢原子可表示为H
C．1ml CH3COOK含有2 ml氧
D．Mg的原子结构示意图：
14．下列各物质中含有两种官能团的是
A．B．
C．D．CH2ClCH2Cl
15．下列古文或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是
A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢
B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验
C．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，不是来自氧化铁
D．落汤螃蟹着红袍——这种变化是物理变化
16．锌、铜和稀硫酸组成的原电池如下图所示，下列有关说法正确的是
A．Zn是正极B．Cu电极上发生氧化反应
C．Zn电极的反应：Zn-2e-=Zn2+D．在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极
17．下列说法中，正确的是
A．1ml CO2中含有的氧原子数约为2×6.02×1023
B．常温常压下，1ml Cl2的体积是22.4L
C．0.5ml·L-1 NaCl溶液中含有0.5ml Na+
D．36g H2O物质的量为1ml
18．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是
A．B．C．D．木炭
二、解答题
19．下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题：
(1)元素①和③形成的一种简单化合物是 气体(填“碱性”或“酸性”)。
(2)由元素④和⑦形成的多种化合物的水溶液能导电，是因为它们都是电解质，这种说法 (填“正确”或“错误”)。
(3)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (用化学式回答)，写出该水化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(4)元素周期表共有 个周期 个族。
三、填空题
20．按要求填空或计算，(1)(2)小题为判断题。
(1)蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液有白色固体析出，这是化学变化。 (填“×”或“√”)
(2)合金的熔点一般比成分金属要高，硬度比成分金属要低。 (填“×”或“√”)
(3)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。
(4)Na与水反应，增大水的用量：反应速率 (选填“加快”、“减慢”、“不变”)。
(5)某反应的反应物A浓度在5min内由6ml·L-1变成了2ml·L-1，则v(A)= ml·L-1·min-1。
21．Ⅰ、体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸点为12.27 ℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案：
a．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl b．CH2=CH2+HClCH3—CH2Cl
(1)你认为制备氯乙烷的最好方案为 (填“a”或“b”)。
Ⅱ、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。
(2)如图所示为乙醇的 (“空间充填”或“球棍”)模型。
(3)乙醇中所含有的官能团的名称为 ，乙酸属于 (填“电解质”或“非电解质”)。
(4)用结构简式补全如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH +H2O，该反应的类型为 反应(填“取代”或“加成”)，右侧小试管中应装有 溶液(填“饱和Na2CO3”或“饱和NaOH”)。
四、解答题
22．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，试验过程中SO2足量)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 。
(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式请补充完整：Cl2+SO2+2H2O= +2Cl-+SO，装置C中的现象是溶液褪色，说明二氧化硫具有 。(填“漂白性”或“还原性”)
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请选出实验操作及现象： 。
A．取E中少量溶液于试管中，加热，红色褪去
B．取E中少量溶液于试管中，加热，溶液又变红
C．取E中少量溶液于试管中，加热，无变化
(4)F装置中漏斗的作用是 。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
参考答案：
1．D
【详解】A．NaCl溶于水完全电离成钠离子和氯离子，离子半径小于1nm，因此形成的分散系为溶液，故A错误；
B．向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，故B错误；
C．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间，新冠病毒蛋白质分子直径为80nm左右，在空气中能形成气溶胶，故C错误；
D．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故D正确；
故选：D。
2．C
【详解】A．三种离子不反应，且无色，能大量共存，A不符合题意；
B．三种离子不反应，且无色，能大量共存，B不符合题意；
C．三种离子均为无色，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳气体，不能共存，C符合题意；
D．铜离子为蓝色，D不符合题意；
故选C。
3．D
【分析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。根据题目中各个选项描述的反应有无元素的化合价发生变化即可判断该反应是否与氧化还原反应相关。
【详解】A．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂，工作时氧元素的化合价从-1价变为0价，说明该反应与氧化还原反应有关，A项不合题意；
B．补铁剂中的亚铁离子有可能被氧化为铁离子，而维生素C具有还原性，能将铁离子还原为亚铁离子，促进人体吸收，与氧化还原反应有关，B项不合题意；
C．NaClO具有强氧化性，能够杀菌消毒，与氧化还原反应有关，C项不合题意；
D．用硅胶做某食品干燥剂，利用了硅胶的吸水性，没有元素的化合价在这一过程中发生变化，与氧化还原反应无关，D项符合题意；
答案选D。
4．B
【详解】A．1 ml•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3ml•L﹣1；
B．2 ml•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子浓度为4ml•L﹣1；
C．2 ml•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2ml•L﹣1；
D．1 ml•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为1ml•L﹣1；
综上可知氯离子浓度最大的为B；
故选：B。
5．D
【详解】A．硫微溶于酒精，故A错误；
B．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故B错误；
C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故C错误；
D．硫有多种同素异形体，如S2、S4、S6、S8等，故D正确；
故选：D。
6．C
【详解】A．氯气具有强氧化性，Cu和氯气二者化合生成CuCl2，A不符合题意；
B．高温或放电条件下，氮气与氧气反应生成NO，B不符合题意；
C．S在O2中燃烧生成SO2，不能直接转化为SO3，C符合题意；
D．硫的氧化性较弱，硫和铁反应生成FeS，D不符合题意；
故选：C。
7．A
【分析】氮的固定是指将游离态的氮转化成化合态的氮。
【详解】A．工业上合成氨是把氮气转化为氨气，A正确；
B．氨的催化氧化是把氨气转化为一氧化氮气体，B错误；
C．在空气中变色是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体，C错误；
D．实验室制取氨气一般使用氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，不是氮的固定，D错误；
故选A。
8．A
【详解】从图示可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应。
A．Ba(OH)2•8H2O固体与NH4Cl固体的反应是吸热反应，故A符合；
B．活泼金属和酸的置换反应是放热反应，所以镁条与盐酸的反应是放热反应，故B不符合；
C．NaOH与硫酸溶液发生中和反应是放热反应，故C不符合；
D．燃烧反应是放热反应，CH4的不完全燃烧也是放热反应，故D不符合；
故选A。
9．C
【详解】A．增大反应物浓度、生成物浓度化学反应速率增大，因此增大氢气浓度可加快化学反应速率，A错误；
B．升高温度能加快化学反应速率，降低温度能减缓化学反应速率，B错误；
C．催化剂能加快化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变，C正确；
D．该反应为可逆反应，达到平衡时，反应物和生成物共存，氮气的转化率小于100%，D错误；
答案选C。
10．A
【详解】蛋白质遇高温变性，故疫苗要低温保藏，以防止蛋白质变性，即降低温度反应速率减慢，故选：A。
11．C
【详解】A． 的名称为正丁烷，故A错误；
B．CH3CH2CH2CH2CH3和分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B错误；
C．甲烷为正四面体结构，CHClF2只有一种结构，则 和为同一物质，故C正确；
D．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D错误；
答案选C。
12．B
【详解】A．碳的原子序数为6，碳原子最外层有4个电子，每个碳原子可形成4个价键，A正确；
B．碳原子间不但能形成碳链，还可以形成碳环，如环丁烷()，B错误；
C．在CH4分子中，形成4个碳氢键，四个碳氢键的键长与键能均相同，C正确；
D．饱和碳与周围四个原子形成四面体结构，因此正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形，D正确；
答案选B。
13．A
【详解】A．氯气分子中含有1个共价键，其结构式为Cl-Cl，故A正确；
B．质量数=质子数+中子数，中子数为2的H原子的质量数为3，表示为，故B错误；
C．1 ml CH3COOK含有2ml氧原子，故C错误；
D．Mg原子核外有3个电子层，每一层的电子数分别为2、8、2，则其原子结构示意图为，故D错误；
答案选A。
14．B
【详解】A．只含羧基1种官能团，选项A不符合题意；
B．含羧基和碳碳双键2种官能团，选项B符合题意；
C．只含碳碳双键1种官能团，选项C不符合题意；
D．只含氯原子1种官能团，选项D不符合题意；
答案选B。
15．D
【详解】A．通过反复锤炼，除去铁中过多的碳降低含碳量，并去除硫磷杂质，使其转化为钢，A正确；
B．硝石(KNO3)中含有钾元素，钾元素焰色反应为紫色，所以该方法应用了焰色试验，B正确；
C．氧化铁为红色固体，所以瓷器青色，不是来自氧化铁，C正确；
D．螃蟹受热后，壳内的甲壳蛋白会发生分解，产生红色物质，发生化学变化，D错误；
故选D。
16．C
【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池，锌比铜活泼，锌做负极，铜做正极。
【详解】A．该原电池中，易失电子的电极Zn为负极，Cu为正极，故A错误；
B．该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，Cu电极上氢离子得电子发生还原反应，故B错误；
C．锌做负极，Zn失电子生成锌离子，电极的反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故C正确；
D．原电池的外电路中，电流从正极流向负极，电流从正极Cu流向负极Zn，故D错误；
故选：C。
17．A
【详解】A．1ml CO2中含有2ml氧原子，个数为2NA，即2×6.02×1023，A正确；
B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/ml，所以1ml Cl2的体积不是22.4L，B错误；
C．溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，C错误；
D．36g H2O物质的量为=2ml，D错误；
综上所述答案为A。
18．A
【详解】A．Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，是酸和金属单质的反应，反应中有化合价的改变，硝酸既表现氧化性（生成一氧化氮），又表现酸性（生成硝酸铜），A符合题意；
B．碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，反应中没有元素化合价的改变，只体现硝酸的酸性，B不符合题意；
C．CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水，只体现硝酸的酸性，C不符合题意；
D．木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，只体现硝酸的氧化性，D不符合题意；
故选A。
19．(1)碱性
(2)错误
(3) HClO4 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
(4) 7 16
【分析】根据元素周期表的结构可知，①～⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl；
【详解】（1）元素①和③形成的一种简单化合物是NH3，是碱性气体；
（2）由元素④和⑦形成的多种化合物如SO2、SO3的水溶液能导电，原因是与水反应生成亚硫酸、硫酸才能电离出离子从而导电，而SO2、SO3熔融状态下不能电离，它们都是非电解质，因此它们都是电解质这种说法错误；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，图中标出的元素非金属性最强的Cl，酸性最强的是HClO4；HClO4是一元强酸，与Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)3反应生成铝离子和水，反应的离子方程式3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；
（4）元素周期表共有7个周期，其中1-3为短周期、4-7为长周期，有18列，其中有7个主族和7个副族、第8、9、10列共称为第八族、由稀有气体组成的0族，共16个族。
20．(1)×
(2)×
(3)氧化
(4)不变
(5)0.8
【详解】（1）在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体，是盐析，属于物理变化，故×；
（2）多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点，硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，故×；
（3）在该反应中，浓硫酸中硫化合价全部降低，表现氧化性；
（4）Na与水反应，水为纯液体其浓度视为常数，增大水的用量不改变反应物浓度，则反应速率不变；
（5）反应速率 ml·L-1·min-1。
21．(1)b
(2)球棍
(3) 羟基 电解质
(4) CH3COOCH2CH3 (或CH3COOC2H5） 取代 饱和Na2CO3
【详解】（1）a．乙烷和氯气发生取代反应，乙烷中的6个H原子均可被取代，产物除了一氯乙烷外，还有其他它五种多氯乙烷等物质，得不到纯净的一氯乙烷，故a错误；b．乙烯与氯化氢发生加成反应，只生成一氯乙烷，所以能得到纯净的一氯乙烷，故b正确；故选：b；
（2）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，原子半径：C＞O＞H，为球棍模型；
（3）乙醇中所含有的官能团-OH的名称为羟基，乙酸在水溶液中能电离出氢离子和乙酸根离子从而导电，属于电解质；
（4）乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+ H2O，该反应的类型为取代反应，制取的乙酸乙酯能在强碱溶液中发生水解反应，且混有乙醇和乙酸杂质，可选择碳酸钠溶液除去，同时有利于乙酸乙酯分层，右侧小试管中应装有饱和Na2CO3溶液。
22．(1)圆底烧瓶
(2) 4H+ 还原性
(3)B
(4)防倒吸
【分析】由实验装置可知，A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B中氯水可氧化二氧化硫生成盐酸和硫酸，C中酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，D中二氧化硫可氧化氢硫酸生成S沉淀，E中二氧化硫与品红化合生成无色物质，F中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。
【详解】（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是圆底烧瓶；
（2）反应后，装置B中发生的现象是溶液褪色，结合电荷守恒，可配平反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+，硫元素化合价升高，SO2做还原剂，说明二氧化硫具有还原性；
（3）装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，实验操作及现象为将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色，故选B；
（4）F装置中NaOH用来吸收尾气中有毒气体二氧化硫，发生的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O，漏斗的作用是防止倒吸。