山东省枣庄市滕州市2023届九年级学业水平模拟考试（三）化学试卷(含答案)

这是一份山东省枣庄市滕州市2023届九年级学业水平模拟考试（三）化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国第十四个五年规划和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。下列有利于实现该目标的是( )
A.大量使用化肥，增加农作物收入B.参与植树造林，扩大植被面积
C.大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生D.大力发展火力发电，满足用电需求
2．下列有关化学史的说法不合理的( )
A.门捷列夫发表了元素周期表
B.波义耳发现了质量守恒定律
C.居里夫妇发现了放射性元素钋和镭
D.拉瓦锡第一次提出空气由氮气和氧气组成
3．常见的物质分类是根据物质组成、性质及元素种类等进行的，下列物质分类正确的是( )
A.混合物：碘酒、纯净空气、冰水混合物
B.有机物：酒精、碳酸钙、葡萄糖
C.氧化物：干冰、纯水、过氧化氢
D.碱：烧碱、生石灰、熟石灰
4．下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，其中错误的是( )
A.将红热的木炭由瓶口向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，使实验现象更明显
B.过滤时发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡
C.氯氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿而逐渐溶解，是因为吸收了空气中的水
D.用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏小
5．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是( )
A.甲中氮、氢原子个数比为1：3
B.两种生成物的分子个数比为1：1
C.乙的相对分子质量为32
D.反应前后原子的种类和数目没有发生改变
6．根据下列实验，得出的结论正确的是(蒸馏水经煮沸并迅速冷却) ( )
A.甲和乙对比:水是铁钉生锈的必要条件
B.乙和丙对比:空气是铁钉生锈的必要条件
C.甲和丙对比:空气是铁钉生锈的必要条件
D.甲和丁对比:水是铁钉生锈的必要条件
7．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法正确的是( )
A.甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
B.℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C.℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D.将℃时甲、乙、丙三种物质的溶液降温至℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙
8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列说法中，正确的是( )
A.催化剂可以改变化学反应的速率，则改变化学反应速率的物质一定是催化剂
B.活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
C.将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
D.洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是应用了乳化作用
二、填空题
9．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
(1)天然气的主要成分是_______。
(2)儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少_______元素。
(3)改良酸性土壤常用_______。
(4)用铁制作炊具是利用其良好的延展性和_______性。
10．含硫煤燃烧会产生大气污染物。为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。
(1)该工艺流程是除去含硫煤燃烧时产生的_________(填物质名称)。
(2)该过程中得到的化工产品是_________(填化学式)。
(3)该过程中化合价发生改变的元素有_________(填元素符号)。
(4)写出图中步骤①发生反应的化学方程式：____________。
11．实验小组用溶质质量分数为10％的稀盐酸制取少量二氧化碳。
(1)配制10％的稀盐酸
①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37％，配制185g10％的稀盐酸，需要37％的浓盐酸质量为_________g。
②配制：量取所需浓盐酸和水于烧杯中，用_________（填仪器名称）搅拌，充分混合。
(2)制取二氧化碳（可供选择的部分装置如下图）
①实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________，上述装置中起到“随开随用。随关随停”效果的是_________（填编号），装置中多孔隔板不能选用铁片材质的原因是__________________（用化学方程式表示）。
②若用E装置干燥二氧化碳，则E中盛放的试剂为_________。
③若用F装置收集二氧化碳，则气体应从导管_________（填“a”或“b”）端通入。
④为验证制得的气体是二氧化碳，将反应生成的气体通入盛有少量新制的澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水始终没有变浑浊，原因可能是制得的气体中混有_________（填物质名称），为使验证实验成功，可将气体先通过足量的_________（填字母），再通入少量澄清石灰水中，观察到预期的现象，证明是二氧化碳。
A.氢氧化钠溶液B.碳酸氢钠溶液C.硝酸银溶液
12．是常用的阻燃材料，纯品是一种常用的食品、医药添加剂，以白云石（、的混合物）为原料制备和的工艺流程如图。
已知：，可溶于水。
(1)将白云石粉碎的目的是__________________。
(2)“酸溶”后溶液中的主要成分是氯化钙、氯化镁，写出“酸溶”时与盐酸反应的化学方程式：__________________。
(3)该工艺流程中，“氨水”需过量，除了使镁离子沉淀完全，另一可能的原因是__________________。
(4)“滤液x”的主要成分可作化肥，该主要成分的化学式是_________。
(5)对上述流程中涉及到的物质，下列说法正确的是_________（填序号）。
a.和都属于盐
b.通常可作食品干燥剂
c.作阻燃材料，受热时分解生成两种氧化物，则分解反应方程式为：
三、实验题
13．某兴趣小组围绕中和反应进行了系列探究。
探究一：中和反应中宏观物质的变化
(1)小组同学进行图1所示的探究实验，A试管中现象为_________；B试管中反应的化学方程式为_________。

(2)针对B试管中无明显现象，小组同学又设计了图2的实验。
①X试剂为_________溶液。
②溶液Y一定呈中性吗？小组同学产生了质疑。
查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜10.0的溶液中呈红色。
设计实验：
得出结论：Y溶液呈碱性。
(3)交流反思：Y溶液呈碱性，则Y溶液的溶质为酚酞、_________。
探究二：中和反应中微观粒子的变化
(4)中和反应的微观实质是H＋与_________（填微粒符号）反应生成水分子。
(5)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序_________（填序号）。
四、计算题
14．向一定质量和的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10％的溶液，反应过程中加入的溶液的质量与产生的沉淀或气体的质量关系如图所示。求x的值。
参考答案
1．答案：B
解析：A、大量使用化肥，虽然能够增加农作物收，但残留的化肥会污染水体，选项错误；
B、参与植树造林，扩大植被面积能够增强植物对空气中有害气体和烟尘的吸收能力，有助于减缓空气污染，选项增强；
C、大量使用一次性餐盒，废弃后会产生白色污染，加重环境的污染程度，选项错误；
D、大力发展火力发电，会耗费定量的煤炭，会增加空气中有害气体和烟尘的含量，加重空气的污染，选项错误，故选B。
2．答案：B
解析：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故A说法合理；
B、波义耳与质量守恒定律失之交臂，在罗蒙诺索夫提出质量守恒这一观点后，拉瓦锡通过天平进行实验进一步验证了化学反应中的质量守恒定律，故B说法不合理；
C、居里夫妇发现了针和镭，故C说法合理；
D、最早得出空气是由氮气和氧气组成结论的化学家是拉瓦锡，故D说法合理。
故选：B。
3．答案：C
解析：A、冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故错误；
B、碳酸钙虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故错误；
C、干冰、生石灰、过氧化氢都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故正确；
D.生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，故错误。
故选C。
4．答案：D
解析：A、将红热的木炭由瓶口缓慢伸入盛有氧气的瓶中，则木炭能充分燃烧，实验现象更明显，该选项分析正确；
B、过滤时若滤纸和漏斗之间留有气泡，则过滤速度会减慢，该选项分析正确；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，则放在空气中易潮解，该选项分析正确；
D、白醋溶液显酸性，pH<7，且将白醋滴在湿润的pH试纸上，溶液稀释，酸性减弱，pH偏大，该选项分析不正确。
故选D。
5．答案：B
解析：
6．答案：D
解析：A、甲和乙现象是铁都不生锈，现象相同，不能说明水是铁钉生锈的必要条件，错误;
B、乙和丙是铁都不生锈，现象相同，不能说明空气是铁钉生锈的必要条件，错误；
C、甲和丙铁都不生锈，现象相同，不能说明空气是铁钉生锈的必要条件，错误；
D、甲和了对比，甲中铁不生锈，丁中铁生锈，控制变量是水，说明水是铁钉生锈的必要条件，正确；
故选D。
7．答案：C
解析：
8．答案：C
解析：A、催化剂可以改变化学反应的速率，但改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，确定是催化剂还需确定其质量和化学性质均不改变，故选项推理错误；
B、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误；
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确；
D、洗洁精去除油污是利用了乳化作用，汽油去除油污是因为汽油能溶解油污，利用了溶解原理，故选项推理错误。
9．答案：(1)甲烷/
(2)钙/
(3)氢氧化钙/
(4)导热
解析：（1）天然气的主要成分是甲烷(或)；
（2）儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少钙(或)元素；
（3）氢氧化钙呈碱性且价格便宜。改良酸性土壤常用氢氧化钙或；
（4）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和导热性。
10．答案：(1)二氧化硫
(2)
(3)、S、O
(4)
解析：（1）由图可知，该工艺流程中，硫酸铁吸收二氧化硫得到硫酸和硫酸亚铁，故该工艺流程是除去含硫煤燃烧时产生的二氧化硫；
（2）由图可知，该工艺流程中，硫酸铁和硫酸亚铁相互转化，得到的化工产品是；
（3）该过程中，步骤①为硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸和硫酸亚铁，由于生成物中含氢元素，故水参与了反应，故该反应为二氧化硫、水、硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸，该反应中铁元素由+3价转化为+2价，硫元素由+4 价转化为+6 价，铁元素和硫元素的化合价发生了改变，步骤②中硫酸亚铁和氧气、硫酸反应生成硫酸铁，该反应中，铁元素由+2价转化为+3价，氧元素由0价转化为-2价，故铁元素和氧元素化合价发生了改变，故该过程中化合价发生改变的元素有：、S、O；
（4）由(3)可知，步骤①发生反应为硫酸铁、二氧化硫、水反应生成硫酸亚铁和硫酸，该反应的化学方程式为：。
11．答案：(1)50；玻璃棒
(2)；A；；浓硫酸；a；氯化氢；C
解析：(1)①稀释前后，溶质质量不变，设需要37%的浓盐酸质量为x，则：37%x=185g×10%，解得x=50g。
②混匀时，应用玻璃棒不断搅拌，充分混合。
(2)1实验室制取二氧化碳的原理为：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；装置A中，将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹时，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则起到“随开随用。随关随停”效果的是A；由于铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则不能多孔隔板不能选用铁片材质，反应的化学方程式为。
②浓硫酸具有吸水性，则可用浓硫酸干燥二氧化碳。
③二氧化碳密度比空气大，则用F装置收集二氧化碳时，气体应从a口通入。
④由于盐酸具有挥发性，则产生的二氧化碳中混有氯化氢气体，从而澄清石灰水不变浑浊；
A、氢氧化钠与二氧化碳和水均会反应，则不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，不符合题意；
B、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成了二氧化碳，会对实验造成干扰，不符合题意；
C、硝酸银能与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，不影响二氧化碳的鉴别，符合题意。
故选C。
12．答案：(1)增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更加充分
(2)
(3)调节溶液pH值（或去除过量的盐酸）
(4)
(5)c
解析：(1)将白云石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更加充分。
(2)“酸溶”时，与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
(3)该工艺流程中，“氨水”需过量，除了使镁离子沉淀完全，另一可能的原因是去除上一步中过量的稀盐酸，调节溶液的pH值；
(4)通入二氧化碳，氯化钙、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙和氯化铵，故“滤液x”中含氯化铵，含有氮元素，属于氮肥，化学式为；
(5)a、是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，该选项错误；
b、既不与水反应，也不具有吸水
性，不能作为食品干燥剂，该选项错误；
c、作阻燃材料，受热时分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成物应为水蒸气和氧化镁，其化学方程式为，该选项正确；
故选c。
13．答案：(1)有白色沉淀产生；
(2)酚酞；溶液变为红色
(3)氯化钠和氢氧化钠
(4)
(5)acbd
解析：(1)氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，现象为有白色沉淀产生；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。
(2)①滴入X试剂后，溶液变红色，而氢，氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则X试剂为酚酞溶液。
②由于酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，则溶液Y呈碱性，蒸发过程中碱性增强，溶液又变为红色。
(3)Y溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质为酚酞、氯化钠和氢氧化钠。
(4)中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水分子。
(5)有前面可知，最开始溶液中的溶质为氢氧化钠，即a，然后滴加盐酸，滴加过程中，氢氧根不断减小，最终盐酸过量时，溶液中含有氯化钠和氯化氢，即顺序为acbd。
14．答案：106
解析：碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠
解：设与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为m
m=53g
设与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为n
n=53g
故x的值为53+53=106
答：x的值为106。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量无色溶液Y于试管中，加热蒸发
若无明显现象
溶液Y呈中性
_________
溶液Y呈碱性