山东省烟台市招远市（五四制）2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省烟台市招远市（五四制）2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．从科学角度看，下列叙述正确的是( )
A.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜B.电池充电是将电能转化为化学能
C.铵态氮肥与熟石灰一起施用D.“可燃冰”的开发使水转化成石油
2．科学家发现富含维生素食品具有较好的防辐射损伤功能。下列食物主要提供维生素的是( )
A.瘦肉B.豆腐C.蔬菜D.米饭
3．为了避免电热水器的钢质内胆被腐蚀，通常在内胆内插入比铁活动性强的金属。以下哪种金属符合该要求( )
A.B.C.D.
4．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A.添加锌粒B.称量氢氧化钠固体
C.稀释浓硫酸D.测溶液pH
5．西汉淮南王刘安在《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，曾青又叫朴青、层青,是天然的硫酸铜。下列叙述错误的是( )
A.该反应属于置换反应B.反应后溶液变为黄色
C.说明铁比铜的活动性强D.反应后铜元素的化合价降低
6．很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是( )
A.“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”：铁锅化雪快是因为金属铁导热性好
B.“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：“燃豆萁”主要是化学能转化为热能
D.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
7．下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是( )
A.工业上用盐酸除铁锈B.医疗上用氯化钠配制生理盐水
C.农业上用氢氧化钠改良酸性土壤D.食品行业中用碳酸氢钠作发酵粉
8．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )
A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D.实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
9．下列实验现象描述正确的是( )
A.将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色
B.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
C.一氧化碳与灼热的氧化铁反应：黑色固体变成红棕色
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀
10．能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
11．归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是( )
A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的溶液pH一定大于7
C.中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
D.有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物一定是有机物
12．下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是( )（说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同）
A.图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无的条件下反应
B.图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应
C.图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D.图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
二、多选题
14．下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是( )
A.、、溶液B.、溶液、溶液
C.、溶液、溶液D.、、溶液
15．向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有和
B.若滤液不为蓝色，则滤液中一定不含
C.若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有
D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
三、填空题
16．化学来源于生活，生活离不开化学。请回答下列问题。
(1)航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养素主要是_______。为保证营养均衡，提供了水果，作用是_______。
(2)人体中含有多种元素，正是这些元素组成的各种物质维持着我们正常的生命活动。人体缺______(填字母编号，下同)元素会引起甲状腺肿大。
A.铁B.钙C.碘D.锌
(3)高铁制造用到铝合金、玻璃钢、不锈钢、合成橡胶等，属于复合材料的是_______。
(4)劳动教育课上，同学们到学校苗圃地参加劳动。某同学发现一处绿植叶色泛黄，则需要施用的化肥是______(填字母序号)。
A.尿素【】
B.氯化钾()
C.磷酸钙【】
(5)给小火锅加热时可使用的固体燃料主要成分是酒精()，写出酒精在空气中充分燃烧的化学方程式_______。
17．天舟6号货运飞船在2023年5月成功发射，标志着我国航天事业可再进一步。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
(1)相同质量的镁和铜，含原子数更多的是_______，铜能拉成丝，说明铜具有良好的_______(填序号)。
A.导电性B.导热性C.延展性
(2)为了验证的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中②将镁条放入溶液中。下列有关叙述正确的是_____(填序号)。
A.只需要实验①就能得出结论
B.实验②中有红色物质析出
C.实验②反应后溶液的质量减轻
(3)利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为_______。
18．金属材料的应用推动了社会的发展。
(1)铁是世界年产量最高的金属，生铁和钢性能不同根本原因是_______。
(2)金属铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，人砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气的目的是_______，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_______。
(4)金属的锈蚀与防护。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是_______。
19．化石燃料是不可再生能源，寻找新能源替代化石燃料是人类探索的目标。
(1)如图1硬度较大的冷水(含碳酸氢钙)经过干热岩后硬度会明显降低，原理与钟乳石的形成类似，其原理可用化学方程式表示为_______。
(2)干热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物。下列有关开发利用干热岩说法错误的是______(填字母序号)。
A.可缓解能源危机B.可减少酸雨的产生
C.水可以循环使用D.该过程是将电能转化为地热能
(3)氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺(图2)。
①“铝镓合金”属于_______(填“金属材料”或“合成材料”)。
②用铝镓合金与铝片相互刻画，有明显划痕的是_______。
③设备1中反应在常温下进行，则设备1中发生反应的化学方程式是_______。
④已知镓()与铝属于同一族元素，元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式_______。
20．海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。工业上以粗盐(含少量、、等杂质离子)制取纯碱的流程如下：
(1)海水“晒盐”是通过_______(“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取粗盐。
(2)工业上用下列药品除去粗盐水杂质离子，请写出一组合理的添加顺序：_______(填序号)。
①②③
(3)“除杂”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的_______(填离子符号)。
(4)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水的pH值_______(填“>”"=”或“<”)。写出步骤Ⅲ反应的化学方程式_______。
(5)若在实验室提纯粗盐，溶解3g粗盐(室温下的溶解度约为36g)，最好用量筒量取_______(填“5”、“10”或“50”)mL水。蒸发滤液时要用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒和_______。
21．铁是生产生活中使用最广泛的金属，但铁制品容易腐蚀生锈。
探究一：铁的冶炼
(1)图一是实验室模拟工业炼铁的装置图。该装置中一共发生的化学反应有_______个，酒精灯的作用是_______，炼铁的原理_______(写化学方程式)。
探究二：铁制品锈蚀的条件
步骤1：利用图二所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有_______(填化学式)，②处可能观察到的现象是_______，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较_______(填“强”或“弱”)。
(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹，观察到_______现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了。
(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)：_______。
探究三：酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图三)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。
(5)上表中编号②实验中铁粉的质量为_______g；编号③实验的实验目的是_______。
(6)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图四，s时容器中压强明显小于起始压强，其原因是_______。
(7)兴趣小组总结了图四中0~时压强增大的原因，可能是_______。
四、实验题
22．苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某兴趣小组的同学为确定白色固体的成分，进行如下的实验探究。
(一)定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】如图所示：
【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸钠、氯化钠两种物质组成。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式是_______。
(2)科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论，原因是_______。
(3)为了得出正确的实验结论，上图的鉴别流程应如何改进：_______。
(二)定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸钠的质量分数
【实验方案】该小组利用下图所示的实验装置(固定装置已略去，装置气密性良好)进行实验，每一步反应均完全进行。
(4)首先称取a克该样品放入装置甲中，然后按顺序进行下列实验操作：
a.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
b.称量装置丙的质量m克
c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
d.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
e.称量装置丙的质量克
操作a中通入足量的氮气的目的是_______。
(5)根据测得的数据进行计算，写出碳酸钠的质量分数的表达式：_______(用a、m和表示)。
(6)如果没有装置乙，会造成测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(三)确定溶液的酸碱性
(7)向溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以溶液呈_______性。
【知识拓展】
(8)纯碱属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。
五、计算题
23．某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，n的数值应该为___________；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为___________；
（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
参考答案
1．答案：B
解析：A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变性，该做法会危害人体健康，所以不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，故选项说法错误；
B、电池充电时消耗电能，是将电能转化为化学能，故选项说法正确；
C、铵态氮肥与熟石灰不能一起施用，否则会产生氨气，降低肥效，故选项说法错误；
D、可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中不含有碳元素，不可能将水变成含有碳元素的石油，故选项说法错误；
故选：B。
2．答案：C
解析：A、瘦肉中含有蛋白质，错误。
B、豆腐中含有蛋白质，错误。
C、蔬菜中含有维生素，正确。
D、米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类，错误。
故选：C。
3．答案：B
解析：在金属活动性顺序中，钾>钙>钠>镁>铝>锌>铁，比铁活动性强的金属为钾、钙、钠、镁、铝、锌。
故选：B。
4．答案：C
解析：A、往试管是放入密度大的固体物质时，要一横、二放、三慢竖，且应先加固体后加液体，故A错误；
B、使用天平称量固体药品质量时，需要遵循“左物右码”原则，因为氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，所以需要将氢氧化钠放到小烧杯内再称量，故B错误；
C、对浓硫酸进行稀释时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故C正确；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入液面以下，防止污染试剂，故D错误。
故选C。
5．答案：B
解析：A、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项说法正确。
B、反应后生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，该选项说法不正确。
C、该反应证明了铁的金属活动性比铜强，该选项说法正确；
D、硫酸根化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铜元素化合价是+2，铜是单质，铜元素化合价是0，该选项说法正确。
故选：B。
6．答案：B
解析：A、铁锅化雪快是因为金属铁导热性好，故选项正确。
B、“百炼成钢”过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，是化学变化，“沙里淘金”过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项不正确。
C、“燃豆萁”主要是化学能转化为热能，故选项正确。
D、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，故选项正确。
故选：B。
7．答案：C
解析：A、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应，因此工业上可用盐酸除铁锈，故A说法正确；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，因此医疗上可用氯化钠配制生理盐水，故B说法正确；
C、氢氧化钠能与酸性物质反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故C说法错误；
D、碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，因此食品行业中用碳酸氢钠作发酵粉，故D说法正确。
故选：C。
8．答案：D
解析：A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，
生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如： ，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体和沉淀，故选项说法错误，不符合题意;
B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，不符合题意；
C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断 与 是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有 与 恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意；
D.氢氧化钠溶液呈碱性，其pH>7，水呈中性，其pH=7，用湿润的pH试纸测定氢，氧化钠溶液的pH，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的pH结果会偏小，故选项说法正确，符合题意；
故选：D。
9．答案：D
解析：A、将二氧化碳通入到紫色石感溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石慈溶液变红色，会观察到溶液变红；加热后，碳酸分解生成二氧化碳和水，溶液变成紫色，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开盈浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误。
C、一氧化碳具有还原性，与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色固体变成黑色，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
故选：D。
10．答案：D
解析：
11．答案：B
解析：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项推理错误。
B、碱性溶液能使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的溶液显碱性，pH一定大于7，故选项推理正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。
D、有机物中都含有碳元素，但含碳的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
故选：B。
12．答案：D
解析：
13．答案：D
解析：A.用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，所以生成的氧气质量相等，有催化剂的反应速率快，故A错误；
B.等质量粉末状的碳酸钙与足量不同溶质质量分数的稀盐酸反应，酸浓度大小影响反应的快慢，5%的稀盐酸反应慢，10%的稀盐酸反应快，由于碳酸钙的质量相等，则生成二氧化碳的质量相等，故B错误；
C.等质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应，锌的活动性强于铁，反应快，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，产生的氢气的质量少；铁的活动性弱于锌，反应慢，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，产生的氢气质量大，故C错误;
D.等质量的锌粉和锌粒，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应，与酸的接触面积大小影响反应快慢，锌粉与酸的接触积大反应快，锌粒与酸的接触面积小反应慢，产生的氢气质量相等，故D正确；
综上所述，本题正确答案是D。
14．答案：AB
解析：A项，锌加入到硫酸亚铁溶液中，锌表面有黑色固体析出，溶液由绿色逐渐变为无色，说明锌的活动性比铁强，铜加入到硫酸亚铁溶液中无变化，不发生反应，说明铁的活动性比铜强，这三种药品能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，故A项正确；
B项，铁加入到硫酸锌溶液中无明显变化，不发生反应，说明锌的活动性比铁强，铁加入到硫酸铜溶液中，有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的活动性比铜强，这三种药品能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，故B项正确；
C项，铜加入到硫酸锌、亚硫酸铁溶液中均无明显变化，不发生反应，只能得到铜比锌、铁的活动性弱，不能比较锌和铁的活动性强弱，所以三种药品不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，故C项错误；
D项，铁和铜加入到硫酸锌溶液中均无明显变化，不发生反应，只能得到铁、铜的活动性比锌弱，不能比较铁和铜的活动性强弱，所以三种药品不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为AB。
15．答案：BD
解析：
16．答案：(1)糖类；提供维生素
(2)C
(3)玻璃钢
(4)A
(5)
解析：(1)米饭的主要成分是糖类；为保证营养均衡，提供了水果，水果富含维生素，故作用是提供维生素；
(2)A、缺铁元素易贫血，不符合题意；
B、缺钙元素，小孩儿易得佝偻病，老年人易得骨质疏松，不符合题意；
C、缺碘元素易得甲状腺疾病，符合题意；
D、缺锌元素会食欲不振影响智力发育，严重时得侏儒症，不符合题意；故选：C；
(3)铝合金、不锈钢属于合金，是金属材料；合成橡胶属于合成材料；玻璃钢，即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体，是一种复合材料，故填：玻璃钢;
(4)绿植叶色泛黄说明缺少氮元素，故应选用氮肥，故选A；
(5)酒精燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：。
17．答案：(1)镁或；C
(2)ABC
(3)
解析：(1)相同质量的两种金属，相对原子质量大所含的原子数目少；因为镁原子质量比铜原子质量小，所以相同质量的镁和铜，含原子数更多的是镁，铜能拉成丝，说明铜具有良好的延展性，故选C。
(2)A、金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，通过实验①可观察到镁条表面有气泡产生，铜片表面无现象，所以就能得出结论，正确；
B、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。镁的金属活动性比铜强，所以实验②中有红色物质析出，正确；
C、实验2的反应为：，根据化学方程式可知，反应后溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶液的质量减轻，正确。
故选ABC。
(3)利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，根据质量守恒定律生成盐是碳酸钠，该反应的化学方程式为：。
18．答案：(1)含碳量不同
(2)
(3)使燃料充分燃烧；加铅能使其制成合金，降低其熔点
(4)化学；隔绝氧气和水蒸气
解析：(1) 生铁和钢均为铁合金，但生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，即它们的含碳量不同，则性能不同。
(2)铝具有良好的耐腐蚀性，是因为铝在常温下能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：。
(3)①鼓入足量的空气，能增加氧气含量，使燃料充分燃烧，从而提高炉温。
②加铅能将锡制成合金，合金的熔点比组成的纯金属的熔点低。
(4)①“发蓝”过程中有氧化膜生成，属于化学变化。
②铁和氧气、水共同接触时会生锈，则“发蓝”能使其表面有一层氧化膜，隔绝氧气和水，则能防止钢铁锈蚀。
19．答案：(1)
(2)ABC
(3)金属材料；铝片；；
解析：(1)钟乳石的形成原理是在石灰岩里面，含有二氧化碳的水，渗入石灰岩隙缝中，与碳酸钙反应生成可溶于水的碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水从洞顶上滴下来时，分解反应生成碳酸钙，二氧化碳，水，被溶解的碳酸氢钙又变成固体，由上而下逐渐增长而成的，称为“钟乳石”，结合题意发生的使硬水硬度降低的反应是碳酸氢钙加热生成碳酸钙、二氧化碳、水，化学反应方程式为；
(2)A、于热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，可缓解能源危机，正确；
B、开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物，可减少酸雨的产生，正确；
C、由流程可知，水可以循环使用，正确；D、该过程利用地热能发电，地热能转化为电能，错误；
故选ABC；
(3)①铝镓合金的组成金属为铝和镓，属于合金，故为金属材料；
②依据合金和纯金属的物理性质对比，可知合金的硬度大于纯金属的硬度，故相互刻画时，纯金属铝上会有明显的划痕；
③由图2可知铝镓合金和水在设备1中反应后出现的物质为氢气、氧化铝和镓，说明合金中的镓未参与反应，是催化剂，氢气、氧化铝为生成物，故方程式为：；
④已知镓(Ga)与铝属于同一族元素，元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似，则镓和盐酸反应生成氯化镓和氢气，镓元素在化合物中的化合价为+3价，化学方程式为：。
20．答案：(1)蒸发结晶
(2)②①③或③②①或②③①
(3)、
(4)>；
(5)10；蒸发皿
解析：
21．答案：(1)4或四；处理尾气，防止污染空气；
(2)；铁丝生锈；强
(3)导管中的液面上升
(4)刷漆（合理即可）
(5)3.0；探究碳粉的影响
(6)铁锈蚀消耗氧气
(7)铁锈蚀放热
解析：(1)由图可知，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，酒精燃烧生成二氧化碳和水，且尾气中含有一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则该装置中一共发生的化学反应有4个；
一氧化碳有毒，会污染空气，则酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气；
炼铁的原理为一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
(2)①处铁只与氧气接触，没有和水接触，没有明显现象，但铁和氧气、水共同接触会生锈，则说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有水，化学式为；
②处铁和水、氧气共同接触，则会生锈；
③处没有明显现象，则说明纯铁的抗腐蚀性能力较强。
(3)铁制品锈蚀过程消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则打开止水夹，可观察到b导管中的液面上升。
(4)铁和氧气、水共同接触会生锈，隔绝氧气和水会防止其生锈，则防止铁制品锈蚀的方法有刷漆、涂油、制成合金等。
(5)对比实验中，要控制变量，则编号2实验中铁粉的质量为3.0g;
①③实验对比，碳粉质量不同，其他成分相同，则目的为探究碳粉对铁的锈蚀是否产生影响。
(6)铁生锈过程中消耗氧气，则装置中的气体减少，压强减小。
(7)刚开始时压强增大，可能原因为铁生锈放热，装置中的温度升高，压强增大。
22．答案：(1)
(2)过量剩余的盐酸与硝酸银反应也可以生成氯化银，干扰氯化钠的测定（或者盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，干扰原物质中氯化钠的测定）
(3)将过量稀盐酸改成过量稀硝酸，其他保持不变
(4)排尽装置内空气，防止干扰实验
(5)
(6)偏大
(7)碱
(8)盐
解析：
23．答案：（1）35
（2）70%
（3）9.8%
解析：（1）黄铜样品中的铜不与稀硫酸反应,锌能与稀硫酸反应。根据表中第1次、第2次的数据可知,每100g的稀硫酸可反应掉6.59的锌,第3次加入稀硫酸时,35g剩余固体中只有铜，所以n=35。
（2）由(1)中的分析可知，黄铜样品中铜的质量为359，则黄铜样品中铜的质量分数为：。
（3）由(1)中的分析可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.59的锌,设每100克稀硫酸中溶质的质量为x。
稀硫酸的溶质质量分数为：
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
选项
实验目的
实验试剂或方法
A
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
取样，分别溶解在水中。比较溶液温度
B
鉴别化肥和
取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
C
鉴别棉线和蚕丝制品
取样、灼烧，闻气味
D
鉴别和
取样，溶解在水中，再滴加溶液和稀
编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/％
①
为以下实验做参照
1.0
3.0
80.0
②
探究醋酸浓度的影响
1.0
32.0
③
0.5
3.0
80.0
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸质量（g）
100
100
100
100
充分反应后剩余固体质量（g）
43.5
37
35
n